化学中考知识点梳理.docx
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化学中考知识点梳理
化学中考知识点梳理
一、物质的构成和变化
1、物质的三态变化：
宏观：
固体----------------液体--------------------气体
微观：
固体分子间间隔较小；液体、气体分子间间隔较大
2、物质的分类
（1）氧化物：
有两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。
如H2O、CO2。
（KMnO4不是氧化物，含有三种元素）
（2）单质：
由一种元素组成的纯净物。
如：
O2、Fe等。
化合物：
由多种元素组成的纯净物。
如：
KMnO4、H2O、CO等。
（3）纯净物：
由一种物质组成的。
如：
O2、Fe、KMnO4、H2O、CO等。
混合物：
由多种物质组成的。
常见的有：
溶液、合金、空气、海水、矿泉水等。
（注意：
单质一定由一种元素组成，但由一种元素组成的物质不一定是单质，混合物也可能由一种元素组成，如：
O2、O3混合物）
（4）有机物：
含碳元素的化合物。
常见的：
CH4（最简单的有机物）、C2H5OH（乙醇，俗称酒精）、CH3COOH（乙酸，俗称醋酸）、C6H12O6（葡萄糖）
注意：
CO、CO2、H2CO3、CaCO3等碳酸盐不属于有机物。
3、物质的微粒性
（1）物质由粒子构成：
水由水分子构成；铁等金属由原子构成；
NaCl由Na＋、Cl－构成。
（2）理解分子、原子、离子的概念
分子是保持物质化学性质的最小粒子
原子是化学变化中的最小粒子（本质区别：
化学变化中分子可分，原子不可分）
带电的原子或原子团叫离子：
阳离子:
Na＋Mg2＋Al3＋、Ｈ+NH4+、Fe2+（亚铁离子）、Fe3+Ca2+
阴离子:
OH－S2－Cl－SO42－CO32－NO3－
（3）分子的性质：
分子在不断运动、分子很小、分子间有间隔
（4）用分子、原子的观点解释：
物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子分裂成原子，原子重新组合成分子。
（5）原子的构成：
原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成，原子核由带正电的质子和不带电的中子构成。
在原子里：
核电荷数＝质子数＝核外电子
相对原子质量≈质子数+中子数
（6）认识核外电子是分层排布的
（7）了解原子最外层电子数与元素的化学性质有密切关系
稳定结构：
最外层电子数是8（只有一层的为2）的结构。
最外层电子数是8（只有一层的为2）时，不易得失电子，化学性质稳定
最外层电子数小于４时，易失去最外层所有电子，成为阳离子；（通常是金属元素）
最外层电子数多于4时，易得到电子使最外层电子数变为8，成为阴离子（通常是非金属元素）元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切，原子的最外层电子数决定元素的化学性质
4、化学元素
（1）元素的定义：
具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子总称元素。
原子的核电荷数（即核内质子数）决定元素的种类。
（2）常见的元素（见化学书九上p75）
①大部分单个的元素符号表示：
一种元素、该元素的一个原子、一种单质
但HNOCl等符号不能表示单质，它们的单质是：
H2N2O2Cl2
②地壳中元素按质量分数由多至少前四位是：
O氧Si硅Al铝Fe铁。
铝是地壳中含量最多的金属元素。
③化学的“语法”:
“某分子”由“某原子构成”。
“某物质”由“某元素组成”或“某某分子构成”（金属单质、稀有气体讲由某原子直接构成）
例：
水由氢元素和氧元素组成，水由水分子构成。
1个水分子由2个氢原子和1个氧原子
构成。
元素、物质都是宏观概念，只表示种类，不表示个数。
不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成”
④具有相同核电荷数的粒子不一定是同种元素，下列粒子有相同的核电荷数：
⑴H２和He⑵CO、N２和Si⑶O２、S和S2-⑷OH－和F－
元素、分子和原子的区别与联系
元素组成物质
宏观概念，只讲种类，不讲个数
同类原子总称构成构成
构成微观概念，既讲种类，又讲个数
原子分子
（3）元素的简单分类：
金属元素、非金属元素、稀有气体元素
（4）
（原子序数=质子数）
5、物质的组成表示
（1）常见元素化合价
标在元素符号的正上方
＋２－２＋１
Ｃa＋２价的钙元素Ｏ－２价的氧元素Ｈ2Ｏ水中氢元素化合价是＋１价
背诵化合价口诀：
＋１价钾钠银铵氢，＋２价钡钙镁铜汞锌
二三铁、二四碳，三铝四硅五价磷，
氯－１价、氧硫－２要记清。
氢氧根、硝酸根（OH、NO3）－１价，硫酸根、碳酸根（SO4、CO3）-2价，
化合物各元素化合价代数和为零，单质元素化合价是零。
注：
铵是NH4原子团；＋2价的铁叫“亚铁”。
（2）化学式的含义（表示物质的构成、组成、分子中原子的个数比，各元素的质量比）
如：
薄荷醇（化学式：
C10H20O）可表示
①薄荷醇由C、H、O三种元素组成
②一个薄荷醇分子由10个碳原子、10个氢原子、1个氧原子构成
③薄荷醇中碳氢氧元素质量比：
（12×10）：
（1×20）：
16=30：
5:
4
④薄荷醇是有机物
（3）相对原子质量：
以一种碳原子（碳-12）质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的数值，是该种原子的相对原子质量。
相对原子质量＝
×12（相对原子质量是个比，单位为1）相对原子质量≈质子数＋中子数
（4）相对分子质量：
分子中各原子的相对原子质量的总和。
6、化学变化的基本特征
（1）化学变化和物理变化：
物理变化：
没有生成其他物质的变化。
化学变化：
生成了其他物质的变化。
物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。
物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。
化学变化的特征：
生成了其他物质的变化。
（2）化学变化与能量
化学变化中常伴随能量的改变，表现为放热、吸热、发光等。
高温
放热反应：
所有的燃烧反应吸热反应：
CO2+C=====2CO
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
CaO+H2O=Ca（OH）2
（3）反应类型
化学反应基本类型
①化合反应：
Ａ＋Ｂ＋...＝Ｃ两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应
②分解反应：
Ａ＝Ｂ＋Ｃ＋...一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应
③置换反应：
Ａ＋ＢＣ＝ＡＣ＋Ｂ一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应
溶液里的置换反应必须符合金属活动性顺序：
金属活动性顺序由强至弱：
KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu
（按顺序背诵）钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金
金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快
排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应；
排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。
排在后面的金属跟
排在前面的金属的盐溶液不反应。
④复分解反应：
AB+CD=AD+CB两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，复分解反应前后各元素和原子团的化合价都保持不变
注意事项：
复分解反应能否发生，要考虑是否有沉淀、气体或水生成。
有沉淀生成的反应中，反应物和生成物中不能同时有难溶于水的物质。
中和反应：
酸跟碱作用生成盐和水的反应。
中和反应属于复分解反应
氧化反应：
物质跟氧发生的化学反应（或得到氧的化学反应），不是一种基本反应类型。
7、质量守恒定律：
参加化学反应的各物质质量总和,等于反应后生成的各物质质量总和。
（在一切化学反应中，反应前后元素的种类、原子的种类、各类原子的数目和原子的质量都不变）
要会应用。
如：
在细菌作用下，可以用氨气处理含有甲醇（CH3OH）的工业废水，有关反应的化学方程式为5CH3OH+12O2+6NH3细菌3X+5CO2+19H2O，则X的化学式为__N2____。
8、溶液
（1）物质的溶解伴随热量的变化：
NaOH固体、浓H2SO4溶于水时，放出大量的热，溶液温度升高；NH4NO3固体溶于水时，吸收大量的热，溶液温度降低。
（2）了解溶液、溶质、溶剂的含义
溶液由溶质、溶剂组成，具有均一性、稳定性，是混合物。
溶液名称溶质溶剂
氢氧化钠溶液NaOHH2O
生理盐水NaClH2O
盐酸HClH2O
75%的酒精溶液C2H5OHH2O
石灰水Ca（OH）2H2O
碘酒I2C2H5OH
注意：
最常用的溶剂是水，汽油、酒精等也是常见的溶剂。
（3）饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
一般情况下：
向饱和溶液加溶剂或升高溶液温度（Ca（OH）2除外）可使饱和溶液变为不饱和溶液；
向不饱和溶液加溶质、降低溶液温度（Ca（OH）2除外）、蒸发溶剂可使不饱和溶液变为饱和溶液。
1加溶质②降低溶液温度③蒸发溶剂
不饱和溶液饱和溶液
加溶剂②升高溶液温度
（4）固体的溶解度：
在一定温度下，某固态物质在100克溶剂达到饱和状态时所溶解
的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
（关键词：
一定的温度100克溶剂达到饱和状态溶质质量）
（5）溶解度曲线：
物质的溶解度随温度变化的曲线。
大部分固体的溶解度随温度升高而增大，但NaCl的溶解度受温度影响很小，
熟石灰的溶解度随温度高而减小。
（6）气体的溶解度随温度降低、压强的增大而增大。
（打开汽水盖时，汽水会自动出来：
气体溶解度随压强的减小而减小。
喝了汽水后，常常会打嗝：
气体的溶解度随温度的升高而减小）
9、关于溶解度曲线的几个问题
O
t1t2t3
如图是A、B、C三种物质在水中的溶解度曲线，请回答：
（1）交点O的含义是_在t1时A和C的溶解度相等____
（2）当温度为t2ºC,三种物质溶解度由大到小依次为___B＞A＞C____,
（3）A.B.C饱和溶液（溶液质量相等）从t３ºC降温至t1ºC时，有晶体析出的是A、B析出较多的是__A__
（4）要使A从饱和溶液中析出，适宜用的方法是降温结晶，要使B从饱和溶液中析出，适宜用的方法是蒸发溶剂，要使C从饱和溶液中析出，应升高温度。
（5）当A中混有少量B时，提纯A用降温结晶方法
当B中混有少量A时，提纯B用蒸发结晶方法
（6）A、B、C的饱和溶液从t3降到t2后，所得溶液的溶质质量分数由大到小的
是B＞A＞C。
（好好理解）
（7）在t1时，A和C的饱和溶液的溶质的质量分数相等。
（注意：
要强调饱和溶液、溶质质量分数）
10、溶质质量分数=
11、洗去油污的不同原理
汽油洗去油污是汽油溶解油污；洗涤剂洗去油污是乳化油污。
二、身边的化学物质
1、空气
（1）空气的主要成分及体积分数：
氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%,CO20.03%，其它气体和杂质0.03%。
（2）空气污染：
排放到空气中的粉尘和有害气体
气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳
2、氧气
（1）氧气的物理性质：
不易溶于水，密度比空气的略大。
液氧、固态氧淡蓝色。
（2）氧气的用途：
气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢
（3）氧气的化学性质：
支持燃烧，有助燃性。
可供呼吸用，是常用的氧化剂。
⑴木炭在氧气中燃烧（O2可使带火星的木条的木条复燃）C+O2点燃CO2
现象：
发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体
⑵硫在空气中燃烧，硫在氧气中燃烧S+O2点燃SO2
硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量；
在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体；放出热量
⑶磷在空气中燃烧4P+5O2点燃2P2O5
现象：
发出白光，产生大量的白烟，放出热量
白磷着火点低,易自燃,要放在水中密封保存，可隔绝空气，防止它自燃。
⑷镁在空气（或氧气）中燃烧2Mg+O2点燃2MgO
现象：
发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体
⑸铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2点燃Fe3O4
现象：
剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量
此实验必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细沙,防止溅落的熔化物使瓶底炸裂
⑹氢气在空气中燃烧（点燃爆鸣气）2H2+O2点燃2H2O
现象：
纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量；不纯的氢气点燃会爆炸（可燃性气体点燃前要验纯）
⑺蜡烛在氧气里燃烧得更旺，发出白光，放出热量，瓶壁内有水珠。
向瓶内倒入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。
（注意上述反应的现象要牢记）
3、水
（1）.水、蒸馏水是纯净物、化合物和氧化物。
矿泉水、海水、河水、糖水和盐水属于混合物
（2）.污染水质的因素：
工业生产中的废渣、废水、废气（即“三废”）和生活污水的任意排放，
农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河流。
（3）.电解水实验（水中加少量硫酸或NaOH，增强水的导电性
通电
①水通电（正极O2负极H2，体积比1:
2）2H2O＝＝2H2↑＋O2↑
（4）软水和硬水
区别：
分别加入肥皂水，搅拌，出现浮渣的是硬水；出现丰富泡沫的是软水
硬水可通过蒸馏（实验室方法）或煮沸（家庭方法）变为软水。
（4）水的净化
沉淀（静置沉淀、明矾吸附沉淀）、过滤、吸附（活性炭）、蒸馏。
净化程度逐渐增高，其中蒸馏可得到纯水。
（5）自来水厂的净水过程：
取水、沉淀、过滤、吸附、消毒。
其中消毒是化学变化
4、碳、二氧化碳和一氧化碳
（1）碳单质．金刚石和石墨是由碳元素组成的两种不同的单质，它们物理性质不同、化学性质相同。
它们的物理性质差别大的原因碳原子的排列不同
（2）．碳的化学性质跟氢气的性质相似（常温下碳的性质不活泼）
①可燃性：
木炭在氧气中燃烧C＋O2
CO2现象：
发出白光，放出热量
碳燃烧不充分（或氧气不充足）2C＋O2
2CO
②还原性：
木炭高温下还原氧化铜C＋2CuO
2Cu＋CO2↑
现象：
黑色物质受热后变为亮红色固体，同时放出能使石灰水变浑浊的气体
试验注意事项:
①试管口略向下倾斜（防止因加热时生成的水蒸气至管口冷凝成水滴而倒流，
使试管破裂）；②实验结束时，应先把导管从石灰水里移开，然后再熄灭酒精灯（防止石灰
水倒吸入试管，导致热的试管破裂。
）
木炭高温下还原氧化铁3C＋2Fe2O3
4Fe＋3CO2↑（氢气跟ＣＯ２不反应）
高温条件下碳还原二氧化碳生成一氧化碳C＋CO2
2COC
一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳2CO＋O2
2CO2①②③④
碳、一氧化碳、二氧化碳三种物质间的转换关系：
CO2CO
⑤⑥
（要会写相互转换的方程式）
（3）二氧化碳
（1）.二氧化碳的物理性质：
可溶于水，密度比空气的大。
加压降温易变为固体“干冰”
用途：
灭火（即用到物理性质，也用到化学性质），
温室里作肥料，
干冰用于致冷和人工降雨（只用到物理性质），
化工原料
（2）二氧化碳的化学性质
①跟水反应：
二氧化碳通入水中生成碳酸CO2＋H2O＝H2CO3
二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色；加热又变为紫色
②跟碱反应生成盐和水：
（用澄清的石灰水鉴定ＣＯ２）
二氧化碳通入澄清的石灰水CO2＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋H2O
现象：
有白色沉淀生成（或：
澄清的石灰水变浑浊）
二氧化碳跟氢氧化钠反应：
（氢氧化钠的变质，吸收或除去CO2用NaOH溶液）
CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O（无明显现象）
③通常情况下，CO2不支持燃烧，也不能燃烧。
④温室效应：
温室效应气体是二氧化碳等（还有甲烷、臭氧）。
控制温室效应的有效措施：
减少化石燃料的燃烧，开发新能源；大力植树造林等。
（4）一氧化碳
（1）一氧化碳的物理性质：
无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水
（2）一氧化碳的化学性质
1可燃性：
一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳现象：
发出蓝色火焰，放出热量2CO＋O2
2CO2
②还原性：
一氧化碳还原氧化铜（不是置换反应）CO＋CuO
Cu＋CO2
现象：
黑色物质受热后变为亮红色固体，同时放出能使石灰水变浑浊的气体
特别注意尾气的处理：
一氧化碳有剧毒，会使空气受污染，必须把未反应的CO燃烧转变成无污染的CO2
一氧化碳还原氧化铁3CO＋Fe2O3高温2Fe＋3CO2
③毒性：
一氧化碳吸入肺里跟血液的血红蛋白结合，破坏了血红蛋白的输氧能力
三种有可燃性、还原性的物质：
氢气、碳、一氧化碳（都可用于冶炼金属、用作燃料）
5、金属
（1）金属材料包括金属和它们的合金
利用较早的合金：
青铜，其次是铁，比较晚的是铝。
这和它们的金属活动性有关
当今世界产量最大的是铁，其次是铝，再次是铜。
金属大多为银白色（金呈黄色，铜呈紫红色），大多为固体（汞为液体），有延展性等共性。
金属之最：
地壳中含量最高的金属元素是：
铝
人体中含量最大的金属元素是：
钙
产量最高的金属元素是：
铁
导电、导热最好的金属元素：
银
熔点最高的金属元素是：
钨
熔点最低的金属元素是：
汞
生铁和钢：
都是铁的合金（铁和碳），区别是含碳量不同，生铁的含碳量高，钢含碳量低。
合金：
金属与金属（或非金属）熔合而成，具有金属性质的混合物。
（纯净物不是合金）合金比纯金属的硬度更大，熔点更低，色泽更亮（比较紫铜和黄铜的硬度的方法：
可将它们相互刻划）
钛和钛合金的抗腐蚀性能非常好，常用在科技领域中。
（2）金属的化学性质
①铝具有很好的抗腐蚀性能原因：
铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化。
②金属与酸反应
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑（现象：
产生气泡，溶液无色）
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑（现象：
产生气泡，溶液无色）
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑（现象：
产生气泡，生成浅绿色溶液）
2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑（现象：
产生气泡，溶液无色）
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑（现象：
产生气泡，溶液无色）
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑（现象：
产生气泡，溶液无色）
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑（现象：
产生气泡，生成浅绿色溶液）
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑（现象：
产生气泡，溶液无色）
其中与酸反应速率由快到慢的是：
Mg、Al、Zn、Fe（由金属活动性顺序决定）
等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序Al、Mg、Fe、Zn
注意：
单质铁在置换反应中总是变为＋2价的亚铁
③金属与盐反应
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（现象：
铁表面出现红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色）
3CuSO4+2Al==Al2（SO4）3+3Cu（现象：
铝表面出现红色物质，溶液由蓝色变为无色）
2AgNO3+Cu==Cu（NO3）2+2Ag（现象：
铜表面出现银白色物质，溶液由无色变为蓝色）
④金属活动性顺序
金属活动性顺序由强至弱：
KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu
（按顺序背诵）钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金
a、排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应；
b、排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。
排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。
⑤金属的锈蚀与保护
铁在潮湿的空气里（既有H2O又有O2时）易生锈，铁锈是混合物，主要成分是氧化铁Fe2O3
防锈方法：
保持表面干燥；在铁表面涂一层保护膜（如涂漆或油）；镀锌等金属或烤蓝或形成合金
6铁的冶炼
原理：
高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来。
以赤铁矿为原料：
高温
Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2
高温
以磁铁矿为原料：
Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2
原料：
铁矿石、焦炭、石灰石（其中焦炭的作用：
燃烧产生热量提供高温条件；产生一氧化碳作还原剂。
石灰石的作用：
将杂质形成炉渣）
设备：
高炉
实验室用一氧化碳还原氧化铁的实验：
高温
Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2
实验现象：
红色粉末变为黑色，产生了使澄清石灰水浑浊的气体。
实验步骤：
开始时，先通一会儿CO，再加热；结束时，先停止加热，继续通CO至冷却。
实验装置要注意有尾气处理装置（可点燃、可收集），CO使用前要验纯。
6、常见的酸和碱
酸
1、酸碱指示剂
常见的指示剂：
紫色石蕊试液和无色酚酞试液
紫色石蕊试液遇到酸溶液变红，遇到碱溶液变蓝，遇到中性溶液仍为紫色；
无色酚酞试液遇到酸溶液不变色，遇到碱溶液变红，遇到中性溶液仍为无色。
2、盐酸（HCl气体的水溶液）
（1）物理性质：
纯净的浓盐酸是无色液体（工业用盐酸由于含Fe3+而呈黄色），有刺激性气味，具有挥发性,所以打开装有浓盐酸的瓶塞会出现白雾。
（2）化学性质
a、盐酸可使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。
b、盐酸+活泼金属反应===盐+氢气
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
c、盐酸+金属氧化物==盐+水
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O（盐酸除铁锈的现象：
铁锈消失，溶液变为黄色）
CuO+2HCl==CuCl2+H2O（现象：
黑色粉末消失，溶液变为蓝色）
d、酸+碳酸盐==氯化物+水+二氧化碳
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
3、硫酸
（1）物理性质
98%的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体。
具有吸水性，可作某些气体的干燥剂。
（2）稀硫酸的化学性质
a、稀硫酸酸可使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。
b、硫酸+活泼金属反应===盐+氢气
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑
c、硫酸+金属氧化物==盐+水
Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O（稀硫酸除铁锈的现象：
铁锈消失，溶液变为黄色）
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O（现象：
黑色粉末消失，溶液变为蓝色）
d、酸+碳酸盐==硫酸盐+水+二氧化碳
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
碱
（1）氢氧化钠（俗名：
烧碱、火碱、苛性钠化学式：
ＮａＯＨ）
物理性质：
白色固体，极易溶于水且放出大量热，有吸水性，易潮解由于氢氧化钠易潮解，称量时必须放在玻璃器皿（如烧杯、表面皿）里称量。
NaOH会吸收空气中的水分，又会跟二氧化碳反应，所以必须密封保存
用途：
作中性或碱性气体的干燥剂，不能干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氢，
可干燥H2、O2、N2、CO、NH3CH4等；用于肥皂、石油、造纸等工业
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