浙江省重点中学学年上学期期末考试高三化学试题Word版.docx

1、浙江省重点中学学年上学期期末考试高三化学试题 Word版2020学年第一学期高三年级期末考试化学试题卷命题：高三化学备课组审题：高三化学备课组1.本试卷分试题卷和答题卷两部分。本卷满分 100 分，考试时间 90 分钟；2.答题前务必将自己的学校、班级、姓名用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卡规定的区域；3.答题时，在答题卡相应的位置上规范答题，在本试题卷上答题一律无效；4.考试结束后，只需上交答题卡。本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Ag-108选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共5

2、0分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.下列溶液中只存在一种分子的是ANH3H2O BNaNO3 CK2CO3 DCH3COOH2.可以直接加热的玻璃仪器是A B C D3.下列属于非电解质的是ACS2 BH3PO3 C医用酒精 D液氯4.下列化学用语正确的是A全氟丙烷的球棍模型 B丙醛的键线式：C次氯酸钠的电子式 D异丙醇的结构简式：CH3CH(OH)CH35.下列说法正确的是 A聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应B由于金属活动性顺序 AlFe，因此在空气中铁比铝更耐腐蚀C利用 CO2 可合成聚碳酸酯类可降解塑料D侯氏制碱法的原理是在饱和食盐水

3、中先通氨气后通二氧化碳，析出碳酸钠晶体6.下列说法正确的是A“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。“薪柴之灰”与铵态氮肥混合施用可增强肥效B接触室中采用粗管里面嵌套细管，主要为了增大接触面积，加快反应速率C电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是外接电源的阴极保护法D稀有气体化学性质非常稳定，只能以单质形式存在7.下列有关实验装置的说法中正确的是A图 1 装置可以实现化学能持续转化为电能B放出图 2 装置中全部液体，体积为 42.00mLC图 3 装置可以制备少量氢氧化铁胶体D图 4 装置可以检验乙醇脱水后有乙烯生成8.我国科学家预测并合成了可与石墨、金刚石比肩的碳的另一种三维新结构 T

4、-碳(T-carbon)， 其结构可看作将金刚石中的每一个碳原子都被一个由四个碳原子构成的正四面体结构单元所取代。下列说法正确的是AT-碳与石墨、金刚石互为同素异形体 BT-碳是一种新型共价化合物CT-碳属于分子晶体 DT-碳具有较低的熔点与较小的硬度9.下列说法正确的是A为防止与空气中的 CO2 反应，NaOH 溶液应用磨口玻璃塞密封保存于细口玻璃瓶中B青石棉Na2Fe5Si8O22(OH)2可表示为 Na2OFeO2Fe2O38SiO2H2OC弗莱明首次用化学方法合成了解热镇痛抗风湿的经典药物阿司匹林D在聚合物材料中加入固态胶体粒子，可以改进材料的机械性能与光学性质10.O2F2 可以发生

5、反应：H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是A氧气是氧化产物 BO2F2 既是氧化剂又是还原剂C若生成 4.48LHF，转移 0.8mol 电子 D还原剂与氧化剂的物质的量之比为 1:411.下列有关实验说法正确的是A容量瓶和滴定管上都标有使用温度，使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后无需润洗B测溶液 pH：用干燥洁净的玻璃棒蘸取 NaClO 溶液，滴到平放在表面皿上的精密 pH试纸中部，变色后与标准比色卡比对，读得该 NaClO 溶液的 pH 为 9.4C抽滤过程中洗涤沉淀时，应关小水龙头，加洗涤剂至恰好完全浸没沉淀，用玻璃棒在过滤器上搅拌以使沉淀跟洗涤剂充分接触

6、，以便洗得更干净D实验过程中的有毒药品不得进入口内或者接触伤口，剩余的废液不得回收使用，应倒入下水道12.中华传统文化中涉及到很多化学知识。下列关于诗情“化”意的分析正确的是A“粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间”，此过程中大理石只发生了物理变化B“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，葡萄糖发生了水解反应C“火树银花合，星桥铁锁开”，涉及到金属元素的焰色反应，属于化学变化D“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，说明金的化学性质很稳定，在自然界中通常以游离态存在13.下列解释事实的离子方程式不正确的是A检验碘盐中的碘元素：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2OB制作印刷电

7、路板：Fe+Cu2+=Fe2+CuC氯气的实验室制法 Mn2+Cl2+2H2ODNH4Al(SO4)2 溶液中滴入过量 NaOH 溶液：NH4+Al3+5OH-=Al(OH)4-+NH3H2O14.下列关于有机物的说法中，正确的说法有几个“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧均只生成 CO2 和H2O石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化为验证某氯代烃中的氯元素，可取 2mL 氯代烃样品于试管中，加入 5mL20%的 KOH 醇溶液混合后加热，将生成的气体通入 AgNO3 溶液中，观察是否有白色混浊产生将 ag 铜丝灼烧成

8、黑色后趁热插入乙醇中反复多次，铜丝变红，再次称量质量仍为 ag除去 CH4 中混有的少量C2H4，可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶A2 B3 C4 D515.司替戊醇(d)用于治疗两岁及以上 Dravet 综合征相关癫痫发作患者，其合成路线如图所示。下列有关判断正确的是Ab 的一氯代物有 4 种 Bc 的分子式为 C14H14O3C1mol d 能与 4molH2 发生加成反应 Dd 中所有碳原子可能处于同一平面16.W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素。X、Y 是金属元素，它们的最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应；Z 的最外层电子数是核外电子层数的 2 倍；W 与Z 同主

9、族。下列说法正确的是A上述四种元素形成的简单离子，Y 离子半径最小BZW2 与W3 均具有漂白性，且漂白原理相同CX 与W 形成的化合物中只含有离子键D工业上常用电解熔融氯化物的方法制备 X、Y 的单质17.常温下，HCOOH 和 CH3COOH 的电离常数分别为 1.8010-4 和 1.7510-5。将 pH=3，体积均为V0 的两种酸溶液分别加水稀释至体积 V，pH 随lg V 的变化如图所示。下列叙述正V0确的是A溶液中水的电离程度：abcdBa 点的两种酸溶液分别与 NaOH 固体恰好完全中和后，溶液中 n(Na+)相同D同温下 pH 相同的 NaOH 溶液、CH3COONa 溶液、

10、HCOONa 溶液、NaHCO3 溶液的浓度：c(NaOH)c(NaHCO3)c(CH3COONa)c(N2O22-)+c(HN2O2-)+c(H2N2O2)Cc 点：c(Na+)c(HN2O2-)c(H2N2O2)c(N2O22-)Dd 点：c(H2N2O2)+c(HN2O2-)+c(H+)=c(OH-)24.用铜丝作阴、阳极在 U 形管中电解饱和食盐水时，可以观察到许多有趣的实验现象：开始时，A 极附近出现白色混浊，B 极有无色气体放出；一段时间后，A 极附近白色混浊逐渐增多、下沉，在 U 形管底部逐渐形成一个很明显的橙黄色沉淀面；约 15min 后，A 极附近逐渐变为浅蓝色，U 形管底部

11、的橙黄色沉淀中混杂有砖红色沉淀。根据上述实验现象，下列说法正确的是A将 SO2 通入 CuCl2 溶液中可能得到题中白色混浊B白色混浊转变为橙黄色沉淀、橙黄色沉淀转变为砖红色沉淀都是由于溶解度差异所致C当橙黄色沉淀在 U 形管底部聚集较多时，将其取出置于试管中，加入稀硫酸，可观察到橙黄色沉淀完全溶解，溶液变为蓝色D用带火星的木条检验 B 极放出的无色气体，可观察到木条复燃25.某溶液只可能含有下列离子中的若干种(不考虑水的电离及离子的水解)：Na+、K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl-、CO32-、SO32-、NO3-、SO42-，且各种离子的物质的量浓度相等。某化学兴趣小组的同学为探究

12、该溶液的组成，进行了如下 2 个实验：取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变；另取溶液加入 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验现象，下列说法正确的是A步骤的白色沉淀可能为 BaSO4 和 BaCO3 的混合物B若该溶液的焰色反应透过蓝色钴玻璃观察呈紫色，则该溶液一定由 6 种离子组成C步骤仅能确定 NO3-的存在，不能确定其它离子的存在D难以确定原溶液中 Al3+的存在与否非选择题部分二、非选择题（本大题共6小题，共50分）26.(4 分)双氧水(H2O2)和水都是极弱电解质，H2O2 可以看成一种二元弱酸。(1)

13、写出 H2O2 在水中的电离方程式： 。(2)写出 H2O2 和少量 Ba(OH)2 溶液反应的化学方程式： 。(3)水电离生成 H3O+和 OH-的过程叫做水的自耦电离。同水一样，H2O2 也有微弱的自耦电离，其自耦电离的方程式为： 。27.(4 分)化学需氧量(COD)是衡量水质的重要指标之一。COD 是指在特定条件下用一种强氧化剂(如 KMnO4)定量地氧化水体中的还原性物质，并将所消耗的氧化剂的量折算为氧化能力相当的O2 质量，单位为 mgL-1。其测定过程如下：取 100.0mL 水样，用稀硫酸酸化，加入 10.0mL0.002000molL-1KMnO4 溶液，充分作用后， 再加入

14、 10.0mL0.005000molL-1Na2C2O4 溶液。用 0.002000molL-1KMnO4 溶液滴定，滴定至终点时消耗 6.50mL。已知该反应中 Na2C2O4 的氧化产物为 CO2。则该水样的 COD 值是 mgL-1(保留小数点后一位)；写出简要计算过程。28.(10 分)I.某二元化合物 X 在常温下是一种橙黄色有恶臭气味的液体。为探究化合物 X 的组成，化学兴趣小组的同学进行了如下实验：回答下列问题：(1)X 中各原子均满足 8 电子稳定结构，X 的电子式是 。(2)X 与足量H2O 反应的化学方程式是 。(3)X 可通过将一种干燥的单质通入另一种熔融的单质中制得。某

15、同学认为只要通过设计实验检测到利用上述方法所制得的产物中有组成 X 的两种元素存在，即可认为产物为纯净的 X。试判断该同学的实验方案是否可行并说明理由 。II.某些资料认为 NO 不能与 Na2O2 发生反应。有同学提出质疑，他认为 NO 易与O2 发生反应，应该更容易被 Na2O2 氧化。该同学设计了如下实验装置探究 NO 与 Na2O2 的反应：其中E 为实验前压瘪的气囊，回答下列问题：(1)将装置 B 补充完整，并标明试剂 。(2)反应一段时间后，D 处有烫手的感觉，其中固体由淡黄色变为白色。直至固体颜色不再变化时，气囊 E 始终没有明显鼓起。该同学依据反应现象和氧化还原反应规律推断固体

16、产物为 NaNO2，试设计实验方案证明 NaNO2 的生成 。29.(10 分)氮元素有多种化合物。生产生活中氨及铵盐有重要用途，而汽车尾气中含有的 NO、NO2 因有害则应降低其排放。回答下列问题：(1)在 20oC 时，已知：N2(g)+O2(g) 2NO(g)正、逆反应活化能分别为 akJmol-1、bkJmol-14NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(l)正、逆反应活化能分别为 ckJmol-1、dkJmol-1则 4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(l)的H 为 。(2)10.0L 的密闭容器中，按物质的量比 1:3 投入氮气和氢气，发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H ”、“0.07，说明 T2 温度高，反应速率快，T2 先27达到平衡，所以 15min 时T2 已达到平衡(1 分)(3)IV(1 分) 放热(1 分)温度升高，催化剂活性逐渐增强，反应速率逐渐加快，所以反应