人教版化学必修一非金属及其化合物练习.docx

1、人教版化学必修一非金属及其化合物练习一、选择题(每小题3分，共39分。每小题有12个正确选项)1在氯水中加入下列物质能使氯水颜色变浅，甚至褪色的是()镁粉NaOHNa2CO3AgNO3铁粉A BC D解析：新制氯水中因含有Cl2而呈浅黄绿色，且存在：Cl2H2O HClHClO平衡，因此凡是能使该平衡右移的因素都会使氯水颜色变浅，甚至褪色，而选项中5个因素都能使上述平衡右移，所以D项正确。答案：D2下列各化合物不能直接由单质间化合制取的是()AFeCl3 BCuCl2CAlCl3 DFeCl2解析：因Cl2化学性质很活泼，与可变价金属反应时生成高价态化合物，故Fe与Cl2反应不生成FeCl2；

2、Cu、Al都能与Cl2反应生成CuCl2、AlCl3。答案：D3下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是()A将NaHCO3固体加入新制氯水中，有无色气泡产生(H)B新制氯水使红色布条褪色(HCl)C向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色(Cl2)D向氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀产生(Cl)解析：由于氯水中存在HCl，则发生反应NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，表现出酸性，即H的性质，A项正确；新制氯水使红色布条褪色是次氯酸的漂白作用，B项错误；氯气具有强氧化性，能把Fe2氧化为Fe3，Fe3遇KSCN溶液呈红色，C项正确；氯水中能发生反应

3、HClAgNO3=AgClHNO3，表现出Cl的性质，D项正确。答案：B4下列关于氯水的叙述，正确的是()A新制氯水中只含Cl2和H2O分子B新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D氯水在密封无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱解析：氯水成分的多样性决定了氯水性质上的多样性。氯水中主要含有三种分子H2O、Cl2、HClO和四种离子H、Cl、ClO、OH。新制氯水中含有H和HClO，蓝色石蕊试纸遇H变红，变红后的试纸被HClO氧化褪色。光照氯水，发生反应：2HClO2HClO2，逸出的气体是O2，而不是Cl2。该反应进行后，弱酸HClO转化为强酸HCl，溶液的酸性增

4、强。答案：B5把紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，溶液变蓝色，再通入过量Cl2时溶液由蓝变红，最后颜色慢慢消失，发生上述现象的原因是()Cl2本身有漂白性 Cl2与NaOH反应盐酸有酸性 HClO有漂白性NaClO有漂白性A BC D全部解析：本题要求应用氯气的性质对有关实验现象进行较深入的分析，这也是氯气性质应用的重要方面。紫色石蕊试液滴到NaOH溶液中显蓝色，若其中的NaOH消耗完，则蓝色将转为紫色(石蕊试液本身的颜色)，若溶液转为酸性，则溶液转为红色。而在具有漂白性物质的作用下，溶液颜色将慢慢消失。当过量Cl2通入该溶液时，由于Cl2与NaOH反应，NaOH被消耗，继续通入的Cl2将与H2

5、O反应生成盐酸和次氯酸，使溶液显酸性，最终在次氯酸分子的作用下，溶液褪色。发生上述变化的原因应为。Cl2、NaClO本身均不具有漂白性。答案：B6已知：KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O。如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。如表中由实验现象得出的结论完全正确的是()选项实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红色Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH的溶液褪色Cl2具有酸性C石蕊试液先变红后褪色Cl2具有漂白性D淀粉KI溶液变为蓝色Cl2具有氧化性解析：A项说明Cl2具有氧化性。B项是Cl2与H2O反应生成了有漂白性

6、的次氯酸。C项是Cl2与H2O反应生成的HCl具有酸性，HClO具有漂白性。D项的反应为Cl22KI=2KClI2，说明Cl2具有氧化性。答案：D7如图，从A处通入纯净的Cl2，关闭B阀时，C处的红色布条上看不到明显现象；当打开B阀后，C处红布逐渐褪色。则D瓶中装的是()A浓H2SO4 B. NaOH溶液C. H2O D饱和NaCl溶液解析：先应判断A处通入的Cl2是否带有水蒸气。根据B阀打开时，C褪色，说明A处Cl2为潮湿的，潮湿的Cl2在B阀关闭时通过D，看不到C处红布条有明显变化，说明D处溶液吸收了氯气或者是吸收了潮湿氯气中的水蒸气。故应选AB。答案：AB8浓盐酸与次氯酸钙能发生反应Ca

7、(ClO)24HCl(浓)=CaCl22Cl22H2O，用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质是()CO2HClH2O(g)O2A BC D解析：反应时浓盐酸会挥发出HCl和水，而贮存很久的漂白粉会部分变质生成CaCO3，CaCO3会与浓盐酸反应生成CO2气体。答案：A9用氯气消毒的自来水配制下列溶液时，会使配得的溶液变质的是()NaOHAgNO3Na2CO3NaBrFeCl2A只有 B只有C只有 D全部解析：氯气消毒的自来水相当于新制氯水，因此配制溶液时，可能会使配得的溶液变质。Cl22NaOH=NaClNaClOH2OClAg=AgClNa2CO32HCl=2NaClH

8、2OCO22NaBrCl2=2NaClBr22FeCl2Cl2=2FeCl3答案：D10下列物质，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红又褪色的是()氯气液氯新制氯水敞口放置的久置氯水盐酸用盐酸酸化的漂白粉溶液A BC D解析：做此题应先弄清题目要求：干燥蓝色石蕊试纸先变红又褪色，即为有酸性和漂白性的物质的溶液。分析、为纯净物，只含Cl2，既无酸性，又无漂白性；中久置氯水，分解生成了盐酸，只具有酸性而无漂白性；中盐酸只具有酸性而无漂白性；和既有酸性，又因有HClO而具有漂白性。答案：C112009年委内瑞拉发生氯气泄漏及爆炸事故，喷出的氯气造成了多人死亡。作为消防干警现场的下列处理方法和过程较合理的是(

9、)及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况被转移人群应戴上用浓NaOH处理过的口罩用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液可解毒被转移人群可戴上用Na2CO3处理过的口罩(湿润)将人群转移到地势较低的地方即可，不必走太远及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒A BC D解析：浓NaOH具有强腐蚀性，不能用它处理口罩，可用Na2CO3溶液；由于Cl2的密度比空气大，因此人群应往远处、高处走，避开氯气；Cl2在水中溶解度不大，因此不能仅用H2O来解毒，可用石灰水代替。答案：B12某氯碱厂利用废铁皮制取净水剂FeCl3溶液，下列途径中最

10、合理的是()解析：在设计制取FeCl3溶液的途径时要遵循简单易操作的原则。A中高温条件要求较高；C、D中Cl2与H2光照条件下产生爆炸，不易操作；B中途径最合理。答案：B13某温度下将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO与ClO的浓度之比为13，则Cl2与NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为()A215 B113C31 D41解析：氧化产物为ClO和ClO，还原产物为Cl，设ClO和ClO物质的量分别为x、3x，Cl物质的量为y，据电子守恒，有x53xy，y16x，则被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比

11、为16x4x41。答案：D二、填空题(共61分)14(12分)室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应。又知E溶液是无色的，请回答：(1)A是_、B是_、C是_(请填化学式) 。(2)反应的化学方程式为：_。(3)反应的化学方程式为：_。(4)反应的化学方程式为：_。答案：(1)FeCl2H2(2)2Fe3Cl22FeCl3(3)2HClFe=FeCl2H2(4)2FeCl2Cl2=2FeCl315(10分)洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。(1)用方程式表示工业上用石灰石、氯

12、气为原料生产漂白粉的原理_ _，漂白粉的有效成分是(填化学式)_ _。(2)漂白粉可用于饮用水或环境消毒，它溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，写出相应的化学方程式：_。(3)浓盐酸和次氯酸钙能发生下列反应：Ca(ClO)24HCl(浓) =CaCl22Cl22H2O，该反应中转移的电子数为_ _。解析：漂白粉的制取可按下列步骤实现：CaCO3CaOCa(OH)2Ca(ClO)2；分析浓盐酸和次氯酸钙的反应：即转移的电子数为2e。答案：(1)CaCO3CaOCO2，CaOH2O=Ca(OH)2，2Cl22Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2OCa(ClO)2(2)Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO(3)2e16(12分)某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl2的某些性质。甲同学设计了如下图所示的实验装置(部分支撑用的铁架台省略)，按要求回答下列问题。(1)若用含有0.2mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积(标准状况)总是小于1.12L的原因是_ _。(2)装置B中盛放的试剂名称为_，作用是_，现象是_。