人教版化学必修一非金属及其化合物练习.docx

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人教版化学必修一非金属及其化合物练习

一、选择题（每小题3分，共39分。

每小题有1～2个正确选项）

1．在氯水中加入下列物质能使氯水颜色变浅，甚至褪色的是（　　）

①镁粉　②NaOH　③Na2CO3　④AgNO3

⑤铁粉

A．①②　　　　　　　　B．②③

C．①②③④D．①②③④⑤

解析：

新制氯水中因含有Cl2而呈浅黄绿色，且存在：

Cl2＋H2OHCl＋HClO平衡，因此凡是能使该平衡右移的因素都会使氯水颜色变浅，甚至褪色，而选项中5个因素都能使上述平衡右移，所以D项正确。

答案：

D

2．下列各化合物不能直接由单质间化合制取的是（　　）

A．FeCl3B．CuCl2

C．AlCl3D．FeCl2

解析：

因Cl2化学性质很活泼，与可变价金属反应时生成高价态化合物，故Fe与Cl2反应不生成FeCl2；Cu、Al都能与Cl2反应生成CuCl2、AlCl3。

答案：

D

3．下列实验现象与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（　　）

A．将NaHCO3固体加入新制氯水中，有无色气泡产生（H＋）

B．新制氯水使红色布条褪色（HCl）

C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色（Cl2）

D．向氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀产生（Cl－）

解析：

由于氯水中存在HCl，则发生反应NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，表现出酸性，即H＋的性质，A项正确；新制氯水使红色布条褪色是次氯酸的漂白作用，B项错误；氯气具有强氧化性，能把Fe2＋氧化为Fe3＋，Fe3＋遇KSCN溶液呈红色，C项正确；氯水中能发生反应HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3，表现出Cl－的性质，D项正确。

答案：

B

4．下列关于氯水的叙述，正确的是（　　）

A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子

B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2

D．氯水在密封无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱

解析：

氯水成分的多样性决定了氯水性质上的多样性。

氯水中主要含有三种分子H2O、Cl2、HClO和四种离子H＋、Cl－、ClO－、OH－。

新制氯水中含有H＋和HClO，蓝色石蕊试纸遇H＋变红，变红后的试纸被HClO氧化褪色。

光照氯水，发生反应：

2HClO

2HCl＋O2↑，逸出的气体是O2，而不是Cl2。

该反应进行后，弱酸HClO转化为强酸HCl，溶液的酸性增强。

答案：

B

5．把紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，溶液变蓝色，再通入过量Cl2时溶液由蓝变红，最后颜色慢慢消失，发生上述现象的原因是（　　）

①Cl2本身有漂白性②Cl2与NaOH反应

③盐酸有酸性④HClO有漂白性

⑤NaClO有漂白性

A．①②③B．②③④

C．②③⑤D．全部

解析：

本题要求应用氯气的性质对有关实验现象进行较深入的分析，这也是氯气性质应用的重要方面。

紫色石蕊试液滴到NaOH溶液中显蓝色，若其中的NaOH消耗完，则蓝色将转为紫色（石蕊试液本身的颜色），若溶液转为酸性，则溶液转为红色。

而在具有漂白性物质的作用下，溶液颜色将慢慢消失。

当过量Cl2通入该溶液时，由于Cl2与NaOH反应，NaOH被消耗，继续通入的Cl2将与H2O反应生成盐酸和次氯酸，使溶液显酸性，最终在次氯酸分子的作用下，溶液褪色。

发生上述变化的原因应为②③④。

Cl2、NaClO本身均不具有漂白性。

答案：

B

6．已知：

KClO3＋6HCl（浓）===KCl＋3Cl2↑＋3H2O。

如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。

如表中由实验现象得出的结论完全正确的是（　　）

选项

实验现象

结论

A

滴有KSCN的FeCl2溶液变红色

Cl2具有还原性

B

滴有酚酞的NaOH的溶液褪色

Cl2具有酸性

C

石蕊试液先变红后褪色

Cl2具有漂白性

D

淀粉KI溶液变为蓝色

Cl2具有氧化性

解析：

A项说明Cl2具有氧化性。

B项是Cl2与H2O反应生成了有漂白性的次氯酸。

C项是Cl2与H2O反应生成的HCl具有酸性，HClO具有漂白性。

D项的反应为Cl2＋2KI===2KCl＋I2，说明Cl2具有氧化性。

答案：

D

7．如图，从A处通入纯净的Cl2，关闭B阀时，C处的红色布条上看不到明显现象；当打开B阀后，C处红布逐渐褪色。

则D瓶中装的是（　　）

A．浓H2SO4B.NaOH溶液

C.H2OD．饱和NaCl溶液

解析：

先应判断A处通入的Cl2是否带有水蒸气。

根据B阀打开时，C褪色，说明A处Cl2为潮湿的，潮湿的Cl2在B阀关闭时通过D，看不到C处红布条有明显变化，说明D处溶液吸收了氯气或者是吸收了潮湿氯气中的水蒸气。

故应选AB。

答案：

AB

8．浓盐酸与次氯酸钙能发生反应Ca（ClO）2＋4HCl（浓）===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O，用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质是（　　）

①CO2　②HCl　③H2O（g）　④O2

A．①②③B．②③④

C．②③D．①④

解析：

反应时浓盐酸会挥发出HCl和水，而贮存很久的漂白粉会部分变质生成CaCO3，CaCO3会与浓盐酸反应生成CO2气体。

答案：

A

9．用氯气消毒的自来水配制下列溶液时，会使配得的溶液变质的是（　　）

①NaOH　②AgNO3　③Na2CO3　④NaBr

⑤FeCl2

A．只有②④B．只有④⑤

C．只有②④⑤D．全部

解析：

氯气消毒的自来水相当于新制氯水，因此配制溶液时，可能会使配得的溶液变质。

①Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

②Cl－＋Ag＋===AgCl↓

③Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑

④2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2

⑤2FeCl2＋Cl2===2FeCl3

答案：

D

10．下列物质，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红又褪色的是（　　）

①氯气

②液氯

③新制氯水

④敞口放置的久置氯水

⑤盐酸

⑥用盐酸酸化的漂白粉溶液

A．①②③B．①②③④

C．③⑥D．③④⑥

解析：

做此题应先弄清题目要求：

干燥蓝色石蕊试纸先变红又褪色，即为有酸性和漂白性的物质的溶液。

分析①、②为纯净物，只含Cl2，既无酸性，又无漂白性；④中久置氯水，分解生成了盐酸，只具有酸性而无漂白性；⑤中盐酸只具有酸性而无漂白性；③和⑥既有酸性，又因有HClO而具有漂白性。

答案：

C

11．2009年委内瑞拉发生氯气泄漏及爆炸事故，喷出的氯气造成了多人死亡。

作为消防干警现场的下列处理方法和过程较合理的是（　　）

①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况

②被转移人群应戴上用浓NaOH处理过的口罩

③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液可解毒

④被转移人群可戴上用Na2CO3处理过的口罩（湿润）

⑤将人群转移到地势较低的地方即可，不必走太远

⑥及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染

⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒

A．②③④⑤B．①③④⑥

C．①②⑤⑥D．①③⑤⑦

解析：

浓NaOH具有强腐蚀性，不能用它处理口罩，可用Na2CO3溶液；由于Cl2的密度比空气大，因此人群应往远处、高处走，避开氯气；Cl2在水中溶解度不大，因此不能仅用H2O来解毒，可用石灰水代替。

答案：

B

12．某氯碱厂利用废铁皮制取净水剂FeCl3溶液，下列途径中最合理的是（　　）

解析：

在设计制取FeCl3溶液的途径时要遵循简单易操作的原则。

A中高温条件要求较高；C、D中Cl2与H2光照条件下产生爆炸，不易操作；B中途径最合理。

答案：

B

13．某温度下将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO－与ClO

的浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（　　）

A．21∶5B．11∶3

C．3∶1D．4∶1

解析：

氧化产物为ClO－和ClO

，还原产物为Cl－，设ClO－和ClO

物质的量分别为x、3x，Cl－物质的量为y，据电子守恒，有x＋5×3x＝y，y＝16x，则被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为16x∶4x＝4∶1。

答案：

D

二、填空题（共61分）

14．（12分）室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应。

又知E溶液是无色的，请回答：

（1）A是__________、B是__________、C是__________（请填化学式）。

（2）反应①的化学方程式为：

__________。

（3）反应③的化学方程式为：

__________。

（4）反应④的化学方程式为：

__________。

答案：

（1）Fe　Cl2　H2

（2）2Fe＋3Cl2

2FeCl3

（3）2HCl＋Fe===FeCl2＋H2↑

（4）2FeCl2＋Cl2===2FeCl3

15．（10分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。

漂白粉是常用的消毒剂。

（1）用方程式表示工业上用石灰石、氯气为原料生产漂白粉的原理__________________________________________________________________________________________________________________，

漂白粉的有效成分是（填化学式）________________________________________________________________________。

（2）漂白粉可用于饮用水或环境消毒，它溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，写出相应的化学方程式：

___________________________________________________。

（3）浓盐酸和次氯酸钙能发生下列反应：

Ca（ClO）2＋4HCl（浓）===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O，该反应中转移的电子数为_____________________________________________________________________。

解析：

漂白粉的制取可按下列步骤实现：

CaCO3―→CaO

Ca（OH）2

Ca（ClO）2；分析浓盐酸和次氯酸钙的反应：

即转移的电子数为2e－。

答案：

（1）CaCO3

CaO＋CO2↑，CaO＋H2O===Ca（OH）2，2Cl2＋2Ca（OH）2===Ca（ClO）2＋CaCl2＋2H2O

Ca（ClO）2

（2）Ca（ClO）2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO

（3）2e－

16．（12分）某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl2的某些性质。

甲同学设计了如下图所示的实验装置（部分支撑用的铁架台省略），按要求回答下列问题。

（1）若用含有0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积（标准状况）总是小于1.12L的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________。

（2）①装置B中盛放的试剂名称为________，作用是________，现象是____________________。