高考化学实验题归类总结七物质的性质实验精.docx

1、高考化学实验题归类总结七物质的性质实验精近年高考化学实验题归类总结(七性质实验1.下列各组物质中不易用物理性质区别的是( C A.苯和四氯化碳B.酒精和汽油(99上海C.氯化铵和硝酸铵晶体D.碘和高锰酸钾固体2.学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂,挂 在铁架台上。另取一只盛有某种溶液的烧杯,放在纸蝴蝶的下方(如图。过一会儿,发现纸蝴蝶的颜色由白色纸蝴蝶上的喷洒液转变为红色,喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是( B .( C A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡(01MCEB.用锌片做阳极,铁片做阴极,电解氯化锌溶液,铁片表面出现一层锌C.把铜片插入三氯化铁

2、溶液中,在铜片表面出现一层铁D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,气泡放出速率加快4.右图是一种试验某气体化学性质的实验装置,图中B为开关。如先打开B,在A处通入干燥氯气,C中红色布条颜色无变化;当关闭B时,C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是( B A.浓H2SO4B.饱和NaCl溶液(03上海理综化C.浓NaOH溶液D.浓NaBr溶液5.右图小试管中盛有几毫升水,与大试管连通的U型细玻管内放有少量的水(已染成红色。如沿小试管壁小心地慢慢注入3 mL浓硫酸,静置片刻后,U型细玻管中可观察到的液面现象是( B A.左高右低B.左低右高C.左右一样高D.来回振动6.都能用图示

3、装置进行喷泉实验的一组气体是( A A. HCl和CO2B. NH3和CH4C. SO2和COD. NO2和NO (94上海 7.A是一种白色晶体,它与浓氢氧化钠溶液共热,放 出无色气体B。用圆底烧瓶收集干燥的B。按下图装置仪器,挤压滴管的胶头时,可以得到蓝色喷泉;A与浓硫酸反应,放出无色气体C。用圆底烧瓶收集干燥的C,仍按下图装置仪器,挤压滴管的胶头时,可以得到红色喷泉。(1A的化学式是_。(01春京(2可用于除去B中水分的干燥剂是_。收集气体B的方法是_。(3收集气体C的方法是_。19.(1NH4Cl(2碱石灰(或答生石灰、KOH固体等任一种不与氨反应的干燥剂;向下排气法(3向上排气法7.

4、某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验: (1在试管中注入某红色溶液,加热试管,溶液颜色逐渐变浅,冷却后恢复红色,则原溶液可能是_溶液;加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是:_。(2在试管中注入某无色溶液,加热试管,溶液变为红色,冷却后恢复无色,则此溶液可能是_溶液;加热时溶液由无色变为红色的原因是:_。答案(1稀氨水和酚酞;稀氨水中的NH3气逸出,所以溶液的颜色变浅(2溶有SO2的品红;SO2气体逸出,品红溶液恢复红色8.图(中瓶a内放入20 mL 6 mol / L盐酸,b是未充气的气球,里边放有4 g碳酸钙粉末,将它紧紧套在瓶a口上,胶管c套在瓶的侧口,并用弹簧夹d夹紧(瓶口和瓶侧

5、都不漏气。将图(的装置在托盘天平上称量,质量为W1 g。根据实验现象填写下列空白:(95MCE (1把气球b中的碳酸钙粉末小心地倒入瓶中,立即产生许多气泡,气球逐渐胀大(图。反应结束后,再次称量,质量为W2 g。则W1和W2的关系为。(2取25 mL 6 mol / L NaOH溶液。先用滴管取少量NaOH溶液,滴管插入胶管c口(为便于操作,可以适当倾斜瓶a,注意防止漏气。打开d,将溶液挤入瓶中,立即夹紧d。可以看到瓶内产生少量白色沉淀,轻轻摇动瓶a,沉淀随即消失。用同样方法再加入少量NaOH 溶液,又产生白色沉淀,轻摇,沉淀又消失。使沉淀消失的反应的化学方程式是。(3将全部NaOH溶液很快加

6、入瓶中,夹紧d,瓶内产生大量白色沉淀,不再溶解,此时瓶内温度(填“不变”、“降低”或“升高”。(4继续轻摇瓶a,气球逐渐缩小,直至恢复反应前的下垂状。写出这时发生的反应的化学方程式。答案.(1W2=W1(或回答相等(2Ca(OH2+2HCl=CaCl2+2H2O (3升高(4 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;Ca(OH2+CO2=CaCO3+H2O;(注:第2个化学方程式可写成Na2CO3+Ca(OH2=CaCO3+2NaOH 9.将氯气用导管通入较浓的NaOH和H2O2混合液中,在导管口与混合液的接触处有闪烁的红光出现,这是因为通氯气后混合液中产生的ClO-被H2O2还原,发生激烈

7、反应,产生能量较高的氧分子,它立即转变为普通氧分子,将多余的能量以红光放出。进行此实验,所用的仪器及导管如图。(92MCE 根据要求填写下列空白:(1组装氯气发生器时,应选用的仪器及导管(填写图中编号是。(2实验进行中,按气流方向从左到右的顺序,气体流经的各仪器及导管的编号依次是。(3仪器的橡皮塞上应有个孔,原因是。(4实验时,仪器中除观察到红光外还有现象。(5实验需用约10%H2O2溶液100 mL,现用市售30%(密度近似为1 g / cm3 H2O2来配制,其具体配制方法是。(6实验时仪器中ClO-与H2O2反应的离子方程式是。答案.(1(不要求顺序(2或(3 2;使瓶内外压强相等(写出

8、其它合理的与大气相通的方法,如多孔也算对。(4冒气泡(5用量筒量取33(或34 mL 30% H2O2溶液加入烧杯中,再加入67(或66 mL水(或加水稀释至100 mL,搅拌均匀(6 ClO-+H2O2=Cl-+O2+H2O10.根据右图实验,填空和回答下列问题:(93MCE (1烧瓶中所发生的主要化学反应的化学方程式是_。装置(的烧杯中冷水所起的作用是,装置(的烧杯中液体的作用是。(2 进行此实验时,烧瓶内的橡皮塞最好用锡箔包住,用橡皮管连接的两玻璃管口要相互紧靠,这是因为。(3 装置(的烧杯中使用倒置漏斗可防止液体倒吸,试简述其原因。答案. (1 2NaBr +3H 2SO 4+MnO

9、22NaHSO 4+MnSO 4+2H 2O +Br 2或2NaBr + 2H 2SO 4+MnO 2Na 2SO 4+MnSO 4+2H 2O +Br 2或NaBr +3H 2SO 4(浓 NaHSO 4+ HBr (或2NaBr +3H 2SO 4(浓 Na 2SO 4+2HBr 和4HBr +MnO 2MnBr 2+2H 2O +Br 2;冷凝;吸收未冷凝的气体(2 溴蒸气会腐蚀橡皮塞和橡皮管(3 当气体被吸收时,液体上升到漏斗中,由于漏斗的容积较大,导致烧杯中液面下降,使漏斗口脱离液面,漏斗中的液体又流回烧杯内,从而防止了倒吸。评分要点: 漏斗容积较大, 烧杯中液面下降,使漏斗口脱离液

10、面(或使液面低于漏斗口11.(1 为证明有关物质的性质,某学生设计了如图所示的装置。(95上海 当打开活塞C,使液体A与搁板H上的固体B相遇时即有气体产生,并发现D中蜡烛(含C 2030的烷烃慢慢熄灭;关闭C打开E时,则看到G中蜡烛燃得更亮。请写出该生在装置中有关仪器内盛放的物质:A ,B ,F 。用化学方程式表示上述实验中发生的有关反应答案. (1 稀盐酸;CaCO 3;Na 2O 2 (注:答稀硝酸、BaCO 3、CaSO 3且组合合理 CaCO 3+2HCl =CaCl 2+H 2O +CO 2;2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2;2Na 2O 2+2H 2O =4

11、NaOH +O 2;C x H y +(x +4y O 2 x CO 2+2y H 2O ;(注:或以x 为2030的烷烃分子式表示也可 12.某课外活动小组加热炭粉(过量和氧化铜的混合物,再用下图装置,对获得的铜粉(含炭样品进行实验。图中铁架台等装置已略去。请你帮助他们完成下列实验报告。 (1实验目的: 。（2）实验用品：仪器：天平、分液漏斗、锥形瓶、硬质玻璃管、干燥管、酒精灯、洗气 瓶等药品；红褐色铜粉(含炭)样品、过氧化氢溶液、二氧化锰、碱石灰、浓硫酸等 （3）实验内容：(00 上海) 实验步骤 在 C 中加入样品粉末 W g，D 中装入药品后并称量为 m1 g， 连接好仪器后，检查气密

12、性。 打开 A 的活塞，慢慢滴加溶 液。 对 C 进行加热。 当 C 中药品充分反应后，关 闭 A 的活塞，停止加热。 冷却后，称量 D 的质量为 m2 g。 （4）计算：样品中铜的质量分数： （5）问题和讨论： 实验完成后，老师评议说：按上述实验设计，即使 C 中反应完全、D 中吸收完全，也不 会得出正确的结果。经讨论，有同学提出在 B 与 C 之间加入一个装置。再次实验后，得到了 较正确的结果。那么，原来实验所测得的铜的质量分数偏小的原因可能是 。在 B 与 C 之间加入 的装置可以是 （3 B、E 中气泡产生 C 中红褐色粉末变成黑色 (1 分) MnO 2 2H2O2 2H2OO2 实验现象 有关化学方程式 （用含 W、m1、m2 的代数式表示） ，其中盛放的药品是 。 答案.（1）测定铜粉样品中铜的质量分数 2CuO2 D 2CuO CO2 D CO2 （4） W - (m 2 - m1 W 12 44 （5）偏小；水蒸汽通过 C 被 D 中碱石灰吸收 洗气瓶；浓硫酸（或干燥管；碱石灰）