高三一轮复习第二章氧化还原反应24.docx

1、高三一轮复习第二章氧化还原反应24一、选择题1(2013河北教学质量监测)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应属于阴影部分的是()A2Na2O22CO2=2Na2CO3O2B2NaHCO3Na2CO3H2OCO2C4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3DCl22KBr=Br22KCl解析B是分解反应，且不是氧化还原反应；C是化合反应，D是置换反应，只有A项正确，它是氧化还原反应，但又不是化合反应、置换反应、分解反应。答案A2(2012黑龙江质检)在酸性溶液中，高锰酸钾发生的反应是MnO5e8H=Mn24H2O。下列离子能让此反应过程发生的是()Fe2C2OSiOI

2、OA BC D解析Fe2和C2O都具有还原性，都能被酸性KMnO4氧化。答案A3(2012河南调研)下列叙述正确的是()A发生化学反应时失去电子数越多的金属原子，其还原能力越强B工业制备Si、Fe没有发生氧化还原反应C铝热反应常被用于野外焊接钢轨，说明铝的氧化性很强D某溶液用盐酸酸化无明显现象，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀产生，说明溶液中有SO解析A中，金属原子的还原能力只与失电子的难易程度有关，而与失电子数目的多少无关；B中，工业制备Si、Fe均发生了氧化还原反应；C中，铝热反应说明铝的还原性很强。答案D4(2012江西九校联考)MnO2的一些性质或用途如图，下列说法正确的是()A、三个反应中

3、MnO2均作氧化剂B足量MnO2与2L 10mol/L HCl共热，可生成5mol Cl2C反应若生成1mol Al2O3，则反应过程中转移12mol电子D反应中K2CO3和KNO3的化学计量数均为1解析反应中二氧化锰作还原剂，A项错；足量MnO2与2L 10mol/L HCl共热，随着反应的进行浓盐酸变为稀盐酸，反应不再进行，所以生成的氯气小于5mol，B项错；反应若生成1mol Al2O3，则反应过程中转移6mol电子，C项错；反应：MnO2KNO3K2CO3=K2MnO4KNO2CO2，D项正确。答案D5(2012上海13校第二次联考)氰氨基化钙(CaCN2)是一种重要的化工原料，制备C

4、aCN2的化学方程式为CaCO32HCN=CaCN2COH2CO2。在该反应中()A氢元素被氧化，碳元素被还原BHCN仅作氧化剂CCaCN2是氧化产物，H2为还原产物DCO为氧化产物，H2为还原产物解析本题可用排除法。分析HCN中各元素化合价，氢元素化合价降低，被还原，A项错误；从氢的化合价降低的角度分析，HCN为氧化剂，而很明显CaCO3在反应中没有化合价变化，既不作氧化剂也不作还原剂，则HCN又作还原剂，故B项错误；HCN中碳元素与CO中碳元素化合价均为2价，故D项错误。只有C项正确。答案C6(2012山东莱州一中三检)钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，常温下发生反应的化学方程式为：

5、COPdCl2H2O=CO2Pd2HCl下列说法正确的是()A氧化性：PdCl2CO2B反应中PdCl2被氧化C生成22.4L CO2时，转移的电子为2molDCO气体只有在高温下才能表现还原性解析反应中CO被氧化为CO2，而PdCl2被还原为单质Pd，故A对，B、D项错；C项忽视了气体所处的条件不一定是标准状况，错误。答案A7(2012陕西五校第二次模拟联考)在pH1的某溶液中，可能存在NO、I、Fe3中的一种或两种，向该溶液中滴入溴水，单质Br2被还原，由此推断该溶液里，上述三种离子中一定存在的离子为()ANO、Fe3 B只有NOCI、Fe3 D只有I解析“单质Br2被还原”说明溶液中一定

6、存在I，则NO、Fe3都不存在，原因是Fe3具有强氧化性，能氧化I，NO在酸性条件下也能氧化I。答案D8(2012上海13校第二次联考)下列物质在酸性条件下氧化KI，自身发生如下变化：Fe3Fe2；MnOMn2；Cl22Cl；HNO3NO；如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是()AFe3 BMnOCCl2 DHNO3解析1mol上述氧化剂发生相应转化可接受的电子的物质的量分别为：1mol、5mol、2mol、3mol，根据电子守恒，用等物质的量的上述物质分别氧化足量的KI，得到I2的物质的量比为1:5:2:3。答案B9(2012北京昌平二模)已知：向KMnO4晶体中滴

7、加浓盐酸，产生某黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液为黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断中正确的是()A中产生气体的电子式是Cl ClB上述实验中，共有两个氧化还原反应C实验中FeCl2被氧化D实验发生的是同主族元素单质间的置换反应解析A项，中产生的气体是氯气，氯气的电子式为:，B项，上述实验中，、发生的反应都是氧化还原反应；C项，实验中，FeCl2被氧化生成FeCl3而使溶液显黄色；D项，实验中，Fe3把I氧化成I2而使试纸变为蓝色。答案C10(2012北京东城二模)根据表中信息判断，下列选项不正确的是()序号反应物产物KMnO4、H2O2、

8、H2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3MnOCl2、Mn2A.第组反应的其余产物为H2O和O2B第组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1:2C第组反应中生成1mol Cl2，转移电子2molD氧化性由强到弱顺序为MnOCl2Fe3Br2解析本题考查氧化还原反应的相关知识。A项，MnSO4是还原产物，H2O2是还原剂，氧化产物是O2，依据原子守恒可知，产物中还应有水，正确；B项，Fe2的还原性强于Br，Cl2与FeBr2的物质的量之比为1 2时，1mol Cl2恰好氧化2mol Fe2，Br不被氧化，产物为FeCl3、FeBr3，正确；C项，MnO得电子，

9、Cl2是氧化产物，只有Cl失电子，生成1mol Cl2时转移2mol电子，正确；D项，氧化产物的氧化性弱于氧化剂的氧化性，故氧化性：MnOCl2Br2Fe3(还原性Fe2强于Br，故氧化性Br2Fe3)，不正确。答案D二、填空题11化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸

10、，再立即用表面皿盖好。(已知2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O)(1)e处反应的离子方程式为_。该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。(2)b处的实验现象：_。d处的实验现象：_。(3)c处反应的化学方程式为_。标准状况下，当有0.224L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为_mol。(4)通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？_(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是_。解析(1)根据e处发生反应的化学方程式判断反应中的氧化剂为KMnO4，还原剂为HCl，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:10

11、1:5，而不是1:8。(2)b处发生反应为：2KICl2=2KClI2，I2遇淀粉显蓝色；d处发生的反应为：2FeCl2Cl2=2FeCl3，Fe3和SCN反应使溶液变红色。(3)Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式：被吸收时，转移0.01mol电子。(4)e处实验说明氧化性KMnO4Cl2。d处实验说明氧化性Cl2FeCl3。因此，三种物质氧化性强弱顺序为：KMnO4Cl2FeCl3。答案(1)2MnO16H10Cl=2Mn25Cl28H2O1:5(2)溶液由无色变为蓝色溶液由浅绿色变为红色(3)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O0.01(4)能KMnO4Cl2FeCl312(201

12、2浙江杭州师大附中模拟)已知溶液中：还原性HSOI，氧化性IOI2SO。在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示，试回答下列问题：(1)写出a点反应的离子方程式_；反应中还原剂是_；被还原的元素是_(写名称)。(2)写出b点到c点反应的离子方程式_。(3)当溶液中的I为0.4mol时，加入的KIO3为_mol。(4)若往100mL 1molL1的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为_。解析由题意氧化性IOI2SO，NaHSO3溶液中逐滴加入KIO3溶液时，首先发生反应3HSOIO=3SOI3H；当HS

13、O消耗完时(b点以后)，发生的是IO和I的归中反应5IIO6H=3I23H2O。(3)当溶液中的I为0.4mol时，有两种情况：b点之前，由第一个方程式知，加入的KIO3物质的量就等于生成的I的物质的量，等于0.4mol；b点之后，第一步生成的I部分被氧化，根据两个方程式计算。(4)若往100mL 1molL1的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，此时KIO3是过量的，只有I2生成。答案(1)3HSOIO=3SOI3HNaHSO3碘元素(2)5IIO6H=3I22H2O(3)0.4或1.12(4)2IO5HSO=I25SO3HH2O13(2012南昌模拟)氧化还原反应实际上包含氧化反应和还原反

14、应两个过程，一个还原反应过程离子方程式为：NO4H3e=NO2H2O。下列四种物质：KMnO4，Na2CO3，KI，Fe2(SO4)3中的一种物质甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反应过程发生。(1)被还原的元素是_；还原剂是_。(2)写出并配平该氧化还原反应方程式：_。(3)反应生成0.3mol H2O，则转移电子的数目为_个。(4)若反应后，氧化产物的化合价升高，而其他物质保持不变，则反应中氧化剂与还原剂物质的量之比将_(填“增大”、“不变”、“减小”或“不能确定”)。解析(1)物质甲应该发生氧化反应，在题给四种物质中，能发生氧化反应的只有KI。被还原的元素为N，还原剂是KI。(3)反应6KI8

15、HNO3=6KNO32NO3I24H2O中转移的电子数为6e，即每生成4mol H2O，转移6mol电子。因此若生成0.3mol H2O，转移0.45mol电子。(4)若反应后氧化产物的化合价升高，则需氧化剂的物质的量增大，故氧化剂与还原剂的物质的量之比增大。答案(1)NKI(2)6KI8HNO3=6KNO32NO3I24H2O(3)0.45NA(4)增大14(2012山东四市联考)智能材料是当今材料研究的重要方向之一，由于纳米Fe3O4具有高的比表面、高的比饱和磁化强度和剩磁为零的超顺磁性而被广泛地用作磁流体的磁性粒子。水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe22S2OO24OH=Fe3O

16、4S4O2H2O，回答下列问题。(1)该反应中的还原剂是_，当有1mol Fe2被氧化时，被Fe2还原的O2的物质的量为_。(2)所制得的水基磁流体在重力场中30天以上无分层和浑浊现象，因为它是一个_体系。(3)完成上述反应，对Fe2、S2O的浓度有严格要求。通常用已知浓度的KIO3溶液标定S2O的浓度：先让KIO3溶液与过量的酸性KI溶液反应，再以_为指示剂来滴定。准确量取含S2O的溶液应选用_(填“酸式”或“碱式”)滴定管，原因是_(用离子方程式表示)。Fe2的浓度用标准的K2Cr2O7溶液测定。配制标准K2Cr2O7溶液除烧杯和玻璃棒外还需要下列仪器中的_(填字母序号)。A托盘天平 B容

17、量瓶C酸式滴定管 D碱式滴定管E量筒 F胶头滴管若在配制溶液时没有洗涤烧杯和玻璃棒，测得Fe2的浓度与其真实浓度相比_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。解析(1)由反应方程式知，铁元素和硫元素的化合价升高，被氧化，所以Fe2、S2O作还原剂；1mol Fe2被氧化时转移1mol电子，1mol氧气被还原时，转移4mol电子，由得失电子守恒知1mol Fe2可还原0.25mol氧气。(2)制得的水基磁流体是胶体，不会出现分层和浑浊。(3)S2O水解使溶液显碱性，应用碱式滴定管量取含S2O的溶液；配制溶液时没有洗涤烧杯和玻璃棒，则会使所配溶液的浓度偏低，导致测定的Fe2浓度偏高。答案(1)Fe2、S2O0.25mol(2)胶体(3)淀粉碱式S2OH2O HS2OOHABF，偏高