基础化学实验教案.docx

1、基础化学实验教案基础化学实验A部分实验5-1 仪器的认领、洗涤和干燥实验名称仪器的认领、洗涤和干燥实验类别基本操作练习实验章节第五章第一节实验课时2使用教材和主要参考书1申金山等编.化学实验(上册).北京：化学工业出版社，2009.2李铭岫主编.无机化学实验.北京:北京理工大学出版社, 2002.3北京师范大学无机化学教研室等编.无机化学实验(第三版). 北京:高等教育出版社, 2001.4湖南大学化学化工学院组编.基础化学实验(第二版). 北京:科学出版社, 2007.实验目的与要求：1牢记和遵守化学实验室规则、要求和安全守则。2熟悉实验常用仪器，学会绘制仪器及实验装置简图。3练习并掌握常用

2、玻璃仪器的洗涤和干燥方法。实验思考题、作业题：1常用玻璃仪器可采用哪些方法洗涤？选择洗涤方法的原则是什么？怎样判断玻璃仪器是否已洗涤干净？2有哪些方法用于常用玻璃仪器的干燥？烤干试管时为什么要始终保持管口略向下倾斜？带有刻度的计量仪器为什么不能用加热的方法干燥？对本实验的补充说明：实验前预习：1.5 基础化学实验常用仪器介绍 4.1 常用仪器和实验装置简图的绘制 4.2 常用仪器的洗涤和干燥技术*带有磨口的仪器在磨口处夹纸条*特殊仪器，如移量管，容量瓶，滴定管等以后学习洗涤。每次试验完毕要清洗仪器并控干，收好。教学内容：一、仪器与试剂常用玻璃仪器二、实验步骤1实验目的性、实验室规则和安全守则教

3、育2认领仪器（1）按学生“实验仪器配备清单”逐一认识并检查、清点所领仪器，要求熟悉其名称、规格、主要用途和使用注意事项。（2）练习绘制实验仪器图，正确画出下列仪器简图并填写下表。仪器名称和简图用途注意事项仪器名称和简图用途注意事项试管烧瓶烧杯漏斗锥形瓶蒸发皿量筒容量瓶3仪器的洗涤和干燥（1）将一些常规仪器（试管、烧杯、锥形瓶、量筒、蒸发皿等）先用自来水刷洗，然后用洗衣粉（去污粉）或肥皂液刷洗洗净。用去污粉或洗衣粉刷洗仪器时，应先用水将仪器内外浸湿后倒出水，再蘸取少量去污粉或洗衣粉直接刷洗，再用水冲洗。其效果比用相应的水溶液刷洗要好得多，容易达到清洁透明，不挂水珠的要求。（2）将洗净的试管倒置在

4、试管架上；烧杯，锥形瓶等挂在晾板上；表面皿、蒸发皿等倒置于仪器柜内令其自然干燥。（3）烤干两支试管，一只烧杯，交老师检查。实验5-2 试剂取用与试管操作实验名称试剂取用与试管操作实验类别基本操作练习实验章节第五章第一节实验课时3使用教材和主要参考书1申金山等编.化学实验(上册).北京：化学工业出版社，2009.2李铭岫主编.无机化学实验.北京:北京理工大学出版社, 2002.3北京师范大学无机化学教研室等编.无机化学实验(第三版). 北京:高等教育出版社, 2001.4湖南大学化学化工学院组编.基础化学实验(第二版). 北京:科学出版社, 2007.实验目的与要求：1学习固体和液体试剂的取用的

5、方法。2掌握试管振荡和加热试管中的固体和液体等基本操作方法。实验思考题、作业题：1取用固体和液体时，要注意什么？2使用小滴管时，应注意什么?对本实验的补充说明：实验前预习4.3、4.5、4.6实验相关内容。注意据量取用，锌粒勿扔入水池子。实验教学内容：一、仪器与试剂1试管，试管夹，药匙，滴管，量筒，酒精灯，锥形瓶。2NaCl，NH4NO3，NaOH，KNO3，CuSO45H2O，锌粒，铜粉，HCl（0.2molL-1），NaOH（0.2molL-1），Ca(Ac)2（饱和），石蕊，甲基橙，酚酞。二、实验步骤1试剂的取用（1）用水反复练习估量液体体积的方法直到熟练掌握为止。取1 mL自来水，用小

6、滴管滴入试管中，记录滴数并计算一滴大约是多少毫升，记下1 mL在试管的大约位置；用量筒量取10、20 mL倒入50 mL烧杯，记下10、20 mL在50 mL烧杯的位置。（2）随溶液中氢离子和氢氧根离子浓度的变化，指示剂呈不同的颜色。在两支试管中各注入1 mL蒸馏水，在第一支试管中加入1滴甲基橙溶液，第二支试管中加入1滴酚酞溶液，记下它们在水中的颜色。然后以0.2 molL-1 HCl和0.2 molL-1 NaOH代替蒸馏水进行同样实验，观察颜色的变化，将颜色填入下表中。介 质指示剂的颜色甲基橙酚 酞中性（纯水）酸 性碱 性（3）在两支各加入约10滴0.2 molL-1 HCl，然后在其中一

7、支试管中放入一小粒锌粒，另一支试管中加入少量铜粉。观察现象，比较两支试管放出气体的速度并解释之。2试管操作（1）取豆粒大小KNO3固体于一支试管中，加入1 mL水，加热溶解，再加入少量KNO3固体制成饱和溶液。清液倾入另一试管中，冷至室温，观察有无晶体析出。（2）用NaCl固体代替KNO3固体重复上述操作，观察是否有NaCl晶体析出。（3）在一支试管中加入1mL的饱和Ca(Ac)2溶液，然后加热，观察有没有Ca(Ac)2晶体析出。比较（1）（2）（3），说明反应温度对不同物质溶解度的影响。（4）取23粒豆粒大小的CuSO45H2O晶体于干燥试管底部，辅平，管口略向下倾斜（见图4-19），先用火

8、焰来回预热试管，然后固定在有CuSO45H2O晶体的部位加强热至所有晶体变为白色时，停止加热。当试管冷却至室温后，加入35滴水（不可多加），注意颜色的变化，手摸试管底部感觉温度的变化。写出方程式，解释原因。3蓝瓶子试验称取1g NaOH和1 g葡萄糖装入250 mL锥形瓶中，加50 mL蒸馏水，溶解，再加入12滴1的亚甲蓝溶液，摇匀，塞住瓶口，放置一段时间，溶液由蓝色转变为无色，打开瓶塞，摇动瓶子，溶液由无色转变为蓝色，可反复进行。这是由于：氧化态亚甲蓝（蓝色）O2 脱氧（输送给葡萄糖）还原态亚甲蓝（无色）亚甲蓝既是指示剂又起着催化作用。实验5-3 玻璃工操作和塞子钻孔实验名称玻璃工操作和塞子

9、钻孔实验类别基本操作练习实验章节第五章第一节实验课时3使用教材和主要参考书1申金山等编.化学实验(上册).北京：化学工业出版社，2009.2李铭岫主编.无机化学实验.北京:北京理工大学出版社, 2002.3北京师范大学无机化学教研室等编.无机化学实验(第三版). 北京:高等教育出版社, 2001.4湖南大学化学化工学院组编.基础化学实验(第二版). 北京:科学出版社, 2007.实验目的与要求：1了解酒精喷灯的构造和原理，掌握正确的使用方法。2练习玻璃管（棒）的截断、弯曲、拉细、熔光、电动搅拌棒及塞子钻孔等基本操作。3制作滴管、玻璃搅棒、熔点管、点样管、沸点管和装配洗瓶。实验思考题、作业题：1

10、使用酒精灯、酒精喷灯（或煤气灯）时要注意哪些事项？2截断、熔光、弯曲和拉细玻璃管时要注意什么？怎样弯曲小角度的玻璃管？3塞子钻孔时，如何选择钻孔器孔径？如何正确操作？对本实验的补充说明：实验前预习4.4酒精喷灯的使用方法。所有截断都需熔光；酒精灯使用半小时要降温再使用，注意安全。实验教学内容：一、仪器与试剂1酒精喷灯（或煤气灯），锉刀（或小砂轮片、瓷片），石棉网，钻孔器，烧杯，直尺，量角器，玻璃管，玻璃棒，橡胶塞，胶头，塑料瓶，小方木块。2工业酒精。二、实验步骤1观察酒精喷灯（或煤气灯）的各部分构造，点燃并调整为正常火焰。2玻璃管（棒）的加工（1）截断与熔光取一根长玻璃管（棒）放在实验台上，以

11、直尺量出所截的长度，截断与熔光。（2）玻璃钉的制作选取长度、粗细合适的玻璃棒，制作成一个直径约为1 cm左右的玻璃钉。另一端在火焰上烧圆。（3）弯曲图2 镁原子量测定实验仪器装置截取68mm，长140mm的玻璃管三根，分别在40mm处将玻璃管弯成120o、 90o、60o的导气管。（4）拉细玻璃管（棒）如图1所示（a）小搅拌棒（b） 普通滴管图1拉细玻璃管（棒）3塞子钻孔4.装配一套镁原子量测定中气体发生和吸收装置如图2所示实验5-4 分析天平称量练习实验名称分析天平称量练习实验类别基本操作练习实验章节第五章第二节实验课时3使用教材和主要参考书1申金山等编.化学实验(上册).北京：化学工业出版

12、社，2009.2李铭岫主编.无机化学实验.北京:北京理工大学出版社, 2002.3北京师范大学无机化学教研室等编.无机化学实验(第三版). 北京:高等教育出版社, 2001.4湖南大学化学化工学院组编.基础化学实验(第二版). 北京:科学出版社, 2007.实验目的与要求：1学习分析天平的基本操作和常用称量方法，为以后的分析实验打好基础。2培养准确、整齐、简明地记录实验原始数据的习惯，不可涂改数据，不可将测量数据记录在实验记录本以外的任何地方，注意有效数字。实验思考题、作业题：1用分析天平称量的方法有哪几种？固定质量称量法和递减称量法各有何优缺点？在什么情况下选用这两种方法？2在实验中记录称量

13、数据应准至几位？为什么？3称量时，每次均应将砝码和物体放在天平盘的中央，为什么？4使用称量瓶时，如何操作才能保证试样不致损失？对本实验的补充说明：实验前，预习本教材4.9及观看分析天平及称量教学录像。实验教学内容：一、仪器与试剂1TG328B型分析天平，电子天平，台秤，表面皿，称量瓶，烧杯（50 mL），牛角匙。2Na2SO4（粉末），镁条。二、实验步骤1递减称量法（差减法）称取0.30.4 g Na2SO4试样两份。（1）取两个洁净、干燥的小烧杯，分别在分析天平上称准至0.1 mg。记录为m0和m0。（2）取一个洁净、干燥的称量瓶，先在台秤上粗称其大致质量然后加入约1.2 g试样。在分析天平

14、上准确称量其质量，记录为m1；估计一下样品的体积，转移0.30.4 g试样（约占试样总体积的1/3）至第一个已知质量的空的小烧杯中，称量并记录称量瓶和剩余试样的质量m2。以同样方法再转移0.30.4 g试样至第二个小烧杯中，再次称量称量瓶的剩余量m3。（3）分别准确称量两个已有试样的小烧杯，记录其质量为m1 和m2。（4）参照表5-4-1的格式认真记录实验数据并计算实验结果。（5）若称量结果未达到要求，应寻找原因，再作称量练习，并进行计时，检验自己称量操作正确、熟练的程度。表5-4-1 称量练习记录格式称量编号m称瓶试样/gm称出试样/gm1 m2 ms1 m2 m3 ms2 m空烧杯/g m

15、烧杯试样/gm烧杯中试样/gm0 m1ms1m0m2ms2偏差/mg2直接称量法称取0.03000.0350 g镁条两份。称量方法如下：（1）先在台秤上粗称一根镁条，计算截取几分之几为0.0300.035 g镁条；（2）在分析天平上准确称出洁净干燥称量纸的质量，记录数据；（3）在称量纸上放入镁条，准确称量，记录称量数据和计算镁条准确质量；（4）再重复上述操作，称取第2根镁条质量。（5）把镁条包好，留记号，以备镁的相对原子质量的测定实验时使用。表5-4-2 称取镁条的质量称量编号m（称量纸）/gm（称量纸镁条）/gm1 m2 m3 m4 m（镁条）/gm1 m2 实验5-5 溶液粗配和精确配制实

16、验名称溶液粗配和精确配制实验类别基本操作练习实验章节第五章第三节实验课时3使用教材和主要参考书1申金山等编.化学实验(上册).北京：化学工业出版社，2009.2李铭岫主编.无机化学实验.北京:北京理工大学出版社, 2002.3北京师范大学无机化学教研室等编.无机化学实验(第三版). 北京:高等教育出版社, 2001.4湖南大学化学化工学院组编.基础化学实验(第二版). 北京:科学出版社, 2007.实验目的与要求：1掌握一般溶液的配制方法和基本操作。2明确粗配和精配的意义和用途；熟悉粗配溶液和精确配制溶液的仪器。3学习并练习移液管、容量瓶及相对密度计的正确使用方法。4巩固天平称量操作，练习递减

17、称量法称量并配制标准溶液，注意有效数字。实验思考题、作业题：1如何稀释浓硫酸？2用容量瓶和移液管配制溶液时，需要把容量瓶干燥吗？需要用被稀释溶液润洗吗？为什么？3用容量瓶稀释溶液时，能否用量筒取浓溶液？4粗配溶液和精配溶液的浓度表示有何区别?对本实验的补充说明：预习本教材4.8容量瓶的使用；4.8移液管和吸量管的使用。实验教学内容：一、仪器与试剂1电子台秤，分析天平，相对密度计，烧杯，量筒，移液管（25 mL），容量瓶（50 mL、250 mL），吸量管（5 mL），洗耳球，称量瓶，试剂瓶。2浓氨水，H2C2O42H2O，NaOH，H2SO4（浓），HAc（浓，2.000molL-1）。二、实

18、验步骤1粗配溶液（1）粗配6 molL-1 50 mL的NaOH溶液计算固体NaOH的质量，用电子台秤称取于干燥、洁净的小烧杯内，量筒量取50 mL的蒸馏水于小烧杯内搅拌，溶解，冷却后倒入试剂瓶中备用。（2）用浓HAc（6 molL-1）配制2 molL-1 50 mL的HAc溶液先计算出所需浓HAc和水的用量，用小量筒量取所需的浓HAc加到烧杯中，再用量筒将所需蒸馏水的大部分加到烧杯中，边加边搅拌，再用剩余的水分次洗涤量筒，一并倒入烧杯中。搅拌，冷却。然后将溶液倒入试剂瓶，备用。（3）配制3.0 molL-1 50 mL的H2SO4溶液（浓硫酸的浓度是18.0 molL-1）计算所需浓H2S

19、O4（相对密度1.84，浓度98）和水的体积，用量筒量取蒸馏水，其中2/3加到烧杯中。再用小量筒小心量取所需的浓H2SO4，将浓H2SO4缓慢加到水中，边加边搅拌，再用剩余的1/3蒸馏水分次洗涤量筒，一并倒入烧杯中。冷却后，将溶液倒入量筒中（观察混合后体积发生什么变化？），加水至50 mL的刻度线，搅拌均匀，冷至室温后将溶液倒入试剂瓶中回收，备用。（4）仿照（2）粗配6 molL-1 50 mL氨水（浓氨水的浓度是14.8 molL-1）。写出配制过程。2精配溶液（1）准确配制250 mL草酸标准溶液（浓度范围为0.049000.05100 molL-1）计算所需H2C2O42H2O（M126

20、.07）质量，用减量法准确称取一定量的试样于100 mL烧杯中，蒸馏水溶解后，将草酸溶液定量转入250 mL容量瓶中，最后用滴管慢慢滴加蒸馏水至刻线，摇匀。然后倒入试剂瓶中。（有何要求？）。计算出该标准溶液的浓度，贴好标签留作酸碱滴定时备用。（2）用稀释法配制0.2000 molL-1的HAc溶液50 mL用10 mL吸量管吸取已知浓度为2.000 molL-1的HAc溶液5 mL，放入50 mL容量瓶中，用蒸馏水稀至刻度，摇匀后倒入试剂瓶中，贴好标签备用。此方法也可适用于对某一未知浓度溶液的准确定量稀释。实验5-6 去离子水的制备实验名称去离子水的制备实验类别基本操作练习实验章节第五章第四节

21、实验课时3使用教材和主要参考书1申金山等编.化学实验(上册).北京：化学工业出版社，2009.2李铭岫主编.无机化学实验.北京:北京理工大学出版社, 2002.3北京师范大学无机化学教研室等编.无机化学实验(第三版). 北京:高等教育出版社, 2001.4湖南大学化学化工学院组编.基础化学实验(第二版). 北京:科学出版社, 2007.实验目的与要求：1掌握用离子交换法制备去离子水的原理和操作方法。2熟悉离子交换树脂的再生处理。3学会使用电导率仪。4掌握水中杂质离子的检验方法。实验思考题、作业题：1离子交换法制备去离子水的基本原理是什么？2装柱时为什么要赶净柱中的气泡？3为什么可用测量水样的电

22、导率来检查水质的纯度？对本实验的补充说明：预习4.12DDS-11A型电导率仪的使用方法所有的仪器均用蒸馏水冲洗过，树枝撒落地上及时回收，以免滑倒。实验教学内容：一、实验原理离子交换法是目前广泛采用的制备去离子水的一种方法。当天然水通过阳离子交换树脂时，水中的如Ca2+、Mg2+、Na+等阳离子被树脂吸附，发生如下的交换反应：2R-SO3H + Ca2+ (R-SO3)2Ca + 2H+R-SO3H + Na+ R-SO3Na H+当天然水通过阴离子交换树脂时，水中的Cl-、SO42-、CO32-等阴离子被树脂吸附，并发生如下的交换反应：R-N(CH3)3OH Cl- R-N(CH3)3Cl

23、OH-2R-N(CH3)3OH SO42- R-N(CH3)32SO4 2OH-经交换后产生的H+与OH-发生中和反应，就得到了去离子水。离子交换树脂的交换量是一定的，使用到一定程度后即失效。失效的阳、阴离子交换树脂可再生。二、仪器与试剂1烧杯，试管，铁架台，DDS11型电导率仪，离子交换柱。2HCl（2molL-1），HNO3（2molL-1），NaOH（2molL-1），AgNO3（0.1molL-1），BaC12（0.2molL-1），饱和NaCl，NH3-NH4Cl缓冲溶液（pH10），铬黑T指示剂。3玻璃纤维，碱式滴头，pH试纸，732# 强酸性阳离子交换树脂，717# 强碱性阴离子

24、交换树脂。三、实验步骤1去离子水的制备（1）树脂处理分别取约4g 732# 强酸性阳离子交换树脂/强碱性717#阴离子交换树脂于50 mL烧杯中，分别用20 mL 2 molL-1 HCl/NaOH溶液浸泡 24h。倾去酸/碱液，再分别用 20 mL 2 molL-1 HCl/NaOH溶液浸泡并搅拌约3 min，待树脂沉降后倾去酸/碱液（回收），用蒸馏水洗树脂数次，每次约用20 mL，洗至pH值为45/89。将处理好的阳阴离子交换树脂充分混合，搅拌均匀至无气泡。（2）装柱取一支长约300 mm、直径10 mm的离子交换柱，在交换柱的下端填入少许玻璃纤维再连接一碱式滴头，然后将交换柱固定在铁架台

25、上（图 5-6-1）。在柱内注入蒸馏水至2/3高度，通过排水排出玻璃管中的空气，然后将已处理并混合好的树脂同蒸馏水搅匀，一起慢慢注入柱中，同时缓慢排水，使树脂沉聚均匀，防止带入气泡。当树脂距离交换柱顶部1015 mm高度时，在柱顶部也装入一小团玻璃纤维。在装柱和以后交换的整个操作过程中，树脂要始终被水覆盖。（3）制备去离子水将天然水缓慢加入交换柱中，控制排水速度，成滴滴出。待水流出约50 mL以后，再制取50 mL去离子水，并做如下水质检验。2水质检验（1）化学检验（与天然水做对比，写出相应的方程式） Ca2+、Mg2+ 离子检验 取2 mL交换水，加入5滴NH3-NH4Cl缓冲溶液2及铬黑T

26、指示剂，呈蓝色为合格。天然水呈现红紫色。 Cl-离子检验 10滴交换水中加入1滴2 molL-1 HNO3溶液，再滴入0.1 molL-1 AgNO3溶液，不出现白色混浊为合格。 SO42-离子的检验 10滴交换水中加入1滴2 molL-1 HCl，滴入1滴0.2 molL-1 BaC12溶液，不出现白色混浊为合格。（2）物理检验物理学上，用电导率仪测得电导率可间接表示水的纯度，可溶性杂质的总含量。水中杂质离子越少，水的电导率就越小。理想纯水的电导率很小，25 时为0.056 Scm-1，电阻率很大，其电阻率在18106 cm。普通化学实验用水电导率是10 Scm-1，若交换水电导率10 Sc

27、m-1，即合乎要求。本实验使用的电导率仪为DDS-11A型，使用方法见4.12。3离子交换树脂的再生将交换柱中的阳、阴离子交换树脂的混合物倒入小烧杯中，先用饱和NaCl浸泡，二者因密度不同（阳离子交换树脂的密度约为0.8，阴离子交换树脂的密度约为0.7）而分层。分别取出来，阴、阳离子交换树脂用去离子水冲洗至中性，然后分别用2 molL-1 NaOH、HCl溶液浸泡24 h，使其再生。实验5-7 氯化钠的提纯实验名称氯化钠的提纯实验类别基本操作练习实验章节第五章第四节实验课时4使用教材和主要参考书1申金山等编.化学实验(上册).北京：化学工业出版社，2009.2李铭岫主编.无机化学实验.北京:北

28、京理工大学出版社, 2002.3北京师范大学无机化学教研室等编.无机化学实验(第三版). 北京:高等教育出版社, 2001.4湖南大学化学化工学院组编.基础化学实验(第二版). 北京:科学出版社, 2007.实验目的与要求：1熟悉物质提纯的原理和方法。2通过氯化钠的提纯实验，练习并掌握溶解、过滤、蒸发、结晶等基本操作。实验思考题、作业题：1在除去Ca2+、Mg2+、SO42-等时，为什么要先加入BaCl2溶液，然后再加入Na2CO3溶液？2检查SO42-是否存在时，要在试液中先加HCl溶液，然后加BaCl2，只加BaCl2为什么不行？3如果NaCl的回收率过高，可能的原因是什么？对本实验的补充

29、说明：本实验重点和难点离子沉淀完全和检测，减压过滤，蒸发浓缩。实验教学内容：一、实验原理粗盐中除含有泥沙等不溶性杂质外，还含有钙、镁，钾的卤化物和硫酸盐可溶性杂质。不溶性杂质可通过过滤除去；可溶性杂质可加入某些沉淀剂使之沉淀去除。粗盐水溶液中的杂质离子Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等，用Na2CO3、BaCl2 、NaOH和盐酸等试剂就可以使他们生成难溶化合物的沉淀而滤除。K+仍留在溶液液中.二、仪器与试剂1烧杯，量筒，蒸发皿，水循环真空泵，吸滤瓶，布氏漏斗，三脚架，石棉网，台秤，表面皿，铁架台，滤纸，pH试纸。2NaCl（粗），Na2CO3（2 molL-1），BaCl2（1 molL-1、0.2 molL-1），Na2C2O4（饱和），HCl（6 molL-1），NaOH（2 molL-1），对硝基偶氮间苯二酚（镁试剂1）。三、实验步骤1粗盐的提纯（1）粗盐的溶解：将粗盐研细，称取10g粗盐于100 mL烧杯中，加40 mL水，加热搅拌，使粗盐溶解。（2）除去SO42-：加热溶液近沸，充分搅拌，并逐滴加入约2 mL 1 molL-1 Ba