基础化学实验教案.docx
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基础化学实验教案
基础化学实验A部分
实验5-1仪器的认领、洗涤和干燥
实验名称
仪器的认领、洗涤和干燥
实验类别
基本操作练习
实验章节
第五章第一节
实验课时
2
使用教材和主要参考书
1．申金山等编.化学实验（上册）.北京：
化学工业出版社，2009.
2．李铭岫主编.无机化学实验.北京:
北京理工大学出版社,2002.
3．北京师范大学无机化学教研室等编.无机化学实验（第三版）.北京:
高等教育出版社,2001.
4．湖南大学化学化工学院组编.基础化学实验（第二版）.北京:
科学出版社,2007.
实验目的与要求：
1．牢记和遵守化学实验室规则、要求和安全守则。
2．熟悉实验常用仪器，学会绘制仪器及实验装置简图。
3．练习并掌握常用玻璃仪器的洗涤和干燥方法。
实验思考题、作业题：
1．常用玻璃仪器可采用哪些方法洗涤？
选择洗涤方法的原则是什么？
怎样判断玻璃仪器是否已洗涤干净？
2．有哪些方法用于常用玻璃仪器的干燥？
烤干试管时为什么要始终保持管口略向下倾斜？
带有刻度的计量仪器为什么不能用加热的方法干燥？
对本实验的补充说明：
实验前预习：
§1.5基础化学实验常用仪器介绍
§4.1常用仪器和实验装置简图的绘制
§4.2常用仪器的洗涤和干燥技术
*带有磨口的仪器在磨口处夹纸条
*特殊仪器，如移量管，容量瓶，滴定管等以后学习洗涤。
每次试验完毕要清洗仪器并控干，收好。
教学内容：
一、仪器与试剂
常用玻璃仪器
二、实验步骤
1．实验目的性、实验室规则和安全守则教育
2．认领仪器
（1）按学生“实验仪器配备清单”逐一认识并检查、清点所领仪器，要求熟悉其名称、规格、主要用途和使用注意事项。
（2）练习绘制实验仪器图，正确画出下列仪器简图并填写下表。
仪器名称和简图
用途
注意事项
仪器名称和简图
用途
注意事项
试管
烧瓶
烧杯
漏斗
锥形瓶
蒸发皿
量筒
容量瓶
3．仪器的洗涤和干燥
（1）将一些常规仪器（试管、烧杯、锥形瓶、量筒、蒸发皿等）先用自来水刷洗，然后用洗衣粉（去污粉）或肥皂液刷洗洗净。
用去污粉或洗衣粉刷洗仪器时，应先用水将仪器内外浸湿后倒出水，再蘸取少量去污粉或洗衣粉直接刷洗，再用水冲洗。
其效果比用相应的水溶液刷洗要好得多，容易达到清洁透明，不挂水珠的要求。
（2）将洗净的试管倒置在试管架上；烧杯，锥形瓶等挂在晾板上；表面皿、蒸发皿等倒置于仪器柜内令其自然干燥。
（3）烤干两支试管，一只烧杯，交老师检查。
实验5-2试剂取用与试管操作
实验名称
试剂取用与试管操作
实验类别
基本操作练习
实验章节
第五章第一节
实验课时
3
使用教材和主要参考书
1．申金山等编.化学实验（上册）.北京：
化学工业出版社，2009.
2．李铭岫主编.无机化学实验.北京:
北京理工大学出版社,2002.
3．北京师范大学无机化学教研室等编.无机化学实验（第三版）.北京:
高等教育出版社,2001.
4．湖南大学化学化工学院组编.基础化学实验（第二版）.北京:
科学出版社,2007.
实验目的与要求：
1．学习固体和液体试剂的取用的方法。
2．掌握试管振荡和加热试管中的固体和液体等基本操作方法。
实验思考题、作业题：
1．取用固体和液体时，要注意什么？
2．使用小滴管时，应注意什么?
对本实验的补充说明：
实验前预习§4.3、4.5、4.6实验相关内容。
注意据量取用，锌粒勿扔入水池子。
实验教学内容：
一、仪器与试剂
1．试管，试管夹，药匙，滴管，量筒，酒精灯，锥形瓶。
2．NaCl，NH4NO3，NaOH，KNO3，CuSO4·5H2O，锌粒，铜粉，HCl（0.2mol·L-1），NaOH（0.2mol·L-1），Ca（Ac）2（饱和），石蕊，甲基橙，酚酞。
二、实验步骤
1．试剂的取用
（1）用水反复练习估量液体体积的方法直到熟练掌握为止。
取1mL自来水，用小滴管滴入试管中，记录滴数并计算一滴大约是多少毫升，记下1mL在试管的大约位置；用量筒量取10、20mL倒入50mL烧杯，记下10、20mL在50mL烧杯的位置。
（2）随溶液中氢离子和氢氧根离子浓度的变化，指示剂呈不同的颜色。
在两支试管中各注入1mL蒸馏水，在第一支试管中加入1滴甲基橙溶液，第二支试管中加入1滴酚酞溶液，记下它们在水中的颜色。
然后以0.2mol·L-1HCl和0.2mol·L-1NaOH代替蒸馏水进行同样实验，观察颜色的变化，将颜色填入下表中。
介质
指示剂的颜色
甲基橙
酚酞
中性（纯水）
酸性
碱性
（3）在两支各加入约10滴0.2mol·L-1HCl，然后在其中一支试管中放入一小粒锌粒，另一支试管中加入少量铜粉。
观察现象，比较两支试管放出气体的速度并解释之。
2．试管操作
（1）取豆粒大小KNO3固体于一支试管中，加入1mL水，加热溶解，再加入少量KNO3固体制成饱和溶液。
清液倾入另一试管中，冷至室温，观察有无晶体析出。
（2）用NaCl固体代替KNO3固体重复上述操作，观察是否有NaCl晶体析出。
（3）在一支试管中加入1mL的饱和Ca（Ac）2溶液，然后加热，观察有没有Ca（Ac）2晶体析出。
比较
（1）
（2）（3），说明反应温度对不同物质溶解度的影响。
（4）取2～3粒豆粒大小的CuSO4·5H2O晶体于干燥试管底部，辅平，管口略向下倾斜（见图4-19），先用火焰来回预热试管，然后固定在有CuSO4·5H2O晶体的部位加强热至所有晶体变为白色时，停止加热。
当试管冷却至室温后，加入3～5滴水（不可多加），注意颜色的变化，手摸试管底部感觉温度的变化。
写出方程式，解释原因。
3．蓝瓶子试验
称取1gNaOH和1g葡萄糖装入250mL锥形瓶中，加50mL蒸馏水，溶解，再加入1～2滴1％的亚甲蓝溶液，摇匀，塞住瓶口，放置一段时间，溶液由蓝色转变为无色，打开瓶塞，摇动瓶子，溶液由无色转变为蓝色，可反复进行。
这是由于：
氧化态亚甲蓝（蓝色）
O2脱氧（输送给葡萄糖）
还原态亚甲蓝（无色）
亚甲蓝既是指示剂又起着催化作用。
实验5-3玻璃工操作和塞子钻孔
实验名称
玻璃工操作和塞子钻孔
实验类别
基本操作练习
实验章节
第五章第一节
实验课时
3
使用教材和主要参考书
1．申金山等编.化学实验（上册）.北京：
化学工业出版社，2009.
2．李铭岫主编.无机化学实验.北京:
北京理工大学出版社,2002.
3．北京师范大学无机化学教研室等编.无机化学实验（第三版）.北京:
高等教育出版社,2001.
4．湖南大学化学化工学院组编.基础化学实验（第二版）.北京:
科学出版社,2007.
实验目的与要求：
1．了解酒精喷灯的构造和原理，掌握正确的使用方法。
2．练习玻璃管（棒）的截断、弯曲、拉细、熔光、电动搅拌棒及塞子钻孔等基本操作。
3．制作滴管、玻璃搅棒、熔点管、点样管、沸点管和装配洗瓶。
实验思考题、作业题：
1．使用酒精灯、酒精喷灯（或煤气灯）时要注意哪些事项？
2．截断、熔光、弯曲和拉细玻璃管时要注意什么？
怎样弯曲小角度的玻璃管？
3．塞子钻孔时，如何选择钻孔器孔径？
如何正确操作？
对本实验的补充说明：
实验前预习§4.4酒精喷灯的使用方法。
所有截断都需熔光；酒精灯使用半小时要降温再使用，注意安全。
实验教学内容：
一、仪器与试剂
1．酒精喷灯（或煤气灯），锉刀（或小砂轮片、瓷片），石棉网，钻孔器，烧杯，直尺，量角器，玻璃管，玻璃棒，橡胶塞，胶头，塑料瓶，小方木块。
2．工业酒精。
二、实验步骤
1．观察酒精喷灯（或煤气灯）的各部分构造，点燃并调整为正常火焰。
2．玻璃管（棒）的加工
（1）截断与熔光
取一根长玻璃管（棒）放在实验台上，以直尺量出所截的长度，截断与熔光。
（2）玻璃钉的制作
选取长度、粗细合适的玻璃棒，制作成一个直径约为1cm左右的玻璃钉。
另一端在火焰上烧圆。
（3）弯曲
图2镁原子量测定实验仪器装置
截取φ6～8mm，长140mm的玻璃管三根，分别在40mm处将玻璃管弯成120o、90o、60o的导气管。
（4）拉细玻璃管（棒）如图1所示
（a）小搅拌棒
（b）普通滴管
图1拉细玻璃管（棒）
3．塞子钻孔
4.装配一套镁原子量测定中气体发生和吸收装置如图2所示
实验5-4分析天平称量练习
实验名称
分析天平称量练习
实验类别
基本操作练习
实验章节
第五章第二节
实验课时
3
使用教材和主要参考书
1．申金山等编.化学实验（上册）.北京：
化学工业出版社，2009.
2．李铭岫主编.无机化学实验.北京:
北京理工大学出版社,2002.
3．北京师范大学无机化学教研室等编.无机化学实验（第三版）.北京:
高等教育出版社,2001.
4．湖南大学化学化工学院组编.基础化学实验（第二版）.北京:
科学出版社,2007.
实验目的与要求：
1．学习分析天平的基本操作和常用称量方法，为以后的分析实验打好基础。
2．培养准确、整齐、简明地记录实验原始数据的习惯，不可涂改数据，不可将测量数据记录在实验记录本以外的任何地方，注意有效数字。
实验思考题、作业题：
1．用分析天平称量的方法有哪几种？
固定质量称量法和递减称量法各有何优缺点？
在什么情况下选用这两种方法？
2．在实验中记录称量数据应准至几位？
为什么？
3．称量时，每次均应将砝码和物体放在天平盘的中央，为什么？
4．使用称量瓶时，如何操作才能保证试样不致损失？
对本实验的补充说明：
实验前，预习本教材§4.9及观看分析天平及称量教学录像。
实验教学内容：
一、仪器与试剂
1．TG328B型分析天平，电子天平，台秤，表面皿，称量瓶，烧杯（50mL），牛角匙。
2．Na2SO4（粉末），镁条。
二、实验步骤
1．递减称量法（差减法）
称取0.3～0.4gNa2SO4试样两份。
（1）取两个洁净、干燥的小烧杯，分别在分析天平上称准至0.1mg。
记录为m0和m0′。
（2）取一个洁净、干燥的称量瓶，先在台秤上粗称其大致质量然后加入约1.2g试样。
在分析天平上准确称量其质量，记录为m1；估计一下样品的体积，转移0.3～0.4g试样（约占试样总体积的1/3）至第一个已知质量的空的小烧杯中，称量并记录称量瓶和剩余试样的质量m2。
以同样方法再转移0.3～0.4g试样至第二个小烧杯中，再次称量称量瓶的剩余量m3。
（3）分别准确称量两个已有试样的小烧杯，记录其质量为m1′和m2′。
（4）参照表5-4-1的格式认真记录实验数据并计算实验结果。
（5）若称量结果未达到要求，应寻找原因，再作称量练习，并进行计时，检验自己称量操作正确、熟练的程度。
表5-4-1称量练习记录格式
称量编号
Ⅰ
Ⅱ
m称瓶＋试样/g
m称出试样/g
m1＝
m2＝
ms1＝
m2＝
m3＝
ms2＝
m空烧杯/g
m烧杯＋试样/g
m烧杯中试样/g
m0＝
m1′＝
ms1′＝
m0′＝
m2′＝
ms2′＝
︱偏差︱/mg
2．直接称量法
称取0.0300～0.0350g镁条两份。
称量方法如下：
（1）先在台秤上粗称一根镁条，计算截取几分之几为0.030～0.035g镁条；
（2）在分析天平上准确称出洁净干燥称量纸的质量，记录数据；
（3）在称量纸上放入镁条，准确称量，记录称量数据和计算镁条准确质量；
（4）再重复上述操作，称取第2根镁条质量。
（5）把镁条包好，留记号，以备镁的相对原子质量的测定实验时使用。
表5-4-2称取镁条的质量
称量编号
Ⅰ
Ⅱ
m（称量纸）/g
m（称量纸＋镁条）/g
m1＝
m2＝
m3＝
m4＝
m（镁条）/g
△m1＝
△m2＝
实验5-5溶液粗配和精确配制
实验名称
溶液粗配和精确配制
实验类别
基本操作练习
实验章节
第五章第三节
实验课时
3
使用教材和主要参考书
1．申金山等编.化学实验（上册）.北京：
化学工业出版社，2009.
2．李铭岫主编.无机化学实验.北京:
北京理工大学出版社,2002.
3．北京师范大学无机化学教研室等编.无机化学实验（第三版）.北京:
高等教育出版社,2001.
4．湖南大学化学化工学院组编.基础化学实验（第二版）.北京:
科学出版社,2007.
实验目的与要求：
1．掌握一般溶液的配制方法和基本操作。
2．明确粗配和精配的意义和用途；熟悉粗配溶液和精确配制溶液的仪器。
3．学习并练习移液管、容量瓶及相对密度计的正确使用方法。
4．巩固天平称量操作，练习递减称量法称量并配制标准溶液，注意有效数字。
实验思考题、作业题：
1．如何稀释浓硫酸？
2．用容量瓶和移液管配制溶液时，需要把容量瓶干燥吗？
需要用被稀释溶液润洗吗？
为什么？
3．用容量瓶稀释溶液时，能否用量筒取浓溶液？
4．粗配溶液和精配溶液的浓度表示有何区别?
对本实验的补充说明：
预习本教材§4.8容量瓶的使用；§4.8移液管和吸量管的使用。
实验教学内容：
一、仪器与试剂
1．电子台秤，分析天平，相对密度计，烧杯，量筒，移液管（25mL），容量瓶（50mL、250mL），吸量管（5mL），洗耳球，称量瓶，试剂瓶。
2．浓氨水，H2C2O4·2H2O，NaOH，，H2SO4（浓），HAc（浓，2.000mol·L-1）。
二、实验步骤
1．粗配溶液
（1）粗配6mol·L-150mL的NaOH溶液
计算固体NaOH的质量，用电子台秤称取于干燥、洁净的小烧杯内，量筒量取50mL的蒸馏水于小烧杯内搅拌，溶解，冷却后倒入试剂瓶中备用。
（2）用浓HAc（6mol·L-1）配制2mol·L-150mL的HAc溶液
先计算出所需浓HAc和水的用量，用小量筒量取所需的浓HAc加到烧杯中，再用量筒将所需蒸馏水的大部分加到烧杯中，边加边搅拌，再用剩余的水分次洗涤量筒，一并倒入烧杯中。
搅拌，冷却。
然后将溶液倒入试剂瓶，备用。
（3）配制3.0mol·L-150mL的H2SO4溶液（浓硫酸的浓度是18.0mol·L-1）
计算所需浓H2SO4（相对密度1.84，浓度98％）和水的体积，用量筒量取蒸馏水，其中2/3加到烧杯中。
再用小量筒小心量取所需的浓H2SO4，将浓H2SO4缓慢加到水中，边加边搅拌，再用剩余的1/3蒸馏水分次洗涤量筒，一并倒入烧杯中。
冷却后，将溶液倒入量筒中（观察混合后体积发生什么变化？
），加水至50mL的刻度线，搅拌均匀，冷至室温后将溶液倒入试剂瓶中回收，备用。
（4）仿照
（2）粗配6mol·L-150mL氨水（浓氨水的浓度是14.8mol·L-1）。
写出配制过程。
2．精配溶液
（1）准确配制250mL草酸标准溶液（浓度范围为0.04900～0.05100mol·L-1）
计算所需H2C2O4·2H2O（M＝126.07）质量，用减量法准确称取一定量的试样于100mL烧杯中，蒸馏水溶解后，将草酸溶液定量转入250mL容量瓶中，最后用滴管慢慢滴加蒸馏水至刻线，摇匀。
然后倒入试剂瓶中。
（有何要求？
）。
计算出该标准溶液的浓度，贴好标签留作酸碱滴定时备用。
（2）用稀释法配制0.2000mol·L-1的HAc溶液50mL
用10mL吸量管吸取已知浓度为2.000mol·L-1的HAc溶液5mL，放入50mL容量瓶中，用蒸馏水稀至刻度，摇匀后倒入试剂瓶中，贴好标签备用。
此方法也可适用于对某一未知浓度溶液的准确定量稀释。
实验5-6去离子水的制备
实验名称
去离子水的制备
实验类别
基本操作练习
实验章节
第五章第四节
实验课时
3
使用教材和主要参考书
1．申金山等编.化学实验（上册）.北京：
化学工业出版社，2009.
2．李铭岫主编.无机化学实验.北京:
北京理工大学出版社,2002.
3．北京师范大学无机化学教研室等编.无机化学实验（第三版）.北京:
高等教育出版社,2001.
4．湖南大学化学化工学院组编.基础化学实验（第二版）.北京:
科学出版社,2007.
实验目的与要求：
1．掌握用离子交换法制备去离子水的原理和操作方法。
2．熟悉离子交换树脂的再生处理。
3．学会使用电导率仪。
4．掌握水中杂质离子的检验方法。
实验思考题、作业题：
1．离子交换法制备去离子水的基本原理是什么？
2．装柱时为什么要赶净柱中的气泡？
3．为什么可用测量水样的电导率来检查水质的纯度？
对本实验的补充说明：
预习§4.12DDS-11A型电导率仪的使用方法
所有的仪器均用蒸馏水冲洗过，树枝撒落地上及时回收，以免滑倒。
实验教学内容：
一、实验原理
离子交换法是目前广泛采用的制备去离子水的一种方法。
当天然水通过阳离子交换树脂时，水中的如Ca2+、Mg2+、Na+等阳离子被树脂吸附，发生如下的交换反应：
2R-SO3H+Ca2+＝（R-SO3）2Ca+2H+
R-SO3H+Na+＝R-SO3Na＋H+
当天然水通过阴离子交换树脂时，水中的Cl-、SO42-、CO32-等阴离子被树脂吸附，并发生如下的交换反应：
R-N（CH3）3OH＋Cl-＝R-N（CH3）3Cl＋OH-
2R-N（CH3）3OH＋SO42-＝[R-N（CH3）3]2SO4＋2OH-
经交换后产生的H+与OH-发生中和反应，就得到了去离子水。
离子交换树脂的交换量是一定的，使用到一定程度后即失效。
失效的阳、阴离子交换树脂可再生。
二、仪器与试剂
1．烧杯，试管，铁架台，DDS—11型电导率仪，离子交换柱。
2．HCl（2mol·L-1），HNO3（2mol·L-1），NaOH（2mol·L-1），AgNO3（0.1mol·L-1），BaC12（0.2mol·L-1），饱和NaCl，NH3-NH4Cl缓冲溶液（pH＝10），铬黑T指示剂。
3．玻璃纤维，碱式滴头，pH试纸，732#强酸性阳离子交换树脂，717#强碱性阴离子交换树脂。
三、实验步骤
1．去离子水的制备
（1）树脂处理
分别取约4g732#强酸性阳离子交换树脂/强碱性717#阴离子交换树脂于50mL烧杯中，分别用20mL2mol·L-1HCl/NaOH溶液浸泡24h。
倾去酸/碱液，再分别用20mL2mol·L-1HCl/NaOH溶液浸泡并搅拌约3min，待树脂沉降后倾去酸/碱液（回收），用蒸馏水洗树脂数次，每次约用20mL，洗至pH值为4～5/8～9。
将处理好的阳阴离子交换树脂充分混合，搅拌均匀至无气泡。
（2）装柱
取一支长约300mm、直径10mm的离子交换柱，在交换柱的下端填入少许玻璃纤维再连接一碱式滴头，然后将交换柱固定在铁架台上（图5-6-1）。
在柱内注入蒸馏水至2/3高度，通过排水排出玻璃管中的空气，然后将已处理并混合好的树脂同蒸馏水搅匀，一起慢慢注入柱中，同时缓慢排水，使树脂沉聚均匀，防止带入气泡。
当树脂距离交换柱顶部10～15mm高度时，在柱顶部也装入一小团玻璃纤维。
在装柱和以后交换的整个操作过程中，树脂要始终被水覆盖。
（3）制备去离子水
将天然水缓慢加入交换柱中，控制排水速度，成滴滴出。
待水流出约50mL以后，再制取50mL去离子水，并做如下水质检验。
2．水质检验
（1）化学检验（与天然水做对比，写出相应的方程式）
①Ca2+、Mg2+离子检验取2mL交换水，加入5滴NH3-NH4Cl缓冲溶液[2]及铬黑T指示剂，呈蓝色为合格。
天然水呈现红紫色。
②Cl-离子检验10滴交换水中加入1滴2mol·L-1HNO3溶液，再滴入0.1mol·L-1AgNO3溶液，不出现白色混浊为合格。
③SO42-离子的检验10滴交换水中加入1滴2mol·L-1HCl，滴入1滴0.2mol·L-1BaC12溶液，不出现白色混浊为合格。
（2）物理检验
物理学上，用电导率仪测得电导率可间接表示水的纯度，可溶性杂质的总含量。
水中杂质离子越少，水的电导率就越小。
理想纯水的电导率很小，25℃时为0.056μS·cm-1，电阻率很大，其电阻率在18×106Ω·cm。
普通化学实验用水电导率是10μS·cm-1，若交换水电导率≤10μS·cm-1，即合乎要求。
本实验使用的电导率仪为DDS-11A型，使用方法见§4.12。
3．离子交换树脂的再生
将交换柱中的阳、阴离子交换树脂的混合物倒入小烧杯中，先用饱和NaCl浸泡，二者因密度不同（阳离子交换树脂的密度约为0.8，阴离子交换树脂的密度约为0.7）而分层。
分别取出来，阴、阳离子交换树脂用去离子水冲洗至中性，然后分别用2mol·L-1NaOH、HCl溶液浸泡24h，使其再生。
实验5-7氯化钠的提纯
实验名称
氯化钠的提纯
实验类别
基本操作练习
实验章节
第五章第四节
实验课时
4
使用教材和主要参考书
1．申金山等编.化学实验（上册）.北京：
化学工业出版社，2009.
2．李铭岫主编.无机化学实验.北京:
北京理工大学出版社,2002.
3．北京师范大学无机化学教研室等编.无机化学实验（第三版）.北京:
高等教育出版社,2001.
4．湖南大学化学化工学院组编.基础化学实验（第二版）.北京:
科学出版社,2007.
实验目的与要求：
1．熟悉物质提纯的原理和方法。
2．通过氯化钠的提纯实验，练习并掌握溶解、过滤、蒸发、结晶等基本操作。
实验思考题、作业题：
1．在除去Ca2+、Mg2+、SO42-等时，为什么要先加入BaCl2溶液，然后再加入Na2CO3溶液？
2．检查SO42-是否存在时，要在试液中先加HCl溶液，然后加BaCl2，只加BaCl2为什么不行？
3．如果NaCl的回收率过高，可能的原因是什么？
对本实验的补充说明：
本实验重点和难点
离子沉淀完全和检测，减压过滤，蒸发浓缩。
实验教学内容：
一、实验原理
粗盐中除含有泥沙等不溶性杂质外，还含有钙、镁，钾的卤化物和硫酸盐可溶性杂质。
不溶性杂质可通过过滤除去；可溶性杂质可加入某些沉淀剂使之沉淀去除。
粗盐水溶液中的杂质离子Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等，用Na2CO3、BaCl2、NaOH和盐酸等试剂就可以使他们生成难溶化合物的沉淀而滤除。
K+仍留在溶液液中.
二、仪器与试剂
1．烧杯，量筒，蒸发皿，水循环真空泵，吸滤瓶，布氏漏斗，三脚架，石棉网，台秤，表面皿，铁架台，滤纸，pH试纸。
2．NaCl（粗），Na2CO3（2mol·L-1），BaCl2（1mol·L-1、0.2mol·L-1），Na2C2O4（饱和），HCl（6mol·L-1），NaOH（2mol·L-1），对硝基偶氮间苯二酚（镁试剂[1]）。
三、实验步骤
1．粗盐的提纯
（1）粗盐的溶解：
将粗盐研细，称取10g粗盐于100mL烧杯中，加40mL水，加热搅拌，使粗盐溶解。
（2）除去SO42-：
加热溶液近沸，充分搅拌，并逐滴加入约2mL1mol·L-1Ba
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