北京四中高考最后押题化学学科5.docx

1、北京四中高考最后押题化学学科52006年北京四中高考最后押题(化学学科)1根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 SO2 + I2 + 2H2O 2HI + H2SO4 2FeCl3 + 2HI 2FeCl2 + 2HCl + I2 3FeCl2 + 4HNO3 2FeCl3 + NO+ Fe (NO3)3 + 2H2O AI Fe2 + SO2 NO BSO2 I Fe2+ NO CFe2+ I SO2 NO DNO Fe2+ SO2 I 2将标准状况下体积为224 mL的Cl2通入到25.00 mL 0.1 mol L 1 Na2S2O3溶液中恰好完全反应，此时Cl2全部转化为Cl

2、 ，则S2O转化为 ASO BSO CS DS2 3下列离子方程式书写正确的是 A硫酸亚铁溶液久置在空气中氧化变质：2Fe2+ + O2 + 4H+ 2Fe3+ + 2H2O B澄清的石灰水和稀盐酸反应：Ca (OH)2 + 2H+ Ca2+ + 2H2O C碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水：HCO+ OH CO+ H2O D明矾溶液加热水解生成沉淀：Al3+ + 3H2O Al(OH)3+ 3H+4下列各组离子在溶液中不能大量共存，但加入过量NaOH溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是 AFe3+、SO、K+、Cl BAl3+、Na+、HCO、NO CBa2+、Mg2+、SO、NO DAlO、K

3、+、Na+、CO5已知0.4 mol液态肼（N2H4）与足量的液态H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是 AN2H4 + 2H2O2 N2 + 4H2O；H = 641.63 kJ mol 1 BN2H4(l) + 2H2O2 (l) N2(g) + 4H2O(l)；H = 641.63 kJ mol 1 CN2H4(l) + 2H2O2 (l) N2(g) + 4H2O(g)；H = 641.63 kJ mol 1 DN2H4(l) + 2H2O2 (l) N2(g) + 4H2O(g)；H = 256.65 kJ mol 16已知：C(s)

4、 +O2(g) CO(g)；H = 110.5 kJ mol 1C(s) + O2(g) CO2(g)；H = 393.51 kJ mol 1则反应：C(s) + CO2(g) 2CO(g)的H为A 283.01 kJ mol 1 B+ 172.51 kJ mol 1 C+ 283.01 kJ mol 1 D+ 504.00 kJ mol 1 7设NA为阿伏加德罗常数，下列有关叙述不正确的是 A常温常压下，1 mol碳烯（CH2）所含电子总数为8NA B在标准状况下，V L水中含有的氧原子个数为 C1 L pH = 1的水溶液中水合氢离子数为0.1 NA D1 mol OH 在电解过程中被氧化

5、，提供电子的数目为VA8把100 g密度为1.22 g cm 3的NaOH溶液蒸发浓缩，当余下溶液50 mL时其物质的量浓度为8 mol L 1（蒸发浓缩时无固体析出），则原溶液的浓度为 160 g L 1 3.28 mol L 1 4.88 mol L 1 16% A B C D9核内中子数为N的R2+，质量数为A，则n g它的氧化物中所含质子的物质的量是 A（A N + 2）mol B mol C mol D mol10下列表达式正确的是 A甲基的电子式可写为： BHClO的结构式为：HClO C乙醛的结构简式可写为：CH3COH DCS2分子的结构式为：S C S11电子层数相同的三种短

6、周期元素X、Y、Z，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为：HXO4 H2YO4 H3ZO4，则下列判断错误的是 A原子半径：X Y Z B气态氢化物稳定性：HX H2Y ZH3 C非金属性：X Y Z D气态氢化物的水溶液的酸性：HX H2Y ZH312右上图中a、b、c、d、e为周期表前4周期的一部分元素，下列叙述正确的是 Ab元素除0价外，只有一种化合价 B五种元素中，c元素的性质最稳定 Cb、d气态氢化物溶于水，溶液的酸性：b d De元素最高价氧化物的水化物和不同量的氢氧化钠溶液反应，可能生成三种盐13在一定条件下发生反应：3A(g) + 2B(g) xC(g) + 2D(g)，

7、在2 L密闭容器中，把4 mol A和2 mol B混合，2 min后达到平衡时生成1.6 mol C，又测得反应速率vB = 0.2 mol L 1 min 1，则下列说法正确的是 Ax = 3 BB的转化率为20% C达到平衡时A的浓度为1.4 mol L 1 D平衡时气体压强是原来的0.94倍14对于可逆反应：mA(g) + nB(g) xC(g)；H =？，在不同温度及压强（p1，p2）条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是 AH 0，m + n x BH 0，m + n x CH 0，m + n x DH x 150.02 mol L 1的HCN溶液与0.02 mol L

8、 1的NaCN溶液等体积混合，测得溶液中c (CN ) c (CN ) c (OH ) c (H+) Bc (HCN) + c (CN ) = 0.02 mol L 1 Cc (CN ) c (HCN) Dc (Na+) + c (H+) = c (CN ) + c (OH )16向V mL BaCl2溶液中加入一定体积的0.05 mol L 1H2SO4溶液，两者恰好反应完全，且反应后溶液的pH为3（忽略在混合过程中溶液体积的变化），则原BaCl2溶液的物质的量浓度为 A1.01 10 3 mol L 1 B5.05 10 3 mol L 1 C5.05 10 4 mol L 1 D1.01

9、 10 4 mol L 1 17有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LiAlCl4）溶液在亚硫酰氯（）中而形成的，电池总反应方程式为：8Li + 3SOCl2 6LiCl + Li2SO3 + 2S，下列叙述中正确的是 A电解质溶液中混入水，对电池反应无影响 B金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极 C电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为Li2SO3 D电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4:118在25时，将两个铜电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，通电一段时间后，阴极上逸出a mol气体，同时有w g Na2SO4 10

10、H2O晶体析出，若温度不变，则剩余溶液中溶质的质量分数为 A 100% B 100% C 100% D 100%19将14 g铜银合金与足量的HNO3反应，将产生的气体与1.12 L O2（标准状况下）混合后，通入水中，恰好被全部吸收，则合金中Ag的质量为 A3.2 g B4.8 g C6.4 g D10.8 g20工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca (NO3)2 4H2O晶体，为确保制备过程中既无多余的水分生成，也不需要补充水分，所用HNO3溶液中溶质的质量分数应该为 A30% B63% C70% D无法计算21据测定，指示剂酚酞的结构简式可表示为：，下列说法不正确的是 A酚酞的分子式为

11、C20H14O4 B酚酞可与FeCl3溶液发生显色反应 C1 mol酚酞与H2完全加成，最多可消耗10 mol H2 D1 mol酚酞与NaOH溶液共热，最多可消耗3 mol NaOH22甘油可发生下列反应，各反应所属的反应类型是： A取代反应 氧化反应 取代反应 酯化反应 B加成反应 氧化反应 氧化反应 酯化反应 C取代反应 氧化反应 取代反应 硝化反应 D取代反应 消去反应 取代反应 硝化反应23下列实验操作正确的是 A加热烧杯时要垫石棉网，所以在加热前，烧杯外壁不必擦干 B容量瓶检漏：在容量瓶中注入适量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指顶住瓶塞，反复倒置数次，观察是否漏水 C

12、用标准酸溶液滴定未知碱溶液时，盛装待测溶液的锥形瓶未用待测溶液润洗 D测定溶液pH的操作：将湿润的pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，与对应的标准比色卡比较24化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是 A定性检验SO，将BaCl2溶液用HNO3酸化 B为了提高KmnO4溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化 C检验某溶液中是否含Cl ，用HNO3酸化的AgNO3溶液 D配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化，减小其水解程度25生活中的问题常涉及到化学知识，下列叙述中正确的是 A铁制品在干燥的空气中易生锈 B使用明矾可以对水进行消毒、杀菌 CBaSO4

13、难溶于水和酸，是一种钡盐，可作X光透视肠胃的药剂 D棉花、蚕丝和人造丝的主要成分是纤维素26在下列各种用途中，利用了物质氧化性的是 A用食盐腌渍食物 B用盐酸除去铁表面的铁锈 C用汽油擦洗衣料上的油污 D用漂粉精消毒游泳池中的水27下图所涉及的物质均为中学化学中常见的物质，其中C、D、E为单质，其余为化合物，它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均省略。 请回答下列问题： （1）写出物质的化学式：B：_，E：_，F：_。 （2）指出MnO2在相关反应中的作用：反应中作_剂，反应中作_剂。 （3）完成F与B反应的离子方程式：_。 （4）若反应是在加热条件下进行的，则A是（填化学式）_；若

14、反应是在常温条件下进行的，则A是（填化学式）_；若在上述两种条件下得到等量的C单质，反应中转移的电子数之比为_。28下图表示的反应关系中，部分产物被略去，已知2 mol白色固体粉末X完全分解后恢复到室温，生成白色固体A、无色液体B、无色气体C各1 mol，E、X、G的焰色均为黄色。 请回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：X：_，G：_，D：_。 （2）写出G与C反应的化学方程式：_。 （3）写出X + E A的离子反应方程式：_。29下列各物质为中学化学中常见物质，其中A、C、E、F为气体，B、D为无色液体，D是一种重要的化工原料，F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，X是一种黑

15、色粉末，B分子中有18个电子。反应中部分生成物已略去。 试回答下列问题： （1）根据图中信息，B、C、D、X氧化性从强到弱的顺序是_。（用对应物质的化学式表示） （2）B的电子式为：_。 （3）写出反应的化学方程式：_。 （4）写出反应、的离子方程式： _；_。30有机物M（分子式为C8H13O2Br）在不同条件下，能发生如下转化关系，其中只有A物质既能使溴水褪色，又能和Na2CO3溶液反应放出CO2气体，D是终可被氧化成。 请回答下列问题： （1）B经过催化氧化再与NaOH的醇溶液作用、酯化过程可转化为A，推断A物质中含有的官能团为_。 （2）A转化为C和B转化为D都在碱性条件下进行，则它们

16、的反应类型为_。 （3）写出有机物M的结构简式_。 （4）往溴水中加入C溶液，可使溴水褪色，其主要反应的离子方程式为_。 （5）与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式为_。31已知物质A显酸性，F为七原子组成的环状物，请根据以下框图回答问题： （1）写出下列物质的结构简式：A：_，G：_。 （2）反应、的反应类型分别为_、_、_。 （3）写出D和E反应生成F的化学方程式：_。 （4）写出C的同分异构体中属于酯类物质的结构简式：（任写两种）_、_。32A是一种含碳、氢、氧三种元素的有机化合物。已知：A中碳的质量分数为44.1%，氢的质量分数为8.82%；A只含有一种官能团，且每个碳原子上最

17、多只连一个官能团，A能与乙酸发生酯化反应，但不能在两个相邻碳原子上发生消去反应，请填空： （1）A的分子式是_，其结构简式是_。 （2）写出A与乙酸反应的化学方程式：_。 （3）写出所有满足下列3个条件的A的同分异构体的结构简式。 属直链化合物；与A具有相同的官能团；每个碳原子上最多只连一个官能团。这些同分异构体的结构简式是_。33在如下图所示的实验装置中，盛有足量水的水槽里放两个烧杯，小烧杯里放有少量铜片和过量浓硝酸，小烧杯外面倒扣一大烧杯，请回答下列问题： （1）实验过程中，观察到的主要现象是： _；_；_；_。 （2）用该装置做铜与浓硝酸反应的实验，最突出的优点是：_。 （3）若要验证最

18、终得到的气体生成物，最简便的方法是：_。34下图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，请回答下列问题。 （1）A是氯气发生装置，其中发生的反应的化学方程式为_。 （2）实验开始时，先点燃装置A处的酒精灯，打开弹簧夹K，让Cl2充满整个装置，再点装置D处的酒精灯，Cl2通过C瓶后再进入D（D装置的硬质玻璃管内盛有碳粉）发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl。D中发生反应的化学方程式为_，装置C的作用是_。 （3）实验过程中，E处产生的现象为_。 （4）D处反应完毕后，关闭弹簧夹K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B中出现的现象是_，装置B的作用是_。 （5）若实验

19、中使12 mol L 1的浓盐酸10 mL与足量的MnO2反应，则生成的Cl2的物质的量总是小于0.03 mol，其原因是_。 （6）若要吸收从硬质玻璃管中导出的气体，E中应盛放_溶液，其中有毒气体与之反应的离子方程式是_。35A、B、C、D均为短周期元素，C元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，A和C可形成两种化合物X和Y，X和水反应后生成一种具有还原性的二元酸M。B和C形成的单质可化合生成Z，1 mol Z在加热条件下跟水反应的产物需用6 mol KOH才能完全中和。B元素组成的单质和D元素组成的单质在一定条件下反应生成化合物N，N和水反应可生成W和D元素的气态氢化物，W是B元素的最高价

20、氧化物对应的水化物。试回答下列问题： （1）写出下列元素符号： A_；B_；C_；D_。 （2）写出下列化合物的化学式： X：_；Y：_；Z：_。 （3）写出下列反应的化学方程式： N和水反应：_； B的单质 + Y X + Z：_。36有原子序数依次增大的4种短周期元素X、Y、Z、W，已知： X与Z、Y与W分别同主族；X、Z、W分别与Y都能形成两种常见的化合物；Y的阴离子与Z的阳离子的核外电子排布相同；这4种元素的单质中有一种易溶于CS2。 （1）这4种元素的单质由固态转变为液态时，有化学键被破坏的一种是（写化学式）_。 （2）若把X2Y2看成二元弱酸，请写出常温下X2Y2与X2Y组成的混合

21、物中存在的微粒：_。 （3）写出由Y与Z形成的化合物Z2Y2的电子式_，其化学键类型有_。 （4）写出均由这4种元素组成的两种化合物在水溶液中发生反应的离子方程式：_。 （5）X、Y两种元素的单质已被应用于美国的阿波罗宇宙飞船的燃料电池中，如图所示，两个电极均由多孔性碳构成，通入的两种单质由孔隙逸出并在电极表面放电。 a是电池的_极；b电极上的电极反应式是：_。37某校课外环保监测小组对采集的气体样品所含污染气体CO进行测定，其方法与步骤如下： 首先收集气体样品2.00 L，缓缓通过含有I2O5的加热管，发生反应：5CO + I2O5 5CO2 + I2；将产生的碘升华，并用浓度为0.005

22、mol L 1的Na2S2O3溶液30.00 mL吸收，反应为：I2 + 2Na2S2O3 2NaI + Na2S4O6；向的溶液中加4滴淀粉溶液作指示剂，用浓度为0.010 mol L 1的碘水滴定，耗去5.00 mL时，溶液恰好变色。试回答： （1）操作中溶液颜色变化由_色变为_色。 （2）步骤中CO与I2O5反应生成I2的物质的量是多少？ （3）该气体样品中CO的含量是多少毫克/升38工业上常用漂白粉跟酸反应放出Cl2的质量与漂白粉质量的百分比（x%）来表示漂白粉的优劣，现称取漂白粉样品2.00 g，加水溶液后，转入250 mL容量瓶内，加水稀释至刻度线，摇匀后，取出25.0 mL，加入

23、过量的KI溶液和过量的稀硫酸，静置，待漂白粉放出的Cl2与KI完全反应后，用0.100 mol L 1的Na2S2O3标准溶液滴定反应中生成的碘，其反应为：2Na2S2O3 + I2 Na2S4O6 + 2NaI，滴定时用去Na2S2O3溶液20.0 mL，请回答下列问题： （1）写出漂白粉与硫酸反应生成Cl2的化学方程式：_。 （2）通过上述数据计算该漂白粉的x% = _。39下图中，P为一可自由滑动的活塞，关闭K，分别向容器A、B中各充入2 mol X、2 mol Y，起始时，VA = a L，VB = 0.8 a L（连通管的体积忽略不计），在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自

24、发生下述反应：3X(g) + 3Y(g) 2Z(g) + 2W(g)，达到平衡时，VB = 0.6 a L。 试回答下列问题： （1）B中X的转化率为_。 （2）A、B中X的转化率的关系是A_B（填“”“=”“”“=”“”）。 （4）如果要计算出平衡时B中混合气体的密度，则至少还需要知道的数据是_（MX、MY、MZ、MW分别表示X、Y、Z、W的摩尔质量）。 MX MY MZ MW A和 B和 C和 D （5）打开K，一段时间后反应再次达到平衡，则B的体积为_L。40现有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器，向甲中通入6 mol A和2 mol B，向乙中通入1.5 mol A、0.5 mol B和3 mol C，将两容器的温度恒定为770 K，使反应3A (g) + B (g) xC(g)达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2。 请回答下列问题： （1）若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x = _；若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x = _。 （2）平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量