北京四中高考最后押题化学学科5.docx

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北京四中高考最后押题化学学科5

2006年北京四中高考最后押题(化学学科)

1.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是

SO2+I2+2H2O2HI+H2SO4

2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2

3FeCl2+4HNO32FeCl3+NO↑+Fe(NO3)3+2H2O

A.I–>Fe2+>SO2>NOB.SO2>I–>Fe2+>NO

C.Fe2+>I–>SO2>NOD.NO>Fe2+>SO2>I–

2.将标准状况下体积为224mL的Cl2通入到25.00mL0.1mol·L–1Na2S2O3溶液中恰好完全反应,此时Cl2全部转化为Cl–,则S2O

转化为

A.SO

B.SO

C.SD.S2–

3.下列离子方程式书写正确的是

A.硫酸亚铁溶液久置在空气中氧化变质:

2Fe2++O2+4H+2Fe3++2H2O

B.澄清的石灰水和稀盐酸反应:

Ca(OH)2+2H+Ca2++2H2O

C.碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水:

HCO

+OH–CO

+H2O

D.明矾溶液加热水解生成沉淀:

Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+

4.下列各组离子在溶液中不能大量共存,但加入过量NaOH溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是

A.Fe3+、SO

、K+、Cl–B.Al3+、Na+、HCO

、NO

C.Ba2+、Mg2+、SO

、NO

D.AlO

、K+、Na+、CO

5.已知0.4mol液态肼(N2H4)与足量的液态H2O2反应,生成氮气和水蒸气,放出256.65kJ的热量,则下列热化学方程式正确的是

A.N2H4+2H2O2N2+4H2O;△H=–641.63kJ·mol–1

B.N2H4(l)+2H2O2(l)N2(g)+4H2O(l);△H=–641.63kJ·mol–1

C.N2H4(l)+2H2O2(l)N2(g)+4H2O(g);△H=–641.63kJ·mol–1

D.N2H4(l)+2H2O2(l)N2(g)+4H2O(g);△H=–256.65kJ·mol–1

6.已知:

①C(s)+

O2(g)CO(g);△H=–110.5kJ·mol–1

②C(s)+O2(g)CO2(g);△H=–393.51kJ·mol–1

则反应:

C(s)+CO2(g)2CO(g)的△H为

A.–283.01kJ·mol–1B.+172.51kJ·mol–1

C.+283.01kJ·mol–1D.+504.00kJ·mol–1

7.设NA为阿伏加德罗常数,下列有关叙述不正确的是

A.常温常压下,1mol碳烯(∶CH2)所含电子总数为8NA

B.在标准状况下,VL水中含有的氧原子个数为

C.1LpH=1的水溶液中水合氢离子数为0.1NA

D.1molOH–在电解过程中被氧化,提供电子的数目为VA

8.把100g密度为1.22g·cm–3的NaOH溶液蒸发浓缩,当余下溶液50mL时其物质的量浓度为8mol·L–1(蒸发浓缩时无固体析出),则原溶液的浓度为

①160g·L–1②3.28mol·L–1③4.88mol·L–1④16%

A.①B.②④C.③④D.①③

9.核内中子数为N的R2+,质量数为A,则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是

A.(A–N+2)molB.

mol

C.

molD.

mol

10.下列表达式正确的是

A.甲基的电子式可写为:

B.HClO的结构式为:

H—Cl—O

C.乙醛的结构简式可写为:

CH3COH

D.CS2分子的结构式为:

SCS

11.电子层数相同的三种短周期元素X、Y、Z,已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为:

HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列判断错误的是

A.原子半径:

X>Y>Z

B.气态氢化物稳定性:

HX>H2Y>ZH3

C.非金属性:

X>Y>Z

D.气态氢化物的水溶液的酸性:

HX>H2Y>ZH3

12.右上图中a、b、c、d、e为周期表前4周期的一部分元素,下列叙述正确的是

A.b元素除0价外,只有一种化合价

B.五种元素中,c元素的性质最稳定

C.b、d气态氢化物溶于水,溶液的酸性:

b>d

D.e元素最高价氧化物的水化物和不同量的氢氧化钠溶液反应,可能生成三种盐

13.在一定条件下发生反应:

3A(g)+2B(g)

xC(g)+2D(g),在2L密闭容器中,把4molA和2molB混合,2min后达到平衡时生成1.6molC,又测得反应速率vB=0.2mol·L–1·min–1,则下列说法正确的是

A.x=3

B.B的转化率为20%

C.达到平衡时A的浓度为1.4mol·L–1

D.平衡时气体压强是原来的0.94倍

14.对于可逆反应:

mA(g)+nB(g)

xC(g);△H=?

,在不同温度及压强(p1,p2)条件下,反应物A的转化率如图所示,下列判断正确的是

A.△H>0,m+n>xB.△H>0,m+n

C.△H<0,m+nx

15.0.02mol·L–1的HCN溶液与0.02mol·L–1的NaCN溶液等体积混合,测得溶液中c(CN–)

A.c(Na+)>c(CN–)>c(OH–)>c(H+)

B.c(HCN)+c(CN–)=0.02mol·L–1

C.c(CN–)>c(HCN)

D.c(Na+)+c(H+)=c(CN–)+c(OH–)

16.向VmLBaCl2溶液中加入一定体积的0.05mol·L–1H2SO4溶液,两者恰好反应完全,且反应后溶液的pH为3(忽略在混合过程中溶液体积的变化),则原BaCl2溶液的物质的量浓度为

A.1.01×10–3mol·L–1B.5.05×10–3mol·L–1

C.5.05×10–4mol·L–1D.1.01×10–4mol·L–1

17.有一种锂电池,用金属锂和石墨作电极材料,电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl4)溶液在亚硫酰氯(

)中而形成的,电池总反应方程式为:

8Li+3SOCl26LiCl+Li2SO3+2S,下列叙述中正确的是

A.电解质溶液中混入水,对电池反应无影响

B.金属锂作电池的正极,石墨作电池的负极

C.电池工作过程中,亚硫酰氯(SOCl2)被还原为Li2SO3

D.电池工作过程中,金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4:

1

18.在25℃时,将两个铜电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解,通电一段时间后,阴极上逸出amol气体,同时有wgNa2SO4·10H2O晶体析出,若温度不变,则剩余溶液中溶质的质量分数为

A.

×100%B.

×100%

C.

×100%D.

×100%

19.将14g铜银合金与足量的HNO3反应,将产生的气体与1.12LO2(标准状况下)混合后,通入水中,恰好被全部吸收,则合金中Ag的质量为

A.3.2gB.4.8gC.6.4gD.10.8g

20.工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca(NO3)2·4H2O晶体,为确保制备过程中既无多余的水分生成,也不需要补充水分,所用HNO3溶液中溶质的质量分数应该为

A.30%B.63%C.70%D.无法计算

21.据测定,指示剂酚酞的结构简式可表示为:

,下列说法不正确的是

A.酚酞的分子式为C20H14O4

B.酚酞可与FeCl3溶液发生显色反应

C.1mol酚酞与H2完全加成,最多可消耗10molH2

D.1mol酚酞与NaOH溶液共热,最多可消耗3molNaOH

22.甘油可发生下列反应,各反应所属的反应类型是:

A.取代反应氧化反应取代反应酯化反应

B.加成反应氧化反应氧化反应酯化反应

C.取代反应氧化反应取代反应硝化反应

D.取代反应消去反应取代反应硝化反应

23.下列实验操作正确的是

A.加热烧杯时要垫石棉网,所以在加热前,烧杯外壁不必擦干

B.容量瓶检漏:

在容量瓶中注入适量的水,塞上玻璃瓶塞,左手五指托住瓶底,右手食指顶住瓶塞,反复倒置数次,观察是否漏水

C.用标准酸溶液滴定未知碱溶液时,盛装待测溶液的锥形瓶未用待测溶液润洗

D.测定溶液pH的操作:

将湿润的pH试纸置于表面皿上,用玻璃棒蘸取溶液,点在pH试纸的中部,与对应的标准比色卡比较

24.化学实验中,常将溶液或试剂进行酸化,下列酸化处理的措施中正确的是

A.定性检验SO

,将BaCl2溶液用HNO3酸化

B.为了提高KmnO4溶液的氧化能力,用盐酸将其酸化

C.检验某溶液中是否含Cl–,用HNO3酸化的AgNO3溶液

D.配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化,减小其水解程度

25.生活中的问题常涉及到化学知识,下列叙述中正确的是

A.铁制品在干燥的空气中易生锈

B.使用明矾可以对水进行消毒、杀菌

C.BaSO4难溶于水和酸,是一种钡盐,可作X光透视肠胃的药剂

D.棉花、蚕丝和人造丝的主要成分是纤维素

26.在下列各种用途中,利用了物质氧化性的是

A.用食盐腌渍食物B.用盐酸除去铁表面的铁锈

C.用汽油擦洗衣料上的油污D.用漂粉精消毒游泳池中的水

27.下图所涉及的物质均为中学化学中常见的物质,其中C、D、E为单质,其余为化合物,它们存在如下转化关系,反应中生成的水及次要产物均省略。

请回答下列问题:

(1)写出物质的化学式:

B:

________,E:

________,F:

________。

(2)指出MnO2在相关反应中的作用:

反应①中作____剂,反应②中作___剂。

(3)完成F与B反应的离子方程式:

_________________________。

(4)若反应①是在加热条件下进行的,则A是(填化学式)____________;若反应①是在常温条件下进行的,则A是(填化学式)_____________;若在上述两种条件下得到等量的C单质,反应中转移的电子数之比为_____________。

28.下图表示的反应关系中,部分产物被略去,已知2mol白色固体粉末X完全分解后恢复到室温,生成白色固体A、无色液体B、无色气体C各1mol,E、X、G的焰色均为黄色。

请回答下列问题:

(1)写出下列物质的化学式:

X:

_________,G:

_________,D:

________。

(2)写出G与C反应的化学方程式:

_________________________________。

(3)写出X+EA的离子反应方程式:

__________________________。

29.下列各物质为中学化学中常见物质,其中A、C、E、F为气体,B、D为无色液体,D是一种重要的化工原料,F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C,X是一种黑色粉末,B分子中有18个电子。

反应中部分生成物已略去。

试回答下列问题:

(1)根据图中信息,B、C、D、X氧化性从强到弱的顺序是_________。

(用对应物质的化学式表示)

(2)B的电子式为:

_________________________。

(3)写出反应②的化学方程式:

______________________。

(4)写出反应①、⑥的离子方程式:

①__________________________________________________;

⑥__________________________________________________。

30.有机物M(分子式为C8H13O2Br)在不同条件下,能发生如下转化关系,其中只有A物质既能使溴水褪色,又能和Na2CO3溶液反应放出CO2气体,D是终可被氧化成

请回答下列问题:

(1)B经过催化氧化再与NaOH的醇溶液作用、酯化过程可转化为A,推断A物质中含有的官能团为__________________。

(2)A转化为C和B转化为D都在碱性条件下进行,则它们的反应类型为________________。

(3)写出有机物M的结构简式_______________________。

(4)往溴水中加入C溶液,可使溴水褪色,其主要反应的离子方程式为______

__________________。

(5)与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式为__________。

31.已知物质A显酸性,F为七原子组成的环状物,请根据以下框图回答问题:

(1)写出下列物质的结构简式:

A:

__________________________________,G:

______________________________。

(2)反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的反应类型分别为__________、_________、_________。

(3)写出D和E反应生成F的化学方程式:

_______________________。

(4)写出C的同分异构体中属于酯类物质的结构简式:

(任写两种)________、________。

32.A是一种含碳、氢、氧三种元素的有机化合物。

已知:

A中碳的质量分数为44.1%,氢的质量分数为8.82%;A只含有一种官能团,且每个碳原子上最多只连一个官能团,A能与乙酸发生酯化反应,但不能在两个相邻碳原子上发生消去反应,请填空:

(1)A的分子式是_________,其结构简式是____________。

(2)写出A与乙酸反应的化学方程式:

_____________________。

(3)写出所有满足下列3个条件的A的同分异构体的结构简式。

①属直链化合物;

②与A具有相同的官能团;

③每个碳原子上最多只连一个官能团。

这些同分异构体的结构简式是______________________。

33.在如下图所示的实验装置中,盛有足量水的水槽里放两个烧杯,小烧杯里放有少量铜片和过量浓硝酸,小烧杯外面倒扣一大烧杯,请回答下列问题:

(1)实验过程中,观察到的主要现象是:

①___________________________________;

②___________________________________;

③___________________________________;

④___________________________________。

(2)用该装置做铜与浓硝酸反应的实验,最突出的优点是:

_______________

___________________________________。

(3)若要验证最终得到的气体生成物,最简便的方法是:

_________________

________________________。

34.下图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置,请回答下列问题。

(1)A是氯气发生装置,其中发生的反应的化学方程式为________________。

(2)实验开始时,先点燃装置A处的酒精灯,打开弹簧夹K,让Cl2充满整个装置,再点装置D处的酒精灯,Cl2通过C瓶后再进入D(D装置的硬质玻璃管内盛有碳粉)发生氧化还原反应,其产物为CO2和HCl。

D中发生反应的化学方程式为______________________________,装置C的作用是______________________。

(3)实验过程中,E处产生的现象为___________________________。

(4)D处反应完毕后,关闭弹簧夹K,移去酒精灯,由于余热的作用,A处仍有Cl2产生,此时B中出现的现象是__________________________,装置B的作用是___________________________。

(5)若实验中使12mol·L–1的浓盐酸10mL与足量的MnO2反应,则生成的Cl2的物质的量总是小于0.03mol,其原因是__________________________。

(6)若要吸收从硬质玻璃管中导出的气体,E中应盛放__________溶液,其中有毒气体与之反应的离子方程式是_________________________。

35.A、B、C、D均为短周期元素,C元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍,A和C可形成两种化合物X和Y,X和水反应后生成一种具有还原性的二元酸M。

B和C形成的单质可化合生成Z,1molZ在加热条件下跟水反应的产物需用6molKOH才能完全中和。

B元素组成的单质和D元素组成的单质在一定条件下反应生成化合物N,N和水反应可生成W和D元素的气态氢化物,W是B元素的最高价氧化物对应的水化物。

试回答下列问题:

(1)写出下列元素符号:

A____________;B____________;C____________;D___________。

(2)写出下列化合物的化学式:

X:

_____________;Y:

______________;Z:

______________。

(3)写出下列反应的化学方程式:

N和水反应:

_________________________________________;

B的单质+YX+Z:

_________________________________。

36.有原子序数依次增大的4种短周期元素X、Y、Z、W,已知:

①X与Z、Y与W分别同主族;

②X、Z、W分别与Y都能形成两种常见的化合物;

③Y的阴离子与Z的阳离子的核外电子排布相同;

④这4种元素的单质中有一种易溶于CS2。

(1)这4种元素的单质由固态转变为液态时,有化学键被破坏的一种是(写化学式)_____________________________。

(2)若把X2Y2看成二元弱酸,请写出常温下X2Y2与X2Y组成的混合物中存在的微粒:

_________________________。

(3)写出由Y与Z形成的化合物Z2Y2的电子式________,其化学键类型有_____

________________________________。

(4)写出均由这4种元素组成的两种化合物在水溶液中发生反应的离子方程式:

__________________________________。

(5)X、Y两种元素的单质已被应用于美国的阿波罗宇宙飞船的燃料电池中,如图所示,两个电极均由多孔性碳构成,通入的两种单质由孔隙逸出并在电极表面放电。

①a是电池的_________极;

②b电极上的电极反应式是:

________________________。

37.某校课外环保监测小组对采集的气体样品所含污染气体CO进行测定,其方法与步骤如下:

①首先收集气体样品2.00L,缓缓通过含有I2O5的加热管,发生反应:

5CO+I2O55CO2+I2;

②将产生的碘升华,并用浓度为0.005mol·L–1的Na2S2O3溶液30.00mL吸收,反应为:

I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6;

③向②的溶液中加4滴淀粉溶液作指示剂,用浓度为0.010mol·L–1的碘水滴定,耗去5.00mL时,溶液恰好变色。

试回答:

(1)操作③中溶液颜色变化由___________色变为___________色。

(2)步骤①中CO与I2O5反应生成I2的物质的量是多少?

(3)该气体样品中CO的含量是多少毫克/升

38.工业上常用漂白粉跟酸反应放出Cl2的质量与漂白粉质量的百分比(x%)来表示漂白粉的优劣,现称取漂白粉样品2.00g,加水溶液后,转入250mL容量瓶内,加水稀释至刻度线,摇匀后,取出25.0mL,加入过量的KI溶液和过量的稀硫酸,静置,待漂白粉放出的Cl2与KI完全反应后,用0.100mol·L–1的Na2S2O3标准溶液滴定反应中生成的碘,其反应为:

2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI,滴定时用去Na2S2O3溶液20.0mL,请回答下列问题:

(1)写出漂白粉与硫酸反应生成Cl2的化学方程式:

____________________。

(2)通过上述数据计算该漂白粉的x%=___________。

39.下图中,P为一可自由滑动的活塞,关闭K,分别向容器A、B中各充入2molX、2molY,起始时,VA=aL,VB=0.8aL(连通管的体积忽略不计),在相同温度和有催化剂存在的条件下,两容器中各自发生下述反应:

3X(g)+3Y(g)

2Z(g)+2W(g),达到平衡时,VB=0.6aL。

试回答下列问题:

(1)B中X的转化率为_____________。

(2)A、B中X的转化率的关系是A_______B(填“>”“=”“<”),其理由是___________________。

(3)平衡时A、B中混合气体的平均相对分子质量的关系是:

MA______MB(填“>”“=”“<”)。

(4)如果要计算出平衡时B中混合气体的密度,则至少还需要知道的数据是_____________(MX、MY、MZ、MW分别表示X、Y、Z、W的摩尔质量)。

①MX②MY③MZ④MW

A.③和④B.①和②C.①和③D.②③④

(5)打开K,一段时间后反应再次达到平衡,则B的体积为________L。

40.现有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器,向甲中通入6molA和2molB,向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC,将两容器的温度恒定为770K,使反应3A(g)+B(g)

xC(g)达到平衡,此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2。

请回答下列问题:

(1)若平衡时,甲、乙两容器中A的物质的量相等,则x=______;若平衡时,甲、乙两容器中A的物质的量不相等,则x=______。

(2)平衡时,甲、乙两容器中A、B的物质的量

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