高三学情调研化学试题含答案.docx

1、高三学情调研化学试题含答案2019-2020年高三12月学情调研化学试题含答案注意事项： 1.答案全部写在答题纸上，写在试题纸上一律无效。 2.本试卷总分120分，考试时间100分钟。3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 Ba-137第卷 选 择 题一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1. 化学家认为石油、煤作为能源使用时，燃烧了“未来的原始材料”。下列对上述观点理解正确的是A. 大力提倡使用廉价化石燃料作为能源B. 化石燃料属于可再生能源，不影响可持续发

2、展C. 应更多地利用石油和煤生产基本化工原料D. 研发新型催化剂，提高石油和煤中各组分的燃烧热2下列有关化学用语表示正确的是 A明矾的化学式：KAl(SO4)2 B氯离子的结构示意图： C中子数为10的氧原子： D溴化铵的电子式：3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 Ac(ClO-)=1.0molL-1的溶液中：Na+、SO32-、S2-、SO42- B由水电离的c(H+)=110-12 molL-1的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、NO3- C常温下，c(H+)/c(OH-)=10-10的溶液中：Ca2+、Mg2+、HCO3-、I-D滴入少量KSCN溶液显红色的溶液中：Na+

3、、K+、I-、SO42-4下列有关物质性质、应用的说法正确的是 A氯化铝是电解质，可电解其水溶液获得金属铝 B二氧化硅具有导电性，可用于生产光导纤维 CSO2具有漂白性，可用于将银耳漂白为“雪耳” D小苏打可与酸反应，可用作治疗胃酸过多的药剂5用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是 图I 图II 图III 图IV A图I所示装置制取干燥的氨气 B图II所示装置用于提取I2的CCl4溶液中的I2 C图III所示装置微热稀HNO3，在广口瓶中可收集NO气体 D图IV所示装置可用于除去CO2中含有的少量HCl6设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确是 A标准状况下，2.24 L三氯甲烷中

4、含有碳氯共价健的数目为0.3NAB25时，1 L pH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.02NAC常温常压下，28 g C2H4、C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为2NAD0.1 mol Cl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1NA7下列离子方程式正确的是 A. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H+NO3=Ag+NO+H2OB. 小苏打溶液中加足量澄清石灰水：2HCOCa22OH=CaCO32H2OCO C. 用石墨作电极电解饱和NaCl溶液：2Cl-+2H2O 通电 Cl2+H2+2OH- D. 向氯化铝溶液中通入过量的氨气：Al3+4OH-=AlO2-+2H2O8下列

5、物质的转化在给定条件下能实现的是 A B C D9短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中只有C是金属元素，B是地壳中含量最多的元素，A元素常见化合价为+1和1；A与C的最外层电子数相同，C、D两元素原子的电子数之和为A、B两种元素原子的电子数之和的3倍。下列叙述正确的是A元素的原子半径：ABC D E B对应氢化物的热稳定性：D E CB与C、B与D形成的化合物中化学键类型相同D五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是E10某电源装置如右图所示，电池总反应为：2Ag+Cl2=2AgCl。下列说法正确的是 A正极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-B放电时，交换膜右侧溶液中

6、有大量白色沉淀生成C若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D当电路中转移0.01mol e-时，交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11下列有关说法正确的是 A镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈B反应Hg(l)H2SO4(aq)=HgSO4(aq)H2(g)在常温下不能自发进行，则H0CN2(g)3H2(g)2NH3(g) H0，其

7、他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和氢气的平衡转化率均增大DCH3COOH溶液加水稀释后，溶液中 的值减小12西瑞香素是具有较强的抗肿瘤活性药物，其结构简式如下图所示。下列关于西瑞香素的结构和性质叙述正确的是A分子中所有原子可以处于同一平面B该物质能发生加成、氧化、水解、消去等反应C能与FeCl3溶液发生显色反应D1 mol该有机物最多可与3 mol NaOH反应13在探究氨水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A氨水有刺激性气味，说明氨水中含有氨分子。B向氨水中滴加酚酞试剂，溶液变红，说明氨水中含有OH-C向氨水中加入浓氢氧化钠溶液，加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体

8、，说明氨水中含有NH4+D浓氨水和浓盐酸靠近产生大量白烟，说明氨气与氯化氢容易反应。14常温下，对pH=10的NaHCO3溶液中，各微粒的物质的量浓度分析正确的是Ac(CO32)c(H2CO3)Bc(Na)c(HCO3)c(OH)c(H)Cc(Na)c(H)c(HCO3)2c(CO32)c(OH)Dc(Na)c(HCO3)c(CO32)15在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入 10L恒容密闭容器中，发生反应X(g) + Y(g) 2Z(g) H v(正)C该温度下此反应的平衡常数K=1.44D其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大非 选 择 题16（12分）工

9、业上用闪锌矿（主要成分为ZnS，还含有CdS、Fe2O3等杂质）为原料生产ZnSO47H2O的工艺流程如下：（已知Cd的金属活动性介于Zn和Fe之间）（1）从滤渣A中可获得一种淡黄色非金属单质的副产品，其化学式为 。（2）浸取时Fe2(SO4)3与ZnS发生反应的化学方程式为 。（3）除铁过程控制溶液的pH在5.4左右，该反应的离子方程式为 。该过程在空气入口处设计了一个类似淋浴喷头的装置，其目的是 。（4）置换法除去重金属离子Cd2+，所用物质C为 。（5）取28.70 g ZnSO47H2O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如右图所示。680时所得固体的化学式为 。aZnO bZn3O(S

10、O4)2 cZnSO4 dZnSO4H2O17.（15分）光刻胶是一种应用广泛的光敏材料，其合成路线如下（部分试剂和产物略去）：已知：A是苯甲醛（R，R为烃基或氢）（R，R为烃基）（1）C分子中所含官能团名称为 。（2）乙炔和羧酸X加成生成E，E的核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为3:2:1，E能发生水解反应，则E的结构简式为 。（3）由C到D的反应类型为 。（4）D和G反应生成光刻胶的化学方程式为 。（5）C的一种同分异构体满足下列条件：能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；苯环上的一氯取代产物只有两种。写出该同分异构体的结构简式： 。（6）根据已有知识并结合相关信息

11、，写出以CH3CHO为原料制备CH3COCOCOOH的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：铜矿Cu2(OH)2CO3、含铁元素的杂质少量H2SO4含Cu2+、Fe3+、Fe2+的溶液用NH4HCO3调节pH至1.52.0少量MnO2过滤CuSO4黄铵铁矾(NH4)xFey(SO4)m(OH)n(NH4)2SO4过滤18（12分）酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下（1）步骤中Cu2(OH)2CO3发生反应的化学方程式为 。（2）在步骤发生的反应中，1molMnO2转移2mol电子，该反应的离子方程式为 。（3）该小组为测定黄铵铁矾的组成，进行了如下实验：a称取4.800 g样品

12、，加盐酸完全溶解后，配成100.00 mL溶液A；b量取25.00 mL溶液A，加入足量的KI，用0.2500 molL1Na2S2O3溶液进行滴定（反应方程式为I22Na2S2O32NaINa2S4O6），消耗30.00 mLNa2S2O3溶液至终点。c量取25.00 mL溶液A，加入足量的NaOH溶液充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得红色粉末0.600g。d另取25.00 mL溶液A，加足量BaCl2溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥得沉淀1.165 g。用Na2S2O3溶液进行滴定时，滴定到终点的颜色变化为 。通过计算确定黄铵铁矾的化学式（写出计算过程）。19（15分）氯酸镁Mg(ClO3)2

13、常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)26H2O的流程如下：已知：卤块主要成分为MgCl26H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示。（1）“调节pH=4”可选用的试剂是 （填编号）。MgO CuO MgCO3 Mg （2）加入BaCl2的目的是除去杂质离子，检验杂质离子已沉淀完全的方法是 。（3）“滤渣”的主要成分为 。（4）加入NaClO3饱和溶液发生反应为：MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl，再进一步制取Mg(ClO3)26H2O的实验步骤依次为：蒸发、浓缩、结晶； ； ；过滤、洗涤、干燥。（

14、5）将产品先用水洗涤，再用无水乙醇清洗。无水乙醇的作用是 。（6）产品中Mg(ClO3)26H2O含量的测定：步骤1：准确称量3.00g产品配成100mL溶液。步骤2：取10mL于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL1.000molL-1的FeSO4溶液，微热。步骤3：冷却至室温，用0.100molL-1K2Cr2O7溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O。步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL。 写出步骤2中发生反应的离子方程式： 。 产品中Mg(ClO3)26H2O的质量分数为 。20（

15、14分）为了减少煤燃烧对大气造成的污染，煤的气化和液化是高效、清洁利用煤炭的重要途径，而减少CO2气体的排放也是人类面临的重大课题煤综合利用的一种途径如下所示：（1）已知：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H1=+131.3kJmol-1 C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) H2=+90kJmol-1则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是 。（2）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)；H 该反应平衡常数表达式为K 。 已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO

16、2的转化率如右图所示。该反应的H_(填“”、“”或“”)0。若温度不变，减小反应投料比n(H2) /n(CO2)，则K将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。（3）一种新型氢氧燃料电池工作原理如下图所示。写出电极A的电极反应式放电过程中，溶液中的CO32-将移向电极 （填A或B）以上述电池电解饱和食盐水，若生成0.2mol Cl2，则至少需通入O2的体积为 L（标准状况）21 (12 分)【选做题】本题包括A、B 两小题,请选定其中一小题,并在相应的答题区域内作答。若多做,则按 A 小题评分。A、周期表前四周期的元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。A的核外电子总数与其周期数相同，B的价电

17、子层中的未成对电子有3个，C的s能级电子总数与p能级电子总数相等，D与C同族；E的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：（1）E+离子的基态核外电子排布 （2）B、C、D中第一电离能由大到小的顺序为 （填元素符号）（3）A和B、C两元素形成的两种共价化合物发生反应，生成BA4+离子，该离子的中心原子的杂化方式为 ；与BA4+离子互为等电子体的一种分子为 （填化学式）。（4）E的硫酸盐溶液中滴加过量的氨水可以生成配合物E(NH3)4SO4，1 mol配合物中含有的键的数目为 。（5）E和C（空心小球为C，实心小球为E）形成的一种离子化合物的晶体结构如图所示，则离子化合物的化学式

18、为 班级 姓名 考试号江苏省盱眙中学2015届高三12月学情调研化学试题答题纸 题号12345678答案题号9101112131415答案第卷 选 择 题非 选 择 题16（12分）（1） 。（2） 。（3） 。 。（4） 。（5） 。17.（15分）（1） 。（2） 。（3） 。（4） 。（5） 。（6）18（12分）（1） 。（2） 。（3） 。19（15分）（1） （2） 。（3） 。（4） ； ；（5） 。（6） 。 。20（14分）（1） 。（2） 。 ， 。（3）， L21 （1） （2） （3） ； 。（4） 。（5） 参考答案单项选择题：共20分。每小题2分。每小题只有一个选项

19、符合题意。1A 2C 3B 4D 5A 6C 7C 8B 9C 10D不定项选择题：共20分。每小题4分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11AD 12C 13C 14BC 15AC16（每空2分，共12分）（1）S（2）Fe2(SO4)3 + ZnS = ZnSO4 + 2FeSO4 + S（3）4Fe2+ O2+ 6H2O = 4FeOOH + 8H+ 增大空气与溶液的接触面积，加快反应速率（4）Zn（5）b17（共15分）（1）碳碳双键、羧

20、基（2）CH3COOCH=CH2（3）取代反应（4） 18（共12分）（1）Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2+3H2O（2）MnO2+2Fe2+4H+=Mn2+2Fe3+2H2O（3） 滴入最后一滴Na2S2O3溶液时，溶液蓝色恰好褪去，且半分钟内不再恢复到原来颜色 n(Fe3)=2n(I2) =n(Na2S2O3)=0.2500 molL-130.00 mL10-3 LmL-1=7.5010-3 mol n(Fe3)=2(Fe2O3)=20.600g/160gmol-1=7.5010-3 mol n(SO42)=1.165 g 233 gmol1=5.0010-3

21、mol 100 mL溶液中含有n(Fe3)=0.03 mol，n(SO42)=0.02 mol （2分） 4.800-0.0356-0.0296=n(NH4+)18+n(OH-)170.033+ n(NH4+)=20.02+n(OH-) n(NH4+)=0.01 mol，n(OH-)=0.06 mol （2分） xymn=n(NH4+)n(Fe3+)n(SO42-)n(OH-)=1326 化学式为NH4Fe3(SO4)2(OH)6 （2分）19（共15分）（1）（2分）（2）静置，取上层清液加入BaCl2，若无白色沉淀，则SO42-沉淀完全（2分）（3）BaSO4和Fe(OH)3（2分）（4）趁热过滤 （1分） 冷却结晶 （1分）（5）减少产品的损耗，使产品快速干燥（2分）（6）ClO3-+6Fe2+6H+=6Fe3+Cl-+3H2O（2分） 91.4% （3分） 20（每空2分，共14分）（1）CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H=-41.3kJmol-1；（2） c(CH3OCH3)c3(H2O)/c2(CO2)c6(H2) 不变