高三学情调研化学试题含答案.docx
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高三学情调研化学试题含答案
2019-2020年高三12月学情调研化学试题含答案
注意事项：
1.答案全部写在答题纸上，写在试题纸上一律无效。
2.本试卷总分120分，考试时间100分钟。
3.可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Mg-24S-32Cl-35.5Fe-56Zn-65Ba-137
第Ⅰ卷选择题
一、单项选择题：
本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.化学家认为石油、煤作为能源使用时，燃烧了“未来的原始材料”。
下列对上述观点理解正确的是
A.大力提倡使用廉价化石燃料作为能源
B.化石燃料属于可再生能源，不影响可持续发展
C.应更多地利用石油和煤生产基本化工原料
D.研发新型催化剂，提高石油和煤中各组分的燃烧热
2．下列有关化学用语表示正确的是
A．明矾的化学式：
KAl（SO4）2B．氯离子的结构示意图：
C．中子数为10的氧原子：
D．溴化铵的电子式：
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．c（ClO-）=1.0mol·L-1的溶液中：
Na+、SO32-、S2-、SO42-
B．由水电离的c（H+）=1×10-12mol·L-1的溶液中：
Ba2+、K+、Cl-、NO3-
C．常温下，c（H+）/c（OH-）=10-10的溶液中：
Ca2+、Mg2+、HCO3-、I-
D．滴入少量KSCN溶液显红色的溶液中：
Na+、K+、I-、SO42-
4．下列有关物质性质、应用的说法正确的是
A．氯化铝是电解质，可电解其水溶液获得金属铝
B．二氧化硅具有导电性，可用于生产光导纤维
C．SO2具有漂白性，可用于将银耳漂白为“雪耳”
D．小苏打可与酸反应，可用作治疗胃酸过多的药剂
5．用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是
图I图II图III图IV
A．图I所示装置制取干燥的氨气
B．图II所示装置用于提取I2的CCl4溶液中的I2
C．图III所示装置微热稀HNO3，在广口瓶中可收集NO气体
D．图IV所示装置可用于除去CO2中含有的少量HCl
6．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确是
A．标准状况下，2.24L三氯甲烷中含有碳氯共价健的数目为0.3NA
B．25℃时，1LpH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.02NA
C．常温常压下，28gC2H4、C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为2NA
D．0.1molCl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1NA
7．下列离子方程式正确的是
A.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：
Ag+2H＋+NO3－====Ag＋+NO↑+H2O
B.小苏打溶液中加足量澄清石灰水：
2HCO
＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO
C.用石墨作电极电解饱和NaCl溶液：
2Cl-+2H2O通电Cl2↑+H2↑+2OH-
D.向氯化铝溶液中通入过量的氨气：
Al3++4OH-====AlO2-+2H2O
8．下列物质的转化在给定条件下能实现的是
①
②
③
④
⑤
A．①⑤B．②⑤C．③④D．②③
9．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中只有C是金属元素，B是地壳中含量最多的元素，A元素常见化合价为+1和－1；A与C的最外层电子数相同，C、D两元素原子的电子数之和为A、B两种元素原子的电子数之和的3倍。
下列叙述正确的是
A．元素的原子半径：
A＜B＜C＜D＜E
B．对应氢化物的热稳定性：
D>E
C．B与C、B与D形成的化合物中化学键类型相同
D．五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是E
10．某电源装置如右图所示，电池总反应为：
2Ag+Cl2====2AgCl。
下列说法正确的是
A．正极反应为AgCl+e-====Ag+Cl-
B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变
D．当电路中转移0.01mole-时，交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子
二、不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．下列有关说法正确的是
A．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
B．反应Hg（l）＋H2SO4（aq）===HgSO4（aq）＋H2（g）在常温下不能自发进行，则ΔH<0
C．N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v（H2）和氢气的平衡转化率均增大
D．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中
的值减小
12．西瑞香素是具有较强的抗肿瘤活性药物，其结构简式如下图所示。
下列关于西瑞香素的结构和性质叙述正确的是
A．分子中所有原子可以处于同一平面
B．该物质能发生加成、氧化、水解、消去等反应
C．能与FeCl3溶液发生显色反应
D．1mol该有机物最多可与3molNaOH反应
13．在探究氨水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A．氨水有刺激性气味，说明氨水中含有氨分子。
B．向氨水中滴加酚酞试剂，溶液变红，说明氨水中含有OH-
C．向氨水中加入浓氢氧化钠溶液，加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明氨水中含有NH4+
D．浓氨水和浓盐酸靠近产生大量白烟，说明氨气与氯化氢容易反应。
14．常温下，对pH=10的NaHCO3溶液中，各微粒的物质的量浓度分析正确的是
A．c（CO32—）＞c（H2CO3）
B．c（Na＋）＞c（HCO3—）＞c（OH―）＞c（H＋）
C．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO3—）＋2c（CO32—）＋c（OH―）
D．c（Na＋）＝c（HCO3—）＋c（CO32—）
15．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应
X（g）+Y（g）
2Z（g）△H<0，一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的数据如下表：
t/min
2
4
7
9
n（Y）/mol
0.12
0.11
0.10
0.10
下列说法正确的是
A．反应前2min的平均速率v（Z）=4.0×10-3mol/（L•min）
B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）>v（正）
C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大
非选择题
16．（12分）工业上用闪锌矿（主要成分为ZnS，还含有CdS、Fe2O3等杂质）为原料生产ZnSO4·7H2O的工艺流程如下：
（已知Cd的金属活动性介于Zn和Fe之间）
（1）从滤渣A中可获得一种淡黄色非金属单质的副产品，其化学式为 。
（2）浸取时Fe2（SO4）3与ZnS发生反应的化学方程式为。
（3）除铁过程控制溶液的pH在5.4左右，该反应的离子方程式为 。
该过程在空气入口处设计了一个类似淋浴喷头的装置，其目的是 。
（4）置换法除去重金属离子Cd2+，所用物质C为。
（5）取28.70gZnSO4·7H2O加热至不同温度，剩余固
体的质量变化如右图所示。
680℃时所得固体的化
学式为。
a．ZnOb．Zn3O（SO4）2
c．ZnSO4d．ZnSO4·H2O
17.（15分）光刻胶是一种应用广泛的光敏材料，其合成路线如下（部分试剂和产物略去）：
已知：
A是苯甲醛
Ⅰ．
（R，R′为烃基或氢）
Ⅱ．
（R，R′为烃基）
（1）C分子中所含官能团名称为。
（2）乙炔和羧酸X加成生成E，E的核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为3:
2:
1，E能发生水解反应，则E的结构简式为。
（3）由C到D的反应类型为。
（4）D和G反应生成光刻胶的化学方程式为。
（5）C的一种同分异构体满足下列条件：
①能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；
②苯环上的一氯取代产物只有两种。
写出该同分异构体的结构简式：
。
（6）根据已有知识并结合相关信息，写出以CH3CHO为原料制备CH3COCOCOOH的合成路线流程图（无机试剂任用）。
合成路线流程图示例如下：
铜矿
[Cu2（OH）2CO3 、
含铁元素的杂质]
少量H2SO4
含Cu2+、Fe3+、Fe2+的溶液
用NH4HCO3调节pH至1.5~2.0
少量MnO2
过滤①
②
③
CuSO4
黄铵铁矾
[（NH4）xFey（SO4）m（OH）n]
（NH4）2SO4
过滤
④
18．（12分）酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下
（1）步骤①中Cu2（OH）2CO3 发生反应的化学方程式为。
（2）在步骤③发生的反应中，1mol MnO2转移2mol 电子，该反应的离子方程式为。
（3）该小组为测定黄铵铁矾的组成，进行了如下实验：
a．称取4.800g样品，加盐酸完全溶解后，配成100.00mL溶液A；
b．量取25.00mL溶液A，加入足量的KI，用0.2500mol·L－1Na2S2O3溶液进行滴定（反应方程式为I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6），消耗30.00mLNa2S2O3溶液至终点。
c．量取25.00mL溶液A，加入足量的NaOH溶液充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得红色粉末0.600g。
d．另取25.00mL溶液A，加足量BaCl2溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥得沉淀1.165g。
①用Na2S2O3溶液进行滴定时，滴定到终点的颜色变化为。
②通过计算确定黄铵铁矾的化学式（写出计算过程）。
19．（15分）氯酸镁[Mg（ClO3）2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg（ClO3）2•6H2O的流程如下：
已知：
①卤块主要成分为MgCl2•6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。
②四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示。
（1）“调节pH=4”可选用的试剂是（填编号）。
①MgO②CuO③MgCO3④Mg
（2）加入BaCl2的目的是除去杂质离子，检验杂质离子已沉淀完全的方法是。
（3）“滤渣”的主要成分为。
（4）加入NaClO3饱和溶液发生反应为：
MgCl2+2NaClO3═===Mg（ClO3）2+2NaCl，再进一步制取Mg（ClO3）2•6H2O的实验步骤依次为：
①蒸发、浓缩、结晶；②；③；④过滤、洗涤、干燥。
（5）将产品先用水洗涤，再用无水乙醇清洗。
无水乙醇的作用是。
（6）产品中Mg（ClO3）2•6H2O含量的测定：
步骤1：
准确称量3.00g产品配成100mL溶液。
步骤2：
取10mL于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL 1.000mol•L-1的FeSO4溶液，微热。
步骤3：
冷却至室温，用0.100mol•L-1 K2Cr2O7溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为：
Cr2O72-+6Fe2++14H+═===2Cr3++6Fe3++7H2O。
步骤4：
将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL。
①写出步骤2中发生反应的离子方程式：
。
②产品中Mg（ClO3）2•6H2O的质量分数为。
20．（14分）为了减少煤燃烧对大气造成的污染，煤的气化和液化是高效、清洁利用煤炭的重要途径，而减少CO2气体的排放也是人类面临的重大课题．煤综合利用的一种途径如下所示：
（1）已知：
C（s）+H2O（g）====CO（g）+H2（g）△H1=+131.3kJ•mol-1
C（s）+2H2O（g）====CO2（g）+2H2（g）△H2=+90kJ•mol-1
则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是。
（2）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：
2CO2（g）+6H2（g）
CH3OCH3（g）+3H2O（g）；ΔH
①该反应平衡常数表达式为K＝。
②已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，
CO2的转化率如右图所示。
该反应的ΔH________（填“>”、“<”或“＝”）0。
若温度不变，减小反应投料比[n（H2）/n（CO2）]，则K将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）一种新型氢氧燃料电池工作原理如下图所示。
①写出电极A的电极反应式
放电过程中，溶液中的CO32-将移向电极（填A或B）
②以上述电池电解饱和食盐水，若生成0.2molCl2，则至少需通入O2的体积为 L（标准状况）
21．（12分）【选做题】本题包括A、B两小题,请选定其中一小题,并在相应的答题区域内作答。
若多做,则按A小题评分。
A、周期表前四周期的元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。
A的核外电子总数与其周期数相同，B的价电子层中的未成对电子有3个，C的s能级电子总数与p能级电子总数相等，D与C同族；E的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。
回答下列问题：
（1）E+离子的基态核外电子排布
（2）B、C、D中第一电离能由大到小的顺序为 （填元素符号）
（3）A和B、C两元素形成的两种共价化合物发生反应，生成BA4+离子，该离子的中心原子的杂化方式为 ；与BA4+离子互为等电子体的一种分子为 （填化学式）。
（4）E的硫酸盐溶液中滴加过量的氨水可以生成配合物[E（NH3）4]SO4，1mol配合物中含有的σ键的数目为。
（5）E和C（空心小球为C，实心小球为E）形成的一种离子化合物的晶体结构如图所示，则离子化合物的化学式为
班级姓名考试号
江苏省盱眙中学2015届高三12月学情调研化学试题答题纸
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
题号
9
10
11
12
13
14
15
答案
第Ⅰ卷选择题
非选择题
16．（12分）
（1） 。
（2）。
（3） 。
。
（4）。
（5）。
17.（15分）
（1）。
（2）。
（3）。
（4）。
（5）。
（6）
18．（12分）
（1）。
（2）。
（3）①。
②
19．（15分）
（1）
（2）。
（3）。
（4）②；③；
（5）。
（6）①。
②。
20．（14分）
（1）。
（2）①。
②，。
（3）① ，
② L
21．
（1）
（2）
（3） ； 。
（4）。
（5）
参考答案
单项选择题：
共20分。
每小题2分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．A2．C3．B4．D5．A6．C7．C8．B9．C10．D
不定项选择题：
共20分。
每小题4分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．AD12．C13．C14．BC15．AC
16．（每空2分，共12分）
（1）S
（2）Fe2（SO4）3+ZnS====ZnSO4+2FeSO4+S
（3）4Fe2+ +O2 +6H2O====4FeOOH+8H+ 增大空气与溶液的接触面积，加快反应速率
（4）Zn （5）b
17．（共15分）
（1）碳碳双键、羧基
（2）CH3COOCH=CH2
（3）取代反应
（4）
18．（共12分）
（1）Cu2（OH）2CO3+2H2SO4====2CuSO4+CO2↑+3H2O
（2）MnO2+2Fe2++4H+====Mn2++2Fe3++2H2O
（3）①滴入最后一滴Na2S2O3溶液时，溶液蓝色恰好褪去，且半分钟内不再恢复到原来颜色
②n（Fe3＋）=2n（I2）=n（Na2S2O3）=0.2500mol·L-1×30.00mL×10-3L·mL-1=7.50×10-3mol
n（Fe3＋）=2（Fe2O3）=2×0.600g/160g·mol-1=7.50×10-3mol
n（SO42－）=1.165g÷233g·mol－1=5.00×10-3mol
100mL溶液中含有n（Fe3＋）=0.03mol，n（SO42－）=0.02mol（2分）
4.800-0.03×56-0.02×96=n（NH4+）×18+n（OH-）×17
0.03×3+n（NH4+）=2×0.02+n（OH-）
n（NH4+）=0.01mol，n（OH-）=0.06mol（2分）
x∶y∶m∶n=n（NH4+）∶n（Fe3+）∶n（SO42-）∶n（OH-）=1∶3∶2∶6
化学式为NH4Fe3（SO4）2（OH）6（2分）
19．（共15分）
（1）①③（2分）
（2）静置，取上层清液加入BaCl2，若无白色沉淀，则SO42-沉淀完全（2分）
（3）BaSO4和Fe（OH）3（2分）
（4）趁热过滤（1分）冷却结晶（1分）
（5）减少产品的损耗，使产品快速干燥（2分）
（6）①ClO3-+6Fe2++6H+====6Fe3++Cl-+3H2O（2分）②91.4%（3分）
20．（每空2分，共14分）
（1）CO（g）+H2O（g）====CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ•mol-1；
（2）①c（CH3OCH3）×c3（H2O）]/[c2（CO2）×c6（H2） ②< 不变
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