高三学情调研化学试题含答案.docx
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高三学情调研化学试题含答案
2019-2020年高三12月学情调研化学试题含答案
注意事项:
1.答案全部写在答题纸上,写在试题纸上一律无效。
2.本试卷总分120分,考试时间100分钟。
3.可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Mg-24S-32Cl-35.5Fe-56Zn-65Ba-137
第Ⅰ卷选择题
一、单项选择题:
本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.化学家认为石油、煤作为能源使用时,燃烧了“未来的原始材料”。
下列对上述观点理解正确的是
A.大力提倡使用廉价化石燃料作为能源
B.化石燃料属于可再生能源,不影响可持续发展
C.应更多地利用石油和煤生产基本化工原料
D.研发新型催化剂,提高石油和煤中各组分的燃烧热
2.下列有关化学用语表示正确的是
A.明矾的化学式:
KAl(SO4)2B.氯离子的结构示意图:
C.中子数为10的氧原子:
D.溴化铵的电子式:
3.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.c(ClO-)=1.0mol·L-1的溶液中:
Na+、SO32-、S2-、SO42-
B.由水电离的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中:
Ba2+、K+、Cl-、NO3-
C.常温下,c(H+)/c(OH-)=10-10的溶液中:
Ca2+、Mg2+、HCO3-、I-
D.滴入少量KSCN溶液显红色的溶液中:
Na+、K+、I-、SO42-
4.下列有关物质性质、应用的说法正确的是
A.氯化铝是电解质,可电解其水溶液获得金属铝
B.二氧化硅具有导电性,可用于生产光导纤维
C.SO2具有漂白性,可用于将银耳漂白为“雪耳”
D.小苏打可与酸反应,可用作治疗胃酸过多的药剂
5.用下列实验装置进行相应的实验,能达到实验目的的是
图I图II图III图IV
A.图I所示装置制取干燥的氨气
B.图II所示装置用于提取I2的CCl4溶液中的I2
C.图III所示装置微热稀HNO3,在广口瓶中可收集NO气体
D.图IV所示装置可用于除去CO2中含有的少量HCl
6.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确是
A.标准状况下,2.24L三氯甲烷中含有碳氯共价健的数目为0.3NA
B.25℃时,1LpH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.02NA
C.常温常压下,28gC2H4、C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为2NA
D.0.1molCl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1NA
7.下列离子方程式正确的是
A.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:
Ag+2H++NO3-====Ag++NO↑+H2O
B.小苏打溶液中加足量澄清石灰水:
2HCO
+Ca2++2OH-===CaCO3↓+2H2O+CO
C.用石墨作电极电解饱和NaCl溶液:
2Cl-+2H2O通电Cl2↑+H2↑+2OH-
D.向氯化铝溶液中通入过量的氨气:
Al3++4OH-====AlO2-+2H2O
8.下列物质的转化在给定条件下能实现的是
①
②
③
④
⑤
A.①⑤B.②⑤C.③④D.②③
9.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,其中只有C是金属元素,B是地壳中含量最多的元素,A元素常见化合价为+1和-1;A与C的最外层电子数相同,C、D两元素原子的电子数之和为A、B两种元素原子的电子数之和的3倍。
下列叙述正确的是
A.元素的原子半径:
A<B<C<D<E
B.对应氢化物的热稳定性:
D>E
C.B与C、B与D形成的化合物中化学键类型相同
D.五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是E
10.某电源装置如右图所示,电池总反应为:
2Ag+Cl2====2AgCl。
下列说法正确的是
A.正极反应为AgCl+e-====Ag+Cl-
B.放电时,交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
C.若用NaCl溶液代替盐酸,则电池总反应随之改变
D.当电路中转移0.01mole-时,交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子
二、不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.下列有关说法正确的是
A.镀铜铁制品镀层受损后,铁制品比受损前更容易生锈
B.反应Hg(l)+H2SO4(aq)===HgSO4(aq)+H2(g)在常温下不能自发进行,则ΔH<0
C.N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H<0,其他条件不变时升高温度,反应速率v(H2)和氢气的平衡转化率均增大
D.CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中
的值减小
12.西瑞香素是具有较强的抗肿瘤活性药物,其结构简式如下图所示。
下列关于西瑞香素的结构和性质叙述正确的是
A.分子中所有原子可以处于同一平面
B.该物质能发生加成、氧化、水解、消去等反应
C.能与FeCl3溶液发生显色反应
D.1mol该有机物最多可与3molNaOH反应
13.在探究氨水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A.氨水有刺激性气味,说明氨水中含有氨分子。
B.向氨水中滴加酚酞试剂,溶液变红,说明氨水中含有OH-
C.向氨水中加入浓氢氧化钠溶液,加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,说明氨水中含有NH4+
D.浓氨水和浓盐酸靠近产生大量白烟,说明氨气与氯化氢容易反应。
14.常温下,对pH=10的NaHCO3溶液中,各微粒的物质的量浓度分析正确的是
A.c(CO32—)>c(H2CO3)
B.c(Na+)>c(HCO3—)>c(OH―)>c(H+)
C.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3—)+2c(CO32—)+c(OH―)
D.c(Na+)=c(HCO3—)+c(CO32—)
15.在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应
X(g)+Y(g)
2Z(g)△H<0,一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的数据如下表:
t/min
2
4
7
9
n(Y)/mol
0.12
0.11
0.10
0.10
下列说法正确的是
A.反应前2min的平均速率v(Z)=4.0×10-3mol/(L•min)
B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前v(逆)>v(正)
C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D.其他条件不变,再充入0.2molZ,平衡时X的体积分数增大
非选择题
16.(12分)工业上用闪锌矿(主要成分为ZnS,还含有CdS、Fe2O3等杂质)为原料生产ZnSO4·7H2O的工艺流程如下:
(已知Cd的金属活动性介于Zn和Fe之间)
(1)从滤渣A中可获得一种淡黄色非金属单质的副产品,其化学式为 。
(2)浸取时Fe2(SO4)3与ZnS发生反应的化学方程式为。
(3)除铁过程控制溶液的pH在5.4左右,该反应的离子方程式为 。
该过程在空气入口处设计了一个类似淋浴喷头的装置,其目的是 。
(4)置换法除去重金属离子Cd2+,所用物质C为。
(5)取28.70gZnSO4·7H2O加热至不同温度,剩余固
体的质量变化如右图所示。
680℃时所得固体的化
学式为。
a.ZnOb.Zn3O(SO4)2
c.ZnSO4d.ZnSO4·H2O
17.(15分)光刻胶是一种应用广泛的光敏材料,其合成路线如下(部分试剂和产物略去):
已知:
A是苯甲醛
Ⅰ.
(R,R′为烃基或氢)
Ⅱ.
(R,R′为烃基)
(1)C分子中所含官能团名称为。
(2)乙炔和羧酸X加成生成E,E的核磁共振氢谱为三组峰,且峰面积比为3:
2:
1,E能发生水解反应,则E的结构简式为。
(3)由C到D的反应类型为。
(4)D和G反应生成光刻胶的化学方程式为。
(5)C的一种同分异构体满足下列条件:
①能发生银镜反应,其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应;
②苯环上的一氯取代产物只有两种。
写出该同分异构体的结构简式:
。
(6)根据已有知识并结合相关信息,写出以CH3CHO为原料制备CH3COCOCOOH的合成路线流程图(无机试剂任用)。
合成路线流程图示例如下:
铜矿
[Cu2(OH)2CO3 、
含铁元素的杂质]
少量H2SO4
含Cu2+、Fe3+、Fe2+的溶液
用NH4HCO3调节pH至1.5~2.0
少量MnO2
过滤①
②
③
CuSO4
黄铵铁矾
[(NH4)xFey(SO4)m(OH)n]
(NH4)2SO4
过滤
④
18.(12分)酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下
(1)步骤①中Cu2(OH)2CO3 发生反应的化学方程式为。
(2)在步骤③发生的反应中,1mol MnO2转移2mol 电子,该反应的离子方程式为。
(3)该小组为测定黄铵铁矾的组成,进行了如下实验:
a.称取4.800g样品,加盐酸完全溶解后,配成100.00mL溶液A;
b.量取25.00mL溶液A,加入足量的KI,用0.2500mol·L-1Na2S2O3溶液进行滴定(反应方程式为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6),消耗30.00mLNa2S2O3溶液至终点。
c.量取25.00mL溶液A,加入足量的NaOH溶液充分反应后,过滤、洗涤、灼烧得红色粉末0.600g。
d.另取25.00mL溶液A,加足量BaCl2溶液充分反应后,过滤、洗涤、干燥得沉淀1.165g。
①用Na2S2O3溶液进行滴定时,滴定到终点的颜色变化为。
②通过计算确定黄铵铁矾的化学式(写出计算过程)。
19.(15分)氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等,实验室制备少量Mg(ClO3)2•6H2O的流程如下:
已知:
①卤块主要成分为MgCl2•6H2O,含有MgSO4、FeCl2等杂质。
②四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如下图所示。
(1)“调节pH=4”可选用的试剂是(填编号)。
①MgO②CuO③MgCO3④Mg
(2)加入BaCl2的目的是除去杂质离子,检验杂质离子已沉淀完全的方法是。
(3)“滤渣”的主要成分为。
(4)加入NaClO3饱和溶液发生反应为:
MgCl2+2NaClO3═===Mg(ClO3)2+2NaCl,再进一步制取Mg(ClO3)2•6H2O的实验步骤依次为:
①蒸发、浓缩、结晶;②;③;④过滤、洗涤、干燥。
(5)将产品先用水洗涤,再用无水乙醇清洗。
无水乙醇的作用是。
(6)产品中Mg(ClO3)2•6H2O含量的测定:
步骤1:
准确称量3.00g产品配成100mL溶液。
步骤2:
取10mL于锥形瓶中,加入10mL稀硫酸和20mL 1.000mol•L-1的FeSO4溶液,微热。
步骤3:
冷却至室温,用0.100mol•L-1 K2Cr2O7溶液滴定至终点,此过程中反应的离子方程式为:
Cr2O72-+6Fe2++14H+═===2Cr3++6Fe3++7H2O。
步骤4:
将步骤2、3重复两次,平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL。
①写出步骤2中发生反应的离子方程式:
。
②产品中Mg(ClO3)2•6H2O的质量分数为。
20.(14分)为了减少煤燃烧对大气造成的污染,煤的气化和液化是高效、清洁利用煤炭的重要途径,而减少CO2气体的排放也是人类面临的重大课题.煤综合利用的一种途径如下所示:
(1)已知:
C(s)+H2O(g)====CO(g)+H2(g)△H1=+131.3kJ•mol-1
C(s)+2H2O(g)====CO2(g)+2H2(g)△H2=+90kJ•mol-1
则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是。
(2)将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为:
2CO2(g)+6H2(g)
CH3OCH3(g)+3H2O(g);ΔH
①该反应平衡常数表达式为K=。
②已知在某压强下,该反应在不同温度、不同投料比时,
CO2的转化率如右图所示。
该反应的ΔH________(填“>”、“<”或“=”)0。
若温度不变,减小反应投料比[n(H2)/n(CO2)],则K将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)一种新型氢氧燃料电池工作原理如下图所示。
①写出电极A的电极反应式
放电过程中,溶液中的CO32-将移向电极(填A或B)
②以上述电池电解饱和食盐水,若生成0.2molCl2,则至少需通入O2的体积为 L(标准状况)
21.(12分)【选做题】本题包括A、B两小题,请选定其中一小题,并在相应的答题区域内作答。
若多做,则按A小题评分。
A、周期表前四周期的元素A、B、C、D、E,原子序数依次增大。
A的核外电子总数与其周期数相同,B的价电子层中的未成对电子有3个,C的s能级电子总数与p能级电子总数相等,D与C同族;E的最外层只有1个电子,但次外层有18个电子。
回答下列问题:
(1)E+离子的基态核外电子排布
(2)B、C、D中第一电离能由大到小的顺序为 (填元素符号)
(3)A和B、C两元素形成的两种共价化合物发生反应,生成BA4+离子,该离子的中心原子的杂化方式为 ;与BA4+离子互为等电子体的一种分子为 (填化学式)。
(4)E的硫酸盐溶液中滴加过量的氨水可以生成配合物[E(NH3)4]SO4,1mol配合物中含有的σ键的数目为。
(5)E和C(空心小球为C,实心小球为E)形成的一种离子化合物的晶体结构如图所示,则离子化合物的化学式为
班级姓名考试号
江苏省盱眙中学2015届高三12月学情调研化学试题答题纸
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
题号
9
10
11
12
13
14
15
答案
第Ⅰ卷选择题
非选择题
16.(12分)
(1) 。
(2)。
(3) 。
。
(4)。
(5)。
17.(15分)
(1)。
(2)。
(3)。
(4)。
(5)。
(6)
18.(12分)
(1)。
(2)。
(3)①。
②
19.(15分)
(1)
(2)。
(3)。
(4)②;③;
(5)。
(6)①。
②。
20.(14分)
(1)。
(2)①。
②,。
(3)① ,
② L
21.
(1)
(2)
(3) ; 。
(4)。
(5)
参考答案
单项选择题:
共20分。
每小题2分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.A2.C3.B4.D5.A6.C7.C8.B9.C10.D
不定项选择题:
共20分。
每小题4分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.AD12.C13.C14.BC15.AC
16.(每空2分,共12分)
(1)S
(2)Fe2(SO4)3+ZnS====ZnSO4+2FeSO4+S
(3)4Fe2+ +O2 +6H2O====4FeOOH+8H+ 增大空气与溶液的接触面积,加快反应速率
(4)Zn (5)b
17.(共15分)
(1)碳碳双键、羧基
(2)CH3COOCH=CH2
(3)取代反应
(4)
18.(共12分)
(1)Cu2(OH)2CO3+2H2SO4====2CuSO4+CO2↑+3H2O
(2)MnO2+2Fe2++4H+====Mn2++2Fe3++2H2O
(3)①滴入最后一滴Na2S2O3溶液时,溶液蓝色恰好褪去,且半分钟内不再恢复到原来颜色
②n(Fe3+)=2n(I2)=n(Na2S2O3)=0.2500mol·L-1×30.00mL×10-3L·mL-1=7.50×10-3mol
n(Fe3+)=2(Fe2O3)=2×0.600g/160g·mol-1=7.50×10-3mol
n(SO42-)=1.165g÷233g·mol-1=5.00×10-3mol
100mL溶液中含有n(Fe3+)=0.03mol,n(SO42-)=0.02mol(2分)
4.800-0.03×56-0.02×96=n(NH4+)×18+n(OH-)×17
0.03×3+n(NH4+)=2×0.02+n(OH-)
n(NH4+)=0.01mol,n(OH-)=0.06mol(2分)
x∶y∶m∶n=n(NH4+)∶n(Fe3+)∶n(SO42-)∶n(OH-)=1∶3∶2∶6
化学式为NH4Fe3(SO4)2(OH)6(2分)
19.(共15分)
(1)①③(2分)
(2)静置,取上层清液加入BaCl2,若无白色沉淀,则SO42-沉淀完全(2分)
(3)BaSO4和Fe(OH)3(2分)
(4)趁热过滤(1分)冷却结晶(1分)
(5)减少产品的损耗,使产品快速干燥(2分)
(6)①ClO3-+6Fe2++6H+====6Fe3++Cl-+3H2O(2分)②91.4%(3分)
20.(每空2分,共14分)
(1)CO(g)+H2O(g)====CO2(g)+H2(g)△H=-41.3kJ•mol-1;
(2)①c(CH3OCH3)×c3(H2O)]/[c2(CO2)×c6(H2) ②< 不变