高一下学期期末试题.docx

1、高一下学期期末试题2017-2018学年度下学期高一期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 P:31 N:14 Cl:35.5一、选择题（本题共50分，1-10每小题2分，11-20每小题3分，只有一项是符合题目要求的）1. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列正确的是A1 mol Na与乙醇完全反应，失去2 NA个电子B常温常压下，8 g CH4含有5 NA个电子C1 L 0.1 molL-1的醋酸溶液中含有0.1 NA个H+D标准状况下，22.4 L苯含有NA个C6H6分子2. “绿色能源”是科学家目前研究的新能源之一。高粱、玉米等绿色植物的种子经发酵，蒸馏就可以得

2、到一种“绿色能源”，这种物质是A氢气 B甲烷 C乙醇 D木炭3.硝酸生产中，500时，NH3和O2可能发生如下反应： 4NH3 (g) 5O2 (g) 4NO (g)6H2O (g) H 9072kJmol1 K1.11026 4NH3 (g) 4O2 (g) 2N2O (g) 6H2O (g) H1104.9kJmol1 K4.41028 4NH3 (g) 3O2 (g) 2N2 (g) 6H2O (g) H1269.02kJmol1 K7.11034 其中，、是副反应。若要减少副反应，提高单位时间内NO的产率，最合理的措施 A增大O2浓度 B使用合适的催化剂 C减小压强 D降低温度 4.如

3、图该有机物一氯代物同分异构体数A.9种 B.7种 C.8种 D.12种5今有五种有机物：CH2OH(CHOH)4CHO，CH3(CH2)3OH，CH3CHCH2OH，CH2CHCOOCH3，CH2CHCOOH。其中既能发生加成反应、加聚反应、酯化反应，又能发生氧化反应的是ABC D6. 下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是 已达平衡的反应C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动 已达平衡的反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高 有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积

4、时，平衡一定向气体体积增大的方向移动 有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A B C D7一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的N2和H2发生可逆反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H = -92.2kJmol1，测得0到10秒内，c(H2)减小了0.75molL1，下列说法正确的是 A10到15秒内c(NH3) 增加量等于0.25mol L1 B10秒内氨气的平均反应速率为0.025molL1s1 C达平衡后，分离出少量NH3,v正 增大 D该反应的逆反应的活化能不小于92.2kJmol1 8两种气态烃的混合气体共0.5mol，在空气中完全燃烧生成

5、标准状况下CO216.8L和18g水，关于该混合气体的说法正确的是一定有CH4 一定有C2H4 一定没有C2H6 可能有C2H4 可能有C3H4A B C D9. BHT(Butylated Hydroxy Toluene)是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种：下列说法正确的是A与BHT互为同系物 B属于芳香烃 CBHT不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D两种方法的反应类型都是加成反应10下列说法不正确的是A(CH3)2C=O+HCN(CH3)2C(OH)CN 属于加成反应B.CH3OH、CH2OHCH2OH、CH2OHCHOHCH2是同系物C属于取代反应D1molCH3CH3与Cl2完全反

6、应生成六氯乙烷时，消耗Cl26mol11下列说法正确的是A碳碳间以单键结合碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定是饱和链烃B进行一氯取代反应后，能生成6种沸点不同的产物C正戊烷分子中所有的碳原子均在一条直线上 D分子式为C3H6、C6H12的两种有机物一定是同系物12下列说法正确的是A蔗糖加稀硫酸水解后，加入新制氢氧化铜溶液，煮沸，可以检验产物是否含有葡萄糖B钠可保存在煤油中，而钠可与乙醇发生反应，可说明乙醇分子含有羟基的氢原子C可用溴水鉴别乙醇、己烷、硝基苯、乙酸D乙酸乙酯和乙醇可用分液的方式分离13将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，

7、在恒定温度下使其达到分解平衡： NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)不能判断该分解反应已经达到化学平衡的A v(NH3)正= 2v(CO2)逆 B密闭容器中总压强不变C密闭容器中氨气的体积分数不变 D密闭容器中混合气体的密度不变14.在密闭容器中，5 mol H2与2 mol CO2发生反应：3H2(g)CO2(g) CH3OH(g)H2O(g)。反应达到平衡时，改变温度(T)和压强(p)，反应混合物中甲醇(CH3OH)的物质的量分数变化情况如下图所示。下列说法错误的是AP1P2P3P4 B甲醇的物质的量分数越高，反应的平衡常数越大 C若T1 T2 T3T4则该反应为放热反应 D

8、缩小容积，可以提高CH3OH在混合物中的质量分数15. 下列叙述正确的是A聚氯乙烯与乙烯性质相似，可使溴水褪色B甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应CC5H11Cl有8种同分异构体D相同条件下，熔沸点：正丁烷 异丁烷16下列实验的失败是因为缺少必要的实验步骤造成的是将乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共热制乙酸乙酯将在酒精灯火焰上灼烧至表面变黑的铜丝冷却后插入乙醇中，铜丝表面仍是黑色要除去甲烷中混有的乙烯得到干燥纯净的甲烷，将甲烷和乙烯的混合气体通入溴水做葡萄糖的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜碱性悬浊液后，未出现红色沉淀检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间加入银氨

9、溶液未析出银镜 A B C D17.在不同浓度(c)、温度(T)条件下,蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。下列判断不正确的是Aa=6.00 B同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变Cb318.2 D温度为b时，蔗糖浓度减少一半所需的时间比318.2K时长18下列实验现象或事实解释不正确的是现象或事实解释A醋酸滴在碳酸钙表面，产生大量气体醋酸的酸性比H2CO3强B向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯的混合物中，加入饱和NaOH溶液洗涤、分液得到较纯净的乙酸乙酯C5mL0.1molL1KI溶液中加入45滴0.1molL1FeCl3溶液及CCl4充分振荡，分液，水相中滴入KSCN溶液，溶液变红FeCl3与KI

10、的反应有一定的限度D苯不能使溴水褪色，也不能被酸性高锰酸钾溶液氧化苯分子中的碳原子间的化学键是一种介于CC和C=C之间的特殊共价键19下列装置应用于实验室进行相关实验，能达到实验目的的是A用装置甲在光照条件下验证甲烷与氯气的反应B用装置乙除去甲烷中少量的乙烯得纯净甲烷C用装置丙制取并收集乙酸乙酯D用装置丁分馏石油并收集60150馏分20.在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应Ni(s) +4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知该反应的平衡常数与温度的关系如下表，下列说法不正确的是温度2580230平衡常数510421.9l0-3A.生成Ni(CO)4(

11、g)的反应为放热反应B. 25 C时，反应 Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为210-5C. 80达到平衡时，测得n(co)=0.3mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol/LD 80时，测得某时刻Ni(CO)4、CO的浓度均为0. 5 mol/L，则此时v正v逆 二、非选择题（共50分）21酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、黏合剂及印刷、纺织等工业。乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O请根据要求回答下列问题：（1）欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有： 、 等（2）若用如图所示的装置来制备

12、少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可能为 、 等。（3）此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成 、 等问题。（4）目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂，且能重复使用。实验数据如下表所示(乙酸和乙醇以等物质的量混合)。同一反应时间同一反应温度反应温度/转化率(%)选择性(%)*反应时间/h转化率(%)选择性(%)*4077.8100280.21006092.3100387.81008092.6100492.310012094.598.7693.0100根据表中数据，下列 为该反应的最佳条件。A120 ，4 h B80 ，2 h C60 ，4 h D40 ，

13、3 h当反应温度达到120 时，反应选择性降低的原因可能为 。22(13分)(1)乙醇跟乙酸在浓硫酸存在并加热的条件下发生酯化反应(反应A)，其逆反应是水解反应(反应B)；反应可能经历了生成中间体()，过程如图所示在AF6个反应中，属于加成反应的是_(填字母)。(2)按要求写出下列化学术语已知在一定的条件下2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O，则类比写出CH3CH(OH)CH2CH3发生同样类型反应的化学方程式_ _，反应类型为_ _；写出A()发生下列反应的方程式：A+钾_ _A发生加聚反应_某烃A，其相关信息如下：饱和链烃，通常情况下呈气态 有同分异构体 二溴代物有三种，烃

14、A的同分异构体的结构简式为_23以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质C和化合物D的合成路线如图9所示。请回答下列问题：（1）A的结构简式为 （2）反应中物质X的分子式为 ，反应的类型为 。（3）反应的化学方程式为 反应用于实验室制乙烯，为除去其中可能混有的SO2应选用的试剂是 。（4）已知D的相对分子量为118，其中碳、氢两元素的质量分数分别为40.68%、5.08%，其余为氧元素，则D的分子式为 。（5）请补充完整证明反应是否反应完全的实验方案： 24. （1）红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g),反应过程如下。2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g) H=-612kJ