河南省洛阳市孟津县第二高级中学学年高二上学期月考化学试题.docx

1、河南省洛阳市孟津县第二高级中学学年高二上学期月考化学试题河南省洛阳市孟津县第二高级中学【最新】高二上学期9月月考化学试题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1对于可逆反应3H2（g）+N2（g）2NH3（g），下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是A增大压强 B降低温度 C使用高效催化剂 D充入更多N22一定条件下，反应2A(g)2B(g)3C(g)D(g)在容积不变的密闭容器中进行，达到化学平衡状态的标志是()A单位时间内生成2n mol B，同时消耗3n mol C B容器内压强不随时间变化C混合气体的密度不随时间变化 D单位时间内生成2n mol

2、A，同时生成n mol D3一定条件下的密闭容器中，反应3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)H0达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是（ ）A升高温度 B加入催化剂 C减小CO2的浓度 D增加CO的浓度4下列有关说法中正确的是（ ）A2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+ 2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的H0BNH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的H 0，S0)。N2O4的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，若反应在398 K进行，某时刻测得n(NO2

3、)0.6 mol，n(N2O4)1.2 mol，则此时，下列大小关系正确的是()Av(正)v(逆)Bv(正)v(逆)Cv(正)v(逆)Dv(正)、v(逆)大小关系不确定7已知反应I2(g) +H2(g)2HI(g)，H0)；某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行反应，下列叙述正确的是 ( )A反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B若反应开始时SiCl4为1 mol，则在平衡时，吸收热量为Q kJC将反应的温度由T1升高至T2，则对应温度下的平衡常数K1K2D当反应吸收热量为0.25Q kJ时，生成的HCl恰好与1 mol NaOH反应11已知某可逆反应mA（g）+nB（g）p

4、C（g）在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是（ ）AT1p2 m+np 放热反应 BT1 T2 p1p 吸热反应CT1p2 m+nT2 p1 p2 m+np 吸热反应12在容积为2L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)H= -746.4 kJmol-1。起始反应时NO和CO各为4 mol，10秒钟后达到化学平衡，测得N2为1 mol。下列有关反应速率的说法中，正确的是( )A反应前5秒钟内，用NO表示的平均反应速率为0.lmolL-1s-1B

5、达到平衡后，升高温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大C达到平衡后，反应速率的关系有：V正(CO)=2v逆(N2)D保持容器体积不变，往容器中充入1 mol O2，正、逆反应速率都不改变13在一个容积为2 L的密闭容器中，加入0.8 mol的A2气体和0.6 mol B2气体，一定条件下发生如下反应：A2(g)B2(g) 2AB(g)H乙 B反应达到平衡时所需时间：甲乙C平衡时，氧气的浓度：甲乙 D平衡时，容器内SO3的体积百分数：甲乙17在密闭容器中进行反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)( 正反应放热)，如图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图像，推断在t1时刻突然变化的条件可

6、能是()A降低体系温度 B减小生成物的浓度C催化剂失效 D增大容器的体积18羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g） K=0.1反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是A升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B通入CO后，正反应速率逐渐增大C反应前H2S物质的量为7molDCO的平衡转化率为80%19臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行

7、，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是ABCD升高温度，平衡常数减小03s内，反应速率为v（NO2）=0.2molL-1t1时仅加入催化剂，平衡向正方向移动达平衡时，仅改变x，则x为c（O2）AA BB CC DD二、多选题20在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)+Q，平衡时c (NO)与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是A该反应的Q 0B若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1PB三、原理综合题21氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法，其合成原理

8、为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-924 kJmol-1，他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。在密闭容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)（1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是；N2和H2的转化率比是。 （2）升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量，密度。(填“变大”“变小”或“不变”) （3）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将(填“正向”“逆向”或“不”)移动。 （4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将(填“向左移动”“向右移动

9、”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度(填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍。22众所周知，H2S、SO2、NO和CO都是常见的大气污染物。目前治理汽车尾气是在催化剂条件下发生反应2NO2CON22CO2。实验室模拟上述反应，已知t 时在2 L恒容密闭容器中加入2 mol NO和1 mol CO气体，经10 min达到平衡，测得此时CO2的体积分数为。回答下列问题： (1)这段时间内用CO表示的化学反应速率为_。(2)该反应平衡常数为_(保留两位有效数字)。 (3)平衡后再向密闭容器中通入0.4 mol CO和0.4 mol CO2，平衡将_(填“正向”“逆向”或“不”)移动。判断理由

10、是_。 (4)若升温发现体系气体平均相对分子质量增大，则该反应的H_0(填“”“”或“”)。 (5)维持条件不变，向平衡后的容器中再充入0.2 mol NO和0.1 mol CO，达到新平衡，则与原平衡相比NO的转化率_(填“增大”“减小”或“不变”)。23汽车尾气里含有的NO气体是由内燃机燃烧时产生的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)O2(g)2NO(g)H0。已知该反应在2404时的平衡常数K6.4103。回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式为K_。(2)该温度下，向2L密闭容器中充入N2和O2各1mol，平衡时N2的转化率是_%(保留整数)。(3)该温度下，某时刻测得容器内N2

11、、O2、NO的浓度分别为2.5101mol/L、4.0102mol/L、3.0103mol/L，此时反应_(填“处于化学平衡状态”“正向进行”或“逆向进行”)。(4)将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图变化趋势正确的是_。(5)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO, 重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数_(填“变大”“变小”或“不变”)。24在2L密闭容器中，800时反应2NO(g)O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：(1)写出该反应的平衡常数表达式：K_。已知：K(300

12、)K(350)，该反应是_热反应。(2)图中表示NO2的变化曲线是_。用O2表示从02s内该反应的平均速率v_。(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是_。a、v(NO2)=2v(O2) b、容器内压强保持不变 c、v逆(NO)2v正(O2) d、容器内的密度保持不变(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_。a、及时分离出NO2气体 b、适当升高温度 c、增大O2的浓度 d、选择高效的催化剂四、填空题25已知化学反应:Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),其化学平衡常数为K1;化学反应:Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g),其化学平衡常数为K2,在温度

13、973 K和1173 K的情况下,K1、K2的值分别如下:温度K1K2973 K1.472.381 173 K2.151.67(1)通过表格中的数值可以推断:反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。(2)现有反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),请你写出该反应的平衡常数K3的表达式:K3=_。(3)根据反应与可推导出K1、K2与K3之间的关系式为_,据此关系式及上表数据,能推断出反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。(4)要使反应在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动,可采取的措施有_ (填写字母序号)。A.缩小反应容器的容积 B.扩大反应容器的容积C.升高温度 D.使用合适的

14、催化剂E.设法减小平衡体系中的CO的浓度(5)图甲、乙分别表示反应在t1时刻达到平衡,在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况:图甲中t2时刻发生改变的条件是_。图乙中t2时刻发生改变的条件是_。参考答案1B【详解】A增大压强，活化分子百分数不变，A错误；B升高温度，反应物中活化分子百分数、化学反应速率都增大，且化学平衡常数发生变化，B正确；C使用催化剂，平衡常数不变，C错误；D多充N2，活化分子百分数、平衡常数不变，D错误；答案选B。【点晴】本题属于高频考点，把握浓度、温度、压强、催化剂对反应速率的影响。本题侧重活化理论的理解及分析的考查，外因对化学反应速率的影响。具体影响列表如下：反应条件

15、单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数活化分子百分数增大浓度增加增加不变增加加快增大压强增加增加不变增加加快升高温度不变增加增加增加加快加催化剂不变增加增加增加加快2D【详解】A单位时间内生成2n mol B，同时消耗3n mol C表示的都是反应向逆反应方向进行，不能据此判断反应处于平衡状态，A错误；B方程式两边的气体的化学计量数相等，无论反应是否达到平衡，气体的压强始终不变，因此不能据此判断反应是否处于平衡状态，B错误；C反应混合物都是气体，气体的质量不变，容器的容积不变，所以气体密度始终不变，因此不能据此判断反应是否处于平衡状态，C错误；D单位时间内生成2n mol A等效

16、于消耗n mol D，同时生成n mol D，则用D物质表示的正、逆反应速率相等，反应处于平衡状态，D正确；故答案为D。3C【详解】A、对放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO的转化率降低，故A错误；B、加入催化剂，对平衡没有影响，故B错误；C、减小CO2的浓度，平衡正向移动，CO的转化率升高，故C正确；D、增加CO的浓度，平衡正向移动，但CO转化率降低，故D错误；故选C。4A【解析】A、2CaCO3(s)+2SO2(s)+O2(s)=2CaSO4(s)+ 2CO2(s) S0；根据G=H-TS0时自发进行，则反应在S0时，只有当H0才可能满足G=H-TS 0，选项B错误；C、若H0，S0，化

17、学反应在任何温度下都不能自发进行，选项C错误；D、催化剂只能改变化学反应速率，对反应的始态和终态无影响，所以不影响焓变，选项D错误。答案选A。5D【详解】A项，H 0，S0，低温下反应自发进行，则说明此时焓变对反应的方向起决定作用，选项A正确；B项，H 0，S0，高温下反应自发进行，则说明此时熵变对反应的方向起决定作用，选项B正确；C项，依据HTS0的反应能自发进行，说明焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素，选项C正确；D项，如果反应的焓变和熵变的作用相反且相差不大时，温度有可能对反应的方向起决定作用，选项D不正确；答案选D。6B【详解】根据图示可知，在298K时，当反应达到平衡时c(N2O

18、4)=0.6mol/L，由于平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，则平衡时c(NO2)=0.3mol/L，则该温度下的化学平衡常数K= =6.67L/mol；由于2NO2(g)N2O4(g) H-akJ/mol(a0)的正反应是放热反应，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，所以若反应在398K进行，反应达到平衡时的化学平衡常数K16.67。若反应在398K进行，某时刻测得n（NO2）=0.3mol/L、n（N2O4）=0.6mol/L，则Q= =6.67L/mol，说明反应未处于平衡状态，反应逆向进行，因此v（正）V正；若各种生成物浓度幂之积与各反应物浓度幂之积的比小于化学平衡常数，则反

19、应正向进行，V正V逆；若各种生成物浓度幂之积与各反应物浓度幂之积的比等于化学平衡常数，则反应处于平衡状态，V正=V逆。7B【解析】A正反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应反应移动，正向反应速率减小倍数小于逆向反应速率减小倍数，A错误；B升高温度加快反应速率，缩短到达平衡的时间，B正确；C达到平衡后，保持温度和容积不变，充入氩气，反应混合物各组分浓度不变，正、逆反应速率不变化，C错误；D达到平衡后，保持温度和压强不变，充入氩气，容器的体积增大，反应前后气体的体积不发生变化，平衡不移动，HI的质量不变，D错误，答案选B。点睛：本题考查反应速率与化学平衡的影响因素，注意通入惰性气体对反应速率与平衡

20、的影响，应根据反应混合物浓度的变化分析，即恒温、恒容条件：原平衡体系体系总压强增大体系中各组分的浓度不变平衡不移动。恒温、恒压条件：原平衡体系容器容积增大，各反应气体的分压减小体系中各组分的浓度同倍数减小（等效于减压），平衡向气体体积增大的方向移动。8D【详解】SO3的浓度增加了0.8molL-1，则根据方程式可知，氧气的浓度就减少了0.4mol/L；又因为在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04molL-1s-1，则这段时间为0.04molL-1s-10.4molL-1=10s，答案选D。9C【详解】A、缩小容器的体积，化学平衡不移动，但混合气体的密度变大，A项错误；B、v(CO)=v(C

21、O2)，未指明反应方向，不能表示反应已达到平衡状态，B项错误；C、由于起始充料的量之比与方程式中反应物的化学计量数之比一致，故各反应物的转化率一样，C项正确；D、由化学平衡常数表达式K=，而根据题意可求出达到平衡状态时，反应体系中CO、H2O、CO2、H2的物质的量，则可求出其平衡常数，D项错误；故选C。10D【详解】A该反应正向为气体物质体积减小的反应，若增大压强，平衡逆向移动，SiCl4的转化率减小，故A错误；B可逆反应的特点是不能进行到底，若反应开始时SiCl4为1mol，则在平衡时，吸收热量小于QkJ，故B错误；C该反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，将反应的温度由T1

22、升高至T2，则反应的平衡常数K1K2，故C错误；D根据题给热化学方程式知，当反应吸收热量为0.25QkJ时，生成的HCl为1mol，恰好与1 molNaOH反应，故D正确；故选D。11D【分析】根据“先拐先平，数值大”原则，得到温度和压强的大小关系，根据图示，结合压强和B的体积分数的关系判断方程式前后的系数和大小关系，根据温度和B的体积分数的关系，确定化学反应的吸放热情况。【详解】定压强相同，比较温度不同时，即比较曲线T1、p2与曲线T2、p2，根据先出现拐点，先到达平衡，先出现拐点的曲线表示的温度高，所以T1T2，由图知温度越高，平衡时B的体积分数越低，所以平衡向正反应进行，升高温度，平衡向

23、吸热方向移动，故正反应为吸热反应；定温度相同，比较压强不同时，即比较曲线T1、p1与曲线T1、p2，根据先出现拐点，先到达平衡，先出现拐点的曲线表示的压强高，所以p1p2，由图知压强越大，B的体积分数越高，所以平衡向逆反应进行，增大压强，平衡向体积减小的方向移动，所以m+nT2，反应吸热，p1p2，m+np，故选D。12C【解析】A、前10s内用N2表示的平均反应速率为：1mol2L10s=0.05 molL-1s-1，则用NO表示的平均反应速率为0.lmolL-1s-1，前5s反应物的浓度更大，反应速率更快，所以前5s的平均速率大于前10s的平均速率，故A错误；B、升高温度正、逆反应速率都增

24、大，故B错误；C、v正(CO)=2v逆(N2)，2v逆(N2)=v逆(CO)，所以v正(CO)=v逆(CO)，说明反应到达平衡状态，故C正确；D、因为O2与NO能反应，所以恒容时充入O2，NO浓度降低，该时刻正反应速率降低，故D错误。点睛：本题考查反应速率的定量表示方法及计算、化学反应速率的影响因素、化学平衡状态的判断等知识。注意A项，开始反应物的浓度最大，反应速率最快；D项需考虑O2能与NO反应。13B【详解】A、当AB的浓度改变0.5 molL-1，由方程式A2(g)+B2(g)2AB(g)知，A2的浓度改变为0.25molL-1，所以a=(0.4-0.25)molL-1=0.15molL-1，即图中a点的值为0.15，故A正确；B、当AB的浓度改变0.5 molL-1，由方程