高考化学一轮复习 第5章 原子结构与元素周期律章末综合检测五鲁科版.docx

1、高考化学一轮复习 第5章 原子结构与元素周期律章末综合检测五鲁科版【2019最新】精选高考化学一轮复习 第5章 原子结构与元素周期律章末综合检测（五）鲁科版章末综合检测(五)(时间：60分钟；满分：100分)一、选择题(本题包括9小题，每小题5分，共45分)12016年是切尔诺贝利核事故30周年。核能的和平利用对完成“节能减排”的目标有着非常重要的意义。尤其是核聚变，因其释放能量大，成为当前研究的一个热门课题。其反应原理为 HHHen。下列说法中正确的是()AD和T是质量数不同、质子数相同的氢的两种元素BH的核外电子数为2CH、H、H是氢的三种核素，互为同位素D这个反应既是核反应，也是化学反应

2、解析：选C。D和T是中子数不同、质子数相同的氢的两种核素，A项错误；H的核外电子数为1，B项错误；H、H、H质子数相同、中子数不同，是氢的三种核素，互为同位素，C项正确；化学反应的最小微粒是原子，反应中原子种类不会发生变化，但该反应中原子种类发生了变化，因此该反应不属于化学反应，D项错误。2门捷列夫对化学这一学科发展的最大贡献在于发现了元素周期律。下列事实不能用元素周期律解释的只有()A碱性：KOHCa(OH)2Mg(OH)2B气态氢化物的稳定性：H2OH2SH2SeC挥发性：HNO3H3PO4H2SO4D原子半径：PSCl解析：选C。元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物碱性越强，金属

3、性：KCaMg，则碱性：KOHCa(OH)2Mg(OH)2，A项不符合题意；元素的非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，同主族元素非金属性：OSSe，则稳定性：H2OH2SH2Se，B项不符合题意；挥发性难易不能用元素周期律解释，C项符合题意；同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，D项不符合题意。3(2018贵阳高三一测)下列关于指定粒子构成的叙述中，不正确的是()A14C与16O具有相同的中子数BSn与Pb具有相同的最外层电子数CNH与OH具有相同的质子数和电子数DO与S2具有相同的质子数和电子数解析：选C。14C的中子数为1468，16O的中子数为1688，A项正确；Sn、Pb均为A族元

4、素，最外层电子数均为4，B项正确；NH的质子数为11，电子数为10，而OH的质子数为9，电子数为10，C项错误；O、S2的质子数均为16、电子数均为18，D项正确。4(2018沈阳一模)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是()A原子半径：r(Y)r(Z)r(W)BZ、W形成的两种化合物中，阴、阳离子个数比相同CY的气态氢化物的热稳定性比Z的强D仅由X、Y、Z形成的化合物只能是共价化合物解析：选B。由Z是地壳中含量最高的元素推出Z为O，由X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的原子半径

5、比Y小，推出X为H，X与W同主族，则W为Na，由原子最外层电子数之和为13，推出Y为N。原子半径：NaNO，A项错误；O、Na形成的两种化合物分别为Na2O、Na2O2，阴、阳离子个数比都是12，B项正确；非金属性：ON，热稳定性：H2ONH3，C项错误；仅由H、N、O形成的NH4NO3是离子化合物，D项错误。5短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图(甲不一定在丁、庚的连线上)，戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是()A甲一定是金属元素B气态氢化物的稳定性：庚己戊C乙、丙、丁的最高价氧化物的水化物可以相互反应D庚的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强

6、解析：选B。由戊、己的位置及二者分别是空气、地壳中含量最多的元素，可判断出戊是N，己是O，则庚是F，丁是C，丙是Al，乙是Mg。甲可能是H或Li，A项错误；同周期，从左到右元素的非金属性逐渐增强，气态氢化物的稳定性也增强，B项正确；Mg(OH)2、Al(OH)3与H2CO3相互之间不能发生反应，C项错误；F没有正价，D项错误。6(2018济南模拟)四种短周期主族元素在周期表中的位置如图，则下列说法错误的是()A若Y的最简单氢化物的沸点比M的低，则X单质可与强碱溶液反应B简单阴离子半径：MZYC若Y的氢化物的水溶液呈碱性，则X的氧化物不与任何酸反应D最高价氧化物对应水化物的酸性：ZM解析：选C。

7、若Y的最简单氢化物的沸点比M的低，则Y为C，从而推知X为Al，Al能与强碱溶液反应，A项正确；M、Z的简单阴离子电子层结构相同，则核电荷数越小，半径越大，所以简单阴离子半径：MZ，M、Z的简单阴离子比Y的多一个电子层，故简单阴离子半径：MZY，B项正确；若Y的氢化物的水溶液呈碱性，则Y为N，从而推知X为Si，SiO2能与氢氟酸反应，C项错误；非金属性：ZM，故最高价氧化物对应水化物的酸性：ZM，D项正确。7(2018石家庄高三一模)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y原子的最外层电子数是最内层电子数的一半；X、Z同主族；Z的最高正价与最低负价的代数和为4。下列说法正确的是()AX

8、与Y可组成不同的化合物，其所含化学键类型均相同B最简单氢化物的沸点：XWC简单离子半径：WZYXDX、Y、Z三种元素组成的化合物一定能促进水的电离解析：选B。根据题意可推出X为O，Y为Na，Z为S，W为Cl。Na与O可形成Na2O和Na2O2，Na2O中只含离子键，Na2O2中含有离子键和非极性共价键，A项错误；水常温下为液体，HCl常温下为气体，B项正确；简单离子半径：S2ClO2Na，C项错误；O、Na、S形成的Na2SO4对水的电离没有影响，D项错误。8如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法错误的是()A电解熔融的X与Z构成的化合物可以得到单质ZBZ的单质在空气中加

9、热，生成一种耐高温物质CY、Z、R三种元素的最高价氧化物对应的水化物相互之间可以发生反应DX、Y两种单质在加热条件下反应生成的产物为碱性氧化物解析：选D。由短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图可知，X、Y、Z、R分别为O、Na、Al和S。X与Z构成的化合物为Al2O3，电解熔融Al2O3可得到单质Al，A项正确；Al在空气中加热生成Al2O3，其熔点较高，耐高温，B项正确；Na、Al和S三种元素最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3和H2SO4，相互之间可以发生反应，C项正确；O2、Na在加热条件下反应生成Na2O2，Na2O2属于过氧化物，不是碱性氧化物，D项错误。9(2

10、018哈尔滨三中高三一模)a、b、c、d四种主族元素在周期表中的位置如图，则下列说法正确的是()A若b的最高价氧化物对应的水化物为H2bO4，则a的简单氢化物的化学式为aH3B若b的单质可作半导体材料，则c的单质不可能为半导体材料C若b的单质与H2易化合，则c的单质与H2更易化合Da与b容易形成离子化合物解析：选A。若b的最高价氧化物对应的水化物为H2bO4，即b最高价为6，其负价为2，再利用a、b在周期表中的位置知，a的主族序数比b的小1，故a的负价为3，a的简单氢化物的化学式为aH3，A项正确；若b是Si，则c是Ge，Si和Ge均为半导体材料，B项错误；同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，

11、因此c的单质与氢气化合比b的单质与氢气化合难，C项错误；若b为非金属，则a的金属性很弱，故a、b不易形成离子化合物，D项错误。二、非选择题(本题包括4小题，共55分)10(12分)A、B、C、D、E、F、G、L、I九种主族元素分别位于三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D位于同一周期，A与E、B与G、D与L分别位于同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D多5，D的最外层电子数是F最外层电子数的2倍，C和D的最外层电子数之和为11。请回答下列问题：(1)以上元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是(填化学式)_，E、F、L所形成的简单离子的半径

12、由大到小的顺序为(用离子符号表示)_ _。(2)L、I两元素可按原子个数比11组成化合物X，化合物X中各原子均满足8电子的稳定结构，则X的电子式为_。(3)固体化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中，只观察到有沉淀产生，写出该反应的离子方程式：_。(4)由A、B、C、D按原子个数比4112形成一种化合物Y，则Y的化学式为_，向Y中加足量稀硫酸后，再加高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液退色。写出使高锰酸钾溶液退色的反应的离子方程式：_。解析：由于九种主族元素位于三个不同的周期，而B、C、D位于同一周期，可以知道A为氢元素，B、C、D位于第2周期，E、F、G、L、I则位于第3周期；由A与E为同一主族元

13、素，可确定E为钠元素；由F的质子数比D多5，D的最外层电子数是F最外层电子数的2倍，可推知D、F为氧元素和铝元素；由C、D、F三种元素的原子序数之和为28，可推知C元素为氮元素；由D与L位于同一主族，可推知L为硫元素；由其原子序数关系和B与G位于同一主族可知，I只能是氯元素，B、G分别为碳元素和硅元素。即A、B、C、D、E、F、G、L、I分别对应H、C(碳)、N、O、Na、Al、Si、S、Cl。(1)题述非金属元素除H外，C(碳)、N、O、Si、S、Cl中硅元素的非金属性最弱，故形成的最简单的气态氢化物中SiH4的稳定性最弱。E、F、L所形成的简单离子中S2与氩原子的核外电子排布相同，而Na和

14、Al3则与氖原子核外电子排布相同，故离子半径大小顺序为r(S2)r(Na)r(Al3)。(2)L、I 两元素按原子个数比11组成的化合物应该是S2Cl2，其中硫原子和硫原子之间、硫原子和氯原子之间均以共价单键的形式结合。(3)Na2O2和Na2S的水溶液发生氧化还原反应，生成NaOH，同时有S沉淀析出。(4)由A、B、C、D按原子个数比4112形成的化合物为(NH4)2C2O4。C2O具有还原性，能够被酸性KMnO4溶液氧化，使高锰酸钾溶液退色，反应的离子方程式为2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O。答案：(1)SiH4r(S2)r(Na)r(Al3)(2) (3)Na2O2

15、S22H2O=S2Na4OH(4)(NH4)2C2O42MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O11(12分)(2018贵阳质检)X、Y、Z、M、N五种主族元素分别属于三个短周期，且原子序数依次增大。又知：Y原子最外层电子数是次外层电子数的三倍；Z原子半径在同周期主族元素原子中最大；M与Y同主族；化合物XN为分子晶体。回答下列问题：(1)已知：常温常压下，2 g X2在Y2中完全燃烧放出a kJ的热量，则表示X2燃烧热的热化学方程式为_。(2)Y与Z可形成一种淡黄色的固体化合物甲，则甲的电子式为_。(3)M、N的最高价氧化物的水化物的酸性强弱为_。(写出化学式)(4)X可分别与Y、

16、M形成常见的18电子的分子乙和丙，请写出乙和丙在水溶液中反应生成淡黄色沉淀的化学方程式：_。(5)上述五种元素中的某三种元素能以原子数目之比为111的比例组成三种强电解质A、B和C，测得它们各自的水溶液的酸碱性相同，且常温时，在A溶液中，由水电离出的HS，则酸性：HClO4H2SO4。(4)H分别和O、S形成的18电子分子为H2O2和H2S，两者反应生成的淡黄色沉淀为S，H2O2作氧化剂，H2S作还原剂，发生反应的化学方程式为H2O2H2S=S2H2O。(5)由题意可知，三种物质为NaOH、NaHS、NaClO，在A溶液中，由水电离出的H107 molL1，则水的电离受到抑制，A为NaOH。答

17、案：(1)H2(g)O2(g)=H2O(l)Ha kJmol1(2) (3)HClO4H2SO4(4)H2O2H2S=S2H2O(5)NaOH12(15分)已知A、B、C、D是元素周期表中的四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成三种化合物：甲、乙、丙。甲、乙、丙三种化合物的分子中含有相同数目的电子；丙与甲、乙均能发生化学反应，且甲、丙为无色有不同刺激性气味的物质，化合物丁与C的某种单质在常温下反应可生成红棕色气体；B、C、D三种元素的单质与甲、乙、丁三种化合物之间存在如图所示的转化关系(反应条件已略去)：(1)D在元素周期表中的位置为_。(2)B、C、D的原子半径的大小关系为_(用元素符号

18、表示)。(3)丁与C的单质在常温下反应的化学方程式为_。(4)甲、乙、丙分子中的电子数均为_，丙分子的空间构型为_。(5)C的单质丙乙丁的化学方程式为_。解析：根据甲、乙、丙三种化合物的分子中含有相同数目的电子，并结合组成元素均为短周期元素，则三种化合物可能为C、N、O、F的氢化物。乙和B的单质反应生成甲和C的单质，则该反应为2F22H2O=4HFO2。由丁与C的某种单质反应生成红棕色气体可知丁为NO。综合上述推断，可推知A为H，B为F，C为O，D为N，甲、乙、丙、丁分别为HF、H2O、NH3、NO。(1)D为N，位于元素周期表中第2周期A族。(2)F、O、N分别是第2周期A、A、A族元素，同

19、周期元素原子从左到右原子半径逐渐减小，故其原子半径大小为NOF。(3)丁与C的某种单质反应是NO被O2氧化生成红棕色NO2的反应。(4)HF、H2O、NH3均为10电子分子，氨分子的空间构型为三角锥形。(5)C的单质丙乙丁的反应为NH3的催化氧化。答案：(1)第2周期A族(2)NOF(3)2NOO2=2NO2(4)10三角锥形(5)5O24NH36H2O4NO13(16分)(2018东北师大附中一模)现有部分短周期元素的性质或原子结构如表所示：元素编号元素性质或原子结构X其简单离子在第3周期元素的简单离子中半径最小Y其最简单氢化物丙的水溶液呈碱性Z原子核外电子数和周期序数相等A、B、D三种单质

20、(单质分别由X、Y、Z元素组成)和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物之间的转化关系如图所示(某些条件已略去)。其中丁是一种高能燃料，一个分子中含有18个电子，其组成元素与丙相同。请回答：(1)元素X在周期表中的位置是_，其简单离子的结构示意图为_。(2)单质B电子式为_。(3)丙中所包含的化学键类型有_ _(填字母序号)。a离子键b极性共价键c非极性共价键(4)反应中，05 mol NaClO参加反应时，转移1 mol电子，其化学方程式为_。(5)一定条件下，A与TiO2、C(石墨)反应只生成乙和碳化钛(TiC)，二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。该化学方程式为_。解析：X的简单离子为第3周期元素

21、的简单离子中半径最小的，则X为Al；Y的最简单氢化物丙的水溶液呈碱性，则丙为NH3，Y为N；Z原子核外电子数和周期序数相等，则Z为H。A、B、D三种单质分别由X、Y、Z元素组成，丙为NH3，则B、D为N2和H2中的一种，A为Al，A与B生成的甲与水反应可生成丙(NH3)，则B为N2、D为H2；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，且一个分子中含有18个电子，则丁为N2H4；Al与氮气反应生成的甲为AlN，AlN水解得到氨气与氢氧化铝，故戊为Al(OH)3，乙为Al2O3。(1)X为Al，在周期表中位于第3周期A族，其简单离子的结构示意图为。(2)单质B为N2，其电子式为NN。(3)丙为NH3，N原子与H原子之间形成极性共价键。(4)反应为氨气与NaClO的反应，05 mol NaClO参加反应时，转移1 mol电子，说明氯元素由1价降低为1价，反应生成NaCl，同时生成N2H4和H2O，反应的化学方程式为2NH3NaClO=N2H4NaClH2O。(5)一定条件下，Al与TiO2、C(石墨)反应只生成Al2O3和碳化钛(TiC)，该反应的化学方程式为4Al3TiO23C2Al2O33TiC。答案：(1)第3周期A族(2)NN(3)b(4)2NH3NaClO=N2H4NaClH2O(5)4Al3TiO23C2Al2O33TiC