高考化学一轮复习 第5章 原子结构与元素周期律章末综合检测五鲁科版.docx

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高考化学一轮复习第5章原子结构与元素周期律章末综合检测五鲁科版

【2019最新】精选高考化学一轮复习第5章原子结构与元素周期律章末综合检测（五）鲁科版

章末综合检测（五）

（时间：

60分钟；满分：

100分）

一、选择题（本题包括9小题，每小题5分，共45分）

1．2016年是切尔诺贝利核事故30周年。

核能的和平利用对完成“节能减排”的目标有着非常重要的意义。

尤其是核聚变，因其释放能量大，成为当前研究的一个热门课题。

其反应原理为H＋H―→He＋n。

下列说法中正确的是（　　）

A．D和T是质量数不同、质子数相同的氢的两种元素

B．H的核外电子数为2

C．H、H、H是氢的三种核素，互为同位素

D．这个反应既是核反应，也是化学反应

解析：

选C。

D和T是中子数不同、质子数相同的氢的两种核素，A项错误；H的核外电子数为1，B项错误；H、H、H质子数相同、中子数不同，是氢的三种核素，互为同位素，C项正确；化学反应的最小微粒是原子，反应中原子种类不会发生变化，但该反应中原子种类发生了变化，因此该反应不属于化学反应，D项错误。

2．门捷列夫对化学这一学科发展的最大贡献在于发现了元素周期律。

下列事实不能用元素周期律解释的只有（　　）

A．碱性：

KOH＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2

B．气态氢化物的稳定性：

H2O＞H2S＞H2Se

C．挥发性：

HNO3＞H3PO4＞H2SO4

D．原子半径：

P＞S＞Cl

解析：

选C。

元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物碱性越强，金属性：

K＞Ca＞Mg，则碱性：

KOH＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2，A项不符合题意；元素的非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，同主族元素非金属性：

O＞S＞Se，则稳定性：

H2O＞H2S＞H2Se，B项不符合题意；挥发性难易不能用元素周期律解释，C项符合题意；同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，D项不符合题意。

3．（2018·贵阳高三一测）下列关于指定粒子构成的叙述中，不正确的是（　　）

A．14C与16O具有相同的中子数

B．Sn与Pb具有相同的最外层电子数

C．NH与OH－具有相同的质子数和电子数

D．O与S2－具有相同的质子数和电子数

解析：

选C。

14C的中子数为14－6＝8，16O的中子数为16－8＝8，A项正确；Sn、Pb均为ⅣA族元素，最外层电子数均为4，B项正确；NH的质子数为11，电子数为10，而OH－的质子数为9，电子数为10，C项错误；O、S2－的质子数均为16、电子数均为18，D项正确。

4．（2018·沈阳一模）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。

X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。

下列说法正确的是（　　）

A．原子半径：

r（Y）>r（Z）>r（W）

B．Z、W形成的两种化合物中，阴、阳离子个数比相同

C．Y的气态氢化物的热稳定性比Z的强

D．仅由X、Y、Z形成的化合物只能是共价化合物

解析：

选B。

由Z是地壳中含量最高的元素推出Z为O，由X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的原子半径比Y小，推出X为H，X与W同主族，则W为Na，由原子最外层电子数之和为13，推出Y为N。

原子半径：

Na>N>O，A项错误；O、Na形成的两种化合物分别为Na2O、Na2O2，阴、阳离子个数比都是1∶2，B项正确；非金属性：

O>N，热稳定性：

H2O>NH3，C项错误；仅由H、N、O形成的NH4NO3是离子化合物，D项错误。

5．短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图（甲不一定在丁、庚的连线上），戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。

下列判断正确的是（　　）

A．甲一定是金属元素

B．气态氢化物的稳定性：

庚＞己＞戊

C．乙、丙、丁的最高价氧化物的水化物可以相互反应

D．庚的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强

解析：

选B。

由戊、己的位置及二者分别是空气、地壳中含量最多的元素，可判断出戊是N，己是O，则庚是F，丁是C，丙是Al，乙是Mg。

甲可能是H或Li，A项错误；同周期，从左到右元素的非金属性逐渐增强，气态氢化物的稳定性也增强，B项正确；Mg（OH）2、Al（OH）3与H2CO3相互之间不能发生反应，C项错误；F没有正价，D项错误。

6．（2018·济南模拟）四种短周期主族元素在周期表中的位置如图，则下列说法错误的是（　　）

A．若Y的最简单氢化物的沸点比M的低，则X单质可与强碱溶液反应

B．简单阴离子半径：

M>Z>Y

C．若Y的氢化物的水溶液呈碱性，则X的氧化物不与任何酸反应

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：

Z>M

解析：

选C。

若Y的最简单氢化物的沸点比M的低，则Y为C，从而推知X为Al，Al能与强碱溶液反应，A项正确；M、Z的简单阴离子电子层结构相同，则核电荷数越小，半径越大，所以简单阴离子半径：

M>Z，M、Z的简单阴离子比Y的多一个电子层，故简单阴离子半径：

M>Z>Y，B项正确；若Y的氢化物的水溶液呈碱性，则Y为N，从而推知X为Si，SiO2能与氢氟酸反应，C项错误；非金属性：

Z>M，故最高价氧化物对应水化物的酸性：

Z>M，D项正确。

7．（2018·石家庄高三一模）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y原子的最外层电子数是最内层电子数的一半；X、Z同主族；Z的最高正价与最低负价的代数和为4。

下列说法正确的是（　　）

A．X与Y可组成不同的化合物，其所含化学键类型均相同

B．最简单氢化物的沸点：

X＞W

C．简单离子半径：

W＞Z＞Y＞X

D．X、Y、Z三种元素组成的化合物一定能促进水的电离

解析：

选B。

根据题意可推出X为O，Y为Na，Z为S，W为Cl。

Na与O可形成Na2O和Na2O2，Na2O中只含离子键，Na2O2中含有离子键和非极性共价键，A项错误；水常温下为液体，HCl常温下为气体，B项正确；简单离子半径：

S2－＞Cl－＞O2－＞Na＋，C项错误；O、Na、S形成的Na2SO4对水的电离没有影响，D项错误。

8．如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。

下列说法错误的是（　　）

A．电解熔融的X与Z构成的化合物可以得到单质Z

B．Z的单质在空气中加热，生成一种耐高温物质

C．Y、Z、R三种元素的最高价氧化物对应的水化物相互之间可以发生反应

D．X、Y两种单质在加热条件下反应生成的产物为碱性氧化物

解析：

选D。

由短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图可知，X、Y、Z、R分别为O、Na、Al和S。

X与Z构成的化合物为Al2O3，电解熔融Al2O3可得到单质Al，A项正确；Al在空气中加热生成Al2O3，其熔点较高，耐高温，B项正确；Na、Al和S三种元素最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al（OH）3和H2SO4，相互之间可以发生反应，C项正确；O2、Na在加热条件下反应生成Na2O2，Na2O2属于过氧化物，不是碱性氧化物，D项错误。

9．（2018·哈尔滨三中高三一模）

a、b、c、d四种主族元素在周期表中的位置如图，则下列说法正确的是（　　）

A．若b的最高价氧化物对应的水化物为H2bO4，则a的简单氢化物的化学式为aH3

B．若b的单质可作半导体材料，则c的单质不可能为半导体材料

C．若b的单质与H2易化合，则c的单质与H2更易化合

D．a与b容易形成离子化合物

解析：

选A。

若b的最高价氧化物对应的水化物为H2bO4，即b最高价为＋6，其负价为－2，再利用a、b在周期表中的位置知，a的主族序数比b的小1，故a的负价为－3，a的简单氢化物的化学式为aH3，A项正确；若b是Si，则c是Ge，Si和Ge均为半导体材料，B项错误；同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，因此c的单质与氢气化合比b的单质与氢气化合难，C项错误；若b为非金属，则a的金属性很弱，故a、b不易形成离子化合物，D项错误。

二、非选择题（本题包括4小题，共55分）

10．（12分）A、B、C、D、E、F、G、L、I九种主族元素分别位于三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D位于同一周期，A与E、B与G、D与L分别位于同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D多5，D的最外层电子数是F最外层电子数的2倍，C和D的最外层电子数之和为11。

请回答下列问题：

（1）以上元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是（填化学式）____________，E、F、L所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）_____________________。

（2）L、I两元素可按原子个数比1∶1组成化合物X，化合物X中各原子均满足8电子的稳定结构，则X的电子式为________________。

（3）固体化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中，只观察到有沉淀产生，写出该反应的离子方程式：

______________________________________。

（4）由A、B、C、D按原子个数比4∶1∶1∶2形成一种化合物Y，则Y的化学式为________________，向Y中加足量稀硫酸后，再加高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液退色。

写出使高锰酸钾溶液退色的反应的离子方程式：

________________________________________

________________________________________________________________________。

解析：

由于九种主族元素位于三个不同的周期，而B、C、D位于同一周期，可以知道A为氢元素，B、C、D位于第2周期，E、F、G、L、I则位于第3周期；由A与E为同一主族元素，可确定E为钠元素；由F的质子数比D多5，D的最外层电子数是F最外层电子数的2倍，可推知D、F为氧元素和铝元素；由C、D、F三种元素的原子序数之和为28，可推知C元素为氮元素；由D与L位于同一主族，可推知L为硫元素；由其原子序数关系和B与G位于同一主族可知，I只能是氯元素，B、G分别为碳元素和硅元素。

即A、B、C、D、E、F、G、L、I分别对应H、C（碳）、N、O、Na、Al、Si、S、Cl。

（1）题述非金属元素除H外，C（碳）、N、O、Si、S、Cl中硅元素的非金属性最弱，故形成的最简单的气态氢化物中SiH4的稳定性最弱。

E、F、L所形成的简单离子中S2－与氩原子的核外电子排布相同，而Na＋和Al3＋则与氖原子核外电子排布相同，故离子半径大小顺序为r（S2－）＞r（Na＋）＞r（Al3＋）。

（2）L、I两元素按原子个数比1∶1组成的化合物应该是S2Cl2，其中硫原子和硫原子之间、硫原子和氯原子之间均以共价单键的形式结合。

（3）Na2O2和Na2S的水溶液发生氧化还原反应，生成NaOH，同时有S沉淀析出。

（4）由A、B、C、D按原子个数比4∶1∶1∶2形成的化合物为（NH4）2C2O4。

C2O具有还原性，能够被酸性KMnO4溶液氧化，使高锰酸钾溶液退色，反应的离子方程式为2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。

答案：

（1）SiH4　r（S2－）＞r（Na＋）＞r（Al3＋）

（2）

（3）Na2O2＋S2－＋2H2O===S↓＋2Na＋＋4OH－

（4）（NH4）2C2O4　2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

11．（12分）（2018·贵阳质检）X、Y、Z、M、N五种主族元素分别属于三个短周期，且原子序数依次增大。

又知：

Y原子最外层电子数是次外层电子数的三倍；Z原子半径在同周期主族元素原子中最大；M与Y同主族；化合物XN为分子晶体。

回答下列问题：

（1）已知：

常温常压下，2gX2在Y2中完全燃烧放出akJ的热量，则表示X2燃烧热的热化学方程式为__________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（2）Y与Z可形成一种淡黄色的固体化合物甲，则甲的电子式为________。

（3）M、N的最高价氧化物的水化物的酸性强弱为________>________。

（写出化学式）

（4）X可分别与Y、M形成常见的18电子的分子乙和丙，请写出乙和丙在水溶液中反应生成淡黄色沉淀的化学方程式：

_____________________________________________。

（5）上述五种元素中的某三种元素能以原子数目之比为1∶1∶1的比例组成三种强电解质A、B和C，测得它们各自的水溶液的酸碱性相同，且常温时，在A溶液中，由水电离出的[H＋]<10－7mol·L－1。

则A的化学式为________。

解析：

由Y原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，推出Y为O；由X、Y、Z、M、N原子序数依次增大、它们都是短周期元素以及Z原子半径在同周期主族元素原子中最大推出Z为Na；M与Y同主族，M为S，N为Cl；X、Y、Z、M、N分别属于三个短周期、XN为分子晶体，则X为H。

（1）书写表示氢气燃烧热的热化学方程式时，应注明各物质的聚集状态：

H2（g）＋O2（g）===H2O（l）　ΔH＝－akJ·mol－1。

（2）Y和Z形成的淡黄色固体为Na2O2，电子式为。

（3）元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。

非金属性：

Cl>S，则酸性：

HClO4>H2SO4。

（4）H分别和O、S形成的18电子分子为H2O2和H2S，两者反应生成的淡黄色沉淀为S，H2O2作氧化剂，H2S作还原剂，发生反应的化学方程式为H2O2＋H2S===S↓＋2H2O。

（5）由题意可知，三种物质为NaOH、NaHS、NaClO，在A溶液中，由水电离出的[H＋]<10－7mol·L－1，则水的电离受到抑制，A为NaOH。

答案：

（1）H2（g）＋O2（g）===H2O（l）　ΔH＝－akJ·mol－1

（2）

（3）HClO4　H2SO4

（4）H2O2＋H2S===S↓＋2H2O

（5）NaOH

12．（15分）已知A、B、C、D是元素周期表中的四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成三种化合物：

甲、乙、丙。

甲、乙、丙三种化合物的分子中含有相同数目的电子；丙与甲、乙均能发生化学反应，且甲、丙为无色有不同刺激性气味的物质，化合物丁与C的某种单质在常温下反应可生成红棕色气体；B、C、D三种元素的单质与甲、乙、丁三种化合物之间存在如图所示的转化关系（反应条件已略去）：

（1）D在元素周期表中的位置为________________。

（2）B、C、D的原子半径的大小关系为____________（用元素符号表示）。

（3）丁与C的单质在常温下反应的化学方程式为________________________________

________________________________________________________________________。

（4）甲、乙、丙分子中的电子数均为________，丙分子的空间构型为________。

（5）C的单质＋丙―→乙＋丁的化学方程式为_____________________________________

________________________________________________________________________。

解析：

根据甲、乙、丙三种化合物的分子中含有相同数目的电子，并结合组成元素均为短周期元素，则三种化合物可能为C、N、O、F的氢化物。

乙和B的单质反应生成甲和C的单质，则该反应为2F2＋2H2O===4HF＋O2。

由丁与C的某种单质反应生成红棕色气体可知丁为NO。

综合上述推断，可推知A为H，B为F，C为O，D为N，甲、乙、丙、丁分别为HF、H2O、NH3、NO。

（1）D为N，位于元素周期表中第2周期ⅤA族。

（2）F、O、N分别是第2周期ⅦA、ⅥA、ⅤA族元素，同周期元素原子从左到右原子半径逐渐减小，故其原子半径大小为N＞O＞F。

（3）丁与C的某种单质反应是NO被O2氧化生成红棕色NO2的反应。

（4）HF、H2O、NH3均为10电子分子，氨分子的空间构型为三角锥形。

（5）C的单质＋丙―→乙＋丁的反应为NH3的催化氧化。

答案：

（1）第2周期ⅤA族　

（2）N＞O＞F　（3）2NO＋O2===2NO2　（4）10　三角锥形　（5）5O2＋4NH36H2O＋4NO

13．（16分）（2018·东北师大附中一模）现有部分短周期元素的性质或原子结构如表所示：

元素编号

元素性质或原子结构

X

其简单离子在第3周期元素的简单离子中半径最小

Y

其最简单氢化物丙的水溶液呈碱性

Z

原子核外电子数和周期序数相等

A、B、D三种单质（单质分别由X、Y、Z元素组成）和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物之间的转化关系如图所示（某些条件已略去）。

其中丁是一种高能燃料，一个分子中含有18个电子，其组成元素与丙相同。

请回答：

（1）元素X在周期表中的位置是________，其简单离子的结构示意图为________。

（2）单质B电子式为________。

（3）丙中所包含的化学键类型有______（填字母序号）。

a．离子键　b．极性共价键　c．非极性共价键

（4）反应②中，0．5molNaClO参加反应时，转移1mol电子，其化学方程式为________________________________________________________________________。

（5）一定条件下，A与TiO2、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。

该化学方程式为______________________________________________。

解析：

X的简单离子为第3周期元素的简单离子中半径最小的，则X为Al；Y的最简单氢化物丙的水溶液呈碱性，则丙为NH3，Y为N；Z原子核外电子数和周期序数相等，则Z为H。

A、B、D三种单质分别由X、Y、Z元素组成，丙为NH3，则B、D为N2和H2中的一种，A为Al，A与B生成的甲与水反应可生成丙（NH3），则B为N2、D为H2；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，且一个分子中含有18个电子，则丁为N2H4；Al与氮气反应生成的甲为AlN，AlN水解得到氨气与氢氧化铝，故戊为Al（OH）3，乙为Al2O3。

（1）X为Al，在周期表中位于第3周期ⅢA族，其简单离子的结构示意图为。

（2）单质B为N2，其电子式为N⋮⋮N。

（3）丙为NH3，N原子与H原子之间形成极性共价键。

（4）反应②为氨气与NaClO的反应，0．5molNaClO参加反应时，转移1mol电子，说明氯元素由＋1价降低为－1价，反应生成NaCl，同时生成N2H4和H2O，反应的化学方程式为2NH3＋NaClO===N2H4＋NaCl＋H2O。

（5）一定条件下，Al与TiO2、C（石墨）反应只生成Al2O3和碳化钛（TiC），该反应的化学方程式为4Al＋3TiO2＋3C2Al2O3＋3TiC。

答案：

（1）第3周期ⅢA族　　

（2）N⋮⋮N

（3）b　（4）2NH3＋NaClO===N2H4＋NaCl＋H2O

（5）4Al＋3TiO2＋3C2Al2O3＋3TiC