高三上学期第二次联考化学试题 含答案.docx

1、高三上学期第二次联考化学试题 含答案2019-2020年高三上学期第二次联考化学试题 含答案 第卷 （共41分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Cl-35.5 一、单项选择题（每小题只有一个答案符合题意，错选、多选计0分，每小题2分，共26分）1下列说法正确的是（ ）A淀粉、纤维素、油脂都属于高分子化合物 B油脂水解得到的醇是丙三醇 C酶只有在强酸性或强碱性条件下才能发挥作用 D. 可溶性铜盐可以使蛋白质产生盐析2绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率是指目标产物的质量与生成物总质量之比。在下列氮肥的制备反应中，原子利用率最低的是（

2、 ）A2NH3H2SO4 = (NH4)2SO4 B. 2NH3+ CO2 = H2O + CO(NH2)2CNH3H2OCO2 = NH4HCO3 DNH3HCl = NH4Cl3已知红磷通常要比白磷稳定。下列两个反应:P4(白磷、s) + 5O2(g) = 2P2O5(s); H1 4P(红磷、s) +5O2(g) = 2P2O5(s); H2 则H1和H2的关系是：（ ）AH1 =H2 BH1H2 CH1H2 D无法确定4用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A、1mol甲烷中的氢原子被氯原子完全取代，需要氯气分子数为2NAB、1.7g H2O2中含有的电子数为0.9NA

3、C、2mol的NO2与水完全反应转移电子数为NA D、在pH=13的NaOH溶液中，OH-数目为0.1 NA5下列实验装置图正确的是（ ）6相同质量的H2 和O2 它们之间的关系是（ ） A所含原子的物质的量之比为1:1 B所含分子的物质的量之比为1:1 C所含原子的物质的量之比为16:1 D所含分子的物质的量之比为1:167下列说法正确的是（ ）ANa2O2、Na2O均能吸收CO2并放出氧气 BMg、A1、Fe均能在冷的浓硝酸中钝化CSO2和C12的漂白原理相同 DSiO2既能与NaOH又能与Na2CO3反应生成Na2SiO3 8海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是

4、（ ）A海水提溴的过程中，没有发生氧化还原反应B海水中的氘（含HDO 0.03%）发生聚变的能量，足以保证人类上亿年的能源消费，HDO与H2O化学性质不同C从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属钠D利用蒸馏原理从海水中提取淡水是海水淡化技术发展的新方向9夜色中常看到小朋友手持被称为“魔棒”的荧光棒玩耍，“魔棒”发光原理是利用过氧化氢氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯（CPPO）结构简式为：下列有关说法不正确的是（ ） A草酸二酯属于芳香族化合物 B草酸二酯的分子式为C26H24O8Cl6 C草酸二酯苯环上氢原子被一个溴原子取代的产物只有一种 D1m

5、ol草酸二酯与氢氧化钠稀溶液反应（苯环上卤素不水解），最多消耗4molNaOH10在8NH3 + 3Cl2 = N2+ 6NH4Cl反应中，被氧化的原子与被还原的原子的物质的量之比为（ ）A8:3 B1:3 C3:8 D3:111在碱性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液是（ ）AK、Cl、MnO4、SO42 BNa+、SiO32、NO3、CO32CNa+、NO3、SO42、HCO3 DNa+、SO42、S2、ClO12下列各组物质中无论是反应条件的不同，还是试剂用量的不同，都能用同一个化学方程式表示的是（ ）A. 金属钠， 氧气 B. Cu，FeCl3溶液 C. 稀盐酸，NaAlO2溶液 D.

6、 浓氨水，AgNO3溶液13有A、B两种短周期元素，原子半径是：r(A)c(Na+)c(H+)c(OH-)。其可能的情形是（ ）A该溶液由pH=3的HAc与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成B该溶液由0.2mol/L的HAc溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成C该溶液由0.1mol/L的HAc溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成D在上述溶液中加入适量NaOH，可能使溶液中离子浓度大小改变为：c(Ac-)c(Na+)c(OH-)c(H+)16恒温恒压下，在容积可变的密闭容器中发生反应：A(g)+B(g) C(g)。若开始时通入1molA和1mol B，达到平衡后生

7、成a mol C，则下列说法错误的是（ ）A若开始通入3mol A和3mol B，达到平衡后将生成3a mol CB若开始通入3mol A、2mol B和1mol C，达到平衡后密闭容器中C的物质的量可能为3mol C若开始时通入2mol A、2mol B和1mol C，达到平衡时，B的物质的量一定小于2molD若开始时通入2molA、2mol B和1mol C，达到平衡后，再通入2 mol C，则再次到达平衡后，C的物质的量分数为a/(2a)17美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，用质子(H+)溶剂，在200oC左右时供电。电池总反应为：C2H5OH +3O22CO2 +3H2O，电池

8、示意如右图，下列说法正确的是（ ）A.a极为电池的正极B.电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极C.电池正极的电极反应为：4H+ + O2 + 4e-= 2H2OD.电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移18已知：T时，CaCO3的Ksp为1.010-10，CaF2的Ksp为4.010-12下列说法正确的是（ ）A. T时，饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液相比，后者Ca2+浓度大B. T时，饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液等体积混合，会析出CaCO3固体C. T时，CaF2固体在20mL0.01 molL-1盐酸中的Ksp比在纯水中的Ksp大D. T时，在CaCO3悬浊

9、液中加入NaF固体，CaCO3不可能转化为CaF2 第卷 （共59分）19(14分)1912年Victor Grignard因其对格氏试剂的研究而获诺贝尔化学奖。格氏试剂是有机合成化学中最有价值的化学试剂之一。格氏试剂应用相当广泛,可以制备许多类型的有机化合物. 格氏试剂的制备： R-X + Mg R-MgX（格氏试剂，R代表烃基，X代表Cl、Br等卤素）格氏试剂的应用之一： (副产物已略去)化合物C的结构如右图所示，是著名的香料，其合成路线如下：(1)化合物C的分子式为 ，1mol该物质完全燃烧最少需要消耗 molO2。(2)指出合成路线中反应的反应类型：_。(3)化合物能在Cu催化下与O2

10、发生反应，写出其反应方程式_。(4)化合物C与NaOH乙醇溶液共热生成化合物之一D，D的核磁共振氢谱除苯环峰外还有三组峰，峰面积之比为为1：2：6，D的结构简式为_。(5)根据合成线路确定化合物B的结构简式为_。(6)2mol CH3CH2MgBr与 1mol 反应后，在 H2O/H+ 酸性条件下水解得到有机物E，写出有机物E的结构简式为 。20（15分）（）2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。请回答下列问题：（1）图中C表示 。（2）E的大小对该反应的焓变有无影响？ 。（填“有”或“无”）该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ 。

11、（填“升高”或“降低”）（3）某温度下，向1L密闭容器中开始充入2molSO2和1molO2，在V2O5催化剂存在时反应达到平衡，压强减小为开始时的,求此温度下反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 的平衡常数（写出计算过程）（）化学试剂的生产和电镀工业排放的废水中常含有20100mg.L-1Cr(+6价)，饮用含Cr(+6价)的水会损害人的肠胃等。工业上常用化学法和电解法处理含Cr(+6价)废水，使Cr(+6价)转变为Cr(+3价)，再将Cr(+3价)转化成沉淀除去，某研究性学习小组为研究废水的净化，设计了如下实验流程： （1）配平第步反应的离子方程式：Cr2O72- + Fe2 +

12、 H Cr3+ + Fe3 + （2）第步中用PH试纸测定溶液PH的具体操作是： （3）设计一个电解装置也可以实现上述目的，装置如下图（用铁棒和石墨作电极），电解液是含Cr2O72-的酸性溶液。铁棒电极放电生成Fe2+进入溶液，Fe2+将Cr2O72-还原成Cr3+。（阴极区得电子的主要不是Cr2O72-离子）电极材料： c为： 。（填“铁棒”或“石墨”）电极反应： d极： 。21（14分）氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，不溶于水、乙醇，熔点422 ，沸点1366 ，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂。以粗盐水(含Ca2、Mg2、SO42等杂质)。Cu、稀硫酸，SO2等为原

13、料合成CuCl的工艺如下：(1)在粗盐除杂的反应I中加Na2CO3溶液的作用是 。滤渣的主要成分：_。(2)反应完成后溶液中主要溶质是_。(3)反应的化学方程式为 。(4)反应IV和VI都是制备CuCl的化学过程:反应IV加入的Cu必须过量，其目的是 。写出反应VI的离子方程式 。(5)反应VI后，过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70 干燥2小时，冷却，密封包装即得产品。于70真空干燥的目的是 。22（16分）某课外活动小组测定了某工厂工业废水中游离态氯的含量，下面是测定实验分析报告（请填写有关空白）（一）测定目的：测定工厂工业废水中的游离态氯的含量（二）测定原理：

14、Cl2 + 2KI = 2KCl + I2 ； I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6（三）实验用品及试剂 （1）仪器和用品（自选，略） （2）试剂：指示剂 （填名称），KI溶液，浓度为0.010mol/L的标准Na2S2O3溶液，蒸馏水等。（四）实验过程 （1）取水样10.00mL于锥形瓶中，加入10.00mL KI溶液（足量），滴入指示剂23滴。 （2）取碱式滴定管（经检查不漏水），依次用自来水、蒸馏水洗净，然后注入0.010mol/L Na2S2O3溶液待用。 （3）将锥形瓶置于滴定管下方进行滴定，眼睛注视 直至滴定终点，滴定至终点的现象是 。（五）数据记录与处理：

15、（请在下面表格中的有括号的横线上填上必要的物理量，不必填数据）滴定次数(_)(_)(_)(_)(_)平均值110.00210.00310.00 若经数据处理，滴定中消耗标淮的Na2S2O3溶液的体积平均是20.00mL，则废水中Cl2的物质的量浓度为_ , 从实验过程分析,此浓度比实际浓度 （填“偏大”， “偏小”，“相等”），造成误差的原因是 （若认为没有误差，该问可不答）。 （六）问题和讨论 实验结束后，发现个别同学结果误差较大，其所测游离态氯的含量较废水中Cl2的含量低。经过思考，该同学提出了下列可能造成结果偏小的原因，其中你认为正确的是 （填编号） 滴定前，滴定管嘴尖嘴处有气泡，滴定后

16、气泡消失 滴定过程中由于振荡过于剧烈，使少量溶液溅出锥形瓶外 滴定前平视Na2S2O3液面，滴定后俯视Na2S2O3液面2014届高三六校第二次联考化学答案1B； 2B；3C ；4B；5B；6C；7D；8C；9D；10B；11B；12B；13D；14AD；15AB；16BC；17B. C；18AB19.（14分）(1)C11H16O（2分）；14.5（2分）(2)取代反应（2分）(3) （2分）(4) （2分）(5) （2分）(6) （2分）20（15分）（1）生成物的总能量（1分）（2）无（1分） 降低（1分） （3）（4分）设平衡时反应生成SO3的物质的量为2x mol2SO2(g) +

17、O2(g) 2SO3(g)开始量 2mol 1mol 0反应转化量 2x mol x mol 2x mol平衡量 （2-2x）mol （1-x）mol 2x mol 解得x=0.9 mol 反应 2SO2 (g) + O2(g) 2SO3 (g) 的平衡常数：810L mol-1 （1） 1 6 14 2 6 7 H2O（2分）（2）将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照，确定PH值。（2分）（3）铁棒（2分） 2H+ + 2e - = H2（2分）21（14分）（1）除去Ca2和过量的Ba2 （2分） BaSO4、CaCO3、Mg(OH)2

18、(BaCO3)（2分） （2）NaCl（2分）（3）2Cu+O2 +4H2SO4 = 2CuSO4+2H2O（2分）（4）防止生成CuCl2（2分）2Cu2+2Cl-SO22H2O = 2CuCl4H+SO42-（2分）（5）加快乙醇和水的蒸发，防止CuCl被空气氧化（2分）22（16分）淀粉溶液（2分）；锥形瓶内溶液颜色变化（2分）；溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色（2分）；数据记录与处理（2分）滴定次数待测溶液体积（mL）标准Na2S2O3溶液体积（mL）滴定前刻度滴定后刻度实际体积平均值12 0.010mol/L（2分）；偏大（2分）；滴定管没有用Na2S2O3溶液润洗（2分）； （2分）