A.若B（OH）m是强碱，则A（OH）m一定为强碱
B.若HnAOm是强酸，则B的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸
C.若B是金属，则A可能是非金属，若B是非金属，则A可能是金属
D.常温下，若B元素的氢化物是气体，则A元素的氢化物可能是液体
二、双项选择题（每小题有两个答案符合题意，回答一个选项且正确得2分，有错选得0分，双选全部正确得满分。
每小题3分，共15分）
14．在下列离子方程式中正确的是（）
A.醋酸铵和盐酸反应：
CH3COO-＋H＋＝CH3COOH
B.在碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
C.FeS固体放入稀硝酸溶液中：
FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑
D.向Ba（OH）2溶液中加入少量的H2SO4溶液：
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O
15．经测定某溶液中离子只有Na+、Ac-、H+、OH-四种，且离子浓度大小的排列顺序为：
c（Ac-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）。
其可能的情形是（）
A．该溶液由pH=3的HAc与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
B．该溶液由0.2mol/L的HAc溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成
C．该溶液由0.1mol/L的HAc溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成
D．在上述溶液中加入适量NaOH，可能使溶液中离子浓度大小改变为：
c（Ac-）>c（Na+）>c（OH-）>c（H+）
16．恒温恒压下，在容积可变的密闭容器中发生反应：
A（g）+B（g）
C（g）。
若开始时通入1molA和1molB，达到平衡后生成amolC，则下列说法错误的是（）
A．若开始通入3molA和3molB，达到平衡后将生成3amolC
B．若开始通入3molA、2molB和1molC，达到平衡后密闭容器中C的物质的量可能为3mol
C．若开始时通入2molA、2molB和1molC，达到平衡时，B的物质的量一定小于2mol
D．若开始时通入2molA、2molB和1molC，达到平衡后，再通入2molC，则再次到达平衡后，C的物质的量分数为a/（2－a）
17．美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，用质子（H+）溶剂，在200oC左右时供电。
电池总反应为：
C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O，电池示意如右图，下列说法正确的是（）
A.a极为电池的正极
B.电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极
C.电池正极的电极反应为：
4H++O2+4e-==2H2O
D.电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移
18．已知：
T℃时，CaCO3的Ksp为1.0×10-10，CaF2的Ksp为4.0×10-12下列说法正确的是（）
A.T℃时，饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液相比，后者Ca2+浓度大
B.T℃时，饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液等体积混合，会析出CaCO3固体
C.T℃时，CaF2固体在20mL0.01mol·L-1盐酸中的Ksp比在纯水中的Ksp大
D.T℃时，在CaCO3悬浊液中加入NaF固体，CaCO3不可能转化为CaF2
第Ⅱ卷（共59分）
19．（14分）1912年VictorGrignard因其对格氏试剂的研究而获诺贝尔化学奖。
格氏试剂是有机合成化学中最有价值的化学试剂之一。
格氏试剂应用相当广泛,可以制备许多类型的有机化合物.
格氏试剂的制备：
R-X+Mg
R-MgX（格氏试剂，R代表烃基，X代表Cl、Br等卤素）
格氏试剂的应用之一：
（副产物已略去）
化合物C的结构如右图所示，是著名的香料，其合成路线如下：
（1）化合物C的分子式为，1mol该物质完全燃烧最少需要消耗molO2。
（2）指出合成路线中反应Ⅰ的反应类型：
_________________________。
（3）化合物
能在Cu催化下与O2发生反应，写出其反应方程式__________________。
（4）化合物C与NaOH乙醇溶液共热生成化合物之一D，D的核磁共振氢谱除苯环峰外还有三组峰，峰面积之比为为1：
2：
6，D的结构简式为____________________________。
（5）根据合成线路确定化合物B的结构简式为________________________。
（6）2molCH3CH2MgBr与1mol
反应后，在H2O/H+酸性条件下水解得到有机物E，写出有机物E的结构简式为。
20．（15分）
（Ⅰ）2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示。
请回答下列问题：
（1）图中C表示。
（2）E的大小对该反应的焓变有无影响？
。
（填“有”或“无”）该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？
。
（填“升高”或“降低”）
（3）某温度下，向1L密闭容器中开始充入2molSO2和1molO2，在V2O5催化剂存在时反应达到平衡，压强减小为开始时的
求此温度下反应2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）的平衡常数（写出计算过程）
（Ⅱ）化学试剂的生产和电镀工业排放的废水中常含有20～100mg.L-1Cr（+6价），饮用含Cr（+6价）的水会损害人的肠胃等。
工业上常用化学法和电解法处理含Cr（+6价）废水，使Cr（+6价）转变为Cr（+3价），再将Cr（+3价）转化成沉淀除去，某研究性学习小组为研究废水的净化，设计了如下实验流程：
（1）配平第
步反应的离子方程式：
Cr2O72-+
Fe2＋+
H＋
Cr3++
Fe3＋+
（2）第
步中用PH试纸测定溶液PH的具体操作是：
（3）设计一个电解装置也可以实现上述目的，装置如下图（用铁棒和石墨作电极），电解液是含Cr2O72-的酸性溶液。
铁棒电极放电生成Fe2+进入溶液，Fe2+将Cr2O72-还原成Cr3+。
（阴极区得电子的主要不是Cr2O72-离子）
电极材料：
c为：
。
（填“铁棒”或“石墨”）
电极反应：
d极：
。
21．（14分）氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇，熔点422℃，沸点1366℃，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂。
以粗盐水（含Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质）。
Cu、稀硫酸，SO2等为原料合成CuCl的工艺如下：
（1）在粗盐除杂的反应I中加Na2CO3溶液的作用是。
滤渣的主要成分：
_______________________。
（2）反应Ⅱ完成后溶液中主要溶质是_____________。
（3）反应Ⅴ的化学方程式为。
（4）反应IV和VI都是制备CuCl的化学过程:
①反应IV加入的Cu必须过量，其目的是。
②写出反应VI的离子方程式。
（5）反应VI后，过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却，密封包装即得产品。
于70℃真空干燥的目的是。
22．（16分）某课外活动小组测定了某工厂工业废水中游离态氯的含量，下面是测定实验
分析报告（请填写有关空白）
（一）测定目的：
测定××工厂工业废水中的游离态氯的含量
（二）测定原理：
Cl2+2KI=2KCl+I2；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
（三）实验用品及试剂
（1）仪器和用品（自选，略）
（2）试剂：
指示剂（填名称），KI溶液，浓度为0.010mol/L的标准Na2S2O3溶液，蒸馏水等。
（四）实验过程
（1）取水样10.00mL于锥形瓶中，加入10.00mLKI溶液（足量），滴入指示剂2—3滴。
（2）取碱式滴定管（经检查不漏水），依次用自来水、蒸馏水洗净，然后注入0.010mol/LNa2S2O3溶液待用。
（3）将锥形瓶置于滴定管下方进行滴定，眼睛注视直至滴定终点，滴定至终点的现象是。
（五）数据记录与处理：
（请在下面表格中的有括号的横线上填上必要的物理量，不必填数据）
滴定次数
（_____________）
（________________________）
（_______）
（_______）
（_______）
平均值
1
10.00
2
10.00
3
10.00
若经数据处理，滴定中消耗标淮的Na2S2O3溶液的体积平均是20.00mL，则废水中Cl2的物质的量浓度为_____________,从实验过程分析,此浓度比实际浓度（填“偏大”，“偏小”，“相等”），造成误差的原因是（若认为没有误差，该问可不答）。
（六）问题和讨论
实验结束后，发现个别同学结果误差较大，其所测游离态氯的含量较废水中Cl2的含量低。
经过思考，该同学提出了下列可能造成结果偏小的原因，其中你认为正确的是（填编号）
①滴定前，滴定管嘴尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
②滴定过程中由于振荡过于剧烈，使少量溶液溅出锥形瓶外
③滴定前平视Na2S2O3液面，滴定后俯视Na2S2O3液面
2014届高三六校第二次联考化学答案
1．B；2．B；3．C；4．B；5．B；6．C；7．D；8．C；9．D；10．B；11．B；12．B；13．D；14．AD；15．AB；16．BC；17．B.C；18．AB
19.（14分）
（1）C11H16O（2分）；14.5（2分）
（2）取代反应（2分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）（2分）
（6）（2分）
20．（15分）
Ⅰ．
（1）生成物的总能量（1分）
（2）无（1分）降低（1分）
（3）（4分）设平衡时反应生成SO3的物质的量为2xmol
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）
开始量2mol1mol0
反应转化量2xmolxmol2xmol
平衡量（2-2x）mol（1-x）mol2xmol
解得x=0.9mol
反应2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）的平衡常数：
810L•mol-1
Ⅱ．
（1）1614267H2O（2分）
（2）将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照，确定PH值。
（2分）
（3）铁棒（2分）2H++2e-=H2↑（2分）
21．（14分）
（1）除去Ca2＋和过量的Ba2＋（2分）BaSO4、CaCO3、Mg（OH）2（BaCO3）（2分）
（2）NaCl（2分）
（3）2Cu+O2+4H2SO4=2CuSO4+2H2O（2分）
（4）防止生成CuCl2（2分）
2Cu2+＋2Cl-＋SO2＋2H2O=2CuCl↓＋4H+＋SO42-（2分）
（5）加快乙醇和水的蒸发，防止CuCl被空气氧化（2分）
22．（16分）
淀粉溶液（2分）；锥形瓶内溶液颜色变化（2分）；溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色（2分）；
数据记录与处理（2分）
滴定
次数
待测溶液
体积（mL）
标准Na2S2O3溶液体积（mL）
滴定前
刻度
滴定后
刻度
实际体积
平均值
1
2
0.010mol/L（2分）；偏大（2分）；滴定管没有用Na2S2O3溶液润洗（2分）；
②③（2分）
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