届高三化学回归课本之正误判断二WORD版含答案.docx

1、届高三化学回归课本之正误判断二WORD版含答案2021届高三化学回归课本之正误判断（二） 21、(1)电解质溶液导电与金属导电原理相同，均为化学变化。 ()(2)原电池负极与电解池中连接电源负极的阴极均发生氧化反应。 ()(3)自发进行的氧化还原反应可设计成原电池，但任何反应均可设计成电解反应。 ()(4)电解池工作时电子从电源的负极流出，流入阴极通过溶液到阳极，然后从阳极流出，流回电源正极。 ()(5)氯碱工业电解饱和食盐水的过程中，阴极附近产生NaOH。 ()(6)惰性电极电解Na2SO4溶液和Na2CO3溶液的过程中pH均不变。 ()(7)电镀铜和电解精炼铜时，电解质溶液中的c(Cu2)

2、均保持不变。 ()(8)电解冶炼镁铝通常电解MgCl2和Al2O3，也可电解MgO和AlCl3。 ()(9)工业上冶炼Na、K、Mg、Al金属时，可以电解含这些金属离子的水溶液。 ()(10)任何金属在酸性较强的溶液中均可发生析氢腐蚀。 ()(11)利用牺牲阳极的阴极保护法保护的金属作正极。 ()22、(1)在化学反应中，所有自发的放热反应均可以设计成原电池。 ()(2)原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。 ()(3)MgAl形成的原电池，Mg一定作负极。 ()(4)Cu、Al、浓HNO3构成的原电池的负极反应为Al3e=Al3。 ()(5)在原电池中，正极本身一定不参与电极反应，负

3、极本身一定要发生氧化反应。 ()(6)相同情况下，带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池电流持续时间长。 ()(7)以熔融Na2CO3为介质的H2燃料电池的负极反应为H22e=2H。 ()(8)化学电源工作时，内电路介质中的阳离子一定向正极迁移。 ()(9)实验室制备H2时，用粗锌(含Cu、Fe等)代替纯锌与盐酸反应效果更佳。 ()(10)原电池反应时，电子从负极流出经导线流入正极，然后通过溶液流回负极。 ()(11)二次电池充电时，二次电池的负极连接电源的负极，发生还原反应。 ()(12)化石燃料完全燃烧不会造成大气污染。 ()(13)氢能、生物质能、水能、风能等是重要的新能源。 ()2

4、3、(1)反应时不需加热的反应一定是放热反应，吸热反应一定需加热。 ()(2)C(金刚石，s)=C(石墨，s)H0，则说明金刚石的能量高，较稳定。 ()(3)同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同。 ()(4)催化剂的使用可以降低反应的活化能，加快反应速率，但焓变H不改变。 ()(5)由C(s)O2(g)=CO2(g)H1，CO(g)O2(g)=CO2(g)H2，可推知CO2(g)C(s)=2CO(g)的Hb。 ()24、(1)H与C、Cl、N、Na形成氢化物中氢均呈1价。 ()(2)60 g丙醇中存在的共价键总数为10NA。 ()(3)是一种含C、H、N

5、的有机物，其分子式为C6H12N4。 ()(4)N与H可形成既含极性键又含非极性键的化合物。 ()(5)1 mol苯分子中含有3NA C=C。 ()(6)OH与OH的电子式均为。 ()(7)离子化合物中一定含离子键，不可能含共价键。 ()(8)质子数为17、中子数为20的氯原子：Cl。 ()(9)非金属元素组成的化合物中不可能含离子键。 ()(10)乙酸的结构简式为C2H4O2。 ()(11)离子晶体中只含离子键，原子晶体中只含共价键 ()(12)离子晶体和原子晶体中一定都不含分子 ()25、(1)同周期A与A族的元素原子序数之差一定为1。 ()(2)同主族第3周期与第4周期的元素原子序数之差

6、一定为18。 ()(3)因为非金属性ClS，故HClO的酸性比H2SO4的强。 ()(4)Fe、Co、Ni均属于第4周期B族。 ()(5)I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强。 ()(6)P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强。 ()(7)因为r(Na)r(Cl)，故r(Na)r(Cl)。 ()(8)HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次增强。 ()(9)酸性：HClO4HBrO4与热稳定性：HClHBr，二者均可证明非金属性：ClBr。 ()(10)同一周期主族元素，从左到右的化合价均呈现从1价递增至7价。 ()26、(1)18 g D2O和18 g H2

7、O中含有的质子数均为10NA。 ()(2)16O2与18O2互为同位素。 ()(3)2.0 g HO与D2O的混合物中所含中子数为NA。 ()(4)等物质的量的水与重水含有的中子数相同。 ()(5)同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数相同。 ()(6)质子数为35、中子数为45的溴原子：Br。 ()(7)35Cl和37Cl的核外电子排布相同，得电子能力相同，化学性质相同。 ()(8)电子数和质子数均相同的不同粒子，其化学性质相同。 ()(9)Cl和S2的核外电子数均为18，故离子结构示意图均为 。 ()(10)同元素的不同核素之间的转化属于化学反应。 ()27、(1)1 mol Fe溶于

8、过量硝酸，电子转移数为2NA。 ()(2)用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO。 ()(3)施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用，是因为K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效。 ()(4)可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气。 ()(5)常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA。 ()(6)检验溶液中是否含有NH：取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体。 ()(7)加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结，说明NH4Cl固体可以升华。 ()(8)实验室制取氨

9、的装置(夹持装置略)。 ()(9)NH3可用于设计喷泉实验和NH3能使酚酞溶液变红二者存在因果关系。 ()(10)NO2与H2O反应中氧化剂与还原剂的质量比为21。 ()28、(1)2 L 0.5 molL1亚硫酸溶液中含有的H离子数为2NA。 ()(2)pH5的H2S溶液中，c(H)c(HS)1105 molL1。 ()(3)Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的离子方程式：2S2O4H=SO3S2H2O。 ()(4)浓H2SO4与蔗糖作用实验现象可以说明浓H2SO4的脱水性和氧化性。 ()(5)浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗。 ()(6)点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3。 ()(7)将气

10、体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2。 ()(8)在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中存在SO或SO。 ()(9)将SO2通入含酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，说明SO2具有漂白性。 ()(10)将SO2气体依次通过NaHCO3(或Na2CO3)溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水。品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊，证明H2SO3酸性强于H2CO3。 ()(11)PM2.5指的是大气中直径小于或等于2.5 nm的颗粒物引起的污染。 ()(12)光化学烟雾是氮氧化合物与碳氢化合物在光的作用下形成的污染。 ()29、(1)HF与SiO

11、2反应实际应用是氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记。 ()(2)硅胶可用作食品干燥剂。 ()(3)如图：中为浓硝酸，中为Na2CO3，中为Na2SiO3溶液，可证明酸性：硝酸碳酸硅酸。 ()(4)用活性炭去除冰箱中的异味，没有发生化学反应。 ()(5)利用如图装置除去CO气体中的CO2气体。 ()(6)黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成。 ()(7)单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料。 ()(8)合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料。 ()(9)SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物。 ()(10)因为SiO2可与HF反应，所以氢氟酸不能保存在玻璃瓶中。

12、 ()(11)计算机芯片和光导纤维的主要成分均为SiO2。 ()30、(1)利用次氯酸具有强氧化性可用于漂白织物。 ()(2)浓HCl制备纯净Cl2时可让气体产物先通过浓H2SO4，后通过饱和食盐水。 ()(3)漂白粉在空气中久置变质是由于漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3。 ()(4)液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封。 ()(5)向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色说明Br的还原性强于Cl。 ()(6)为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可。 ()(7)等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的

13、电子数相等。 ()(8)漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张。 ()(9)除去氯气中的HCl气体，装置如图。 ()(10)向含I的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，现象是溶液变成蓝色，说明氧化性：Cl2I2。 ()31、(1)除去Cu粉中混有CuO的操作是加入稀HNO3溶解，过滤、洗涤、干燥。 ()(2)铁比铜金属性强的实际应用是FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板。 ()(3)将铜粉加入1.0 molL1Fe2(SO4)3溶液中，现象是溶液变蓝、有黑色固体出现。 ()(4)铝与Fe2O3发生铝热反应后固体物质增重。 ()(5)H2通过灼热的CuO粉末，反应后固体物质增重。 ()(6)F

14、eCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作的原理是FeCl3能从含Cu2的溶液中置换出铜。 ()(7)CuSO4溶液中通入CO2气体产生蓝色沉淀。 ()(8)CuSO4溶液与H2S反应的离子方程式为Cu2S2=CuS。 ()(9)气体通过无水CuSO4粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气。 ()(10)浓HNO3中加入过量的Cu，反应生成的气体有NO2和NO。 ()(11)用稀盐酸除去铜锈的离子方程式为CuO2H=Cu2H2O。 ()(12)镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料。 ()32、(1)纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2、Cu2、Cd2、Hg2等重金属离子，其本质是纳米铁

15、粉对重金属离子较强的物理吸附。 ()(2)常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中，铁片不溶解，则说明常温下，铁与浓硫酸一定没有发生化学反应。 ()(3)将稀HNO3加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液，有气体生成，溶液呈血红色，说明稀HNO3将铁氧化为Fe3。 ()(4)将铜粉加入1.0 molL1 Fe2(SO4)3溶液中，溶液变蓝、有黑色固体出现，说明金属铁比铜活泼。 ()(5)浓盐酸与铁屑反应：2Fe6H=2Fe33H2。 ()(6)FeCl3与氢碘酸反应生成棕色物质的离子方程式为2Fe32I=2Fe2I2。 ()(7)硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS2H=Fe2H2S。 ()(8)磁性氧化铁

16、溶于稀HNO3：Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O。 ()(9)铁在高温下与H2O(g)发生置换反应生成Fe2O3。 ()(10)向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，加入H2O2后溶液变成血红色，说明Fe2既有氧化性又有还原性。 ()(11)保存FeSO4时可向溶液中加入Fe和稀盐酸。 ()33、(1)将浓HNO3滴入用砂纸打磨过的铝条中，产生红棕色气体。 ()(2)用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来，说明Al的熔点较低。 ()(3)氯化铝溶液滴入浓氢氧化钠溶液中，产生大量白色沉淀。 ()(4)制备Al(OH)3悬浊液：向1

17、 molL1 AlCl3溶液中加过量的6 molL1 NaOH溶液。 ()(5)Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al2OH2H2O=2AlO3H2。 ()(6)AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2O。 ()(7)明矾净水的原理是明矾水解生成Al(OH)3胶体吸附悬浮物同时杀菌消毒。 ()(8)常温下将Al片放入浓HNO3中无明显现象可得出Al与浓HNO3不反应。 ()(9)向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成。()(10)做完实验后，剩余的白磷放回原试剂瓶，不能随意丢弃。()34、 (1)钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g钠

18、充分燃烧时转移电子数为NA。 ()(2)1 L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中CO、HCO和H2CO3的粒子数之和为0.1NA。 ()(3)将稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液，立即产生气泡。 ()(4)用热的烧碱溶液洗去油污，是因为Na2CO3可直接与油污反应。 ()(5)CO2通过Na2O2粉末后固体物质增重。 ()(6)碳酸氢钠受热分解实验如图所示。 ()(7)Na2O2与水反应是水作还原剂的氧化还原反应。 ()(8)灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na，无K。 ()(9)海水中提取镁的过程中，可以将MgCl2溶液蒸干得到MgCl2。 ()(10)保存液溴时向其中加入少

19、量酒精，减少挥发。()35、(1)SO3的水溶液能导电，故SO3为电解质。 ()(2)已知25 NaX溶液的pH11，则HX的电离方程式为HX HX。 ()(3)CuSO4溶液与H2S反应的离子方程式：Cu2S2=CuS。 ()(4)在NaClO和NaCl的混合液中H、NH、SO、Br可以大量共存。 ()(5)弱碱性溶液中可能大量存在Na、K、Cl、HSO。 ()(6)AgCl的悬浊液中加入KI溶液反应的离子方程式为AgCl(s)I(aq)=AgI(s)Cl(aq)。 ()(7)NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCOBa2OH=BaCO3H2O。 ()(8)中性溶液中可能大量存在F

20、e3、K、Cl、SO。 ()(9)FeCl3溶液与Na2CO3溶液混合：2Fe33CO=Fe2(CO3)3。 ()(10)Na2S溶液呈碱性：S22H2O H2S2OH。 ()36、(1)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2。该反应的还原产物为MnSO4。 ()(2)在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C，说明在该条件下Mg的还原性强于C的还原性。 ()(3)若H2O2分解产生1 mol O2，理论上转移的电子数约为46.021023。 ()(4)标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA。 ()(5)NaH与H2O

21、反应生成H2，此反应的氧化剂为NaH。 ()(6)发生化学反应时，失电子越多的金属原子还原能力越强，得电子越多的非金属原子氧化能力越强。 ()(7)在高温下CO可以将Fe2O3中Fe置换出来，故CO与Fe2O3的反应为置换反应。 ()(8)Fe3与Cu的反应为置换反应。 ()(9)证明Fe3的氧化性强于I2的反应为Fe32I=Fe2I2。 ()(10)对于反应KClO2HCl=KClCl2H2O，氧化产物和还原产物均为Cl2，且物质的量之比为11。 ()37、(1)欲配制1.00 L 1.00 molL1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中。 ()(2)称取2.0 g

22、 NaOH固体的操作是先在托盘上各放1张滤纸，然后在右盘上添加2 g砝码，左盘上添加NaOH固体。 ()(3)洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干。 ()(4)需要480 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液时需称量NaOH 1.92 g进行配制。 ()(5)所选择的仪器只有100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，用pH1的盐酸配制100 mL pH2的盐酸。 ()(6)将62 g Na2O投入100 g水中，所得溶液的溶质质量分数为38.3%。 ()(7)在标准状况下，将盛有HCl的烧瓶做喷泉实验，所得溶液的浓度为 mol/L。 ()(8)用量筒量取20 mL 0.500 0 mol

23、L1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.100 0 molL1 H2SO4溶液。 ()(9)用托盘天平称取1.06 g Na2CO3用于配制100 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液。 ()(10)配制NaOH溶液的过程中未冷却至室温即转移至容量瓶然后定容，所配溶液浓度偏大。 ()38、(1)摩尔质量为M g/mol的气体，一个分子的质量为 g。 ()(2)n mol O2的粒子数为N，则阿伏加德罗常数为。 ()(3)以体积比21(同温同压下)混合的N2与CO2混合气体的相对分子质量为36。 ()(4)利用气体摩尔体积可以计算一个气体分子的大致体积。 ()(5)在同温同

24、压下，1体积A2(g)与3体积B2(g)反应生成2体积C(g)，则C的组成为AB3。 ()(6)在常温常压下，Cl2的密度为 g/L。 ()(7)44 g CO2与N2O的混合气体中含有的原子数为NA。 ()(8)过量Cu投入含0.4 mol HNO3的浓HNO3中，在标准状况下生成的气体体积为4.48 L。 ()(9)在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有的电子数均为10NA。 ()(10)室温下向1 L pH1的醋酸溶液中加水，所得溶液的H数目大于0.1NA。 ()39、(1)硅胶、P2O5、CaCl26H2O均可用作食品干燥剂。 ()(2)用热的烧碱溶液洗去油污的原理

25、是Na2CO3可直接与油污反应。 ()(3)黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成。 ()(4)医用酒精的浓度通常为95%。 ()(5)中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈。 ()(6)Fe(OH)3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象。 ()(7)石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化。 ()(8)通过化学变化可以直接将水转变为汽油。 ()(9)煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO3)2。 ()(10)SO2、SiO2、P2O5均为酸性氧化物，故三者均与H2O反应生成相应的含氧酸。 ()高三化学回归课本之正误判断答案（二）21、答案(1)(2)

26、(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)22、答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11) (12)(13)23、答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)24、答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)(12)25、答案(1)(2)(3)(4)(5) (6)(7)(8)(9)(10)26、答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)27、答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)28、答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)(12)29、答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)30、答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)31、答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)(12)32、答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11) 33、答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)34、答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)35、