届高三化学回归课本之正误判断二WORD版含答案.docx

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届高三化学回归课本之正误判断二WORD版含答案

2021届高三化学回归课本之正误判断

（二）

21、

（1）电解质溶液导电与金属导电原理相同，均为化学变化。

（　　）

（2）原电池负极与电解池中连接电源负极的阴极均发生氧化反应。

（　　）

（3）自发进行的氧化还原反应可设计成原电池，但任何反应均可设计成电解反应。

（　　）

（4）电解池工作时电子从电源的负极流出，流入阴极通过溶液到阳极，然后从阳极流出，流回电源正极。

（　　）

（5）氯碱工业电解饱和食盐水的过程中，阴极附近产生NaOH。

（　　）

（6）惰性电极电解Na2SO4溶液和Na2CO3溶液的过程中pH均不变。

（　　）

（7）电镀铜和电解精炼铜时，电解质溶液中的c（Cu2＋）均保持不变。

（　　）

（8）电解冶炼镁铝通常电解MgCl2和Al2O3，也可电解MgO和AlCl3。

（　　）

（9）工业上冶炼Na、K、Mg、Al金属时，可以电解含这些金属离子的水溶液。

（　　）

（10）任何金属在酸性较强的溶液中均可发生析氢腐蚀。

（　　）

（11）利用牺牲阳极的阴极保护法保护的金属作正极。

（　　）

22、

（1）在化学反应中，所有自发的放热反应均可以设计成原电池。

（　　）

（2）原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。

（　　）

（3）MgAl形成的原电池，Mg一定作负极。

（　　）

（4）Cu、Al、浓HNO3构成的原电池的负极反应为Al－3e－===Al3＋。

（　　）

（5）在原电池中，正极本身一定不参与电极反应，负极本身一定要发生氧化反应。

（　　）

（6）相同情况下，带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池电流持续时间长。

（　　）

（7）以熔融Na2CO3为介质的H2燃料电池的负极反应为H2－2e－===2H＋。

（　　）

（8）化学电源工作时，内电路介质中的阳离子一定向正极迁移。

（　　）

（9）实验室制备H2时，用粗锌（含Cu、Fe等）代替纯锌与盐酸反应效果更佳。

（　　）

（10）原电池反应时，电子从负极流出经导线流入正极，然后通过溶液流回负极。

（　　）

（11）二次电池充电时，二次电池的负极连接电源的负极，发生还原反应。

（　　）

（12）化石燃料完全燃烧不会造成大气污染。

（　　）

（13）氢能、生物质能、水能、风能等是重要的新能源。

（　　）

23、

（1）反应时不需加热的反应一定是放热反应，吸热反应一定需加热。

（　　）

（2）C（金刚石，s）===C（石墨，s）　ΔH<0，则说明金刚石的能量高，较稳定。

（　　）

（3）同温同压下，H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH不同。

（　　）

（4）催化剂的使用可以降低反应的活化能，加快反应速率，但焓变ΔH不改变。

（　　）

（5）由C（s）＋O2（g）===CO2（g）　ΔH1，CO（g）＋

O2（g）===CO2（g）　ΔH2，可推知CO2（g）＋C（s）===2CO（g）的ΔH<0。

（　　）

（6）NaHCO3＋H2

HCOONa＋H2O反应中，储氢、释氢过程均无能量变化。

（　　）

（7）已知C（s）＋

O2（g）===CO（g）　ΔH＝akJ/mol，C（s）＋O2（g）===CO2（g）　ΔH＝bkJ/mol，则C（s）的燃烧热为－akJ/mol。

（　　）

（8）已知25℃时，①HF（aq）＋OH－（aq）===F－（aq）＋H2O（l）　ΔH＝－67.7kJ/mol，②H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l）　ΔH＝－57.3kJ/mol，则氢氟酸电离的热化学方程式为HF（aq）⇌F－（aq）＋H＋（aq）　ΔH＝＋10.4kJ/mol。

（　　）

（9）已知H2（g）＋F2（g）===2HF（g）　ΔH＝－270kJ·mol－1，则2L氟化氢气体分解成1L氢气和1L氟气吸收270kJ热量。

（　　）

（10）已知2C（s）＋2O2（g）===2CO2（g）　ΔH＝a；2C（s）＋O2（g）===2CO（g）　ΔH＝b，则a>b。

（　　）

24、

（1）H与C、Cl、N、Na形成氢化物中氢均呈＋1价。

（　　）

（2）60g丙醇中存在的共价键总数为10NA。

（　　）

（3）

是一种含C、H、N的有机物，其分子式为C6H12N4。

（　　）

（4）N与H可形成既含极性键又含非极性键的化合物。

（　　）

（5）1mol苯分子中含有3NAC===C。

（　　）

（6）OH－与—OH的电子式均为

。

（　　）

（7）离子化合物中一定含离子键，不可能含共价键。

（　　）

（8）质子数为17、中子数为20的氯原子：

Cl。

（　　）

（9）非金属元素组成的化合物中不可能含离子键。

（　　）

（10）乙酸的结构简式为C2H4O2。

（　　）

（11）离子晶体中只含离子键，原子晶体中只含共价键（　　）

（12）离子晶体和原子晶体中一定都不含分子（　　）

25、

（1）同周期ⅡA与ⅢA族的元素原子序数之差一定为1。

（　　）

（2）同主族第3周期与第4周期的元素原子序数之差一定为18。

（　　）

（3）因为非金属性Cl>S，故HClO的酸性比H2SO4的强。

（　　）

（4）Fe、Co、Ni均属于第4周期ⅧB族。

（　　）

（5）I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强。

（　　）

（6）P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强。

（　　）

（7）因为r（Na）>r（Cl），故r（Na＋）>r（Cl－）。

（　　）

（8）HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次增强。

（　　）

（9）酸性：

HClO4>HBrO4与热稳定性：

HCl>HBr，二者均可证明非金属性：

Cl>Br。

（　　）

（10）同一周期主族元素，从左到右的化合价均呈现从＋1价递增至＋7价。

（　　）

26、

（1）18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA。

（　　）

（2）16O2与18O2互为同位素。

（　　）

（3）2.0gH

O与D2O的混合物中所含中子数为NA。

（　　）

（4）等物质的量的水与重水含有的中子数相同。

（　　）

（5）同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数相同。

（　　）

（6）质子数为35、中子数为45的溴原子：

Br。

（　　）

（7）35Cl和37Cl的核外电子排布相同，得电子能力相同，化学性质相同。

（　　）

（8）电子数和质子数均相同的不同粒子，其化学性质相同。

（　　）

（9）Cl－和S2－的核外电子数均为18，故离子结构示意图均为

。

（　　）

（10）同元素的不同核素之间的转化属于化学反应。

（　　）

27、

（1）1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA。

（　　）

（2）用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO。

（　　）

（3）施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用，是因为K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效。

（　　）

（4）可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气。

（　　）

（5）常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA。

（　　）

（6）检验溶液中是否含有NH

：

取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体。

（　　）

（7）加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结，说明NH4Cl固体可以升华。

（　　）

（8）实验室制取氨的装置（夹持装置略）

。

（　　）

（9）NH3可用于设计喷泉实验和NH3能使酚酞溶液变红二者存在因果关系。

（　　）

（10）NO2与H2O反应中氧化剂与还原剂的质量比为2∶1。

（　　）

28、

（1）2L0.5mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2NA。

（　　）

（2）pH＝5的H2S溶液中，c（H＋）＝c（HS－）＝1×10－5mol·L－1。

（　　）

（3）Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的离子方程式：

2S2O

＋4H＋===SO

＋3S↓＋2H2O。

（　　）

（4）浓H2SO4与蔗糖作用实验现象可以说明浓H2SO4的脱水性和氧化性。

（　　）

（5）浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗。

（　　）

（6）点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3。

（　　）

（7）将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2。

（　　）

（8）在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中存在SO

或SO

。

（　　）

（9）将SO2通入含酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，说明SO2具有漂白性。

（　　）

（10）将SO2气体依次通过NaHCO3（或Na2CO3）溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水。

品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊，证明H2SO3酸性强于H2CO3。

（　　）

（11）PM2.5指的是大气中直径小于或等于2.5nm的颗粒物引起的污染。

（　　）

（12）光化学烟雾是氮氧化合物与碳氢化合物在光的作用下形成的污染。

（　　）

29、

（1）HF与SiO2反应实际应用是氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记。

（　　）

（2）硅胶可用作食品干燥剂。

（　　）

（3）如图：

①中为浓硝酸，②中为Na2CO3，③中为Na2SiO3溶液，可证明酸性：

硝酸＞碳酸＞硅酸。

（　　）

（4）用活性炭去除冰箱中的异味，没有发生化学反应。

（　　）

（5）利用如图装置除去CO气体中的CO2气体。

（　　）

（6）黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成。

（　　）

（7）单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料。

（　　）

（8）合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料。

（　　）

（9）SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物。

（　　）

（10）因为SiO2可与HF反应，所以氢氟酸不能保存在玻璃瓶中。

（　　）

（11）计算机芯片和光导纤维的主要成分均为SiO2。

（　　）

30、

（1）利用次氯酸具有强氧化性可用于漂白织物。

（　　）

（2）浓HCl制备纯净Cl2时可让气体产物先通过浓H2SO4，后通过饱和食盐水。

（　　）

（3）漂白粉在空气中久置变质是由于漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3。

（　　）

（4）液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封。

（　　）

（5）向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色说明Br－的还原性强于Cl－。

（　　）

（6）为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可。

（　　）

（7）等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数相等。

（　　）

（8）漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张。

（　　）

（9）除去氯气中的HCl气体，装置如图。

（　　）

（10）向含I－的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，现象是溶液变成蓝色，说明氧化性：

Cl2＞I2。

（　　）

31、

（1）除去Cu粉中混有CuO的操作是加入稀HNO3溶解，过滤、洗涤、干燥。

（　　）

（2）铁比铜金属性强的实际应用是FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板。

（　　）

（3）将铜粉加入1.0mol·L－1Fe2（SO4）3溶液中，现象是溶液变蓝、有黑色固体出现。

（　　）

（4）铝与Fe2O3发生铝热反应后固体物质增重。

（　　）

（5）H2通过灼热的CuO粉末，反应后固体物质增重。

（　　）

（6）FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作的原理是FeCl3能从含Cu2＋的溶液中置换出铜。

（　　）

（7）CuSO4溶液中通入CO2气体产生蓝色沉淀。

（　　）

（8）CuSO4溶液与H2S反应的离子方程式为Cu2＋＋S2－===CuS↓。

（　　）

（9）气体通过无水CuSO4粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气。

（　　）

（10）浓HNO3中加入过量的Cu，反应生成的气体有NO2和NO。

（　　）

（11）用稀盐酸除去铜锈的离子方程式为CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O。

（　　）

（12）镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料。

（　　）

32、

（1）纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2＋、Cu2＋、Cd2＋、Hg2＋等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附。

（　　）

（2）常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中，铁片不溶解，则说明常温下，铁与浓硫酸一定没有发生化学反应。

（　　）

（3）将稀HNO3加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液，有气体生成，溶液呈血红色，说明稀HNO3将铁氧化为Fe3＋。

（　　）

（4）将铜粉加入1.0mol·L－1Fe2（SO4）3溶液中，溶液变蓝、有黑色固体出现，说明金属铁比铜活泼。

（　　）

（5）浓盐酸与铁屑反应：

2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑。

（　　）

（6）FeCl3与氢碘酸反应生成棕色物质的离子方程式为2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。

（　　）

（7）硫化亚铁溶于稀硝酸中：

FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑。

（　　）

（8）磁性氧化铁溶于稀HNO3：

Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O。

（　　）

（9）铁在高温下与H2O（g）发生置换反应生成Fe2O3。

（　　）

（10）向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，加入H2O2后溶液变成血红色，说明Fe2＋既有氧化性又有还原性。

（　　）

（11）保存FeSO4时可向溶液中加入Fe和稀盐酸。

（　　）

33、

（1）将浓HNO3滴入用砂纸打磨过的铝条中，产生红棕色气体。

（　　）

（2）用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来，说明Al的熔点较低。

（　　）

（3）氯化铝溶液滴入浓氢氧化钠溶液中，产生大量白色沉淀。

（　　）

（4）制备Al（OH）3悬浊液：

向1mol·L－1AlCl3溶液中加过量的6mol·L－1NaOH溶液。

（　　）

（5）Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：

2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO

＋3H2↑。

（　　）

（6）AlCl3溶液中加入过量稀氨水：

Al3＋＋4NH3·H2O===AlO

＋4NH

＋2H2O。

（　　）

（7）明矾净水的原理是明矾水解生成Al（OH）3胶体吸附悬浮物同时杀菌消毒。

（　　）

（8）常温下将Al片放入浓HNO3中无明显现象可得出Al与浓HNO3不反应。

（　　）

（9）向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成。

（　　）

（10）做完实验后，剩余的白磷放回原试剂瓶，不能随意丢弃。

（　　）

34、

（1）钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。

23g钠充分燃烧时转移电子数为NA。

（　　）

（2）1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中CO

、HCO

和H2CO3的粒子数之和为0.1NA。

（　　）

（3）将稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液，立即产生气泡。

（　　）

（4）用热的烧碱溶液洗去油污，是因为Na2CO3可直接与油污反应。

（　　）

（5）CO2通过Na2O2粉末后固体物质增重。

（　　）

（6）碳酸氢钠受热分解实验如图所示。

（　　）

（7）Na2O2与水反应是水作还原剂的氧化还原反应。

（　　）

（8）灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋。

（　　）

（9）海水中提取镁的过程中，可以将MgCl2溶液蒸干得到MgCl2。

（　　）

（10）保存液溴时向其中加入少量酒精，减少挥发。

（　　）

35、

（1）SO3的水溶液能导电，故SO3为电解质。

（　　）

（2）已知25℃NaX溶液的pH＝11，则HX的电离方程式为HXH＋＋X－。

（　　）

（3）CuSO4溶液与H2S反应的离子方程式：

Cu2＋＋S2－===CuS↓。

（　　）

（4）在NaClO和NaCl的混合液中H＋、NH

、SO

、Br－可以大量共存。

（　　）

（5）弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HSO

。

（　　）

（6）AgCl的悬浊液中加入KI溶液反应的离子方程式为AgCl（s）＋I－（aq）===AgI（s）＋Cl－（aq）。

（　　）

（7）NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：

HCO

＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O。

（　　）

（8）中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO

。

（　　）

（9）FeCl3溶液与Na2CO3溶液混合：

2Fe3＋＋3CO

===Fe2（CO3）3↓。

（　　）

（10）Na2S溶液呈碱性：

S2－＋2H2OH2S＋2OH－。

（　　）

36、

（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2。

该反应的还原产物为MnSO4。

（　　）

（2）在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C，说明在该条件下Mg的还原性强于C的还原性。

（　　）

（3）若H2O2分解产生1molO2，理论上转移的电子数约为4×6.02×1023。

（　　）

（4）标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA。

（　　）

（5）NaH与H2O反应生成H2，此反应的氧化剂为NaH。

（　　）

（6）发生化学反应时，失电子越多的金属原子还原能力越强，得电子越多的非金属原子氧化能力越强。

（　　）

（7）在高温下CO可以将Fe2O3中Fe置换出来，故CO与Fe2O3的反应为置换反应。

（　　）

（8）Fe3＋与Cu的反应为置换反应。

（　　）

（9）证明Fe3＋的氧化性强于I2的反应为Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2。

（　　）

（10）对于反应KClO＋2HCl===KCl＋Cl2↑＋H2O，氧化产物和还原产物均为Cl2，且物质的量之比为1∶1。

（　　）

37、

（1）欲配制1.00L1.00mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中。

（　　）

（2）称取2.0gNaOH固体的操作是先在托盘上各放1张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体。

（　　）

（3）洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干。

（　　）

（4）需要480mL0.1mol/L的NaOH溶液时需称量NaOH1.92g进行配制。

（　　）

（5）所选择的仪器只有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，用pH＝1的盐酸配制100mLpH＝2的盐酸。

（　　）

（6）将62gNa2O投入100g水中，所得溶液的溶质质量分数为38.3%。

（　　）

（7）在标准状况下，将盛有HCl的烧瓶做喷泉实验，所得溶液的浓度为

mol/L。

（　　）

（8）用量筒量取20mL0.5000mol·L－1H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000mol·L－1H2SO4溶液。

（　　）

（9）用托盘天平称取1.06gNa2CO3用于配制100mL0.1mol/LNa2CO3溶液。

（　　）

（10）配制NaOH溶液的过程中未冷却至室温即转移至容量瓶然后定容，所配溶液浓度偏大。

（　　）

38、

（1）摩尔质量为Mg/mol的气体，一个分子的质量为

g。

（　　）

（2）nmolO2的粒子数为N，则阿伏加德罗常数为

。

（　　）

（3）以体积比2∶1（同温同压下）混合的N2与CO2混合气体的相对分子质量为36。

（　　）

（4）利用气体摩尔体积可以计算一个气体分子的大致体积。

（　　）

（5）在同温同压下，1体积A2（g）与3体积B2（g）反应生成2体积C（g），则C的组成为AB3。

（　　）

（6）在常温常压下，Cl2的密度为

g/L。

（　　）

（7）44gCO2与N2O的混合气体中含有的原子数为NA。

（　　）

（8）过量Cu投入含0.4molHNO3的浓HNO3中，在标准状况下生成的气体体积为4.48L。

（　　）

（9）在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NA。

（　　）

（10）室温下向1LpH＝1的醋酸溶液中加水，所得溶液的H＋数目大于0.1NA。

（　　）

39、

（1）硅胶、P2O5、CaCl2·6H2O均可用作食品干燥剂。

（　　）

（2）用热的烧碱溶液洗去油污的原理是Na2CO3可直接与油污反应。

（　　）

（3）黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成。

（　　）

（4）医用酒精的浓度通常为95%。

（　　）

（5）中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈。

（　　）

（6）Fe（OH）3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象。

（　　）

（7）石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化。

（　　）

（8）通过化学变化可以直接将水转变为汽油。

（　　）

（9）煮沸自来水可除去其中的Ca（HCO3）2。

（　　）

（10）SO2、SiO2、P2O5均为酸性氧化物，故三者均与H2O反应生成相应的含氧酸。

（　　）

高三化学回归课本之正误判断答案

（二）

21、[答案]　

（1）×　

（2）×　（3）×　（4）×　（5）√　（6）×　（7）×　（8）×　（9）×　（10）×　（11）√

22、[答案]　

（1）×　

（2）√　（3）×　（4）×　（5）×　（6）√　（7）×　（8）√　（9）√　（10）×　（11）√（12）×　（13）√

23、[答案]　

（1）×　

（2）×　（3）×　（4）√　（5）×　（6）×　（7）×　（8）×　（9）×　（10）×　

24、[答案]　

（1）×　

（2）×　（3）√　（4）√　（5）×　（6）×　（7）×　（8）×　（9）×　（10）×　（11）×　（12）√

25、[答案]　

（1）×　

（2）×　（3）×　（4）×　（5）×（6）√　（7）×　（8）×　（9）√　（10）×

26、[答案]　

（1）×　

（2）×　（3）√　（4）×　（5）×　（6）√　（7）√　（8）×　（9）×　（10）×

27、[答案]　

（1）×　

（2）×　（3）√　（4）√　（5）√　（6）√　（7）×　（8）×　（9）×　（10）×

28、[答案]　

（1）×　

（2）×　（3）×　（4）√　（5）×　（6）×　（7）×　（8）×　（9）×　（10）√　（11）×　（12）√

29、[答案]　

（1）√　

（2）√　（3）×　（4）√　（5）×　（6）√　（7）√　（8）×　（9）×　（10）√　（11）×

30、[答案]　

（1）√　

（2）×　（3）×　（4）√　（5）√　（6）×　（7）√　（8）×　（9）×　（10）√

31、[答案]　

（1）×　

（2）×　（3）×　（4）×　（5）×　（6）×　（7）×　（8）×　（9）√　（10）√　（11）×　（12）√

32、[答案]　

（1）×　

（2）×　（3）×　（4）×　（5）×　（6）√　（7）×　（8）×　（9）×　（10）×　（11）×

33、[答案]　

（1）×　

（2）×　（3）×　（4）×　（5）√　（6）×　（7）×　（8）×　（9）×（10）√

34、[答案]　

（1）√　

（2）√　（3）×　（4）×　（5）√　（6）×　（7）×　（8）×　（9）×　（10）×

35、[