至高考真题电解质溶液.docx

1、至高考真题电解质溶液电解质溶液1.(2014海南11)、室温下，用0.100mol/L NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.100mol/L 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A、表示的是滴定醋酸的曲线B、PH=7时，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20mlC、V(NaOH) =20ml时，C(Cl )= C(CH3COO )D、V(NaOH) =10ml时，醋酸溶液中：C(Na+ ) C(CH3COO ) C(H+ ) C(OH )2.(2014课标2，11)一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ）ApH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=110-

2、5molL-1BpH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)DpH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三种溶液的c(Na+):3.(2014山东卷，13)已知某温度下CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1molL1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中 A水的电离程度始终增大 Bc（NH4+）/ c（NH3H2O）先增大再减小 Cc（CH3COOH）与c（CH3COO）之和始终保持不变 D当加入氨水的

3、体积为10mL时，c (NH4+)= c (CH3COO)4.(2014福建10)下列关于0.10 molL1 NaHCO3溶液的说法正确的是A溶质的电离方程式为NaHCO3Na H CO32 B25 时，加水稀释后，n(H)与n(OH)的乘积变大C离子浓度关系：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO3 )c(CO32 )D温度升高，c(HCO3 )增大5.(2014安徽11)室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是ANa2S溶液：c(Na+)c(HS-)c(OH-)c(H2S)BNa2C2O4溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)CNa2CO3溶液：c(

4、Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)DCH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)6.(2014安徽13)室温下，在0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是 Aa点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：Al3+3OH-Al(OH)3Bab段，溶液pH增大，Al3+浓度不变Cbc段，加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀Dd点时，Al(OH)3沉淀开始溶解7.(2014天津

5、5)下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是 ApH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)十c(OH-) B含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag+)c(C1-)=c(I-) CCO2的水溶液：c(H+)c(HCO3-)=2c(CO32-) D含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na+)=2c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(H2C2O4)8.(2014重庆)下列叙述正确的是A浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体BCH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO)增大CCa(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可制得C

6、a(OH)2D25时Cu(OH)2在水中的溶解度大于Cu(NO3)2溶液中的溶解度9.(2014四川6)下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(OH)B20ml0.1mol/LCH3COONa溶液与10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)C室温下，pH2的盐酸与pH12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl)c(H)c(NH4)c(OH)D0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/L

7、NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH)c(H)c(CH3COOH)10.(2014广东12).常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图5所示，下列说法正确的是A、 HA为强酸 B、 该混合液pH=7C、 图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+D、 该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c(Na+)14.（2013山东13）某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH pOH=-lgc(OH-)与pH的变化关系如图所示，则AM点所示溶液导电能力强于Q点 BN点所示溶液中c(CH3C

8、OO-)c(Na+)CM点和N点所示溶液中水的电离程度相同DQ点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积16.(2013课标2，11）.己知某溶液中含有C1-, Br-和CrO42-，浓度均为0.010mo1L-，向该溶液中逐滴加入0.010molL-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为A. C1- 、Br-、CrO42- B. CrO42-、Br-、C1- C. Br-、C1-、CrO42- D. Br- 、CrO42-、C1-17.（2013浙江12）、25时，用浓度为0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol/L的三种酸HX、H

9、Y、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZHYHXB根据滴定曲线，可得Ka(HY)105C将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X)c(Y)c(OH)c(H+)DHY与HZ混合，达到平衡时：c(H+)= + c(Z) +c(OH)18.(2012安徽12)氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25时HF(aq)+OH(aq)F(aq)+H2O(l) H67.7KJmol1H+(aq)+OH(aq)H2O(l) H57.3KJmol1在20mL0.1molL1氢氟酸中加入VmL0.1molL1NaOH

10、溶液，下列有关说法正确的是 A氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq)H+(aq) +F(aq) H+10.4KJmol1B当V20时，溶液中：c(OH)c(HF) +c(H+)C当V20时，溶液中：c(F)c(Na+)0.1molL1D当V0时，溶液中一定存在：c(Na+)c(F)c(OH)c(H+)19.(2012江苏15)25，有c(CH3COOH)c(CH3COO)=0.1 molL1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)与pH值的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述正确的是（双选）ApH=5.5溶液中：c(CH3COOH)c(CH3COO

11、)c(H)c(OH)BW点表示溶液中：c(Na)c(H)=c(CH3COO)c(OH)CpH=3.5溶液中：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH)=0.1 molL1D向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略)： c(H)=c(CH3COOH)c(OH)20.(2012新课标11)已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a molL1的一元酸HA与b molL1的一元碱BOH等体积混合可判定该溶液呈中性的依据是Aa = b B混合溶液的pH=7C混合溶液中，c(H)= molL1 D混台溶液中，c(H)+ c(B) = c(OH)+ c(A)21

12、.(2012重庆11)向10mL 0.1molL1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL，下列叙述正确的是Ax=10时，溶液中有NH4、Al3、SO42，且c(NH4)c(Al3)Bx=10时，溶液中有NH4、AlO2、SO42，且c(NH4)c(SO42)Cx=30时，溶液中有Ba2、AlO2、OH，且c(OH)7时，c(C6H5O)c(K+)c(H)c(OH)B.pHc(C6H5O)c(H)c(OH)C.VC6H5OH(aq)10ml时，c(K+)c(C6H5O)c(OH)c(H)D.VC6H5OH(aq)20ml时，c(C6H5O)+c(C6H5OH)=2c(

13、K+)27.(2014课标2，28)（15分）某小组以CoCl26H2O、过氧化氢、液氨、氯化铵固体为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为确定其组成，进行如下实验：氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸气，将样品溶液中的氨全部蒸出，用V1 ml c1 molL-1的盐酸溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 molL-1 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2 ml NaOH溶液。氯的测定：准确称取样品X配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现砖红色沉淀不在消失为终点（A

14、g2CrO4为砖红色）。回答下列问题：（1）装置中安全管的作用原理是 。（2）用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用 式滴定管，可使用的指示剂为 。（3）样品中氨的质量分数表达式为 。（4）测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将 (填“偏高”或“偏低”)。（5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是 ：滴定终点时，若溶液中c(Ag+)=2.010-5 molL-1 ，c(CrO42-)为 molL-1 mol。（已知：Ksp(Ag2CrO4)= 1.1210-12）(6)经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1:6:3，钴的化合价为 。制备X的化学方程式为 ：X的制

15、备过程中温度不能过高的原因是 。28.(2014山东29)（17分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应： 2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K1 H 0 （I） 2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K2 H ”“；不变；升高温度 （3）c(NO3) c(NO2-) c(CH3COO)；b、c 【解析】（1）（I）2（II）即可得到4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g），所以平衡常数K=； （2）ClNO的浓度变化c（ClNO）=7.510-2molL，所以ClNO的物质的量变化n（ClNO）

16、=0.15mol，所以Cl2的物质的量变化率n（Cl2）=0.075mol，则平衡后n（Cl2）=0.1mol-0.075mol=0.025mol；转化的n（NO）=0.15mol，则NO的转化率1=75%；其他条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，则反应（II）的压强大于反应（I）的压强，则平衡有利于向正方向移动，所以平衡时NO的转化率21；因为温度不变，所以化学平衡常数不变；因为反应（II）的H c（NO2-）c（CH3COO）; 因为CH3COO的水解程度大于NO2-，所以溶液A的PH小于溶液B的PH。 a向溶液A中加适量水 （使A的PH减小），b向溶液A中加适量NaOH（使A的PH增大），c向溶液B中加适量水（使B的PH减小），d.向溶液B中加适量NaOH （使B的PH增大），只有bc满足题意。29.【答案】（1）使硫粉易于分散到溶液中（2）冷凝管 冷凝回流（3）Na2SO4 取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na2SO4 （4）S2O32+2H+=S+SO2+H2O （5）由无色变为蓝色（6）18.10（7）S2O32+4Cl2+5H2O = 2SO42+8Cl+10H+