1、至高考真题电解质溶液电解质溶液1.(2014海南11)、室温下,用0.100mol/L NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.100mol/L 的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示,下列说法正确的是( ) A、表示的是滴定醋酸的曲线B、PH=7时,滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20mlC、V(NaOH) =20ml时,C(Cl )= C(CH3COO )D、V(NaOH) =10ml时,醋酸溶液中:C(Na+ ) C(CH3COO ) C(H+ ) C(OH )2.(2014课标2,11)一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )ApH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=110-
2、5molL-1BpH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)DpH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三种溶液的c(Na+):3.(2014山东卷,13)已知某温度下CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等,现向10mL浓度为0.1molL1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中 A水的电离程度始终增大 Bc(NH4+)/ c(NH3H2O)先增大再减小 Cc(CH3COOH)与c(CH3COO)之和始终保持不变 D当加入氨水的
3、体积为10mL时,c (NH4+)= c (CH3COO)4.(2014福建10)下列关于0.10 molL1 NaHCO3溶液的说法正确的是A溶质的电离方程式为NaHCO3Na H CO32 B25 时,加水稀释后,n(H)与n(OH)的乘积变大C离子浓度关系:c(Na)c(H)c(OH)c(HCO3 )c(CO32 )D温度升高,c(HCO3 )增大5.(2014安徽11)室温下,下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是ANa2S溶液:c(Na+)c(HS-)c(OH-)c(H2S)BNa2C2O4溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)CNa2CO3溶液:c(
4、Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)DCH3COONa和CaCl2混合溶液:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)6.(2014安徽13)室温下,在0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中,逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液,实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图,下列有关说法正确的是 Aa点时,溶液呈酸性的原因是Al3+水解,离子方程式为:Al3+3OH-Al(OH)3Bab段,溶液pH增大,Al3+浓度不变Cbc段,加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀Dd点时,Al(OH)3沉淀开始溶解7.(2014天津
5、5)下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是 ApH=1的NaHSO4溶液:c(H+)=c(SO42-)十c(OH-) B含有AgCl和AgI固体的悬浊液:c(Ag+)c(C1-)=c(I-) CCO2的水溶液:c(H+)c(HCO3-)=2c(CO32-) D含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液:3c(Na+)=2c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(H2C2O4)8.(2014重庆)下列叙述正确的是A浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体BCH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO)增大CCa(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可制得C
6、a(OH)2D25时Cu(OH)2在水中的溶解度大于Cu(NO3)2溶液中的溶解度9.(2014四川6)下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(OH)B20ml0.1mol/LCH3COONa溶液与10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性,所得溶液中:c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)C室温下,pH2的盐酸与pH12的氨水等体积混合,所得溶液中:c(Cl)c(H)c(NH4)c(OH)D0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/L
7、NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(OH)c(H)c(CH3COOH)10.(2014广东12).常温下,0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图5所示,下列说法正确的是A、 HA为强酸 B、 该混合液pH=7C、 图中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+D、 该混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+)14.(2013山东13)某温度下,向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,溶液中pOH pOH=-lgc(OH-)与pH的变化关系如图所示,则AM点所示溶液导电能力强于Q点 BN点所示溶液中c(CH3C
8、OO-)c(Na+)CM点和N点所示溶液中水的电离程度相同DQ点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积16.(2013课标2,11).己知某溶液中含有C1-, Br-和CrO42-,浓度均为0.010mo1L-,向该溶液中逐滴加入0.010molL-1的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为A. C1- 、Br-、CrO42- B. CrO42-、Br-、C1- C. Br-、C1-、CrO42- D. Br- 、CrO42-、C1-17.(2013浙江12)、25时,用浓度为0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol/L的三种酸HX、H
9、Y、HZ,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:HZHYHXB根据滴定曲线,可得Ka(HY)105C将上述HX、HY溶液等体积混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时:c(X)c(Y)c(OH)c(H+)DHY与HZ混合,达到平衡时:c(H+)= + c(Z) +c(OH)18.(2012安徽12)氢氟酸是一种弱酸,可用来刻蚀玻璃。已知25时HF(aq)+OH(aq)F(aq)+H2O(l) H67.7KJmol1H+(aq)+OH(aq)H2O(l) H57.3KJmol1在20mL0.1molL1氢氟酸中加入VmL0.1molL1NaOH
10、溶液,下列有关说法正确的是 A氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为:HF(aq)H+(aq) +F(aq) H+10.4KJmol1B当V20时,溶液中:c(OH)c(HF) +c(H+)C当V20时,溶液中:c(F)c(Na+)0.1molL1D当V0时,溶液中一定存在:c(Na+)c(F)c(OH)c(H+)19.(2012江苏15)25,有c(CH3COOH)c(CH3COO)=0.1 molL1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)与pH值的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述正确的是(双选)ApH=5.5溶液中:c(CH3COOH)c(CH3COO
11、)c(H)c(OH)BW点表示溶液中:c(Na)c(H)=c(CH3COO)c(OH)CpH=3.5溶液中:c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH)=0.1 molL1D向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略): c(H)=c(CH3COOH)c(OH)20.(2012新课标11)已知温度T时水的离子积常数为Kw,该温度下,将浓度为a molL1的一元酸HA与b molL1的一元碱BOH等体积混合可判定该溶液呈中性的依据是Aa = b B混合溶液的pH=7C混合溶液中,c(H)= molL1 D混台溶液中,c(H)+ c(B) = c(OH)+ c(A)21
12、.(2012重庆11)向10mL 0.1molL1NH4Al(SO4)2溶液中,滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL,下列叙述正确的是Ax=10时,溶液中有NH4、Al3、SO42,且c(NH4)c(Al3)Bx=10时,溶液中有NH4、AlO2、SO42,且c(NH4)c(SO42)Cx=30时,溶液中有Ba2、AlO2、OH,且c(OH)7时,c(C6H5O)c(K+)c(H)c(OH)B.pHc(C6H5O)c(H)c(OH)C.VC6H5OH(aq)10ml时,c(K+)c(C6H5O)c(OH)c(H)D.VC6H5OH(aq)20ml时,c(C6H5O)+c(C6H5OH)=2c(
13、K+)27.(2014课标2,28)(15分)某小组以CoCl26H2O、过氧化氢、液氨、氯化铵固体为原料,在活性炭催化下,合成了橙黄色晶体X。为确定其组成,进行如下实验:氨的测定:精确称取w g X,加适量水溶解,注入如图所示的三颈瓶中,然后逐滴加入足量10% NaOH溶液,通入水蒸气,将样品溶液中的氨全部蒸出,用V1 ml c1 molL-1的盐酸溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶,用c2 molL-1 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl,到终点时消耗V2 ml NaOH溶液。氯的测定:准确称取样品X配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定,K2CrO4溶液为指示剂,至出现砖红色沉淀不在消失为终点(A
14、g2CrO4为砖红色)。回答下列问题:(1)装置中安全管的作用原理是 。(2)用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时,应使用 式滴定管,可使用的指示剂为 。(3)样品中氨的质量分数表达式为 。(4)测定氨前应该对装置进行气密性检验,若气密性不好测定结果将 (填“偏高”或“偏低”)。(5)测定氯的过程中,使用棕色滴定管的原因是 :滴定终点时,若溶液中c(Ag+)=2.010-5 molL-1 ,c(CrO42-)为 molL-1 mol。(已知:Ksp(Ag2CrO4)= 1.1210-12)(6)经测定,样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1:6:3,钴的化合价为 。制备X的化学方程式为 :X的制
15、备过程中温度不能过高的原因是 。28.(2014山东29)(17分)研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时,涉及如下反应: 2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1 H 0 (I) 2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K2 H ”“;不变;升高温度 (3)c(NO3) c(NO2-) c(CH3COO);b、c 【解析】(1)(I)2(II)即可得到4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g),所以平衡常数K=; (2)ClNO的浓度变化c(ClNO)=7.510-2molL,所以ClNO的物质的量变化n(ClNO)
16、=0.15mol,所以Cl2的物质的量变化率n(Cl2)=0.075mol,则平衡后n(Cl2)=0.1mol-0.075mol=0.025mol;转化的n(NO)=0.15mol,则NO的转化率1=75%;其他条件保持不变,反应(II)在恒压条件下进行,则反应(II)的压强大于反应(I)的压强,则平衡有利于向正方向移动,所以平衡时NO的转化率21;因为温度不变,所以化学平衡常数不变;因为反应(II)的H c(NO2-)c(CH3COO); 因为CH3COO的水解程度大于NO2-,所以溶液A的PH小于溶液B的PH。 a向溶液A中加适量水 (使A的PH减小),b向溶液A中加适量NaOH(使A的PH增大),c向溶液B中加适量水(使B的PH减小),d.向溶液B中加适量NaOH (使B的PH增大),只有bc满足题意。29.【答案】(1)使硫粉易于分散到溶液中(2)冷凝管 冷凝回流(3)Na2SO4 取少量产品溶于过量稀盐酸,过滤,向滤液中加BaCl2溶液,若有白色沉淀,则产品中含有Na2SO4 (4)S2O32+2H+=S+SO2+H2O (5)由无色变为蓝色(6)18.10(7)S2O32+4Cl2+5H2O = 2SO42+8Cl+10H+
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