至高考真题电解质溶液.docx
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至高考真题电解质溶液
电解质溶液
1.(2014海南11)、室温下,用0.100mol/LNaOH溶液分别滴定20.00ml0.100mol/L的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示,下列说法正确的是()
A、Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线
B、PH=7时,滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20ml
C、V(NaOH)=20ml时,C(Cl—)==C(CH3COO—)
D、V(NaOH)=10ml时,醋酸溶液中:
C(Na+)>C(CH3COO—)>C(H+)>C(OH—)
2.(2014课标2,11).一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是()
A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol•L-1
B.pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1
C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)
D.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+):
①>②>③
3.(2014山东卷,13).已知某温度下CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等,现向10mL浓度为0.1mol•L‾1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中
A.水的电离程度始终增大B.c(NH4+)/c(NH3•H2O)先增大再减小
C.c(CH3COOH)与c(CH3COO‾)之和始终保持不变
D.当加入氨水的体积为10mL时,c(NH4+)=c(CH3COO‾)
4.(2014福建10).下列关于0.10mol·L-1NaHCO3溶液的说法正确的是
A.溶质的电离方程式为NaHCO3=Na++H++CO32-
B.25℃时,加水稀释后,n(H+)与n(OH-)的乘积变大
C.离子浓度关系:
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)
D.温度升高,c(HCO3-)增大
5.(2014安徽11).室温下,下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是
A.Na2S溶液:
c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)
B.Na2C2O4溶液中:
c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)
C.Na2CO3溶液:
c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)
D.CH3COONa和CaCl2混合溶液:
c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)
6.(2014安徽13).室温下,在0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中,逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液,实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图,下列有关说法正确的是
A.a点时,溶液呈酸性的原因是Al3+水解,离子方程式为:
Al3++3OH-
Al(OH)3
B.a→b段,溶液pH增大,Al3+浓度不变
C.b→c段,加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀
D.d点时,Al(OH)3沉淀开始溶解
7.(2014天津5).下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是
A.pH=1的NaHSO4溶液:
c(H+)=c(SO42-)十c(OH-)
B.含有AgCl和AgI固体的悬浊液:
c(Ag+)>c(C1-)=c(I-)
C.CO2的水溶液:
c(H+)>c(HCO3-)=2c(CO32-)
D.含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液:
3c(Na+)=2[c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)]
8.(2014重庆⒊)下列叙述正确的是
A.浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体
B.CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO-)增大
C.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可制得Ca(OH)2
D.25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于Cu(NO3)2溶液中的溶解度
9.(2014四川6).下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是
A.0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,所得溶液中:
c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)
B.20ml0.1mol/LCH3COONa溶液与10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性,所得溶液中:
c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)
C.室温下,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得溶液中:
c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
D.0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,所得溶液中:
c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH)
10.(2014广东12).常温下,0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的
NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度
如图5所示,下列说法正确的是
A、HA为强酸B、该混合液pH=7
C、图中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+
D、该混合溶液中:
c(A-)+ c(Y)=c(Na+)
14.(2013山东13).某温度下,向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,溶液中pOH[pOH=-lgc(OH-)]与pH的变化关系如图所示,则
A.M点所示溶液导电能力强于Q点
B.N点所示溶液中c(CH3COO-)﹥c(Na+)
C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同
D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积
16.(2013课标2,11).己知
某溶液中含有C1-,Br-和CrO42-,浓度均为0.010mo1·L-,向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为
A.C1-、Br-、CrO42-B.CrO42-、Br-、C1-C.Br-、C1-、CrO42-D.Br-、CrO42-、C1-
17.(2013浙江12)、25℃时,用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ,滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是
A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:
HZ<HY<HX
B.根据滴定曲线,可得Ka(HY)≈10—5
C.将上述HX、HY溶液等体积混合后,用NaOH溶
液滴定至HX恰好完全反应时:
c(X—)>c(Y—)>c(OH—)>c(H+)
D.HY与HZ混合,达到平衡时:
c(H+)=+c(Z—)+c(OH—)
18.(2012安徽∙12)氢氟酸是一种弱酸,可用来刻蚀玻璃。
已知25℃时
①HF(aq)+OH—(aq)=F—(aq)+H2O(l)△H=−67.7KJ·mol—1
②H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l)△H=−57.3KJ·mol—1
在20mL0.1·molL—1氢氟酸中加入VmL0.1mol·L—1NaOH溶液,下列有关说法正确的是
A.氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为:
HF(aq)=H+(aq)+F−(aq)△H=+10.4KJ·mol—1
B.当V=20时,溶液中:
c(OH—)=c(HF)+c(H+)
C.当V=20时,溶液中:
c(F—)<c(Na+)=0.1mol·L—1
D.当V>0时,溶液中一定存在:
c(Na+)>c(F—)>c(OH—)>c(H+)
19.(2012江苏∙15)25℃,有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol·L-1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH值的关系如图所示。
下列有关离子浓度关系叙述正确的是(双选)
A.pH=5.5溶液中:
c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
B.W点表示溶液中:
c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
C.pH=3.5溶液中:
c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol·L-1
D.向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略):
c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)
20.(2012新课标∙11)已知温度T时水的离子积常数为Kw,该温度下,将浓度为amol∙L−1的一元酸HA与bmol∙L−1的一元碱BOH等体积混合·可判定该溶液呈中性的依据是
A.a=b
B.混合溶液的pH=7
C.混合溶液中,c(H+)=
mol∙L−1
D.混台溶液中,c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)
21.(2012重庆∙11)向10mL0.1mol·L−1NH4Al(SO4)2溶液中,滴加等浓度Ba(OH)2溶液xmL,下列叙述正确的是
A.x=10时,溶液中有NH4+、Al3+、SO42-,且c(NH4+)>c(Al3+)
B.x=10时,溶液中有NH4+、AlO2-、SO42-,且c(NH4+)>c(SO42-)
C.x=30时,溶液中有Ba2+、AlO2-、OH-,且c(OH-)D.x=30时,溶液中有Ba2+、Al3+、OH-,且c(OH-)=c(Ba2+)
22.(2011江苏高考14)下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中:
c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
B.在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中:
c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3-)
C.向0.2mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L-1NaOH溶液:
c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
D.常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7,c(Na+)=0.1mol·L-1]:
c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-)
23.(2011安徽高考12)室温下,将1.000mol·L-1盐酸滴入20.00mL1.000mol·L-1氨水中,溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。
下列有关说法正确的是
A.a点由水电离出的c(H+)=1.0×10-14mol/L
B.b点:
c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)
C.c点:
c(Cl-)=c(NH4+)
D.d点后,溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热
24.(2011浙江高考13)海水中含有丰富的镁资源。
某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案:
模拟海水中的子浓度(mol/L)
Na+
Mg2+
Ca2+
Cl―
0.439
0.050
0.011
0.560
0.001
注:
溶液中某种离子的浓度小于1.0×10-5mol/L,可认为该离子不存在;
实验过程中,假设溶液体积不变。
已知:
Ksp(CaCO3)=4.96×10-9;Ksp(MgCO3)=6.82×10-6;
Ksp[Ca(OH)2]=4.68×10-6;Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12。
下列说法正确的是
A.沉淀物X为CaCO3B.滤液M中存在Mg2+,不存在Ca2+
C.滤液N中存在Mg2+、Ca2+
D.步骤②中若改为加入4.2gNaOH固体,沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物
25.(2011天津)25℃时,向10ml0.01mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液,混合溶液中粒子浓度关系正确的
A.pH>7时,c(C6H5O-)>c(K+)>c(H+)>c(OH-)
B.pH<7时,c(K+)>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH-)
C.V[C6H5OH(aq)]=10ml时,c(K+)=c(C6H5O-)>c(OH-)=c(H+)
D.V[C6H5OH(aq)]=20ml时,c(C6H5O-)+c(C6H5OH)=2c(K+)
27.(2014课标2,28).(15分)某小组以CoCl2·6H2O、过氧化氢、液氨、氯化铵固体为原料,在活性炭催化下,合成了橙黄色晶体X。
为确定其组成,进行如下实验:
①氨的测定:
精确称取wgX,加适量水溶解,注入如图所示的三颈瓶中,然后逐滴加入足量10%NaOH溶液,通入水蒸气,将样品溶液中的氨全部蒸出,用V1mlc1mol·L-1的盐酸溶液吸收。
蒸氨结束后取下接收瓶,用c2mol·L-1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl,到终点时消耗V2mlNaOH溶液。
②氯的测定:
准确称取样品X配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定,K2CrO4溶液为指示剂,至出现砖红色沉淀不在消失为终点(Ag2CrO4为砖红色)。
回答下列问题:
(1)装置中安全管的作用原理是。
(2)用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时,应使用式滴定管,可使用的指示剂为。
(3)样品中氨的质量分数表达式为。
(4)测定氨前应该对装置进行气密性检验,若气密性不好测定结果将(填“偏高”或“偏低”)。
(5)测定氯的过程中,使用棕色滴定管的原因是:
滴定终点时,若溶液中c(Ag+)=2.0×10-5mol·L-1,c(CrO42-)为mol·L-1mol。
(已知:
Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12)
(6)经测定,样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1:
6:
3,钴的化合价为。
制备X的化学方程式为:
X的制备过程中温度不能过高的原因是。
28.(2014山东29).(17分)研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时,涉及如下反应:
2NO2(g)+NaCl(s)
NaNO3(s)+ClNO(g)K1∆H<0(I)
2NO(g)+Cl2(g)
2ClNO(g)K2∆H<0(II)
(1)4NO2(g)+2NaCl(s)
2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数K=(用K1、K2表示)。
(2)为研究不同条件对反应(II)的影响,在恒温条件下,向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl2,10min时反应(II)达到平衡。
测得10min内
(ClNO)=7.5×10-3mol•L-1•min-1,则平衡后n(Cl2)=mol,NO的转化率а1=。
其它条件保持不变,反应(II)在恒压条件下进行,平衡时NO的转化率а2а1(填“>”“<”或“=”),平衡常数K2(填“增大”“减小”或“不变”。
若要使K2减小,可采用的措施是。
(3)实验室可用NaOH溶液吸收NO2,反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。
含0.2molNaOH的水溶液与0.2molNO2恰好完全反应得1L溶液A,溶液B为0.1mol•L‾1的CH3COONa溶液,则两溶液中c(NO3‾)、c(NO2-)和c(CH3COO‾)由大到小的顺序为。
(已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol•L‾1,CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5mol•L‾1,可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是。
a.向溶液A中加适量水b.向溶液A中加适量NaOH
c.向溶液B中加适量水d..向溶液B中加适量NaOH
29.(2014天津9).(18分)Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水。
在中性或碱性环境中稳定。
I.制备Na2S2O3•5H2O
反应原理:
Na2SO3(aq)+S(s)
Na2S2O3(aq)
实验步骤:
①称取15gNa2SO3加入圆底烧瓶中,再加入80ml蒸馏水。
另取5g研细的硫粉,用3ml乙醇润湿,加入上述溶液中。
②安装实验装置(如图所示,部分加持装置略去),水浴加热,
微沸60分钟。
③趁热过滤,将滤液水浴加热浓缩,冷却析出Na2S2O3•5H2O,
经过滤,洗涤,干燥,得到产品。
回答问题:
(1)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是。
(2)仪器a的名称是,其作用是。
(3)产品中除了有未反应的Na2SO3外,最可能存在的无机杂质是,
检验是否存在该杂质的方法是。
(4)该实验一般控制在碱性环境下进行,否则产品发黄,用离子方程式
表示其原因:
。
II.测定产品纯度
准确称取Wg产品,用适量蒸馏水溶解,以淀粉作指示剂,用0.1000mol•L‾1碘的标准溶液滴定。
反应原理为:
2S2O32‾+I2=S4O62-+2I‾
(5)滴定至终点时,溶液颜色的变化:
。
(6)滴定起始和终点的液面位置如图,则消耗碘的标准溶液体积为mL。
产品的纯度为(设Na2S2O3•5H2O相对分子质量为M)。
III.Na2S2O3的应用
(7)Na2S2O3还原性较强,在溶液中易被Cl2氧化成SO42‾,常用作脱氧剂,该反应的离子方程式为。
1B2D3D4B5B6C7A8D9B10D11B12BD13C14C15C16C17B18B19BC20C21A22B
23C24A25D26A
27.(15分)
(1)瓶A中的压力过大时,安全管中的液面上升,使A瓶中的压力稳定。
(2)碱酚酞(或甲基红)(3)
(4)偏低
(5)防止硝酸银见光分解2.8×10-3(6)+3
2CoCl2+NH4Cl+10NH3+H2O2=2[Co(NH3)6]Cl3+2H2O
温度过高过氧化氢分解,氨气逸出
28.【答案】
(1)
(2)
(2)2.5×10-2;75%;>;不变;升高温度(3)c(NO3‾)>c(NO2-)>c(CH3COO‾);b、c
【解析】
(1)(I)×2
(II)即可得到4NO2(g)+2NaCl(s)
2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g),所以平衡常数K=
;
(2)ClNO的浓度变化△c(ClNO)=7.5×10-2mol•L,所以ClNO的物质的量变化△n(ClNO)=0.15mol,所以Cl2的物质的量变化率△n(Cl2)=0.075mol,则平衡后n(Cl2)=0.1mol-0.075mol=0.025mol;转化的n(NO)=0.15mol,则NO的转化率а1=
=75%;其他条件保持不变,反应(II)在恒压条件下进行,则反应(II)的压强大于反应(I)的压强,则平衡有利于向正方向移动,所以平衡时NO的转化率а2>а1;因为温度不变,所以化学平衡常数不变;因为反应(II)的∆H<0,为放热反应,所以要减小化学平衡常数,就要使平衡向逆方向移动,可以采取加热的方法;
(3)根据盐类水解规律,越弱越水解,所以CH3COO‾的水解程度大于NO2-,故离子浓度大小是c(NO3‾)>c(NO2-)>c(CH3COO‾);因为CH3COO‾的水解程度大于NO2-,所以溶液A的PH小于溶液B的PH。
a.向溶液A中加适量水(使A的PH减小),b.向溶液A中加适量NaOH(使A的PH增大),c.向溶液B中加适量水(使B的PH减小),d..向溶液B中加适量NaOH(使B的PH增大),只有bc满足题意。
29.【答案】
(1)使硫粉易于分散到溶液中
(2)冷凝管冷凝回流
(3)Na2SO4取少量产品溶于过量稀盐酸,过滤,向滤液中加BaCl2溶液,若有白色沉淀,则产品中含有Na2SO4(4)S2O32‾+2H+=S↓+SO2↑+H2O
(5)由无色变为蓝色(6)18.10
(7)S2O32‾+4Cl2+5H2O=2SO42‾+8Cl‾+10H+