化学人教版高中必修2人教版高中化学必修2第二章第一节 化学能与热能一.docx

1、化学人教版高中必修2人教版高中化学必修2第二章第一节 化学能与热能一：第二章 化学反应与能量 第一节 化学能与热能(一)授课班级课 时教学目的知识与技能1、 了解化学能与化学反应中能量变化之间的关系 2、 在化学实验的基础上，通过吸热反应和放热反应的概念，理解化学反应中能量变化的主要原因过程与方法1、具有较强的问题意识，能够发现和提出有探究价值的化学问题，敢于质疑，勤于思考，逐步形成独立思考能力，善于与人合作，具有团队精神 情感态度价值观1、 发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。2、 有参与化学科技活动的热情，有将化学能与热能的化学知

2、识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学能有关的社会和生活问题做出合理的判断。树立正确的能源观热爱家乡，热爱祖国，树立为中华民族复兴、为人类文明和社会进步而努力学习化学的责任感和使命感。重 点化学键与能量变化的关系难 点从本质上(微观结构角度)理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观知识结构与板书设计第二章 化学反应与能量 第一节 化学能与热能一、化学键与化学反应中能量变化的关系1、键能：拆开1 mol某键所需的能量叫键能。单位：kJ/mol。 破坏化学键时要吸收能量，形成化学键时放出能量 2、物质的化学反应与体系的能量变化是同时发生的，只要有化学反应就一定有能量变化。3、引起化

3、学反应中的能量变化：(1) 微观：化学键的断裂是化学反应中能量变化的主要原因。(2) 宏观：在化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量间的能量差4、 E（反应物）E（生成物）放出能量E（反应物）E（生成物）吸收能量化学反应 二、化学能与热能的相互转化 放热反应：放出热的化学反应 化学反应 吸热反应：吸收热的化学反应教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动投影中国面对能源危机新闻图片；引言新闻：央视国际消息，中国能源消费总量已经位居世界第二，约占世界能源消费总量的11%。 2003年，中国能源消费总量为16.8亿吨标准煤。其中煤炭占67.1%，原油占22.7%，天然气占2.8%，可再生能

4、源占7.3%。 目前中国面临着常规能源资源约束、过分依赖煤炭污染严重、能源利用效率低等问题。中国每吨标准煤的产出效率仅相当于日本的10.3%、欧盟的16.8%。中国石油、天然气资源短缺，需要充分利用国内外两种资源、两个市场，在做好石油节约与替代的同时，走出国门，积极参与世界油气市场的开发与资源分享，扩大能源对外贸易和投资。讲述能源危机已成为制约一个国家发展的瓶颈，今天我们以化学的眼光来研究能源。板书第二章 化学反应与能量学生阅读前言内容讲通过阅读本章前言，我们知道本章我们要解决的核心问题：在现代广泛使用的各种能源中，那些与化学密切相关？面对能源枯竭的危机，提高能源利用率和开辟新能源是解决这一问

5、题的两个主要方向，在这方面化学能做出什么贡献？学与问反问煤、石油和天然气等化石燃料或它们的制品的燃烧所产生的热能从何而来？与化学物质及化学反应有什么关系？石灰石经高温煅烧生成生石灰，高温提供的热能在分解反应中起什么作用？这里所列举的两类反应说明了化学反应与热能之间的辩证关系以及它们之间的相互转化化学反应 热能一方面，用煤、石油、天然气的燃烧放热来说明化学能向热能的转化，人们利用这些化学反应获取能量；另一方面，用CaCO3经过高温煅烧分解生成CaO 来阐述热能对化学反应的支持作用，人们利用热能来完成常温下很难发生的化学反应。 板书 第一节 化学能与热能一、化学键与化学反应中能量变化的关系 复习化

6、学键：使离子相结合或原子相结合的作用。*键能：拆开1 mol某键所需的能量叫键能。单位：kJ/mol。讲化学键的形成蕴涵着能量变化，在进行反应时化学键要断裂，吸收能量，反应后形成新化学键要放出能量， 分析2HH2中能量变化？1mol H2中含有1molHH，在250C 101kPa条件下，由H原子形成1molHH要放出436kJ的能量，而断开1molHH重新变为H原子要吸收436kJ的能量。板书1、键能：拆开1 mol某键所需的能量叫键能。单位：kJ/mol。 破坏化学键时要吸收能量，形成化学键时放出能量 类比分析CH44C+4H（吸收4mol415kJ/mol=1660kJ）讲不同物质形成的

7、化学键能量不同，而化学键存在于不同的物质间，物质发生化学变化时，反应物和生成物的能量不同，这样的过程就出现了能量变化。板书2、物质的化学反应与体系的能量变化是同时发生的，只要有化学反应就一定有能量变化。问氢气和氯气的混合气体遇到强光会发生爆炸，放出大量的热。反应中的热量由何而来？氢气和氯气反应的本质是什么？从微观上（从化学键角度）加以分析。投影分析在25和101kPa的条件下，1mol H2与1mol Cl2反应：H2 2H 消耗能量约436 kJCl2 2Cl 消耗能量约242 kJ+） 2H + 2Cl 2HCl 释放能量约862 kJH2 + Cl2 2HCl 共放热约184 kJ讲这样

8、，由于破坏旧键吸收的能量少于形成新键放出的能量，根据“能量守恒定律”，多余的能量就会以热量的形式释放出来。板书3、引起化学反应中的能量变化：(1) 微观：化学键的断裂是化学反应中能量变化的主要原因。思考与交流为什么有的化学反应会放出热量，而有的化学反应却需要吸收热量呢？投影小结1化学反应的特点是有新物质生成，新物质和反应物总能量不同。2反应中要遵循能量守恒。3反应物与生成物的能量差若以热能形式表现即为放热和吸热。如果二者能量比较接近，则放热和吸热不明显。过微观的角度：化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因；那么从宏观的角度又怎样对一个反应到底是放热还是吸热进行判断呢？各种物质中都含有

9、化学键，因而我们可以理解为各种物质中都储存有化学能。不同物质由于组成、结构不同，因而所包含的化学能也不同。在化学反应中，随着物质的变化，化学能也随之改变。那么，一个化学反应吸收能量还是放出能量是由什么决定的呢？强调 一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小板书(2) 宏观：在化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量间的能量差思考与交流吸热反应和放热反应中，反应物本身所具有的能量和生成物本身所具有的能量之间的大小关系分别如何？（提示：可从能量守恒角度分析）投影图2-1水能、化学能对比示意图讲水由高处向上流要释放能量，势能转换为动能，同理，反应物的总能量生成物的总能量，化学反应放出能量。将水由低处送向高处需提供能量(电能转换为机械能，再转换为热能)，同理，反应物的总能量 4Q3 B、2Q1 + Q2 4Q3 C、 Q1 + Q2 Q3 D、Q1 + Q2 = Q3教学回顾：