河北新课标Ⅰ河北省唐山市届高三第一次模拟考试理综化学试题解析版附答案精品.docx

1、河北新课标河北省唐山市届高三第一次模拟考试理综化学试题解析版附答案精品河北省唐山市2018届高三第一次模拟考试理综化学试题（解析版）【试卷整体分析】考试范围：高考内容 难度：一般题型统计（试题总量12）单选题7题58.3%实验题1题8.3%综合题4题33.3%难易度统计（平均难度：0.58）容易0题较易1题8.3%一般11题91.7%较难0题困难0题知识点统计（考核知识点5个）知识点数量试题数量试题数量比分数分数占比有机化学基础3个3题25.0%0分0%认识化学科学1个1题8.3%0分0%化学实验基础2个2题16.7%0分0%化学反应原理4个4题33.3%0分0%物质结构与性质2个2题16.7

2、%0分0%【题型考点分析】题号题型知识点1单选题水的电离及溶液的酸碱性2单选题阿伏加德罗常数的求算3单选题多官能团有机物的结构与性质4单选题油脂在酸性条件下水解5实验题物质制备的探究6单选题水的电离7单选题元素周期律、元素周期表的推断8综合题物质结构与性质综合考查9综合题化学反应原理综合考查10单选题常见气体的制备与收集11综合题溶度积12综合题有机物的合成第I卷（选择题）1古往今来，生活处处有化学。下列说法不正确的是A晋代葛洪在抱朴子内篇黄白记载“曾青涂铁，铁赤色如铜”(“曾青”是指硫酸铜)，记载中的反应属于置换反应B唐代真元妙道要略中有云“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手、面及屋舍者”

3、，描述了黑火药的制作过程C豆浆煮沸后，蛋白质变成了氨基酸D油脂在酸性条件下可水解为高级脂肪酸和甘油【答案】C2阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是A室温时，1LpH=2的NH4Cl溶液中H+的数目为110-12NAB1molLiAlH4在125完全分解成LiH、H2、Al，转移电子数为3NAC1.7g氨气中含有共价键的数目为0.4NAD标准状况下，22.4LNO2含有的原子数小于3NA【答案】B【解析】A氯化铵水解促进水的电离，室温时，1LpH=2的NH4Cl溶液中H+的数目为0.01NA，A错误；B1molLiAlH4在125完全分解成LiH、H2、Al，反应中只有Al元素降低，从+3

4、价降低到0价，因此转移电子数为3NA，B正确；C1.7g氨气的物质的量是0.1mol，其中含有共价键的数目为0.3NA，C错误；D根据原子守恒可知标准状况下，22.4LNO2含有的原子数等于3NA，D错误，答案选B。点睛：与微粒数的关系需要弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系，计算氧化还原反应中的转移电子数目时一定要抓住氧化剂或还原剂的化合价的改变以及物质的量，还原剂失去的电子数或氧化剂得到的电子数就是反应过程中转移的电子数，因此注意元素化合价的判断。另外选项D中不要受平衡：2NO2N2O4的影响。3用下图装置制取、提纯并收集下表中的四种气体(a、

5、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是选项气体abcASO2浓硫酸Na2SO3NaOH溶液BH2稀硫酸锌片浓硫酸CCO2稀盐酸石灰石碱石灰DNO2浓硝酸铜粉浓硫酸【答案】D【解析】A、二氧化硫与氢氧化钠溶液反应，不能净化二氧化硫，A错误；B、氢气密度小于空气，应该用向下排空气法收集，B错误；C二氧化碳能与碱石灰反应，不能干燥二氧化碳，C错误；D、浓硝酸与铜反应生成NO2，NO2能用浓硫酸干燥，用向上排空气法收集，D正确，答案选D。点睛：本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、发生的反应及实验技能为解本题关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合。注意掌握常见气体

6、的制备、净化和收集等。4其他条件不变，升高温度下列数据不一定增大的是( )A可逆反应的化学平衡常数K B0.1 mol/L CH3COONa溶液的pHC水的离子积常数KW D弱电解质的电离程度【答案】A5短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。W、X、Y简单离子的电子层结构相同，X元素在短周期主族元素中原子半径最大；W的简单氢化物常温下呈液态，Y的氧化物和氯化物熔融时都能导电，X、Y和Z原子的最外层电子数之和为10。下列说法正确的是A原子半径: WYZB工业上采用电解Y 的氧化物冶炼单质YC单质沸点: WXDW、X、Z三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性【答案】C【解析】短周期元素W、X、

7、Y、Z的原子序数依次增加。W、X、Y简单离子的电子层结构相同，X元素在短周期主族元素中原子半径最大，X是Na；W的简单氢化物常温下呈液态，W是O。Y的氧化物和氯化物熔融时都能导电，Y是Mg。X、Y和Z原子的最外层电子数之和为10，则Z是Cl。A原子半径：OClMg，A错误；B工业上采用电解氯化镁冶炼单质Mg，B错误；C不论是氧气还是臭氧，均是气态，沸点低于金属钠，C正确；DO、Na、Cl三种元素组成的化合物水溶液不一定显碱性，例如高氯酸钠溶液显中性，D错误，答案选C。6有机物X、Y、Z有如下转化。下列说法错误的是AXY反应类型为酯化反应BY和Z互为同分异构体CX、Y、Z均能使溴的四氯化碳溶液褪

8、色D等物质的量的X、Z分别与足量Na反应，消耗Na的物质的量之比为2:1【答案】B【解析】AXY是羧基与羟基发生酯化反应，A正确；BY和Z的分子式不同，不能互为同分异构体，B错误；CX、Y、Z均含有碳碳双键，都能使溴的四氯化碳溶液褪色，C正确；DX含有1个羟基和1个羧基，Z含有1个羧基，等物质的量的X、Z分别与足量Na反应，消耗Na的物质的量之比为2:1，D正确，答案选B。7在一隔热系统中，初始温度为25，向20.00mL0.1000mol/L的氨水溶液中逐滴加入0.1000mol/L的HCl溶液，测得混合溶液的温度变化如图。下列相关说法正确的是Aa、b、c点的水的电离程度依次增大B判断溶液的

9、pH:b点pH=7，c点pHc(Cl-)c(NH3H2O)【答案】D【解析】Ab点恰好反应生成氯化铵，铵根水解，促进水的电离，且溶液温度最高，而酸或碱抑制水的电离，所以水的电离程度最大的是b点，A错误；B恰好反应时放热最多，加热促进水的电离，铵根水解，促进水的电离，则溶液的pH：b点pH7，c点盐酸过量：pH7，B错误；C己知25时0.2mol/L氨水电离度为1.33%，此时氨水溶液中氢氧根浓度是0.2mol/L1.33%0.00266mol/L，所以pH12，C错误；D若a点溶液呈碱性，说明铵根的水解程度小于一水合氨的电离程度，则a点有c(NH4+)c(Cl-)c(NH3H2O)，D正确，答

10、案选D。第II卷（非选择题）8工业上可以直接氧化PCl3制备POCl3。某兴趣小组模拟该工艺设计实验装置如下(某些夹持装置、加热装置已略去):部分物质的性质如下表：熔点/沸点/其他PCl3-11275.5遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3，缓慢通入氧气POCl3产率较高POCl32105.3遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3实验步骤如下I.连接仪器，检查装置气密性。关闭K1、K2 打开K3、K4，点燃酒精灯制备气体。II.缓慢向C中通入适量气体至C中白磷消失，熄灭酒精灯。III.关闭K3、K4，打开K1、K2 ，A中开始发生反应。IV.C装置控制反应在6065，最终制得P

11、OCl3产品。回答下列问题:（1）B、D装置中盛放的试剂是_，B装置的作用除了干燥O2和平衡气压之外，还有_。（2）仪器a的名称是_，装置E 中发生反应的离子方程式为_。（3）步骤IV 控制温度6065，其主要目的是_。（4）该实验装置存在一处明显的设计缺陷是_。（5）通过下面步骤可以测定三氯氧磷产品中Cl 的含量:I.取xg产品于锥形瓶中，加入足量NaOH 溶液，PCl3完全反应后加稀硝酸至酸性。II.向锥形瓶中加入0.1000mol/L 的AgNO3溶液40.00 mL，使Cl-完全沉淀。III.向其中加入20mL硝基苯，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖。IV.加入指示剂，用cmol/LNH4

12、SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积VmL。(己知: Ag3PO4溶于酸，Ksp(AgCl)=3.210-10，Ksp(AgSCN)=210 -12)滴定选用的指示剂是_(填标号)A酚酞 B淀粉 CNH4Fe(SO4)2 D甲基橙元素Cl的质量分数为(列出算式)_。步骤III若不加入硝基苯，所测Cl含量将会_(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。【答案】 浓硫酸 观察氧气的流速 球形冷凝管 4H+2Cl+MnO2Mn2+Cl2+2H2O 加快反应速率，同时防止PCl3气化 缺少尾气处理和干燥装置 c 100 或% 偏小【解析】（1）由于POCl3易于水反应，则参与反应的气体必须是干燥的，

13、因此B、D装置中盛放的试剂是浓硫酸。由于反应需要控制气体的流速，则B装置的作用除了干燥O2和平衡气压之外，还有观察氧气的流速的作用。（2）根据仪器a的结构可判断名称是球形冷凝管。根据缓慢向C中通入适量气体至C中白磷消失，可判断装置E用来制备氯气，反应需要加热，则其中发生反应的离子方程式为4H+2Cl+MnO2Mn2+Cl2+2H2O。（3）由于PCl3的沸点是75.5，因此步骤IV控制温度6065，其主要目的是加快反应速率，同时防止PCl3气化。（4）由于氯气有毒，且POCl3易于水反应，所以该实验装置存在的设计缺陷是缺少尾气处理和干燥装置。（5）由于铁离子能与NH4SCN溶液反应显红色，则滴

14、定选用的指示剂是NH4Fe(SO4)2，答案选c；根据题意可知，NH4SCN的物质的量为0.001cVmol，则与之反应的银离子的物质的量为0.001cVmol，而总的银离子的物质的量为0.004mol，所以与氯离子反应的银离子的物质的量为0.004mol0.001cVmol，因此氯离子的物质的量为0.004mol0.001cVmol，则产品中Cl元素的含量为(0.0040.001cV)35.5/x100%。实验过程中加入硝基苯的目的是覆盖氯化银，防止AgCl沉淀转化为AgSCN而导致数据不准确，如无此操作，则消耗的NH4SCN溶液的体积偏大，根据题中的计算原理可知所测氯元素的质量分数将会偏小

15、。点睛：明确实验原理、常见气体的制备以及准确提取题干中的已知信息并能灵活应用是解答的关键。注意掌握实验方案的设计要点：题目有无特殊要求；题给的药品、装置的数量；注意实验过程中的安全性操作；注意仪器的规格；要防倒吸、防爆炸、防燃烧、防暴沸、防氧化、防吸水、冷凝、冷却、水浴加热时采取相应措施等。9工业上常用铝土矿(主要成分为Al2O3,SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝氢化钠，铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成的重要还原剂，工艺流程如下：已知:SiO2在“碱液”中转化为铝硅酸钠Na2Al2SixO8)沉淀。（1）过量NaOH溶液溶解铝土矿时为了提高浸出率可采取的措施是_。(任写一种)（2）电

16、解I的化学方程式_。（3）“灼烧”操作用到的主要仪器有_、_、三脚架、玻璃棒、酒精灯、坩埚钳。（4）“电解II”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。物质A为_。(填化学式)（5）反应III的化学方程式为_，某同学经过分析认为可以再设计一个电解槽，电解_ (填物质名称)溶液，更能实现副产物的循环利用。（6）某同学认为该制备工艺也可以先酸溶，再加入NaOH溶液，当溶液中铁离子沉淀完全时，此时溶液pH是_。(一般认为室温下离子浓度小于10-5mol/L时沉淀完全；KspFe(OH)3=110-35，KspAl(OH)3=310-34)【答案】 加热或粉碎矿石或适当增大NaOH溶液浓度 2Al2O3

17、 4Al+ 3O2 坩埚 泥三角 O2 4NaH+AlCl3= NaAlH4+3NaCl 氯化钠 410氮的氧化物是大气的主要污染物，是当前环保工作的重要研究内容之一。（1）氨气还原氮的氧化物N2(g)+O2(g)=2NO(g) H1 4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l) H2则4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O（1） H=_。(用含H1、H2的式子表示)依据反应，可将氨气直接用于燃料电池，用KOH溶液作电解质溶液，写出负极电极反应式:_。（2）在一密闭容器中投入一定量的氨气，发生反应2NH3N2+3H2H0，反应过程中NH3的浓度随时间变化的情况如图所

18、示。请回答:曲线A中，反应在前2min内氢气的平均反应速率为_。此条件下的平衡常数K=_。在其它条件相同时，若改变某一条件，使该反应发生如图曲线B的反应情况，则此条件可能是改变_(填“浓度”、“压强”、“温度”或“催化剂”)。简述判断理由_。（3）一定温度下，在恒压密闭容器中N2O5可发生下列反应:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) 2NO2(g)2NO(g)+O2(g)若达平衡时，c(NO2)=0.6mol/L，c(O2)=1.2mol/L，则反应中NO2的转化率为_，N2O5(g)的起始浓度应至少大于_mol/L.【答案】 H2 -3H1 2NH3 -6e+6OH=N2 +6H2O

19、 0.3 mol/(Lmin) 0.12 温度 从图像变化趋势看，B比A反应速率加快，达平衡时NH3浓度小，所以只可能是升高温度 70% 1【解析】（1）已知：N2(g)+O2(g)2NO(g) H14NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(l) H2则根据盖斯定律可知3即得到反应4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O（1）的HH23H1。负极氨气发生失去电子的氧化反应，电解质溶液显碱性，则负极电极反应式为2NH3-6e+6OHN2+6H2O。（2）曲线A中，反应在前2min内消耗氨气是0.4mol/L，则根据方程式可知生成氢气是0.6mol/L，氢气的平均反应速率为0.

20、6mol/L2min0.3mol/(Lmin)。2min时反应达到平衡状态，平衡时氮气是0.2mol/L，则此条件下的平衡常数K。从图像变化趋势可知，B比A反应速率加快，达平衡时NH3浓度小，由于正反应是体积增大的吸热的可逆反应，所以改变的条件只可能是升高温度。（3）设反应中生成氧气是xmol/L，则生成NO2是4xmol/L，因此反应中生成氧气是1.2mol/Lxmol/L，消耗NO2是2.4mol/L2xmol/L，所以4xmol/L(2.4mol/L2xmol/L)0.6mol/L，解得x0.5，所以反应中NO2的转化率为。由于是可逆反应，则N2O5(g)的起始浓度应至少大于2xmol/

21、L1mol/L。11【化学一选修3：物质结构与性质】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，元素W是宇宙中最丰富的元素，元素X的原子最外层电子数是其内层的3倍，元素Z的基态原子核外电子有24种运动状态，Y、X、Z不在同一周期，且Y原子核外p电子比s电子多5个。（1）Z基态原子的核外电子排布式为_。（2）Z的氧化物是石油化工中重要的催化剂之一，如催化异丙苯()裂化生成苯和丙烯。1mol丙烯分子中含有键与键数目之比为_。苯分子中碳原子轨道的杂化类型为_。Z的一种氧化物ZO5中，Z的化合价为+6，则其中过氧键的数目为_个。（3）W、X、Y三种元素的电负性由小到大顺序为_。(请用元素符号回答)

22、（4）ZY3熔点为1152，熔融状态下能够导电，据此可判断ZY3晶体属于_(填晶体类型)。（5）ZX2晶体的晶胞结构如图，每个Z原子周围最近的X 原子数目为_。若该化合物的相对分子质量为M，晶胞边长为acm，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体的密度为_g/cm3。【答案】 Ar3d54s1 8:1 sp2 2 HClO 离子晶体 6 【解析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，元素W是宇宙中最丰富的元素，W是H。元素X的原子最外层电子数是其内层的3倍，X是O。元素Z的基态原子核外电子有24种运动状态，Z是Cr。Y、X、Z不在同一周期，Y是第三周期元素，Y原子核外p电子比s电子多5个，Y

23、是Cl。（1）Cr基态原子的核外电子排布式为Ar3d54s1。（2）单键都是键，双键中含有1个键、1个键，所以1mol丙烯分子（CH2CHCH3）中含有键与键数目之比为8:1。苯分子是平面形结构，分子中碳原子轨道的杂化类型为sp2。设过氧键的数目为x，则2价氧原子的个数是52x，Cr的化合价为+6，则根据正负价代数和为0可知2x+(52x)26，解得x2。（3）非金属性越强，电负性越大，则W、X、Y三种元素的电负性由小到大顺序为HClO。（4）CrCl3熔点为1152，熔融状态下能够导电，据此可判断CrCl3晶体属于离子晶体。（5）根据晶胞结构可判断每个Cr原子周围最近的O原子数目为6个。晶胞

24、中Cr是181/82个，则该晶体的密度为g/cm3。12【化学一选修5：有机化学基础】在碱的作用下，两分子酯缩合形成-羰基酯，同时失去一分子醇，该反应称克菜森(RLClaisen)酯缩合反应，其反应机理如下:2RCH2COOC2H5 +C2H5OH。利用Claisen反应制备化合物I的一种合成路线如下:回答下列问题:（1）E的名称为_，F的结构简式为_。（2）I中官能团的名称是_，反应I的反应类型是_。（3）FG反应的化学方程式为_。（4）满足下列条件E的同分异构体有_种。含有苯环，能发生水解反应 分子结构中含有一个甲基其中分子结构中只有一个侧链的有机物结构简式为_、_。（5）乙酰乙酸乙酯()

25、是一种重要的有机合成原料，写出由乙醇制备乙酰乙酸乙酯的合成路线_(无机试剂任选)。【答案】 苯乙酸 碳碳双键、羧基 加成反应 （或 还原反应） 5 【解析】根据E的结构简式可知D是苯乙醛，因此C是苯乙醇，B水解生成C，则B的结构简式为。E与乙醇发生酯化反应生成F是，F发生已知信息的反应生成G，G与氢气发生加成反应生成H为，H发生消去反应生成I。（1）根据以上分析可知E的名称为苯乙酸，F的结构简式为。（2）I中官能团的名称是碳碳双键、羧基，反应I的反应类型是加成反应或还原反应。（3）FG反应的化学方程式为。（4）含有苯环，能发生水解反应，含有酯基；分子结构中含有一个甲基，如果苯环上只有一个取代基，应该是OOCCH3或COOCH3，如果含有2个取代基，应该是甲基和OOCH，其位置有邻间对三种，则共计是5种；其中分子结构中只有一个侧链的有机物结构简式为、。（5）根据已知信息结合逆推法可知由乙醇制备乙酰乙酸乙酯的合成路线为。