安徽省安庆一中安师大附中马鞍山二中铜陵一中高.docx

1、安徽省安庆一中安师大附中马鞍山二中铜陵一中高第I卷 (选择题共45分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。)1.下列生活用品,主要成分属于蛋白质的是A.尼龙绳 B.宣纸 C.羊绒衫 D.棉衬衣2.天工开物记载:“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无砂粘土而为之”,“凡坯既成，干燥之后，则堆积窖中燃薪举火”, “浇水转釉(主要为青色),与造砖同法”。下列错误的是A.“燃薪举火使粘土发生复杂的物理化学变化B.沙子和粘土主要成分为硅酸盐C.烧制后自然冷却成红瓦，浇水冷却成青瓦D.粘土是制作砖瓦和陶瓷的主要原料3.据ChemCommun)

2、报导，MarcelMayorl合成的桥连多环烃()，拓展了人工合成自然产物的技术。下列有关该烃的说法错误的是A.属于饱和烃,不能发生氧化反应 B.一氯代物共有5种C.分子中含有4个五元环 D.不存在属于苯的同系物的同分异构体4.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.在密闭容器中,1.5molH2和0.5molN2充分反应后得到NH3分子数为NAB.标准状况下，1.12L氮仿中含有的原子数为0.25NAC.10g质量分数为46%的乙醇溶液中所含的极性共价键数为0.7NAD.电解精炼铜时,若阴极质量增加6.4g，则阳极失去的电子数为0.2NA5.右图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量

3、变化示意图。下列说祛正确的是A.金属镁和卤素单质(X2)的反应能自发进行是因为H均小于零B.热稳定性:MgI2MgBr2MgCl2MgF2C.工业上可由电解MgCl2溶液冶炼金属Mg，该过程需吸收热量D.由图可知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为:MgBr2(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)+Br2(g) H=+117kJmol-16.下列实验中，依据操作及现象，得出的结论正确的是实验操作 现象 结论A取少量Na2O2粉末，向其中滴加过量的稀盐酸产生无色气体 Na2O2已变质B向Ca(C10)2溶液中通入SO2气体产生白色沉淀H2SO3的酸性强于HClOC向C2H5

4、Br中加入NaOH乙醇溶液，加热，将产生的气体依饮通过蒸馏水、酸性KMnO4溶液紫红色褪去 生成了乙烯D向某溶液中先加入几滴KSCN溶液，再滴入酸性高锰酸钾溶液溶液变为浅红色原溶液中有含Fe2+7.某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是A.该反应的还原剂是Cl- B.消耗1mol还原剂,转移6mol电子C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3 D.反应后溶液的酸性明显增强8.在某2L恒容密闭容器中充入2molX(g)和1molY(g)发生反应:2X(g)+Y(g)3Z(g)H，反应过程中持续升高温度，

5、测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如下图所示。下列推断正确的是A.M点时，Y的转化率最大B.升高温度，平衡常数减小C.平衡后充入Z达到新平衡时Z的体积分数增大D.W、M两点Y的正反应速率相等9.第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种容液。室温0.0100mol/L的这四种溶液的pH与该元家原子半径的关系如图所示。下列说法正确的是A.氢化物熔点:WWYC.简单离子半径:XZWD.Z与X形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红10.常温下，二氧化二硫(S2C12)为橙黄色液体，遏水易水解，工业上用于橡胶的硫化。某学习小组合成S2Cl2的实验装置如图所示。下列说法正确的是A.实验室

6、可以用盐酸酸化高锰酸钾溶液B.C中所盛试剂为饱和碳酸氢钠溶液C.实验时需先点燃B处的酒精灯D.G中可收集到纯净的产品11.下列关于有机化合物的说法错误的是A.甘氨酸和氯乙烯都能通过聚合反应生成高分子化合物B.麦芽糖的水解产物有两种，且互为同分异构体C.等质量的苯和苯乙烯()完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同D.乙酸和葡萄糖都能与新制的氢氧化铜反应12.下列离子方程式书写正确的是A.用(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH反应制Fe(OH)2:Fe2+2OH-=Fe(OH)2B.用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈:Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OC.向小苏打溶液中加入少量Ca(OH)

7、2溶液:Ca2+2OH-+2HCO3-=CaCO3+2H2O+CO32-D.向NaC1O溶液中滴入少量FeSO4溶液:2Fe2+ClO-+2H+=Cl-+2Fe3+H2O13.工业上用粗盐(含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质)为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，工艺流程如图甲所示。下列有关说法正确的是A.对粗盐溶液除杂可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2,再加入盐酸调节溶液pHB.饱和食盐水中先通入的气体为CO2C.流程图中的系列操作中一定需要玻璃棒D.图乙所示装置可以比较Na2CO3和NaHCO3晶体热稳定性14.某新型水系钠离子电池工作原理如右图所示。TiO2

8、光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na2S4还原为Na2S。下列说法错误的是A.充电时,太阳能转化为电能，电能又转化为化学能B.放电时，a极为负极C.充电时，阳极的电极反应式为3I-2e-=I3-D.M是阴离子交换膜15.已知Ka(CH3COOH)=1.710-5，Kb(NH3H2O)=1.710-5。25时，向40mL浓度均为0.01mol/L的盐酸和醋酸(1:1)混合溶液中逐滴加入0.10mol/L的氨水，测定过程中电导率和pH变化曲线如图所示,下列说法正确的是A.a点溶液中，c(CH3COO-)数量级约为10-5B.b点溶液中，c(NH4+)c(Cl-)+c(CH3COO-)D.d点

9、水的电离程度大于c点第II卷 (非选择题 共55分)二、填空及简答题(本题包括4小题，共55分。)16.(14分)检测明矾样品(含砷酸盐)中的砷含量是否超标，实乙酸铅实验装置如右图所示(夹持装置已略去)。【实验1】配制砷标准溶液取0.132gAs2O3，用NaOH溶液完全溶解后,配制成1LNa2AsO3溶液(此溶液1mL相当于0.10mg砷)取一定量上述溶液，配制1L含砷量为1mg/L的砷标准溶液。(1)步骤中，必须使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有_；步骤需取用步骤中Na2AsO3溶液_mL。【实验2】制备砷标准对照液往A瓶中加入2.00mL砷标准溶液，再依次加入一定量的盐酸、KI试液和S

10、nCl2溶液,室温放置10min,使砷元素全部转化为H3AsO3。往A瓶中加入足量锌粒(含有ZnS杂质),立即塞上装有乙酸铅棉花的导气管B，并使B管右侧末端插入比色管C中银盐吸收液的液面下,控制反应温度25-40。45min后,生成的砷化氢气体被完全吸收，Ag+被还原为红色胶态银。取出C管，向其中添加氯仿至刻度线，混匀,得到砷标准对照液。(2)乙酸铅棉花的作用是_。(3)完成生成砷化氢反应的离子方程式:_Zn +_H3AsO3+_H+=_( )+Zn2+_( )(4)控制A瓶中反应温度的方法是_；反应中,A瓶有较多氢气产生，氢气除了搅拌作用外，还具有的作用是_。(5)B管右侧末端导管口径不能过

11、大(一般为1mm),原因是_。【实验3】判断样品中砷含量是否超标称取ag明矾样品替代【实验2】中“2.00mL砷标准溶液”，重复【实验2】后续操作。将实验所得液体与砷标准对照液比对，若所得液体的颜色浅，说明含砷量未超标，反之则超标。(6)国标规定砷限量为百万分之一(质量分数),则【实验3】中所取明矾样品a为_。17.(14分)草酸钴是制作氧化钻和金属站的原料。一种利用含钴废料(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等)制取CoC2O4的工艺流程如下:(1)“550”焙烧”的目的是_。(2)“浸出液”的主要成分是_。(3)“钴浸出”过程中Co3+转化为Co

12、2+,反应的离子方程式为_。(4)“净化除杂1”过程中，先在4050加入H2O2，其作用是_(用离子方程式表示)；再升温至80B5,加入Na2CO3溶液，调pH至4.5,“滤渣1”的主要成分是_。(5)“净化除杂2”可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去,若所得滤液中c(Ca2+)=1.010-5mol/L，则滤液中c(Mg2+)为_mol/L。已知Ksp(MgF2)=7.3510-11、Ksp(CaF2)=1.0510-10(6)为测定制得样品的纯度，现称取1.00g样品，将其用适当试剂转化，得到草酸铵(NH4)2C2O4溶液,再用过量稀硫酸酸化，用0.1000mol/LKMnO4溶液滴定,达到滴

13、定终点时，共用去KMnO4溶液25.00mL,则草酸钴样品的纯度为_。18.(16分)工业废气、汽车尾气排放出的NOx、SO2等,是形成雾霾的主要物质,其综合治理是当前重要的研究课题。(1)汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂条件下可发生如下反应:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H已知:CO燃烧热的H1=-283.0kJ/molN2(g)+O2(g)=2NO(g)H1=+180.5kJ/mol，则H=_。(2)某研究小组对反应NO2+SO2SO3+NO H”、“=或“”)。(3)某厂采用湿法K2S2O8氧化脱硝和氨法脱硫工艺综合处理燃煤锅炉烟气，提高了烟气处理效率。K2S2O8中S的化合价为+6，则S2O82-中含过氧键数目为_。过二硫酸钾可通过电解KHSO4溶液的方法制得。电解液中含硫微粒主要存在形式与pH的关系如下图所示。已知在阳极放电的高子主要是HSO4-，阳极区电解质溶液的pH范围为_；阳极的电极反应式为_。已知25时,NH3H20的Kb=1.810-5，H2SO3的Ka1=1.310-2，Ka2=6.210-8。若氨水的浓度为2.0mol/L，溶液中的c(0H-)=_mol/L；将SO2通入该氨水中,当溶液呈中性时溶液中的c(NH4+):c(HSO3-)=_。19.(1