安徽省安庆一中安师大附中马鞍山二中铜陵一中高.docx
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安徽省安庆一中安师大附中马鞍山二中铜陵一中高
第I卷（选择题共45 分）
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是最 符合题目要求的。
）
1.下列生活用品,主要成分属于蛋白质的是
A.尼龙绳 B.宣纸 C.羊绒衫 D.棉衬衣
2.《天工开物》记载:
“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无砂粘土而为之”,“凡坯既成，干燥之后，则堆积窖中燃薪举火”,“浇水转釉（主要为青色） ,与造砖同法”。
下列错误的是
A.“燃薪举火"使粘土发生复杂的物理化学变化
B.沙子和粘土主要成分为硅酸盐
C.烧制后自然冷却成红瓦，浇水冷却成青瓦
D.粘土是制作砖瓦和陶瓷的主要原料
3.据《Chem Commun）报导，Marcel Mayorl合成的桥连多环烃（
），拓展了人工合成自然产物的技术。
下列有关该烃的说法错误的是
A.属于饱和烃,不能发生氧化反应 B.一氯代物共有5种
C.分子中含有4个五元环 D.不存在属于苯的同系物的同分异构体
4.设NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A.在密闭容器中,1.5molH2和0.5molN2充分反应后得到NH3分子数为NA
B.标准状况下，1.12L氮仿中含有的原子数为0.25NA
C.10g质量分数为46%的乙醇溶液中所含的极性共价键数为0.7NA
D.电解精炼铜时,若阴极质量增加6.4g，则阳极失去的电子数为0.2NA
5.右图是金属镁和卤素单质（X2）反应的能量变化示意图。
下列说祛正确的是
A.金属镁和卤素单质（X2）的反应能自发进行是因为∆H均小于零
B.热稳定性:
MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2
C.工业上可由电解MgCl2溶液冶炼金属Mg，该过程需吸收热量
D.由图可知此温度下MgBr2（s）与Cl2（g）反应的热化学方程式为:
MgBr2（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）+Br2（g）∆H=+117kJ·mol-1
6.下列实验中，依据操作及现象，得出的结论正确的是
实验操作
现象
结论
A
取少量Na2O2粉末，向其中滴加过量的稀盐酸
产生无色气体
Na2O2已变质
B
向Ca（C10）2溶液中通入SO2气体
产生白色沉淀
H2SO3的酸性强于HClO
C
向C2H5Br中加入NaOH乙醇溶液，加热，将产生的气体依饮通过蒸馏水、酸性KMnO4溶液
紫红色褪去
生成了乙烯
D
向某溶液中先加入几滴KSCN溶液，再滴入酸性高锰酸钾溶液
溶液变为浅红色
原溶液中有含Fe2+
7.某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒。
其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
下列判断正确的是
A.该反应的还原剂是Cl-B.消耗1mol还原剂,转移6mol电子
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:
3D.反应后溶液的酸性明显增强
8.在某2 L恒容密闭容器中充入2molX（g）和1molY（g）发生反应:
2X（g）+Y（g）
3Z（g） ∆H，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如下图所示。
下列推断正确的是
A.M点时，Y的转化率最大
B.升高温度，平衡常数减小
C.平衡后充入Z达到新平衡时Z的体积分数增大
D.W、M两点Y的正反应速率相等
9.第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种容液。
室温0.0100mol/L的这四种溶液的pH与该元家原子半径的关系如图所示。
下列说法正确的是
A.氢化物熔点:
WB.气态氢化物的稳定性:
Z>W>Y
C.简单离子半径:
X>Z>W
D.Z与X形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红
10.常温下，二氧化二硫（S2C12）为橙黄色液体，遏水易水解，工业上用于橡胶的硫化。
某学习小组合成S2Cl2的实验装置如图所示。
下列说法正确的是
A.实验室可以用盐酸酸化高锰酸钾溶液
B.C中所盛试剂为饱和碳酸氢钠溶液
C.实验时需先点燃B处的酒精灯
D.G中可收集到纯净的产品
11.下列关于有机化合物的说法错误的是
A.甘氨酸和氯乙烯都能通过聚合反应生成高分子化合物
B.麦芽糖的水解产物有两种，且互为同分异构体
C.等质量的苯和苯乙烯（
）完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同
D.乙酸和葡萄糖都能与新制的氢氧化铜反应
12.下列离子方程式书写正确的是
A.用（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH反应制Fe（OH）2:
Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
B.用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈:
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C.向小苏打溶液中加入少量Ca（OH）2溶液:
Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
D.向NaC1O溶液中滴入少量FeSO4溶液:
2Fe2++ClO-+2H+=Cl-+2Fe3++H2O
13.工业上用粗盐（含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质）为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，工艺流程如图甲所示。
下列有关说法正确的是
A.对粗盐溶液除杂可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2,再加入盐酸调节溶液pH
B.饱和食盐水中先通入的气体为CO2
C.流程图中的系列操作中一定需要玻璃棒
D.图乙所示装置可以比较Na2CO3和NaHCO3晶体热稳定性
14.某新型水系钠离子电池工作原理如右图所示。
TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na2S4还原为Na2S。
下列说法错误的是
A.充电时,太阳能转化为电能，电能又转化为化学能
B.放电时，a极为负极
C.充电时，阳极的电极反应式为3I--2e-=I3-
D.M是阴离子交换膜
15.已知Ka（CH3COOH） =1.7×10-5，Kb（NH3·H2O）=1.7×10-5。
25℃时，向40mL浓度均为0.01mol/L的盐酸和醋酸（1:
1）混合溶液中逐滴加入0.10mol/L的氨水，测定过程中电导率和pH变化曲线如图所示,下列说法正确的是
A.a点溶液中，c（CH3COO-）数量级约为10-5
B.b点溶液中，c（NH4+）C.c点溶液中，c（NH4+）>c（Cl-）+c（CH3COO-）
D.d点水的电离程度大于c点
第II卷（非选择题共55 分）
二、填空及简答题（本题包括4小题，共55分。
）
16.（14分）检测明矾样品（含砷酸盐）中的砷含量是否超标，实乙酸铅实验装置如右图所示（夹持装置已略去）。
【实验1】配制砷标准溶液
①取0.132gAs2O3，用NaOH溶液完全溶解后,配制成1LNa2AsO3溶液（此溶液1mL相当于0.10mg砷）
②取一定量上述溶液，配制1L含砷量为1mg/L的砷标准溶液。
（1）步骤①中，必须使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有 _______；步骤②需取用步骤①中Na2AsO3溶液_____mL。
【实验2】制备砷标准对照液
①往A瓶中加入2.00mL砷标准溶液，再依次加入一定量的盐酸、KI试液和SnCl2溶液,室温
放置10min ,使砷元素全部转化为H3AsO3。
②往A瓶中加入足量锌粒（含有ZnS杂质）,立即塞上装有乙酸铅棉花的导气管B，并使B管右侧末端插入比色管C中银盐吸收液的液面下,控制反应温度25-40℃。
45min后,生成的砷化氢气体被完全吸收，Ag+被还原为红色胶态银。
③取出C管，向其中添加氯仿至刻度线，混匀,得到砷标准对照液。
（2）乙酸铅棉花的作用是____________。
（3）完成生成砷化氢反应的离子方程式:
___Zn+___H3AsO3+__ H+=__（）+Zn2++___（）
（4）控制A瓶中反应温度的方法是______；反应中,A瓶有较多氢气产生，氢气除了搅拌作用外，还具有的作用是_________。
（5）B管右侧末端导管口径不能过大（一般为1mm）,原因是______________。
【实验3】判断样品中砷含量是否超标
称取ag明矾样品替代【实验2】①中“2.00mL砷标准溶液”，重复【实验2】后续操作。
将实验所得液体与砷标准对照液比对，若所得液体的颜色浅，说明含砷量未超标，反之则超标。
（6）国标规定砷限量为百万分之一（质量分数）,则【实验3】中所取明矾样品a为____。
17.（14分）草酸钴是制作氧化钻和金属站的原料。
一种利用含钴废料（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等）制取CoC2O4的工艺流程如下:
（1）“550℃”焙烧”的目的是___________。
（2）“浸出液”的主要成分是________。
（3）“钴浸出”过程中Co3+转化为Co2+,反应的离子方程式为_________________。
（4）“净化除杂1”过程中，先在40～50℃加入H2O2，其作用是___________（用离子方程式表示） ；再升温至80～B5℃,加入Na2CO3溶液，调pH至4.5,“滤渣1”的主要成分是______。
（5）“净化除杂2”可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去,若所得滤液中c（Ca2+）=1.0×10-5mol/L，则滤液中c（Mg2+）为_______mol/L。
[已知Ksp（MgF2）=7.35×10-11、Ksp（CaF2）=1.05×10-10]
（6）为测定制得样品的纯度，现称取1.00g样品，将其用适当试剂转化，得到草酸铵[（NH4）2C2O4]溶液,再用过量稀硫酸酸化，用0.1000 mol/L KMnO4溶液滴定,达到滴定终点时，共用去KMnO4溶液25.00mL,则草酸钴样品的纯度为______。
18.（16分）工业废气、汽车尾气排放出的NOx、SO2等,是形成雾霾的主要物质,其综合治理是当前重要的研究课题。
（1）汽车尾气中的NO（g）和CO（g）在一定温度和催化剂条件下可发生如下反应:
2NO（g）+2CO（g）
N2（g）+2CO2（g）∆H
已知:
CO燃烧热的∆H1=-283.0kJ/mol
N2（g）+O2（g）=2NO（g） ∆H1=+180.5kJ/mol，则∆H=___________。
（2）某研究小组对反应NO2+SO2
SO3+NO ∆H<0进行相关实验探究。
在固定体积的密闭容器中,使用某种催化剂，改变原料气配比[n（NO2）:
n（SO2）]进行多组实验（各次实验的温度可能相同，也可能不同）,测定NO2的平衡转化率[a（NO2）]，部分实验结果如图所示。
①如果将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，应采取的措施是____________。
②图中C、D两点对应的实验温度分别为TC和TD，通过计算判断:
TC_____TD（填“>”、“="或“<”）。
（3）某厂采用湿法K2S2O8氧化脱硝和氨法脱硫工艺综合处理燃煤锅炉烟气，提高了烟气处理效率。
①K2S2O8中S的化合价为+6，则S2O82-中含过氧键数目为___________。
②过二硫酸钾可通过电解KHSO4溶液的方法制得。
电解液中含硫微粒主要存在形式与pH的关系如下图所示。
已知在阳极放电的高子主要是HSO4-，阳极区电解质溶液的pH范围为_____；阳极的电极反应式为____________。
③已知25℃时,NH3·H20的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8。
若氨水的浓度为2.0 mol/L，溶液中的c（0H-）=______mol/L；将SO2通入该氨水中,当溶液呈中性时溶液中的c（NH4+）:
c（HSO3-）=______。
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