青浦区学年第一学期高三化学期末考试试题.docx

1、青浦区学年第一学期高三化学期末考试试题青浦区2012学年第一学期期末高三年级质量调研考试化学试卷 2013.1考生注意：1、考试时间120分钟，试卷满分150分。2、答题前，务必在答题卡上填写准考证号、学校和姓名。3、本考试设试卷和答题卡两部分，所有答题必须做在答题卡上，做在试卷上一律不得分。4、选择题部分必须使用2B铅笔填涂。注意试题号与答题卡编号一一对应，不能错位。请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答案区域书写的答案无效。相对原子质量：H-1 D-2 C-12 N-14 O-16 Na-23 S一32 Cl-35.5 Ba-137一、选择题(本题共10分，每小题2分，每题只有一个

2、正确选项)1为了加强再生资源的回收管理，节约资源，保护环境。上海市再生资源回收管理办法从2012年12月1日起施行。下面是4位同学对一些废品按其主要成分进行的分类，其中错误的是（ ）2下列物质与其用途相符合的是（ ） Cl2做消毒剂 AgBr制胶卷，感光纸 NaClO漂白纺织物 SO2作防腐剂 淀粉检验I2的存在 HOCH2CH2OH抗冻剂A B C D全部3下列有关化学用语使用正确的是（ ）ANH4Br的电子式： BS2-的结构示意图：C乙酸的分子式：CH3COOH D原子核内有l8个中子的氯原子：4下列说法正确的是（ ）A离子化合物中一定含有金属元素 B构成分子晶体的微粒中一定含有共价键C

3、原子晶体熔化要破坏共价键 D只有离子化合物中才存在离子 5类比归纳是学习化学的重要方法，对如下类比的说法正确的是（ ）ACO2、SO2都是酸性氧化物，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色BMgO、Al2O3都是高熔点离子化合物，熔化时都能导电CCO2与SiO2都是第A族的最高氧化物，则它们的物理性质也相似DAl2O3与Fe2O3化学式相似，都是不溶于水的碱性氧化物二、选择题(本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项)6在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（ ）A两种气体的压强相等 BO2比O3质量小C两种气体的分子数目相等 D两种气

4、体的氧原子数目相等7下列物质性质的比较，正确的是（ ）A热稳定性：Na2CO3NaHCO3H2CO3 B熔点：KNaLi C同条件下，同浓度溶液的pH值：NaHCO3Na2CO3 D还原性：S2Br I8在一定条件下，下列有机物都能发生加成反应、取代反应、水解反应和中和反应共四种反应的是（ ）A. 一滴香： B.芬必得： C.维生素B5： D.扑热息痛：9研制和开发不含碳并可工业生产的清洁能源，一直是科学家不懈追求的目标，目前液氨被人们视为一种潜在的清洁燃料。液氨燃烧的化学反应方程式为： 4NH3 + 3O2 2N2 + 6H2O和氢燃料相比有关数据见下表，据此判断正确的是( )燃料沸点()燃

5、烧热(kJ/mol)相对分子质量液态密度(g/cm3)氢-252.6238.402.020.07氨-33.50317.1017.030.61 以氨和氢为燃料时，可以减缓温室效应 氨泄漏到空气中比氢气更易发生爆炸 等质量的氨和氢分别燃烧，氢放出的热量多 氨的液化比氢容易得多A B C D10实验室用浓硫酸、浓硝酸的混合物与苯反应制取硝基苯。得到粗产品后，要选用如下几步操作对粗产品进行精制：蒸馏 水洗 用干燥剂进行干燥 用10的NaOH溶液洗涤。正确的操作步骤是（ ）（A） （B） （C） （D）11阿伏加德罗常数约为6.021023mol-1，下列说法中一定正确的是（ ）A1L 1 molL-1

6、的HAc溶液中含有氢离子数约为6.021023B18g D2O（重水）完全电解，转移的电子数约为6.021023C标态下，22.4L NO2气体，所含氧原子数约为26.021023D标态下，14g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用电子对数目约为36.02102312为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）被提纯的物质除杂试剂分离方法A溴化钠溶液（NaI）氯水、萃取、分液B苯（苯酚）溶液过滤C饱和溶液洗气D乙醇（乙酸）新制生石灰（）蒸馏13三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：C3N3(OH)3 3HNCO； 8HNCO + 6

7、NO2 7N2 + 8CO2 + 4H2O。下列说法正确的是（ ）AC3N3(OH)3与HNCO为同一物质 B1 mol HNCO与NO2反应时转移3 mol电子CHNCO是强氧化剂 D反应中CO2是氧化产物14下列叙述不正确的是 ( )A铜锌稀硫酸原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极B船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2 +2H2O+4e 4OHD工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl一 一2e C1215“封管试验”具有简易、方便、节约、绿色等优点。观察下列四个“封管试验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（ ）A加热时，a上部聚集了固体NH4

8、Cl，说明NH4Cl的热稳性比较好B加热时，发现b中I2变为紫色蒸气，在上部又聚集为紫黑色的固体C加热时，c中溶液红色变深，冷却后又变浅D水浴时，d内气体颜色变浅，e内气体颜色加深16下列装 置或操作与实验目的最相符的是（ ） A 实验室制取并收集足量NH3 B 以溴化钾、90硫酸、乙醇为原料合成溴乙烷的装置C 检查装置气密性 D 利用排空气法收集 CO2 17取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸（含0.1molH2SO4），恰好完全反应成盐和水原混合物中氧元素的质量是（）A6.4gB3.2gC1.6gD0.8g三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个

9、正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分)18一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是( ）A加入少量水，产生H2速率减小，H2体积不变B加入NH4HSO4固体，产生H2速率不变，H2体积不变 C加入CH3COONa固体，产生H2速率减小，H2体积减小 D滴加少量CuSO4溶液，产生H2速率变大，H2体积减小19下列反应的离子方程式错误的是（ ）（A）等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在溶液中反应:Ba2+2OHNH4+ H+ + SO42BaSO4NH3H2O+ H2O（B）氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应: F

10、e(OH)3+3H+Fe3+3 H2O（C）足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中: CO2CO32H2O2HCO3（D）酸性条件下KIO3溶液和KI溶液反应生成I2： IO3+5I+3H2O3I2+6OH20今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl、Mg2+、Ba2+、CO32、SO42，现取三份100mL溶液进行如下实验： （1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀生成（2）第二份加足量NaOH溶液后，收集到气体0.05mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀4.3g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是A. K+ 可

11、能存在 B. 混合溶液中c(CO32)为1mol/LC. Cl 一定存在 D. Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在21常温下，取0.3mol/L HY溶液与0.3mol/L NaOH溶液等体积混合（不计混合后溶液体积变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法（或关系式）正确的是（ ）A混合溶液中由水电离出来的c(OH-)=110-9 mol/LB混合溶液中离子浓度大小次序为：c(Y-)c(Na+)c(OH-)c(H+)Cc(OH-)-c(HY)= c(H+)=110-9 mol/LDc(Na+)= c(Y-)+ c(HY)= 0.3mol/L22某结晶水合物的化学式为 RnH2O，其相对分子

12、质量为M。25时，将 a g 该晶体溶于b g H2O中恰好形成 V mL饱和溶液。下列表达式正确的是（ ） A饱和溶液物质的量浓度为： mol/L B饱和溶液溶质的质量分数为：100% C25时R的溶解度为： g/100 g H2O D饱和溶液的密度为： g/mL 四、(本题共8分)现有A、B、C、D四种短周期元素，它们的相关结构和性质信息如下表所示，请结合相关信息，完成相关的问题：元素相关结构和性质A其单质的一种晶体虽不是金属晶体，但是电的良导体，且难熔、质软并有润滑性，可用作原子核反应堆的慢化剂、火箭发动机喷管和电极材料等。B其单质既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应，其简单离子在第三

13、周期单核离子中半径最小。C是蛋白质的组成元素之一，原子核外有3种不同能量的电子，且未成对电子数最多。D原子核外最外层电子排布式为nsnnp2n+123表中所述A的单质晶体中微粒间的相互作用有 、 。24B元素的氧化物所对应的晶体属于 晶体（填“分子”、“原子”、“离子”、“金属”），工业上制备B元素单质的化学方程式： 。25钠与C元素形成的Na 3C晶体中，C元素以C3-存在，C 3-的电子排布式为 C元素的气态氢化物溶于水后溶液呈碱性的原因（用方程式表示） 26与D同主族的短周期元素，其单质及其化合物与D的单质及其化合物均具有的性质为 （填序号）。A常温下单质跟水剧烈反应并放出氧气 B气态氢

14、化物具有很强的热稳定性C气态氢化物极易溶于水并呈强酸性 D在HXO中X的化合价均为+1价五、(本题共8分)某反应中反应物与生成物有：、和一种未知物质X。27已知在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 。28已知0.2mol在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为 。29将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：30溶液的酸碱性对氧化还原反应的方向有密切的关系。对于反应： AsO33 + I2 + 2OHAsO43+2I+ 2H2O在较强酸性时，上述氧化还原反应向 进行（填：“正反应”或“逆反应”）；强碱性时，是否有利H3AsO3还原I2 ？为什么？

15、 。六、(本题共8分)科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。目前合成氨技术原理为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)+92.4kJmol1。673K，30MPa下，上述合成氨反应中n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如右图所示。31下列叙述正确的是( )A点a的正反应速率比点b的大B点c处反应达到平衡C点d和点 e处的n(N2)相同D773K，30MPa下，反应至t2时刻达到平衡，则n(NH3)比图中e点的值大32在容积为2.0 L恒容的密闭容器中充入0.80 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反应在673K、30MPa下达到平衡时，NH3的体积分数为20%。

16、该条件下，N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 的平衡常数K= 。33K值越大，表明反应达到平衡时（ ）。AH2的转化率一定越高 BNH3的产量一定越大C正反应进行得越完全 D化学反应速率越大341998年希腊亚里斯多德大学的两位科学家采用高质子导电性的 SCY陶瓷（能传递H+），实现了高温、常压下高转化率的电解合成氨。其实验装置如图。阳极的电极反应为：H2-2e2H+,则阴极的电极反应为： 七、(本题共12分)三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校化学实验小组通过实验探究某红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀

17、硫酸生成Cu和CuSO4。设计探究实验： 取少量粉末放人足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂。35若只有Fe2O3，则实验现象是_。36若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则此过程中的离子反应为： 。37经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。实验小组欲测定Cu2O的质量分数。已知Cu2O在空气中加热生成CuO。测定流程：a克样品 b克固体实验中操作A的名称为 。灼烧过程中，所需仪器有：酒精灯、玻璃棒、 等（夹持仪器除外）。38写出混合物中Cu2O的质量分数的表达式_ _。 实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾(CuSO45H2O)。经查阅资

18、料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下：物质Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀pH6.07.51.4沉淀完全pH13143.7实验室有下列试剂可供选择：A氯水 BH2O2 C DCu2(OH)2CO3实验小组设计如下实验方案制取胆矾：39用试剂编号表示：试剂l为_ ，试剂2为_ 。40为什么先“氧化”后“调节pH”？pH控制范围为多少？_ 。八、(本题共12分)某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示： A FeCl3溶液 B含淀粉碘水 C NaOH溶液41SO2气体还原Fe3+反应的产物是

19、、 （填离子符号）。42下列实验方案可以用于在实验室制取所需SO2的是 。 ANa2SO3溶液与HNO3 BNa2SO3固体与浓硫酸C固体硫在纯氧中燃烧 D铜与热浓H2SO443装置C的作用是 。44如果有280 mLSO2气体（已折算为标态）进入C装置中，则C中，50mL NaOH溶液的浓度至少为 mol/L才能达到目的。45在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：方案：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去。方案：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。方案：往第三份试液加入

20、用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。上述方案不合理的是 , 原因是 46能表明I的还原性弱于SO2的现象是 ，写出有关离子方程式：_。九、(本题共8分)工业上用甲苯生产对羟基苯甲酸乙酯(HO COOC2H5)，(俗称尼泊金乙酯)可用作防腐剂，霉菌有很强的抑制作用。其过程如下： 据上图填写下列空白：47有机物A的结构简式_，B的结构简式_；48反应属于_，反应属于_；49和的目的是_；50写出反应的方程式 _。 十、(本题共12分)煤的“气化”是使煤变成清洁能源的有效途径之一，其主要反应为：CH2O COH2。甲酸苯丙酯（F）是生产香料和药物的主要原料。下图是用煤为原料合成甲酸苯丙酯的路线图

21、（部分反应条件和生成物已略去）其中D的分子式为C9H10O，且能发生银镜反应。根据上述转化关系回答下列问题：51写出AD的结构简式： A： D： 。52DE的反应类型为 B中的官能团是 。53写出检验B中的官能团的试剂及出现的现象。 试剂_ 现象_ _54写出C与E反应生成F的化学方程式 。55“合成气”（COH2）除作合成有机物的原料外，还有其它用途，如 （举两例）。56F有多种同分异构体，写出满足下列条件的两种同分异构体的结构简式。属于酯类，且能发生银镜反应。苯环上的一氯取代物只有两种结构。分子结构中只有两个甲基。 十一、(本题共16分) 57氨气在工农业有着广泛的用途。已知25%氨水的密

22、度为0.91g./cm-3，5%氨水的密度为0.98g/cm-3。（1）配制100mL 2.5mol/L氨水需要浓度为25%氨水 mL（保留2位小数）（2）若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是 A等于15% B大于15% C小于15 D无法估算已知：4NH3+5O2 4NO+6NO ，4NO + 302+2H2O4HNO358设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气的体积分数为0.80。(1)a molNO 完全转化为HNO3理论上需要氧气 mol。(2)为使NH3恰好完全氧化为NO，氨-空气混合气体中氨的体积分数（用小数表示）为 （保留2位小数）。5920.0mol NH3用空气氧化，产生混合物的组成为：NO 18.0mol、O2 12.0mol、N2 150.0mol和一定量硝酸，以及其他成分（高温下NO与02不化合）。计算氨转化为NO和HNO3的转化率。6020.0mol NH3和一定量空气充分反应后，再转化为硝酸。通过计算，在图中画出HNO3的物质的量n(A)和空气的物质的量n(B)关系的理论曲线。