青浦区学年第一学期高三化学期末考试试题.docx
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青浦区学年第一学期高三化学期末考试试题
青浦区2012学年第一学期期末高三年级质量调研考试
化学试卷2013.1
考生注意：
1、考试时间120分钟，试卷满分150分。
2、答题前，务必在答题卡上填写准考证号、学校和姓名。
3、本考试设试卷和答题卡两部分，所有答题必须做在答题卡上，做在试卷上一律不得分。
4、选择题部分必须使用2B铅笔填涂。
注意试题号与答题卡编号一一对应，不能错位。
请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答案区域书写的答案无效。
相对原子质量：
H-1D-2C-12N-14O-16Na-23S一32Cl-35.5
Ba-137
一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）
1．为了加强再生资源的回收管理，节约资源，保护环境。
《上海市再生资源回收管理办法》从2012年12月1日起施行。
下面是4位同学对一些废品按其主要成分进行的分类，其中错误的是（）
2．下列物质与其用途相符合的是（）
①Cl2—做消毒剂②AgBr—制胶卷，感光纸③NaClO—漂白纺织物
④SO2—作防腐剂⑤淀粉—检验I2的存在⑥HOCH2CH2OH—抗冻剂
A．②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．①②③⑤D．全部
3．下列有关化学用语使用正确的是（）
A．NH4Br的电子式：
B．S2-的结构示意图：
C．乙酸的分子式：
CH3COOHD．原子核内有l8个中子的氯原子：
4．下列说法正确的是（）
A．离子化合物中一定含有金属元素B．构成分子晶体的微粒中一定含有共价键
C．原子晶体熔化要破坏共价键D．只有离子化合物中才存在离子
5．类比归纳是学习化学的重要方法，对如下类比的说法正确的是（）
A．CO2、SO2都是酸性氧化物，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．MgO、Al2O3都是高熔点离子化合物，熔化时都能导电
C．CO2与SiO2都是第ⅣA族的最高氧化物，则它们的物理性质也相似
D．Al2O3与Fe2O3化学式相似，都是不溶于水的碱性氧化物
二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）
6．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（）
A．两种气体的压强相等B．O2比O3质量小
C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等
7．下列物质性质的比较，正确的是（）
A．热稳定性：
Na2CO3>NaHCO3>H2CO3B．熔点：
K>Na>Li
C．同条件下，同浓度溶液的pH值：
NaHCO3>Na2CO3D．还原性：
S2—>Br—>I—
8．在一定条件下，下列有机物都能发生加成反应、取代反应、水解反应和中和反应共四种反应的是（）
A.一滴香：
B.芬必得：
C.维生素B5：
D.扑热息痛：
9．研制和开发不含碳并可工业生产的清洁能源，一直是科学家不懈追求的目标，目前液氨被人们视为一种潜在的清洁燃料。
液氨燃烧的化学反应方程式为：
4NH3+3O2→2N2+6H2O．和氢燃料相比有关数据见下表，据此判断正确的是（）
燃料
沸点（℃）
燃烧热（kJ/mol）
相对分子质量
液态密度（g/cm3）
氢
-252.6
238.40
2.02
0.07
氨
-33.50
317.10
17.03
0.61
①以氨和氢为燃料时，可以减缓温室效应
②氨泄漏到空气中比氢气更易发生爆炸
③等质量的氨和氢分别燃烧，氢放出的热量多
④氨的液化比氢容易得多
A．①③B．②③C．①④D．②④
10．实验室用浓硫酸、浓硝酸的混合物与苯反应制取硝基苯。
得到粗产品后，要选用如下几步操作对粗产品进行精制：
①蒸馏②水洗③用干燥剂进行干燥④用10％的NaOH溶液洗涤。
正确的操作步骤是（）
（A）①②③④②（B）②④②③①（C）④②③①②（D）②④①②③
11．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法中一定正确的是（）
A．1L1mol·L-1的HAc溶液中含有氢离子数约为6.02×1023
B．18gD2O（重水）完全电解，转移的电子数约为6.02×1023
C．标态下，22.4LNO2气体，所含氧原子数约为2×6.02×1023
D．标态下，14g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用电子对数目约为3×6.02×1023
12．为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）
被提纯的物质
除杂试剂
分离方法
A
溴化钠溶液（NaI）
氯水、
萃取、分液
B
苯（苯酚）
溶液
过滤
C
饱和
溶液
洗气
D
乙醇（乙酸）
新制生石灰（
）
蒸馏
13．三聚氰酸[C3N3（OH）3]可用于消除汽车尾气中的NO2。
其反应原理为：
C3N3（OH）3
3HNCO；8HNCO+6NO2
7N2+8CO2+4H2O。
下列说法正确的是（）
A．C3N3（OH）3与HNCO为同一物质B．1molHNCO与NO2反应时转移3mol电子
C．HNCO是强氧化剂D．反应中CO2是氧化产物
14．下列叙述不正确的是
（）
A．铜锌稀硫酸原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极
B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀
C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：
O2+2H2O+4e→4OH—
D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：
2Cl一一2e→C12↑
15．“封管试验”具有简易、方便、节约、绿色等优点。
观察下列四个“封管试验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（）
A．加热时，a上部聚集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳性比较好
B．加热时，发现b中I2变为紫色蒸气，在上部又聚集为紫黑色的固体
C．加热时，c中溶液红色变深，冷却后又变浅
D．水浴时，d内气体颜色变浅，e内气体颜色加深
16．下列装置或操作与实验目的最相符的是（）
A．①——实验室制取并收集足量NH3
B．②——以溴化钾、90％硫酸、乙醇为原料合成溴乙烷的装置
C．③——检查装置气密性
D．④——利用排空气法收集CO2
17．取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸（含0.1molH2SO4），恰好完全反应成盐和水．原混合物中氧元素的质量是（ ）
A．
6.4g
B．
3.2g
C．
1.6g
D．
0.8g
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）
18．一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（）
A．加入少量水，产生H2速率减小，H2体积不变
B．加入NH4HSO4固体，产生H2速率不变，H2体积不变
C．加入CH3COONa固体，产生H2速率减小，H2体积减小
D．滴加少量CuSO4溶液，产生H2速率变大，H2体积减小
19．下列反应的离子方程式错误的是（）
（A）等物质的量的Ba（OH）2与NH4HSO4在溶液中反应:
Ba2++2OH⁻＋NH4++H++SO42⁻→BaSO4↓＋NH3·H2O+H2O
（B）氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应:
Fe（OH）3+3H+→Fe3+＋3H2O
（C）足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中:
CO2＋CO32⁻＋H2O→2HCO3⁻
（D）酸性条件下KIO3溶液和KI溶液反应生成I2：
IO3－+5I－+3H2O→3I2+6OH－
20．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：
K+、NH4+、Cl—、Mg2+、Ba2+、CO32—、SO42—，现取三份100mL溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀生成
（2）第二份加足量NaOH溶液后，收集到气体0.05mol
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀4.3g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。
根据上述实验，以下推测正确的是
A.K+可能存在B.混合溶液中c（CO32—）为1mol/L
C.Cl—一定存在D.Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在
21．常温下，取0.3mol/LHY溶液与0.3mol/LNaOH溶液等体积混合（不计混合后溶液体积变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法（或关系式）正确的是（）
A．混合溶液中由水电离出来的c（OH-）=1×10-9mol/L
B．混合溶液中离子浓度大小次序为：
c（Y-）>c（Na+）>c（OH-）>c（H+）
C．c（OH-）-c（HY）=c（H+）=1×10-9mol/L
D．c（Na+）=c（Y-）+c（HY）=0.3mol/L
22．某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其相对分子质量为M。
25℃时，将ag该晶体溶于bgH2O中恰好形成VmL饱和溶液。
下列表达式正确的是（）
A．饱和溶液物质的量浓度为：
mol/L
B．饱和溶液溶质的质量分数为：
×100%
C．25℃时R的溶解度为：
g/100gH2O
D．饱和溶液的密度为：
g/mL
四、（本题共8分）
现有A、B、C、D四种短周期元素，它们的相关结构和性质信息如下表所示，请结合相关信息，完成相关的问题：
元素
相关结构和性质
A
其单质的一种晶体虽不是金属晶体，但是电的良导体，且难熔、质软并有润滑性，可用作原子核反应堆的慢化剂、火箭发动机喷管和电极材料等。
B
其单质既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应，其简单离子在第三周期单核离子中半径最小。
C
是蛋白质的组成元素之一，原子核外有3种不同能量的电子，且未成对电子数最多。
D
原子核外最外层电子排布式为nsnnp2n+1
23．表中所述A的单质晶体中微粒间的相互作用有、。
24．B元素的氧化物所对应的晶体属于晶体（填“分子”、“原子”、“离子”、“金属”），工业上制备B元素单质的化学方程式：
。
25．钠与C元素形成的Na3C晶体中，C元素以C3-存在，C3-的电子排布式为
C元素的气态氢化物溶于水后溶液呈碱性的原因（用方程式表示）
26．与D同主族的短周期元素，其单质及其化合物与D的单质及其化合物均具有的性质为
（填序号）。
A．常温下单质跟水剧烈反应并放出氧气B．气态氢化物具有很强的热稳定性
C．气态氢化物极易溶于水并呈强酸性D．在HXO中X的化合价均为+1价
五、（本题共8分）
某反应中反应物与生成物有：
、
、
、
、
、
和一种未知物质X。
27．已知
在反应中得到电子，则该反应的还原剂是。
28．已知0.2mol
在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为。
29．将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方
向和数目：
30．溶液的酸碱性对氧化还原反应的方向有密切的关系。
对于反应：
AsO33—+I2
+2OH—
AsO43—+2I—+2H2O
在较强酸性时，上述氧化还原反应向进行（填：
“正反应”或“逆反应”）；
强碱性时，是否有利H3AsO3还原I2？
为什么？
。
六、（本题共8分）
科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。
目前合成氨技术原理为：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）+92.4kJ·mol—1。
673K，30MPa下，上述合成氨反应中n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如右图所示。
31．下列叙述正确的是（）
A．点a的正反应速率比点b的大
B．点c处反应达到平衡
C．点d和点e处的n（N2）相同
D．773K，30MPa下，反应至t2时刻达到平衡，则n（NH3）比图中e点的值大
32．在容积为2.0L恒容的密闭容器中充入0.80molN2（g）和1.60molH2（g），反应在673K、30MPa下达到平衡时，NH3的体积分数为20%。
该条件下，N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）的平衡常数K=。
33．K值越大，表明反应达到平衡时（）。
A．H2的转化率一定越高B．NH3的产量一定越大
C．正反应进行得越完全D．化学反应速率越大
34．1998年希腊亚里斯多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+），实现了高温、常压下高转化率的电解合成氨。
其实验装置如图。
阳极的电极反应为：
H2-2e→2H+,
则阴极的电极反应为：
七、（本题共12分）
三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。
某校化学实验小组通过实验探究某红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。
探究过程如下：
查阅资料：
Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4。
设计探究实验：
取少量粉末放人足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂。
35．若只有Fe2O3，则实验现象是_________。
36．若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则此过程中的离子反应为：
。
37．经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。
实验小组欲测定Cu2O的质量分数。
已知Cu2O在空气中加热生成CuO。
测定流程：
a克样品b克固体
实验中操作A的名称为。
灼烧过程中，所需仪器有：
酒精灯、玻璃棒、等（夹持仪器除外）。
38．写出混合物中Cu2O的质量分数的表达式_________。
实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾（CuSO4·5H2O）。
经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下：
物质
Cu（OH）2
Fe（OH）2
Fe（OH）3
开始沉淀pH
6.0
7.5
1.4
沉淀完全pH
13
14
3.7
实验室有下列试剂可供选择：
A．氯水B．H2O2C．
D．Cu2（OH）2CO3
实验小组设计如下实验方案制取胆矾：
39．用试剂编号表示：
试剂l为________，试剂2为________。
40．为什么先“氧化”后“调节pH”？
pH控制范围为多少？
_______。
八、（本题共12分）
某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：
AFeCl3溶液B含淀粉碘水CNaOH溶液
41．SO2气体还原Fe3+反应的产物是、（填离子符号）。
42．下列实验方案可以用于在实验室制取所需SO2的是。
A．Na2SO3溶液与HNO3B．Na2SO3固体与浓硫酸
C．固体硫在纯氧中燃烧D．铜与热浓H2SO4
43．装置C的作用是。
44．如果有280mLSO2气体（已折算为标态）进入C装置中，则C中，50mLNaOH溶液的浓度至少为mol/L才能达到目的。
45．在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案①：
往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去。
方案②：
往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。
方案③：
往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。
上述方案不合理的是 ,原因是
46．能表明I－的还原性弱于SO2的现象是，
写出有关离子方程式：
_______________________________________________。
九、（本题共8分）
工业上用甲苯生产对羟基苯甲酸乙酯（HO——COOC2H5），（俗称尼泊金乙酯）可用作防腐剂，霉菌有很强的抑制作用。
其过程如下：
据上图填写下列空白：
47．有机物A的结构简式___________________，B的结构简式__________________；
48．反应④属于__________________，反应⑤属于_____________________；
49．③和⑥的目的是______________________；
50．写出反应⑥的方程式___________________________________。
十、（本题共12分）
煤的“气化”是使煤变成清洁能源的有效途径之一，其主要反应为：
C＋H2OCO＋H2。
甲酸苯丙酯（F）是生产香料和药物的主要原料。
下图是用煤为原料合成甲酸苯丙酯的路线图（部分反应条件和生成物已略去）其中D的分子式为C9H10O，且能发生银镜反应。
根据上述转化关系回答下列问题：
51．写出A﹑D的结构简式：
A：
D：
。
52．D
E的反应类型为B中的官能团是。
53．写出检验B中的官能团的试剂及出现的现象。
试剂___现象________
54．写出C与E反应生成F的化学方程式。
55．“合成气”（CO﹑H2）除作合成有机物的原料外，还有其它用途，如（举两例）。
56．F有多种同分异构体，写出满足下列条件的两种同分异构体的结构简式。
①属于酯类，且能发生银镜反应。
②苯环上的一氯取代物只有两种结构。
③分子结构中只有两个甲基。
﹑
十一、（本题共16分）
57．氨气在工农业有着广泛的用途。
已知25%氨水的密度为0.91g./cm-3，5%氨水的密度为0.98g/cm-3。
（1）配制100mL2.5mol/L氨水需要浓度为25%氨水mL（保留2位小数）
（2）若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是
A．等于15% B．大于15% C．小于15％ D．无法估算
已知：
4NH3+5O2
4NO+6NO，4NO+302+2H2O→4HNO3
58．设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气的体积分数为0.80。
（1）amolNO完全转化为HNO3理论上需要氧气mol。
（2）为使NH3恰好完全氧化为NO，氨-空气混合气体中氨的体积分数（用小数表示）为
（保留2位小数）。
59．20.0molNH3用空气氧化，产生混合物的组成为：
NO18.0mol、O212.0mol、N2150.0mol和一定量硝酸，以及其他成分（高温下NO与02不化合）。
计算氨转化为NO和HNO3的转化率。
60．20.0molNH3和一定量空气充分反应后，再转化为硝酸。
通过计算，在图中画出HNO3的物质的量n（A）和空气的物质的量n（B）关系的理论曲线。
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