山东淄博第二次网上考试 高三化学考试试题.docx

1、山东淄博第二次网上考试 高三化学考试试题注意事项：山东淄博第二次网上考试 化学试题本试卷共8页。满分100分。考试用时90分钟。1答题前，考生务必用 0.5 毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号、县区和科类填写在答题卡规定的位置上。2第卷每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后， 再选涂其他答案标号。答案不能答在试卷上。3第卷必须用 0.5 毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上。原子量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Pb 2

2、07第卷（选择题，共 40 分）一选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21 世纪海上丝绸之路”的简称。丝、帛的使用有着悠久的历史，下列说法错误的是A丝的主要成分属于天然有机高分子化合物，丝绸制品不宜使用含酶洗衣粉洗涤B墨子天志中记载“书之竹帛，镂之金石”。其中的“金”指的是金属，“石”指的是陶瓷、玉石等C考工记载有“涑帛”的方法，即利用“灰”（草木灰）和“蜃”（贝壳灰）混合 加水所得液体来洗涤丝、帛。这种液体能洗涤丝、帛主要是因为其中含有K2CO3D天工开物记载“人贱者短褐、臬裳，冬以御寒，夏以蔽体，其质造

3、物之所具也。属草木者，为臬、麻、苘、葛”文中的“臬、麻、苘、葛”属于纤维素。2化学与生产生活密切相关。下列说法正确的是A太阳能光催化技术可以将二氧化碳转化为燃料，该燃料属于一次能源B75%酒精可用于消毒杀死新冠病毒，如果用 90%酒精效果更好C二氧化硫具有氧化性，可作食品的漂白剂D. 氮气的化学性质稳定，可用作食品的防腐剂3食品、大气、工业尾气中SO2 均需严格检测或转化吸收，下列有关 SO2 的检测或吸收方法正确的是A滴定法：用酸性 KMnO4 溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中SO2 的浓度B沉淀法：用 Ba(OH)2 溶液沉淀SO2，然后将沉淀在空气中洗涤、过滤、干燥、称重以测定大气中SO

4、2 的浓度C氨酸法：用氨水吸收尾气中的 SO2 后再将吸收液与硫酸反应，将富集后的SO2循环使用D石灰石膏法：常温下用石灰石吸收尾气中的SO2 得到CaSO3，再经氧化可用于生产石膏4下列有关有机物说法不正确的是ACH3CH(OH)CH2COOH 系统命名法命名：3-羟基丁酸B在一定条件下，苯与液溴、浓硝酸生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应C四苯基乙烯（ ）中所有碳原子一定处于同一平面D1 mol 分别与足量的 Na、NaOH 溶液、NaHCO3 溶液反应，消耗这三种物质的物质的量分别为 3 mol、4 mol、1 mol5已知 HNO3H2O H0；硝基苯沸点 210.9，蒸馏时选用空气冷

5、凝管。下列制取硝基苯的操作或装置（部分夹持仪器略去），正确的是A分液 B配制混酸 C水浴加热 D蒸馏提纯6浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如下图。下列分析正确的是A对比和可以说明还原性：BrClB和相比可说明氧化性：Br2SO2C中试管口白雾是 HCl 遇水蒸气所致，说明酸性：H2SO4HClD中浓H2SO4 被还原成SO27用 Pl-g-C3N4 光催化氧化法脱除NO 的过程如下图所示。该脱除过程中，下列说法不正确的是A该脱除过程中太阳能转化为化学能。B在Pl 端发生的是氧化反应C过程发生的反应为H2O2 - 2e-=O2+ 2H+D过程的化学方程式2NO2 + H2O2= 2HNO38Bur

6、ns 和 Dainton 研究发现 C12 与CO 合成COCl2 的反应机理如下：C12(g) 2C1(g)快； CO(g)+C1(g) COC1(g)快；COC1(g)+C12(g) COC12(g)+C1(g)慢其中反应存在正=k 正 c(CO) c(C1)、逆=k 逆 c(COC1)。下列说法正确的是A反应的活化能大于反应的活化能B反应的平衡常数 K=k 正k 逆C要提高合成COCl2 的速率，关键是提高反应的速率D选择合适的催化剂能加快该反应的速率，并提高 COC12 的平衡产率9碱式氯化铜CuaClb(OH)cxH2O是一种杀虫剂，它可以通过以下步骤制备。步骤 1：将铜粉加入稀盐酸

7、中，并持续通空气反应生成 CuCl2。已知 Fe3+对该反应有催化作用，其催化原理如下图所示。步骤 2：在制得的 CuCl2 溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。下列有关说法正确的是Aa、b、c 之间的关系式为：a=b+cB图中 M、M分别为 Fe2+、Fe3+C步骤 1 充分反应后，加入少量 CuO 是为了除 Fe3+D若制备 1 mol CuCl2，理论上消耗 11.2 L O210溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。实验室用工业大理石(含有少量 Al3+、Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：下列说法错误的是+A已知步骤的滤液中不含 NH4 ，步骤加入

8、的试剂a 是石灰水B步骤控制溶液的pH 约为 8.0 的主要目的是沉淀过量Ca2+C试剂 b 是氢溴酸，步骤的目的是除去过量的氢氧化钙D步骤所含的操作依次是蒸发浓缩，冷却结晶二、选择题 本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有 1 个或 2 个选项符合题意，全都选对得 4 分，选对但不全的得 1 分，有选错的得 0 分。11短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，K、L、M 均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素 X、Y 的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K 是无色气体，是主要的大气污染物之一，0.05mol/L 丙溶液的pH 为 l，上述物质的转化关

9、系如图所示。下列说法正确的是A原子半径：WXYXC化合物 XZ2 中所有原子均满足8 电子稳定结构D X、 Z 的单质分别直接与Y 的单质反应，都能生成两种氧化物。12一种水基二次电池原理如下式，电解液为含Zn2+的水溶液，该电池可用于电网贮能。下列说法正确的是A. 放电时，Zn2+脱离插层B. 放电时，溶液中Zn2+浓度一直减小C. 充电时，电子由 层经电解质溶液流向 层D. 充电时，阳极反应为：13己知：pOH=-lgc(OH-)；N2H4 +H2O N2H5+OH、N2H5 +H2O N2H6 +OH，分别对应有 pOH1 和 pOH2。常温下，将盐酸滴加到 N2H4 的水溶液中，混合溶

10、液中pOH 随离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是A曲线 M 表示lgc(N2H62+) c(N2H +)变化关系BN2H4 与硫酸形成的酸式盐的化学式为N2H5HSO4 CpOH1pOH2D. 反应N2H5+ + H2O N2H62+ + OH 的 K=10-151425时，体积均为 25. 00 mL，浓度均为 0.0100 mol/L的 HA、H3B 溶液分别用 0.0100mol/L NaOH 溶液滴定，溶液的pH 随 V(NaOH)变化曲线如图所示，下列说法中正确的是ANaOH 溶液滴定 HA 溶液可选甲基橙作指示剂B均为 0. 0100 mol/L HA、H3B溶液中，酸性

11、较强的是HAC25时，0. 0100 mol/L Na2HB溶液的 pH 7D25时，向 Na2HB 溶液中滴加HA 溶液反应的离子方程式为：HB2 + HA = H2B + A15某化学兴趣小组设计实验利用苯甲酸（沸点 249）和异丙醇（沸点 82）制备苯甲酸异丙酯（沸点 218），实验装置如图：实验步骤：在图甲干燥的仪器 a 中加入反应物苯甲酸、异丙醇和催化剂浓硫酸，再加入几粒沸石；加热至 70 左右，保持恒温半小时；将仪器 a 中反应后的液体用图乙所示装置进行精制得到产品。下列说法不正确的是A在仪器 a 中加入三种试剂的先后顺序是：浓硫酸、异丙醇、苯甲酸B加入的苯甲酸和异丙醇中，需过量的

12、是苯甲酸C实验采用水浴加热，若温度过高会使产率减小D步骤操作时应收集 218 的馏分，如果温度计水银球偏下，则收集的精制产品中可能混有的杂质为异丙醇三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。16(12 分)工业用黄铜矿主要成分CuFeS2，还含少量锌(Zn)、铅(Pb)的硫化物冶炼铜的一种方法的流程如下：（1）过程中发生下列反应：CuFeS2 + 3 Cu2+ + 4 Cl = 4 CuCl+ Fe2+ +2S；CuCl + Cl CuCl2上述反应中盐酸的作用是 。（2）过程中通入空气，将 Fe2+转化 FeOOH 沉淀，离子方程式是 。 （3）中加入 Na2CO3 溶液的目的是 。（4

13、）V 中反应的离子方程式是 。（ 5 ） 秉承绿色化学的理念， 请提出在冶炼厂中处理和利用副产品 NaCl 溶液的方案， 并说明理由： 。17(13 分)“奥司他韦”是化学家们合成的药品，能抗病毒，用于治疗流感。于 2001 年在我国投入使用。其合成路线如下（1）莽草酸的含氧官能团名称有： ，反应的反应类型： （2）反应的反应试剂和反应条件： 。（3）请写出反应的化学方程式： 。（4）芳香化合物 X 是B 的同分异构体，则符合官能团只含酚羟基的X 有 种。（5）碳原子上连有 4 个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。C 中有 个手性碳。（6）设计由对甲基苯甲醛制备对醛基苯甲 的合成路线18(1

14、3 分)研究小组进行右图所示“原实验”，试剂 A 为 0.2 molL1CuSO4 溶液，发现铝条表面无明显变化，于是改变实验条件， 探究铝和 CuSO4 溶液、CuCl2 溶液反应的影响因素。用不同的试剂 A 依次进行实验 14，并记录实验现象：序号试剂A实验现象10.2 molL-1 CuCl2 溶液铝条表面有气泡产生，并有红色固体析出20.2 molL-1 CuSO4 溶液，再加入一定质量的 NaCl 固体开始铝条表面无明显变化，加NaCl后，铝条表面有气泡产生，并有红色固体析出32 molL-1 CuSO4 溶液铝条表面有少量气泡产生，并有少量红色固体42 molL-1 CuCl2 溶

15、液反应非常剧烈，有大量气泡产生，溶液变成棕褐色，有红色固体和白色固体生成第 6页（1）实验 1 中，铝条表面析出红色固体的反应的离子方程式为 。（2）实验 2 的目的是证明铜盐中的阴离子Cl是导致实验 1 中反应迅速发生的原因， 实验 2 中加入 NaCl 固体的质量应为 g。（3）实验 3 的目的是 。（4）经检验知，实验 4 中白色固体为 CuCl。甲同学认为产生白色固体的原因可能是发生了反应：Cu +CuCl2 2CuCl。为此他设计了右图所示实验证明该反应能够发生。 A 极的电极材料是 。能证明该反应发生的实验现象是 。（5）为探究实验 4 中溶液呈现棕褐色的原因，分别取白色CuCl

16、固体进行以下实验：序号实验操作实验现象加入浓 NaCl 溶液沉淀溶解，形成无色溶液加入饱和 AlCl3 溶液沉淀溶解，形成褐色溶液向所得溶液中加入 2 molL1 CuCl2 溶液溶液由无色变为褐色查阅资料知：CuCl 难溶于水，能溶解在Cl浓度较大的溶液中，生成CuCl2络离子， 用水稀释含CuCl2的溶液时会重新析出 CuCl 沉淀。甲由上述实验及资料可推断，实验 4 中溶液呈棕褐色的原因可能是CuCl2与 作用的结果。乙为确证实验 4 所得的棕褐色溶液中含有CuCl2，应补充的实验是 。（6）上述实验说明，铝和CuSO4溶液、CuCl2溶液的反应现象与 因素有关。19(10 分)铁系元素

17、是人体必需的微量元素， Fe3+可以与KSCN 溶液、苯酚等发生显色作用。镁元素也是人体所必需的阳离子元素之一，它能够维持核酸结构的稳定性，调节机体免疫功能，对人体抵抗新冠病毒等病毒侵袭起着重要作用。（1）Fe3+的基态核外电子排布式为 。（2）与SCN互为等电子体且为非极性分子的化学式为 （任写一种）。（3）普鲁士蓝俗称铁蓝，晶胞如图甲所示（K+未画出），平均每两个晶胞立方体中含有一个 K+，又知该晶体中铁元素有+2 价和+3 价两种，则 Fe3+与 Fe2+的个数比为 。（4）血红素铁（图乙）用作铁强化剂，其吸收率比一般铁剂高 3 倍，在图乙中画出Fe2+与 N 原子间的化学键（若是配位键

18、，需要用箭头加以表示）。（5）镁单质晶体中原子的堆积模型如下图，它的堆积模型名称为 ；晶胞是图中的 （填a、b 或 c）；配位数是 ；紧邻的四个镁原子的中心连线构成的正四面体几何体的体积 是 2a cm3，镁单质的密度为 gcm3，已知阿伏伽德罗常数为NA，则镁的摩尔质量的计算式是 。20. (12 分)甲醇、乙醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，都是重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景，可以用多种方法合成。I用 CO2 生产甲醇、乙醇（1）已知：H2 的燃烧热为-285.8 kJ/mol，CH3OH(l)的燃烧热为-725.8kJ/mol， CH3 OH(g)=CH3 OH (l) H=

19、 -37.3 kJ/mol则 CO2 (g)+3H2(g)= CH3OH(g)+ H2O(1) H= kJ/ mol.（2）将 CO2 和 H2 按物质的量之比 1:3 充入体积为 2.0L 的恒容密闭容器中反应生成 H2O(g)，如图 1 表示压强为 0.1 MPa 和 5.0 MPa 下 CO2 转化率随温度的变化关系。a、b 两点化学反应速率分别用 Va、Vb，表示，则Va Vb（填“大于”、“小于”或“等于”）。列出a 点对应的平衡常数表达式K= 。（3）在 1.0 L 恒容密闭容器中投入 1 mol CO2 和 2.75 mol H2 发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH

20、(g)+H2O(g)，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如图 2 所示，下列说法正确的是 。A.该反应的正反应为放热反应B压强大小关系为p1p2p3CM 点对应的平衡常数 K 的值约为 1. 04102D在p2 及 512 K 时，图中 N 点(正) ”、“”）。m=3 时，该反应达到平衡状态后 P(总)=20a MPa，恒压条件下各物质的物质的量分数与温度的关系如图 4 所示，则曲线 b 代表的物质为 （填化学式），T4 温度时，反应达到平衡时物质 d 的分压 P(d)= 。甲醇的应用（5）以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图 5 所示。离子交换膜a 为 （填“阳膜”、“阴膜”），阳极的电极反应式为 。