山东淄博第二次网上考试 高三化学考试试题.docx

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山东淄博第二次网上考试高三化学考试试题

注意事项：

山东淄博第二次网上考试

化学试题

本试卷共8页。

满分100分。

考试用时90分钟。

1．答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号、县区和科类填写在答题卡规定的位置上。

2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

答案不能答在试卷上。

3．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上。

原子量：

H1C12O16Na23Mg24S32Cl35.5Fe56Cu64Pb207

第Ⅰ卷（选择题，共40分）

一．选择题：

本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。

丝、帛的使用有着悠久的历史，下列说法错误的是

A．丝的主要成分属于天然有机高分子化合物，丝绸制品不宜使用含酶洗衣粉洗涤

B．《墨子·天志》中记载“书之竹帛，镂之金石”。

其中的“金”指的是金属，“石”指的是陶瓷、玉石等

C．《考工记》载有“涑帛”的方法，即利用“灰”（草木灰）和“蜃”（贝壳灰）混合加水所得液体来洗涤丝、帛。

这种液体能洗涤丝、帛主要是因为其中含有K2CO3

D．《天工开物》记载“人贱者短褐、臬裳，冬以御寒，夏以蔽体，其质造物之所具也。

属草木者，为臬、麻、苘、葛……”文中的“臬、麻、苘、葛”属于纤维素。

2．化学与生产生活密切相关。

下列说法正确的是

A．太阳能光催化技术可以将二氧化碳转化为燃料，该燃料属于一次能源

B．75%酒精可用于消毒杀死新冠病毒，如果用90%酒精效果更好

C．二氧化硫具有氧化性，可作食品的漂白剂

D.氮气的化学性质稳定，可用作食品的防腐剂

3．食品、大气、工业尾气中SO2均需严格检测或转化吸收，下列有关SO2的检测或吸收方法正确的是

A．滴定法：

用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中SO2的浓度

B．沉淀法：

用Ba（OH）2溶液沉淀SO2，然后将沉淀在空气中洗涤、过滤、干燥、称重以测定大气中SO2的浓度

C．氨酸法：

用氨水吸收尾气中的SO2后再将吸收液与硫酸反应，将富集后的SO2

循环使用

D．石灰—石膏法：

常温下用石灰石吸收尾气中的SO2得到CaSO3，再经氧化可用于生产石膏

4．下列有关有机物说法不正确的是

A．CH3CH（OH）CH2COOH系统命名法命名：

3-羟基丁酸

B．在一定条件下，苯与液溴、浓硝酸生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应

C．四苯基乙烯（）中所有碳原子一定处于同一平面

D．1mol分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗这三种物质的物质的量分别为3mol、4mol、1mol

5．已知

＋HNO3

＋H2OΔH＜0；②硝基苯沸点210.9℃，

蒸馏时选用空气冷凝管。

下列制取硝基苯的操作或装置（部分夹持仪器略去），正确的是

A．分液B．配制混酸C．水浴加热D．蒸馏提纯

6．浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如下图。

下列分析正确的是

A．对比①和②可以说明还原性：

Br－>Cl－

B．①和③相比可说明氧化性：

Br2>SO2

C．②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性：

H2SO4>HCl

D．③中浓H2SO4被还原成SO2

7．用Pl-g-C3N4光催化氧化法脱除NO的过程如下图所示。

该脱除过程中，下列说法不正确的是

A．该脱除过程中太阳能转化为化学能。

B．在Pl端发生的是氧化反应

C．过程①发生的反应为H2O2-2e-==O2↑+2H+

D．过程③的化学方程式2NO2+H2O2==2HNO3

8．Burns和Dainton研究发现C12与CO合成COCl2的反应机理如下：

①C12（g）2C1•（g）快；②CO（g）+C1•（g）COC1•（g）快；

③COC1•（g）+C12（g）COC12（g）+C1•（g）慢

其中反应②存在υ正=k正c（CO）c（C1•）、υ逆=k逆c（COC1•）。

下列说法正确的是

A．反应①的活化能大于反应③的活化能

B．反应②的平衡常数K=k正

k逆

C．要提高合成COCl2的速率，关键是提高反应②的速率

D．选择合适的催化剂能加快该反应的速率，并提高COC12的平衡产率

9．碱式氯化铜[CuaClb（OH）c·xH2O]是一种杀虫剂，它可以通过以下步骤制备。

步骤1：

将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应生成CuCl2。

已知Fe3+对该反应有催化作用，其催化原理如下图所示。

步骤2：

在制得的CuCl2溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。

下列有关说法正确的是

A．a、b、c之间的关系式为：

a=b+c

B．图中M、Mˊ分别为Fe2+、Fe3+

C．步骤1充分反应后，加入少量CuO是为了除Fe3+

D．若制备1molCuCl2，理论上消耗11.2LO2

10．溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。

实验室用工业大理石（含有少量Al3+、Fe3+

等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：

下列说法错误的是

+

A．已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH4，步骤Ⅱ加入的试剂a是石灰水

B．步骤Ⅱ控制溶液的pH约为8.0的主要目的是沉淀过量Ca2+

C．试剂b是氢溴酸，步骤Ⅳ的目的是除去过量的氢氧化钙

D．步骤Ⅴ所含的操作依次是蒸发浓缩，冷却结晶

二、选择题本题共5小题，每小题4分，共20分。

每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。

11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。

K是无色气体，是主要的大气污染物之一，0.05mol/L丙溶液的pH为l，上述物质的转化关系如图所示。

下列说法正确的是

A．原子半径：

W

B．元素的非金属性：

Z>Y>X

C．化合物XZ2中所有原子均满足

8电子稳定结构

D．X、Z的单质分别直接与Y的单质反应，都能生成两种氧化物。

12．一种水基二次电池原理如下式，电解液为含Zn2+的水溶液，该电池可用于电网贮能。

下列说法正确的是

A.放电时，Zn2+脱离插层

B.放电时，溶液中Zn2+浓度一直减小

C.充电时，电子由层

经电解质溶液流向层

D.充电时，阳极反应为：

13．己知：

①pOH=-lgc（OH-）；②N2H4+H2ON2H5++OH－、N2H5+H2ON2H6+OH－，分别对应有pOH1和pOH2。

常温下，将盐酸滴加到N2H4的水溶液中，混合溶液中pOH随离子浓度变化的关系如图所示。

下列叙述错误的是

A．曲线M表示lg

c（N2H62+）c（N2H+）

变化关系

B．N2H4与硫酸形成的酸式盐的化学式为N2H5HSO4C．pOH1＞pOH2

D.反应N2H5++H2ON2H62++OH－的K=10-15

14．25℃时，体积均为25.00mL，浓度均为0.0100mol/L

的HA、H3B溶液分别用0.0100mol/LNaOH溶液滴定，溶液的pH随V（NaOH）

变化曲线如图所示，下列说法中正确的是

A．NaOH溶液滴定HA溶液可选甲基橙作指示剂

B．均为0.0100mol/LHA、H3B

溶液中，酸性较强的是HA

C．25℃时，0.0100mol/LNa2HB

溶液的pH>7

D．25℃时，向Na2HB溶液中滴加

HA溶液反应的离子方程式为：

HB2－+HA==H2B－+A－

15．某化学兴趣小组设计实验利用苯甲酸（沸点249℃）和异丙醇（沸点82℃）制备苯甲酸异丙酯（沸点218℃），实验装置如图：

实验步骤：

①在图甲干燥的仪器a中加入反应物苯甲酸、异丙醇和催化剂浓硫酸，再加入几粒沸石；②加热至70℃左右，保持恒温半小时；③将仪器a中反应后的液体用图乙所示装置进行精制得到产品。

下列说法不正确的是

A．在仪器a中加入三种试剂的先后顺序是：

浓硫酸、异丙醇、苯甲酸

B．加入的苯甲酸和异丙醇中，需过量的是苯甲酸

C．实验采用水浴加热，若温度过高会使产率减小

D．步骤③操作时应收集218℃的馏分，如果温度计水银球偏下，则收集的精制产品中可能混有的杂质为异丙醇

三、非选择题：

本题共5小题，共60分。

16．（12分）工业用黄铜矿[主要成分CuFeS2，还含少量锌（Zn）、铅（Pb）的硫化物]冶炼铜的一种方法的流程如下：

（1）过程Ⅰ中发生下列反应：

①CuFeS2+3Cu2++4Cl－=4CuCl+Fe2++2S；②CuCl+Cl－CuCl2

上述反应中盐酸的作用是。

（2）过程Ⅱ中通入空气，将Fe2+转化FeOOH沉淀，离子方程式是。

（3）Ⅳ中加入Na2CO3溶液的目的是。

（4）V中反应的离子方程式是。

（5）秉承绿色化学的理念，请提出在冶炼厂中处理和利用副产品NaCl溶液的方案，并说明理由：

。

17．（13分）“奥司他韦”是化学家们合成的药品，能抗病毒，用于治疗流感。

于2001年在我国投入使用。

其合成路线如下

（1）莽草酸的含氧官能团名称有：

，反应③的反应类型：

（2）反应①的反应试剂和反应条件：

。

（3）请写出反应②的化学方程式：

。

（4）芳香化合物X是B的同分异构体，则符合官能团只含酚羟基的X有种。

（5）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。

C中有个手性碳。

（6）设计由对甲基苯甲醛制备对醛基苯甲

的合成路线

18．（13分）研究小组进行右图所示“原实验”，试剂A为0.2mol·L－1

CuSO4溶液，发现铝条表面无明显变化，于是改变实验条件，探究铝和CuSO4溶液、CuCl2溶液反应的影响因素。

用不同的试剂A依次进行实验1~4，并记录实验现象：

序号

试剂A

实验现象

1

0.2mol·L-1CuCl2溶液

铝条表面有气泡产生，并有红色固体析出

2

0.2mol·L-1CuSO4溶液，再加入一定质量的NaCl固体

开始铝条表面无明显变化，加NaCl后，铝条表

面有气泡产生，并有红色固体析出

3

2mol·L-1CuSO4溶液

铝条表面有少量气泡产生，并有少量红色固体

4

2mol·L-1CuCl2溶液

反应非常剧烈，有大量气泡产生，溶液变成棕褐色，有红色固体和白色固体生成

第6页

（1）实验1中，铝条表面析出红色固体的反应的离子方程式为。

（2）实验2的目的是证明铜盐中的阴离子Cl－是导致实验1中反应迅速发生的原因，实验2中加入NaCl固体的质量应为g。

（3）实验3的目的是。

（4）经检验知，实验4中白色固体为CuCl。

甲同学认为产生白色固体的原因可能是发生了反应：

Cu+CuCl22CuCl。

为

此他设计了右图所示实验证明该反应能够发生。

①A极的电极材料是。

②能证明该反应发生的实验现象是。

（5）为探究实验4中溶液呈现棕褐色的原因，分别取白色CuCl固体进行以下实验：

序号

实验操作

实验现象

①

加入浓NaCl溶液

沉淀溶解，形成无色溶液

②

加入饱和AlCl3溶液

沉淀溶解，形成褐色溶液

③

向①所得溶液中加入2mol·L－1CuCl2溶液

溶液由无色变为褐色

查阅资料知：

CuCl难溶于水，能溶解在Cl－浓度较大的溶液中，生成[CuCl2]－络离子，用水稀释含[CuCl2]－的溶液时会重新析出CuCl沉淀。

甲．由上述实验及资料可推断，实验4中溶液呈棕褐色的原因可能是[CuCl2]－与

作用的结果。

乙．为确证实验4所得的棕褐色溶液中含有[CuCl2]－，应补充的实验是。

（6）上述实验说明，铝和CuSO4溶液、CuCl2溶液的反应现象与因素有关。

19．（10分）铁系元素是人体必需的微量元素，Fe3+可以与KSCN溶液、苯酚等发生显色作用。

镁元素也是人体所必需的阳离子元素之一，它能够维持核酸结构的稳定性，调节机体免疫功能，对人体抵抗新冠病毒等病毒侵袭起着重要作用。

（1）Fe3+的基态核外电子排布式为。

（2）与SCN−互为等电子体且为非极性分子的化学式为（任写一种）。

（3）普鲁士蓝俗称铁蓝，晶胞如图甲所示（K+未画出），平均每两个晶胞立方体中含有一个K+，又知该晶体中铁元素有

+2价和+3价两种，则Fe3+与Fe2+的个数比为。

（4）血红素铁（图乙）用作铁强化剂，其吸收率比一般铁剂

高3倍，在图乙中画出Fe2+与N原子间的化学键（若是配位键，需要用箭头加以表示）。

（5）镁单质晶体中原子的堆积模型如下图，它的堆积模型名称为；晶胞是图中的（填a、b或c）；

配位数是；紧邻的四个镁原子的中心连线构成的正四面体几何体的体积是2acm3，镁单质的密度为ρg·cm－3，已知阿伏伽德罗常数为NA，则镁的摩尔质量的计算式是。

20.（12分）甲醇、乙醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，都是重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景，可以用多种方法合成。

I．用CO2生产甲醇、乙醇

（1）已知：

H2的燃烧热为-285.8kJ/mol，CH3OH（l）的燃烧热为-725.8kJ/mol，CH3OH（g）=CH3OH（l）△H=-37.3kJ/mol

则CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O

（1）△H=kJ/mol.

（2）将CO2和H2按物质的量之比1:

3充入体积为2.0L的恒容密闭容器中反应[生成H2O（g）]，如图1表示压强为0.1MPa和5.0MPa下CO2转化率随温度的变化关系。

①a、b两点化学反应速率分别用Va、Vb，表示，则VaVb（填“大于”、“小于”

或“等于”）。

②列出a点对应的平衡常数表达式K=。

（3）在1.0L恒容密闭容器中投入1molCO2和2.75molH2发生反应：

CO2（g）+3H2（g）

CH3OH（g）+H2O（g），实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如图2所示，下列说法正确的是。

A.该反应的正反应为放热反应

B．压强大小关系为p1

C．M点对应的平衡常数K的值约为1.04×10－2

D．在p2及512K时，图中N点υ（正）<υ（逆）

（4）CO2催化加氢合成乙醇的反应为：

2CO2（g）+6H2（g）C2H5OH（g）+3H2O（g）△H；m代表起始时的投料

比，即m＝n（H2）。

①图3中投料比相同，温度T3＞T2＞T1，则该反应的焓变△H0（填“>”、“<”）。

②m=3时，该反应达到平衡状态后P（总）=20aMPa，恒压条件下各物质的物质的量分数与温度的关系如图4所示，则曲线b代表的物质为（填化学式），T4温度时，反应达到平衡时物质d的分压P（d）=。

Ⅱ．甲醇的应用

（5）以甲醇为主要原料，电化学合成

碳酸二甲酯的工作原理如图5所示。

离子交换膜a为（填“阳膜”、

“阴膜”），阳极的电极反应式为。