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1、江西宜丰二中届高三化学一轮强化训练盐类的水解能力提升试题卷江西宜丰二中2017届高三化学一轮强化训练盐类的水解能力提升试题卷第I卷 选择题一、选择题1、化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是（ ）选项现象或事实解释A用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜2、下列说法正确的是（ ）ANa2CO3溶液中加入

2、少量Ca(OH)2 固体，CO32水解程度减小，溶液的pH 减小B25时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH7，V(醋酸)V(NaOH)C向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成DCH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中的值减小3、常温下，浓度均为0.1mol/L的四种溶液pH如下表依据已有的知识和信息判断，下列说法正确的是（）溶质Na2CO3NaClONaHCO3NaHSO3pH11.610.39.74.0A常温下，HSO3的水解能力强于其电离能力B常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH依次升高CNa2CO3溶液中存在以下关系：c（Na+）+c（

3、H+）=c（CO32）+c（HCO3）+c（OH）D向氯水中加入少量NaHCO3固体，不能增大HClO的浓度4、常温下的两种溶液：pH=9的NaOH溶液，pH=9的CH3COONa溶液对这两种溶液的判断，正确的是（）A两溶液中水的电离程度相同Bc（Na+）：C两溶液分别用水稀释10倍后，pH=pH9D将和等体积混合后的溶液：c（Na+）=c（CH3COO）+c（OH）c（H+）5、部分弱电解质的电离平衡常数如下表，以下选项错误的是（）化学式NH3H2OCH3COOHHCNH2CO3Ki（25）1.8l051.8l054.9l010Ki1=4.3l07Ki2=5.6l011A等物质的量浓度的Na

4、HCO3和NaCN溶液，前者溶液中水的电离程度大B0.1 mol/L CH3COONa 溶液显碱性，0.1 mol/L CH3COONH4 溶液显中性CCN+H2O+CO2HCN+HCO3D中和等体积、等pH的CH3COOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者6、常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示（a、b、d、e均为不超过1的正数），则下列说法正确的是（）A该溶液pH=7B该溶液中：c（A）+c（Y）=c（Na+）CHA为强酸D图中X表示HA，Y表示OH，Z表示H+7、下列说法正确的是（）A1mL pH=2的醋酸溶液加水

5、稀释到10mL，pH变为3B常温下，Na2CO3溶液中加水稀释时，增大C向氯水中加入少量NaOH溶液，一定有c（Na+）=c（Cl）+c（ClO）DNH4Cl溶液稀释过程中c（NH4+）与c（NH3H2O）之和始终保持不变8、关于各组溶液中微粒浓度的关系正确的是（）A将一定量氨气通入0.1 mol/L NH4Cl溶液中可能有：c（Cl）c（NH4+）c（OH）c（H+）B等物质的量的NaClO和NaHCO3的混合溶液中一定有：c（HClO）+c（ClO）=c（ HCO3）+c（ H2CO3）+c（CO32）C向CH3COONa溶液中滴加稀盐酸至溶液呈中性时有：c（Cl）c（ Na+）c（ CH

6、3COOH）D等浓度等体积的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液混合均匀后：c（CH3COO）+c（CH3COOH）=c（Na+）9、80时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（）ApH=3的碳酸中：c（H+）=3.0molL1B饱和乙酸钠溶液中：c（Na+）=c（CH3COO）CpH为2的盐酸中：c（H+）=c（Cl）+c（OH）DpH=13的烧碱溶液中：c（OH）=1.0101molL110、常温下，对于pH=11的NaOH溶液，下列说法错误的是（ ）Ac（OH）=c（Na+）+c（H+）B该溶液中的c（OH）=1.0x103molL1C加水稀释104倍所得溶液显碱性D与pH

7、=3的HF溶液等体积混合所得溶液：c（Na+）=c （F）+c（HF）11、下列说法正确的是（）A粗锌与稀硫酸反应比纯锌快，说明粗锌中含有更活泼的金属B新制氯水显酸性，滴加少量紫色石蕊溶液，溶液始终呈红色C常温下，弱酸酸式盐NaHA的pH=6，说明HA的电离程度大于其水解程度D一定温度下，反应2NaCl（s）=2Na（s）+Cl2（g）的H0，S012、某兴趣小组为研究碳酸钠水解平衡与温度的关系，用数字试验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度的关系，得到曲线如图，下列分析不合理的是（）A碳酸钠水解是吸热反应Bab段说明水解平衡向右移动Cbc段说明水解平衡向左移动D水的电离平衡也对pH产生影响

8、第II卷 非选择题二、非选择题13、硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。已知：硼镁矿主要成分为Mg2B2O5？H2O，硼砂的化学式为Na2B4O7？10H2O。利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为：回答下列有关问题：（1）硼砂中B的化合价为 ，溶于热水后，常用H2SO4调pH23制取H3BO3，反应的离子方程式为 。X为H3BO3晶体加热脱水的产物，其与Mg制取粗硼的化学方程式为 。（2）MgCl27H2O需要在HCl氛围中加热，其目的是 。 若用惰性电极电解MgCl2溶液，其阴极反应式为 。（3）镁-H2O2酸性燃料电池的反应机理为Mg+H2O2+2H+=Mg2+2H2O，则正极反应式

9、为 。若起始电解质溶液pH=1，则pH=2时溶液中Mg2+离子浓度为 。已知KspMg(OH)2=5610-12，当溶液pH=6时 (填“有”或“没有”)Mg(OH)2沉淀析出。（4）制得的粗硼在一定条件下生成BI3，BI3加热分解可以得到纯净的单质硼。现将 0020g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用030molL-1 Na2S2O3(H2S2O3为弱酸)溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液1800mL。盛装Na2S2O3溶液的仪器应为 滴定管(填“酸式”或“碱式”)。该粗硼样品的纯度为 。(提示：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)14、某工厂利用褐煤烟灰（主要成分为碳、二氧

10、化锗，还有少量氧化铝和二氧化硅）制取纯GeO2的主要流程如下：已知：GeO2是一种难溶于水的偏弱酸性的两性氧化物，GeCl4的沸点是83.1。（1）写出二氧化锗与碳酸钠焙烧时发生反应的化学方程式： 。（2）用水浸取焙烧物长达2小时的目的是 。（3）“酸化”至溶液中盐酸浓度为5.3 molL1时有利于生成四氯化锗，写出该反应的化学方程式： 。（4）若滤液“酸化”时酸度不够，溶液会出现明显的浑浊，原因是 。（5）操作“X”的名称为 。（6）四氯化锗与高纯水反应的化学方程式为 。15、三氯化铁是合成草酸铁的重要原料。利用工业FeCl3制取纯净的草酸铁晶体Fe2(C2O4)35H2O的实验流程如下图所

11、示：为抑制FeCl3水解，溶液X为 。上述流程中FeCl3能被异丙醚萃取，其原因是 ；检验萃取、分液后所得水层中是否含有Fe3的方法是 。所得Fe2(C2O4)35H2O需用冰水洗涤，其目的是 。为测定所得草酸铁晶体的纯度，实验室称取a g样品，加硫酸酸化，用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4，KMnO4标准溶液应置于下图所示仪器 （填“甲”或“乙”）中。下列情况会造成实验测得Fe2(C2O4)35H2O含量偏低的是 。a盛放KMnO4的滴定管水洗后未用标准液润洗b滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失c滴定前仰视读数，滴定后俯视读数某研究性学习小组欲从蚀刻镀铜电路板所得废液（溶质为Fe

12、Cl2、CuCl2、FeCl3）出发，制备单质铜和无水FeCl3，再由FeCl3合成Fe2(C2O4)35H2O。请补充完整由蚀刻废液制备单质铜和无水FeCl3的实验步骤（可选用的试剂：铁粉、盐酸、NaOH溶液和H2O2溶液）：向废液中加入足量铁粉，充分反应后过滤； ；调节溶液pH，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤干燥得FeCl36H2O； ，得到无水FeCl3。16、人体血液里Ca2离子的浓度一般采用mg/mL来表示。加适量的草酸铵(NH4)2C2O4溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸

13、出。试回答：(1)现需要80 mL 0.02 molL1标准KMnO4溶液来进行滴定，则配制溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ；配制时， KMnO4溶液应用强酸酸化，本实验选择 作酸化剂。若选择HNO3酸化，则结果可能 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。(2)草酸与KMnO4反应的离子方程式为 。(3)滴定时，根据现象 ，即可确定反应达到终点。(4)滴定的实验数据如下所示：实验编号待测血液的体积/mL滴入KMnO4溶液的体积/mL120.0011.95220.0013.00320.0012.05经过计算，血液样品中Ca2离子的浓度为 mg/mL。(5)滴定的方法有酸碱中和滴定、沉淀滴定、络

14、合滴定等。沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂。以AgNO3标准溶液测定Cl为例： 终点前：AgCl=AgCl (白色)终点时：2AgCrO42-=Ag2CrO4(砖红色)这是因为AgCl溶解度比Ag2CrO4更 的缘故。参考答案1.【答案】C【解析】A、用热的烧碱溶液洗去油污，油脂在氢氧化钠溶液中水解生成溶于水的物质，碳酸钠溶液水解生成氢氧化钠显碱性，Na2CO3 不可直接与油污反应，故A错误；B、漂白粉中有效成分次氯酸钙和空气中二氧化碳、水反应生成次氯酸和碳酸钙，次氯酸见光分解，漂白粉失效，故B错误；C、碳酸钾和氯化铵在溶液中水解促进生成氨气，降低肥效，施肥时，草木灰（有效成分为K2CO

15、3）不能与NH4Cl混合使用，故C正确；D、氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，FeCl3不能从含Cu2+的溶液中置换出铜，FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作，故D错误；故选C2.【答案】D【解析】A、CO32+H2O HCO3-+OH- ，加入少量Ca(OH)2 固体，平衡向左移动，水解程度减小，但PH增大，故A错误；B、若V(醋酸)=V(NaOH)，则生成醋酸钠显碱性，所以加入V(醋酸)V(NaOH)，故B错误；C、AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3+CO32-故C错误；D、CH3COOH ？ CH3COOH- +H+，加水稀释后平衡向正向移动，故的值减小，故D正确；3.【

16、答案】B【解析】A、0.1mol/L的NaHSO3溶液的pH等于4.0，说明溶液呈酸性，即电离大于水解，故A错误；B、强碱弱酸盐的碱性越强，对应的酸越弱，NaClO的pH大于NaHCO3溶液的pH，所以碳酸的酸性强于次氯酸，所以常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO酸性减弱，所以pH依次升高，故B正确；C、根据电荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=2c（CO32）+c（HCO3）+c（OH），故C错误；D、向氯水中加入少量NaHCO3固体，盐酸酸性强于碳酸，使平衡Cl2+H2OHCl+HClO正向移动，体积不变，次氯酸的物质的量增加，从而使HClO的浓度增，故D错误；故选B

17、4.【答案】D【解析】A、根据H2OH+OH，NaOH抑制水的电离，CH3COONa促进水的电离，所以两溶液中水的电离程度不同，故A错误；B、CH3COONa部分水解，则醋酸钠的浓度大于氢氧根离子的浓度，NaOH完全电离，NaOH的浓度等于氢氧根离子的浓度，所以CH3COONa的浓度大于NaOH的浓度，则c（Na+）：，故B错误；C、加水稀释促进CH3COONa的水解，溶液中氢氧根离子的物质的量增大，所以醋酸钠溶液的PH变化小，则两溶液分别用水稀释10倍后，pHpH9，故C错误；D、将和等体积混合后的溶液中，存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO）+c（OH），即溶液存在：c

18、（Na+）=c（CH3COO）+c（OH）c（H+），故D正确；故选D5.【答案】A【解析】电离常数越大酸性越强，所以酸性：CH3COOHH2CO3HCNHCO3，A、酸性越弱水解程度越大，水的电离程度越大，已知酸性：H2CO3HCN，所以水的电离程度：NaCNNaHCO3，故A错误；B、0.1 mol/L CH3COONa溶液中醋酸根离子水解显碱性，0.1 mol/L CH3COONH4中铵根离子和醋酸根离子的水解程度相同，则溶液显中性，故B正确；C、酸性强的酸能制备酸性弱的酸，已知酸性：H2CO3HCNHCO3，所以CN+H2O+CO2HCN+HCO3，故C正确；D、pH相同时，酸性越弱，

19、酸的浓度越大，所以等pH的CH3COOH和HCN，CH3COOH的浓度小，则CH3COOH消耗的NaOH少，故D正确；故选A6.【答案】B【解析】一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度0.2mol/L混合，HA+NaOH=NaA+H2O，所得溶液中A浓度小于0.1mol/L，说明在溶液中存在A+H2OHA+OH，NaA水解，HA为弱酸，NaA溶液呈碱性，则c（OH）c（H+），一般来说，盐类的水解程度较低，则有c（A）c（OH），所以有：c（Na+）=0.1mol/Lc（A）c（OH）c（HA）c（H+），即X表示OH，Y表示HA，Z表示H+，溶液中存在物料守恒得到：c（Na+）=c（A）+c

20、（HA）A所得溶液中A浓度小于0.1mol/L，说明在溶液中存在A+H2OHA+OH，NaA水解，c（Na+）c（A），由电荷守恒有：c（Na+）+c（H+）=c（A）+c（OH），该混合液pH7，故A错误；B溶液中存在物料守恒c（Na+）=c（A）+c（HA），Y表示HA，得到c（A）+c（Y）=c（Na+），故B正确；C一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度0.2mol/L混合，二者恰好反应：HA+NaOH=NaA+H2O，所得溶液为NaA溶液，溶液中中A浓度小于0.1mol/L，说明在溶液中存在A+H2OHA+OH，NaA水解，HA为弱酸，故C错误；DHA是弱电解质，则有c（A）c（OH

21、），c（OH）除了水解产生的还有水电离的，因此c（OH）c（HA），所以有：c（Na+）=0.1mol/Lc（A）c（OH）c（HA）c（H+），即X表示OH，Y表示HA，Z表示H+，故D错误；故选B7.【答案】B【解析】A醋酸是弱电解质加水稀释促进电离，溶液中氢离子的物质的量增大，所以1mL pH=2的醋酸溶液加水稀释到10mL，pH3，故A错误；BNa2CO3溶液中存在水解平衡：CO32+H2OHCO3+OH，加水平衡正移，HCO3的物质的量增大，CO32的物质的量减小，则增大，故B正确；C向氯水中加入少量NaOH溶液，溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（Cl）+c（ClO）

22、+c（OH），由于溶液显酸性，c（H+）c（OH），则c（Na+）c（Cl）+c（ClO），故C错误；DNH4Cl溶液稀释过程中浓度减小，则c（NH4+）与c（NH3H2O）之和逐渐减小，故D错误故选B8.【答案】B【解析】A将一定量氨气通入0.1 mol/L NH4Cl溶液中，其电荷守恒为：c（Cl）+c（OH）=c（NH4+）+c（H+），若c（Cl）c（NH4+），则c（H+）c（OH），故A错误；B等物质的量的NaClO和NaHCO3的混合溶液中，C元素的总物质的量等于Cl元素的总物质的量，所以溶液中一定有：c（HClO）+c（ClO）=c（ HCO3）+c（ H2CO3）+c（CO3

23、2），故B正确；C向CH3COONa溶液中滴加稀盐酸至溶液呈中性，则c（H+）=c（OH），由电荷守恒可知：c（Cl）+c（CH3COO）+c（OH）=c（Na+）+c（H+），所以（ Na+）c（Cl），故C错误；D等浓度等体积的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液混合，溶液中c（CH3COO）+c（CH3COOH）=2c（Na+），故D错误故选B9.【答案】C【解析】A根据pH=lgc（H+）可知，pH=3的碳酸中：c（H+）=0.001molL1，故A错误；BCH3COONa，由化学式可知，阴阳离子之比为1：1，根据电荷守恒c（CH3COO）+c（OH）=c（Na+）+c（H+），醋

24、酸根离子水解显碱性，c（OH）c（H+），所以c（Na+）c（CH3COO），故B错误；C氯化氢为强电解质，溶液中存在氯离子、氢离子、氢氧根离子，任何溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（H+）=c（Cl）+c（OH），故C正确；DPH=lgc（H+），pH=13的烧碱溶液中：c（H+）=11013molL1，水的电离吸热，80时，Kw=c（H+）c（OH）11014，所以c（OH）1.0101molL1，故D错误；故选C10.【答案】D【解析】A根据电荷守恒，溶液中阳离子所带电荷等于阴离子所带电荷，即：c（OH）=c（Na+）+c（H+），故A正确；B氢氧化钠溶液中氢离子的浓度为水电离产生

25、，pH=11的NaOH溶液中c（H+）=1.01011molL1，根据水的离子积常数，溶液中氢氧根离子的浓度为：c（OH）=1.0103molL1，故B正确；C该氢氧化钠溶液中c（OH）=1.0103molL1，加水稀释104倍所得溶液中，氢氧根离子只能接近1.0107molL1，溶液仍然为碱性溶液，故C正确；DpH=3的HF溶液中，HF的浓度大于0.001mol/L，两溶液等体积混合后，HF过量，则：c（Na+）c （F）+c（HF），故D错误；故选D11.【答案】C【解析】A粗锌与稀硫酸构成原电池，Zn作负极，比Zn不活泼的金属及非金属可作正极，则粗锌与稀硫酸反应比纯锌快，故A不选；B氯水

26、中含盐酸和HClO，HClO具有漂白性，则滴加少量紫色石蕊溶液，溶液先变红色后褪色，故B不选；C弱酸酸式盐NaHA的pH=6，电离显酸性，则说明HA的电离程度大于其水解程度，故C选；D.2NaCl（s）=2Na（s）+Cl2（g）中S0，该反应不能自发进行，则HTS0，可知HTS0，故D不选；故选C12.【答案】C【解析】A、分析图象，碳酸钠溶液中碳酸根离子水解，升温PH增大，说明水解是吸热反应，故A正确；B、ab段说明升温促进水解，氢氧根离子浓度增大，碱性增大溶液PH增大，图象符合，故B正确；C、温度升高促进水解平衡正向进行，故C错误；D、随温度升高，此时促进盐类水解，对水的电离液起到促进作

27、用，氢氧根离子浓度抑制水解平衡，水的电离平衡也对pH产生影响，故D正确；故选C13.【答案】（1）+3; B4O72-+2H+5H2O= 4H3BO3;Mg+B2O3=2B+3MgO （2）防止MgCl2水解生成Mg(OH)2; Mg2+2H2O+2e-= Mg(OH)2+H2（3）H2O2+2H+2e-=2H2O; 0.045 molL-1; 没有（4）碱式; 99%14.【答案】（1）Na2CO3 + GeO2 Na2GeO3 + CO2（2）为了提高含锗化合物的浸出率 （3）Na2GeO3 + 6HCl GeCl4 + 2NaCl + 3H2O（4）生成了H2GeO3（或GeO2或GeO

28、2nH2O）沉淀 （5）蒸馏 （6）GeCl4 + (2+n)H2O GeO2nH2O 4HCl15.【答案】（浓）盐酸FeCl3在异丙醚中的溶解度大于其在水中的溶解度取少量溶液，向其中滴加少量KSCN溶液，若溶液变红，则含有Fe3。（或其他合理方法）除去杂质、减少草酸铁晶体的溶解损耗甲 c向滤渣中加入足量HCl，充分反应后过滤、洗涤、干燥得铜粉；将两次过滤所得滤液合并，向其中加入适量H2O2溶液至Fe2全部生成Fe3将FeCl36H2O在HCl的气氛中加热脱水16.【答案】(1)100 mL容量瓶、胶头滴管稀H2SO4偏小(2)5H2C2O42MnO4-6H=10CO22Mn28H2O(3)溶液由无色变为紫红色且半分钟内不褪色(4)1.2(5)小