江西宜丰二中届高三化学一轮强化训练《盐类的水解》能力提升试题卷.docx

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江西宜丰二中届高三化学一轮强化训练《盐类的水解》能力提升试题卷

江西宜丰二中2017届高三化学一轮强化训练《盐类的水解》能力提升试题卷

第I卷选择题

一、选择题

1、化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是（）

选项

现象或事实

解释

A

用热的烧碱溶液洗去油污

Na2CO3可直接与油污反应

B

漂白粉在空气中久置变质

漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3

C

施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用

K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效

D

FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作

FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜

2、下列说法正确的是（）

A．Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH减小

B．25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V（醋酸）＜V（NaOH）

C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成

D．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中

的值减小

3、常温下，浓度均为0.1mol/L的四种溶液pH如下表依据已有的知识和信息判断，下列说法正确的是（　　）

溶质

Na2CO3

NaClO

NaHCO3

NaHSO3

pH

11.6

10.3

9.7

4.0

A．常温下，HSO3ˉ的水解能力强于其电离能力

B．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH依次升高

C．Na2CO3溶液中存在以下关系：

c（Na+）+c（H+）=c（CO32ˉ）+c（HCO3ˉ）+c（OHˉ）

D．向氯水中加入少量NaHCO3固体，不能增大HClO的浓度

4、常温下的两种溶液：

①pH=9的NaOH溶液，②pH=9的CH3COONa溶液．对这两种溶液的判断，正确的是（　　）

A．两溶液中水的电离程度相同

B．c（Na+）：

①＞②

C．两溶液分别用水稀释10倍后，pH①=pH②＜9

D．将①和②等体积混合后的溶液：

c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）﹣c（H+）

5、部分弱电解质的电离平衡常数如下表，以下选项错误的是（　　）

化学式

NH3·H2O

CH3COOH

HCN

H2CO3

Ki（25℃）

1.8×l0﹣5

1.8×l0﹣5

4.9×l0﹣10

Ki1=4.3×l0﹣7

Ki2=5.6×l0﹣11

A．等物质的量浓度的NaHCO3和NaCN溶液，前者溶液中水的电离程度大

B．0.1mol/LCH3COONa溶液显碱性，0.1mol/LCH3COONH4溶液显中性

C．CN﹣+H2O+CO2→HCN+HCO3﹣

D．中和等体积、等pH的CH3COOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

6、常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示（a、b、d、e均为不超过1的正数），则下列说法正确的是（　　）

A．该溶液pH=7

B．该溶液中：

c（A﹣）+c（Y）=c（Na+）

C．HA为强酸

D．图中X表示HA，Y表示OH﹣，Z表示H+

7、下列说法正确的是（　　）

A．1mLpH=2的醋酸溶液加水稀释到10mL，pH变为3

B．常温下，Na2CO3溶液中加水稀释时，

增大

C．向氯水中加入少量NaOH溶液，一定有c（Na+）=c（Cl﹣）+c（ClO﹣）

D．NH4Cl溶液稀释过程中c（NH4+）与c（NH3·H2O）之和始终保持不变

8、关于各组溶液中微粒浓度的关系正确的是（　　）

A．将一定量氨气通入0.1mol/LNH4Cl溶液中可能有：

c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）

B．等物质的量的NaClO和NaHCO3的混合溶液中一定有：

c（HClO）+c（ClO﹣）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3）+c（CO32﹣）

C．向CH3COONa溶液中滴加稀盐酸至溶液呈中性时有：

c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）

D．等浓度等体积的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液混合均匀后：

c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c（Na+）

9、80℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．pH=3的碳酸中：

c（H+）=3.0mol·L﹣1

B．饱和乙酸钠溶液中：

c（Na+）=c（CH3COO﹣）

C．pH为2的盐酸中：

c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）

D．pH=13的烧碱溶液中：

c（OH﹣）=1.0×10﹣1mol·L﹣1

10、常温下，对于pH=11的NaOH溶液，下列说法错误的是（）

A．c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+）

B．该溶液中的c（OH﹣）=1.0x10﹣3mol·L﹣1

C．加水稀释104倍所得溶液显碱性

D．与pH=3的HF溶液等体积混合所得溶液：

c（Na+）=c（F﹣）+c（HF）

11、下列说法正确的是（　　）

A．粗锌与稀硫酸反应比纯锌快，说明粗锌中含有更活泼的金属

B．新制氯水显酸性，滴加少量紫色石蕊溶液，溶液始终呈红色

C．常温下，弱酸酸式盐NaHA的pH=6，说明HA﹣的电离程度大于其水解程度

D．一定温度下，反应2NaCl（s）=2Na（s）+Cl2（g）的△H＜0，△S＞0

12、某兴趣小组为研究碳酸钠水解平衡与温度的关系，用数字试验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度的关系，得到曲线如图，下列分析不合理的是（　　）

A．碳酸钠水解是吸热反应

B．ab段说明水解平衡向右移动

C．bc段说明水解平衡向左移动

D．水的电离平衡也对pH产生影响

第II卷非选择题

二、非选择题

13、硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。

已知：

硼镁矿主要成分为Mg2B2O5？

H2O，硼砂的化学式为Na2B4O7？

10H2O。

利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为：

回答下列有关问题：

（1）硼砂中B的化合价为，溶于热水后，常用H2SO4调pH2～3制取H3BO3，反应的离子方程式为。

X为H3BO3晶体加热脱水的产物，其与Mg制取粗硼的化学方程式为。

（2）MgCl2·7H2O需要在HCl氛围中加热，其目的是。

若用惰性电极电解MgCl2溶液，其阴极反应式为。

（3）镁-H2O2酸性燃料电池的反应机理为Mg+H2O2+2H+==Mg2++2H2O，则正极反应式为。

若起始电解质溶液pH=1，则pH=2时溶液中Mg2+离子浓度为。

已知Ksp[Mg（OH）2]=5．6

10-12，当溶液pH=6时（填“有”或“没有”）Mg（OH）2沉淀析出。

（4）制得的粗硼在一定条件下生成BI3，BI3加热分解可以得到纯净的单质硼。

现将0．020g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0．30mol·L-1Na2S2O3（H2S2O3为弱酸）溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液18．00mL。

盛装Na2S2O3溶液的仪器应为滴定管（填“酸式”或“碱式”）。

该粗硼样品的纯度为。

（提示：

I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）

14、某工厂利用褐煤烟灰（主要成分为碳、二氧化锗，还有少量氧化铝和二氧化硅）制取纯GeO2的主要流程如下：

已知：

GeO2是一种难溶于水的偏弱酸性的两性氧化物，GeCl4的沸点是83.1℃。

（1）写出二氧化锗与碳酸钠焙烧时发生反应的化学方程式：

。

（2）用水浸取焙烧物长达2小时的目的是。

（3）“酸化”至溶液中盐酸浓度为5.3mol·L－1时有利于生成四氯化锗，写出该反应的化学方程式：

。

（4）若滤液“酸化”时酸度不够，溶液会出现明显的浑浊，原因是。

（5）操作“X”的名称为。

（6）四氯化锗与高纯水反应的化学方程式为。

15、三氯化铁是合成草酸铁的重要原料。

⑴利用工业FeCl3制取纯净的草酸铁晶体[Fe2（C2O4）3·5H2O]的实验流程如下图所示：

①为抑制FeCl3水解，溶液X为。

②上述流程中FeCl3能被异丙醚萃取，其原因是；检验萃取、分液后所得水层中是否含有Fe3＋的方法是。

③所得Fe2（C2O4）3·5H2O需用冰水洗涤，其目的是。

④为测定所得草酸铁晶体的纯度，实验室称取ag样品，加硫酸酸化，用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4，KMnO4标准溶液应置于下图所示仪器（填“甲”或“乙”）中。

下列情况会造成实验测得Fe2（C2O4）3·5H2O含量偏低的是。

a．盛放KMnO4的滴定管水洗后未用标准液润洗

b．滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失

c．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

⑵某研究性学习小组欲从蚀刻镀铜电路板所得废液（溶质为FeCl2、CuCl2、FeCl3）出发，制备单质铜和无水FeCl3，再由FeCl3合成Fe2（C2O4）3·5H2O。

请补充完整由蚀刻废液制备单质铜和无水FeCl3的实验步骤（可选用的试剂：

铁粉、盐酸、NaOH溶液和H2O2溶液）：

向废液中加入足量铁粉，充分反应后过滤；；调节溶液pH，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤干燥得FeCl3·6H2O；，得到无水FeCl3。

16、人体血液里Ca2＋离子的浓度一般采用mg/mL来表示。

加适量的草酸铵[（NH4）2C2O4]溶液，可析出草酸钙（CaC2O4）沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸（H2C2O4），再用KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出。

试回答：

（1）现需要80mL0.02mol·L－1标准KMnO4溶液来进行滴定，则配制溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和；配制时，KMnO4溶液应用强酸酸化，本实验选择作酸化剂。

若选择HNO3酸化，则结果可能（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

（2）草酸与KMnO4反应的离子方程式为。

（3）滴定时，根据现象，即可确定反应达到终点。

（4）滴定的实验数据如下所示：

实验编号

待测血液的体积/mL

滴入KMnO4溶液的体积/mL

1

20.00

11.95

2

20.00

13.00

3

20.00

12.05

经过计算，血液样品中Ca2＋离子的浓度为mg/mL。

（5）滴定的方法有酸碱中和滴定、沉淀滴定、络合滴定等。

沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂。

以AgNO3标准溶液测定Cl－为例：

终点前：

Ag＋＋Cl－===AgCl（白色）

终点时：

2Ag＋＋CrO42-===Ag2CrO4（砖红色）

这是因为AgCl溶解度比Ag2CrO4更的缘故。

参考答案

1.【答案】C

【解析】A、用热的烧碱溶液洗去油污，油脂在氢氧化钠溶液中水解生成溶于水的物质，碳酸钠溶液水解生成氢氧化钠显碱性，Na2CO3不可直接与油污反应，故A错误；

B、漂白粉中有效成分次氯酸钙和空气中二氧化碳、水反应生成次氯酸和碳酸钙，次氯酸见光分解，漂白粉失效，故B错误；

C、碳酸钾和氯化铵在溶液中水解促进生成氨气，降低肥效，施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用，故C正确；

D、氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，FeCl3不能从含Cu2+的溶液中置换出铜，FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作，故D错误；

故选C．

2.【答案】D

【解析】A、CO32－+H2O

HCO3-+OH-，加入少量Ca（OH）2固体，平衡向左移动，水解程度减小，但PH增大，故A错误；B、若V（醋酸）=V（NaOH），则生成醋酸钠显碱性，所以加入V（醋酸）＞V（NaOH），故B错误；C、AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-故C错误；D、CH3COOH？

CH3COOH-+H+，加水稀释后平衡向正向移动，故

的值减小，故D正确；

3.【答案】B

【解析】A、0.1mol/L的NaHSO3溶液的pH等于4.0，说明溶液呈酸性，即电离大于水解，故A错误；

B、强碱弱酸盐的碱性越强，对应的酸越弱，NaClO的pH大于NaHCO3溶液的pH，所以碳酸的酸性强于次氯酸，所以常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO酸性减弱，所以pH依次升高，故B正确；

C、根据电荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=2c（CO32ˉ）+c（HCO3ˉ）+c（OHˉ），故C错误；

D、向氯水中加入少量NaHCO3固体，盐酸酸性强于碳酸，使平衡Cl2+H2O

HCl+HClO正向移动，体积不变，次氯酸的物质的量增加，从而使HClO的浓度增，故D错误；

故选B．

4.【答案】D

【解析】A、根据H2O

H++OH﹣，NaOH抑制水的电离，CH3COONa促进水的电离，所以两溶液中水的电离程度不同，故A错误；

B、CH3COONa部分水解，则醋酸钠的浓度大于氢氧根离子的浓度，NaOH完全电离，NaOH的浓度等于氢氧根离子的浓度，所以CH3COONa的浓度大于NaOH的浓度，则c（Na+）：

①＜②，故B错误；

C、加水稀释促进CH3COONa的水解，溶液中氢氧根离子的物质的量增大，所以醋酸钠溶液的PH变化小，则两溶液分别用水稀释10倍后，pH①＜pH②＜9，故C错误；

D、将①和②等体积混合后的溶液中，存在电荷守恒：

c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），即溶液存在：

c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）﹣c（H+），故D正确；

故选D．

5.【答案】A

【解析】电离常数越大酸性越强，所以酸性：

CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3﹣，

A、酸性越弱水解程度越大，水的电离程度越大，已知酸性：

H2CO3＞HCN，所以水的电离程度：

NaCN＞NaHCO3，故A错误；

B、0.1mol/LCH3COONa溶液中醋酸根离子水解显碱性，0.1mol/LCH3COONH4中铵根离子和醋酸根离子的水解程度相同，则溶液显中性，故B正确；

C、酸性强的酸能制备酸性弱的酸，已知酸性：

H2CO3＞HCN＞HCO3﹣，所以CN﹣+H2O+CO2→HCN+HCO3﹣，故C正确；

D、pH相同时，酸性越弱，酸的浓度越大，所以等pH的CH3COOH和HCN，CH3COOH的浓度小，则CH3COOH消耗的NaOH少，故D正确；

故选A．

6.【答案】B

【解析】一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度0.2mol/L混合，HA+NaOH=NaA+H2O，所得溶液中A﹣浓度小于0.1mol/L，说明在溶液中存在A﹣+H2O

HA+OH﹣，NaA水解，HA为弱酸，NaA溶液呈碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），一般来说，盐类的水解程度较低，则有c（A﹣）＞c（OH﹣），所以有：

c（Na+）=0.1mol/L＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（HA）＞c（H+），即X表示OH﹣，Y表示HA，Z表示H+，溶液中存在物料守恒得到：

c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）．

A．所得溶液中A﹣浓度小于0.1mol/L，说明在溶液中存在A﹣+H2O

HA+OH﹣，NaA水解，c（Na+）＞c（A﹣），由电荷守恒有：

c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），该混合液pH＞7，故A错误；

B．溶液中存在物料守恒c（Na+）=c（A﹣）+c（HA），Y表示HA，得到c（A﹣）+c（Y）=c（Na+），故B正确；

C．一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度0.2mol/L混合，二者恰好反应：

HA+NaOH=NaA+H2O，所得溶液为NaA溶液，溶液中中A﹣浓度小于0.1mol/L，说明在溶液中存在A﹣+H2O

HA+OH﹣，NaA水解，HA为弱酸，故C错误；

D．HA是弱电解质，则有c（A﹣）＞c（OH﹣），c（OH﹣）除了水解产生的还有水电离的，因此c（OH﹣）＞c（HA），所以有：

c（Na+）=0.1mol/L＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（HA）＞c（H+），即X表示OH﹣，Y表示HA，Z表示H+，故D错误；

故选B．

7.【答案】B

【解析】A．醋酸是弱电解质加水稀释促进电离，溶液中氢离子的物质的量增大，所以1mLpH=2的醋酸溶液加水稀释到10mL，pH＜3，故A错误；

B．Na2CO3溶液中存在水解平衡：

CO32﹣+H2O

HCO3﹣+OH﹣，加水平衡正移，HCO3﹣的物质的量增大，CO32﹣的物质的量减小，则

增大，故B正确；

C．向氯水中加入少量NaOH溶液，溶液中存在电荷守恒：

c（Na+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（ClO﹣）+c（OH﹣），由于溶液显酸性，c（H+）＞c（OH﹣），则c（Na+）＜c（Cl﹣）+c（ClO﹣），故C错误；

D．NH4Cl溶液稀释过程中浓度减小，则c（NH4+）与c（NH3·H2O）之和逐渐减小，故D错误．

故选B．

8.【答案】B

【解析】A．将一定量氨气通入0.1mol/LNH4Cl溶液中，其电荷守恒为：

c（Cl﹣）+c（OH﹣）=c（NH4+）+c（H+），若c（Cl﹣）＞c（NH4+），则c（H+）＞c（OH﹣），故A错误；

B．等物质的量的NaClO和NaHCO3的混合溶液中，C元素的总物质的量等于Cl元素的总物质的量，所以溶液中一定有：

c（HClO）+c（ClO﹣）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3）+c（CO32﹣），故B正确；

C．向CH3COONa溶液中滴加稀盐酸至溶液呈中性，则c（H+）=c（OH﹣），由电荷守恒可知：

c（Cl﹣）+c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），所以（Na+）＞c（Cl﹣），故C错误；

D．等浓度等体积的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液混合，溶液中c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=2c（Na+），故D错误．

故选B．

9.【答案】C

【解析】A．根据pH=﹣lgc（H+）可知，pH=3的碳酸中：

c（H+）=0.001mol·L﹣1，故A错误；

B．CH3COONa，由化学式可知，阴阳离子之比为1：

1，根据电荷守恒c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），醋酸根离子水解显碱性，c（OH﹣）＞c（H+），所以c（Na+）＞c（CH3COO﹣），故B错误；

C．氯化氢为强电解质，溶液中存在氯离子、氢离子、氢氧根离子，任何溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣），故C正确；

D．PH=﹣lgc（H+），pH=13的烧碱溶液中：

c（H+）=1×10﹣13mol·L﹣1，水的电离吸热，80℃时，Kw=c（H+）×c（OH﹣）＞1×10﹣14，所以c（OH﹣）＞1.0×10﹣1mol·L﹣1，故D错误；

故选C．

10.【答案】D

【解析】A．根据电荷守恒，溶液中阳离子所带电荷等于阴离子所带电荷，即：

c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），故A正确；

B．氢氧化钠溶液中氢离子的浓度为水电离产生，pH=11的NaOH溶液中c（H+）=1.0×10﹣11mol·L﹣1，根据水的离子积常数，溶液中氢氧根离子的浓度为：

c（OH﹣）=1.0×10﹣3mol·L﹣1，故B正确；

C．该氢氧化钠溶液中c（OH﹣）=1.0×10﹣3mol·L﹣1，加水稀释104倍所得溶液中，氢氧根离子只能接近1.0×10﹣7mol·L﹣1，溶液仍然为碱性溶液，故C正确；

D．pH=3的HF溶液中，HF的浓度大于0.001mol/L，两溶液等体积混合后，HF过量，则：

c（Na+）＜c（F﹣）+c（HF），故D错误；

故选D．

11.【答案】C

【解析】A．粗锌与稀硫酸构成原电池，Zn作负极，比Zn不活泼的金属及非金属可作正极，则粗锌与稀硫酸反应比纯锌快，故A不选；

B．氯水中含盐酸和HClO，HClO具有漂白性，则滴加少量紫色石蕊溶液，溶液先变红色后褪色，故B不选；

C．弱酸酸式盐NaHA的pH=6，电离显酸性，则说明HA﹣的电离程度大于其水解程度，故C选；

D.2NaCl（s）=2Na（s）+Cl2（g）中△S＞0，该反应不能自发进行，则△H﹣T△S＞0，可知△H＞T△S＞0，故D不选；

故选C．

12.【答案】C

【解析】A、分析图象，碳酸钠溶液中碳酸根离子水解，升温PH增大，说明水解是吸热反应，故A正确；

B、ab段说明升温促进水解，氢氧根离子浓度增大，碱性增大溶液PH增大，图象符合，故B正确；

C、温度升高促进水解平衡正向进行，故C错误；

D、随温度升高，此时促进盐类水解，对水的电离液起到促进作用，氢氧根离子浓度抑制水解平衡，水的电离平衡也对pH产生影响，故D正确；

故选C．

13.【答案】

（1）+3;B4O72-+2H++5H2O=4H3BO3;Mg+B2O3===2B+3MgO

（2）防止MgCl2水解生成Mg（OH）2;Mg2++2H2O+2e-=Mg（OH）2↓+H2↑

（3）H2O2+2H++2e-=2H2O;0.045mol·L-1;没有

（4）碱式;99%

14.【答案】

（1）Na2CO3+GeO2

Na2GeO3+CO2↑

（2）为了提高含锗化合物的浸出率

（3）Na2GeO3+6HCl＝GeCl4+2NaCl+3H2O

（4）生成了H2GeO3（或GeO2或GeO2·nH2O）沉淀

（5）蒸馏

（6）GeCl4+（2+n）H2O＝GeO2·nH2O＋4HCl

15.【答案】⑴①（浓）盐酸

②FeCl3在异丙醚中的溶解度大于其在水中的溶解度

取少量溶液，向其中滴加少量KSCN溶液，若溶液变红，则含有Fe3＋。

（或其他合理方法）

③除去杂质、减少草酸铁晶体的溶解损耗

④甲c

⑵向滤渣中加入足量HCl，充分反应后过滤、洗涤、干燥得铜粉；将两次过滤所得滤液合并，向其中加入适量H2O2溶液至Fe2＋全部生成Fe3＋

将FeCl3·6H2O在HCl的气氛中加热脱水

16.【答案】

（1）100mL容量瓶、胶头滴管　稀H2SO4　偏小

（2）5H2C2O4＋2MnO4-＋6H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O

（3）溶液由无色变为紫红色且半分钟内不褪色

（4）1.2

（5）小