1、山西省届高三第一次模拟考试理综化学试题+Word版含答案dt西藩201E届高三第一次模拟考弑理综-化学试题化学与科技、生产、生活密切相关,下列说法正确的是A.使用含有CaCb的融雪剂会加速对桥梁的腐蚀B二氧化氯(CI02)具有还原性,故可用作自来水的杀菌消毒C.碳酸氢钠(NaHCO 3)是一种抗酸药,服用时喝些醋能提高药效D.C919大型客机使用的碳纤维材料属于有机高分子材料设Na为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.4.6gC2H6O分子中含有 C-H键的数目一定为 0.5 NaB.0.1mol/L的CHsCOONa溶液中含有 CH 3COO -的数目小于 0.1 N aC.标准状况下,
2、5.6 L甲烷与乙烯的混合气体中含有的氢原子数为 NaD.定条件下,0.1mol乙酸和0.1mol乙醇充分反应,生成乙酸乙酯的分子数为 0.1 Na指甲花中存在的B-紫罗蓝酮属于一种萜类化合物 ,可作为合成维生素 A的原料。下列有关B-紫罗蓝酮的说法正确的是A.B-紫罗蓝酮的分子式为 C10H14OB.分子中所有碳原子可能处于同一平面C.与足量的H2反应后,分子中官能团的种类减少一种D.和酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液发生的反应类型相同下图是SO2制取、性质检验、收集、尾气处理的装置,有关说法正确的是A.上图中有两处错误B.装置也可以用于制取氨气、氯气C.在中加入品红或紫色石蕊试液都可以
3、验证 S02的漂白性D在中加入BaCb溶液,先生成白色沉淀,随后沉淀慢慢消失11、正在研发的锂空气电池能量密度高 、成本低,可作为未来电动汽车的动力源 ,其工作原理如图。下列有关该电池的说法正确的是A.有机电解液可以换成水性电解液B放电时,外电路通过2 mol电子,消耗氧气11.2 LC.放电和充电时,Li+迁移方向相同D.电池充电时,在正极上发生的反应为 4OH-4e-= O 2T +2出012、短周期主族元素 X、Y、Z原子序数依次增大,其中X的气态氢化物的水溶液能够刻蚀玻 璃,Y元素最高价氧化物的水化物不溶于水 ,可溶于氯化铵溶液,Z与X同主族。下列叙述正确的是A.原子半径:Y Z XB
4、元素X最高化合价和最低化合价的代数和为C.Y的简单离子和Z的具有相同的电子层结构D.工业上常用电解 丫和Z的化合物的水溶液制备单质 Y13、柠檬酸(用HR表示)是一种高效除垢剂,现用一定浓度的柠檬酸溶液去除水垢 ,溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的含量随pH的变化如图所示。下列说法正确的是0 2 4 6 R pHA.H3R的第二步电离常数 Ka2(H3R)的数量级为10-4B.pH=6 时,c(R3-)=c(HR2-)c(H+)c(OH-)C.NazHR溶液中HR2-的水解程度大于电离程度D.pH=4 时,c(H + )=c(H 2R-)+2c(HR2-)+c(OH -)26、( 14
5、 分)实验室以绿矶(FeSO4 70)为铁源制备补血剂甘氨酸亚铁 (NH2CH2COO)2Fe有关物质性质如下:甘氨酸(NH2CH2COOH)柠檬酸甘氨酸亚铁易溶于水,微溶于乙醇,两性化合物易溶于水和乙醇,有强酸性和易溶于水,难溶于乙还原性醇实验过程:I 配制含0.10mol FeSO 4的绿矶溶液。n制备FeCO3:向配制好的绿矶溶液中,缓慢加入200mL 1.1mol NH4HCO3溶液,边加边搅拌,反应结束后过滤并洗涤沉淀川制备(NH2CH2COO)2Fe:实验装置如下图(夹持和加热仪器已省略),将实验H得到的沉淀和含0.20 mol甘氨酸的水溶液混合后加入 C中,然后利用A中的反应将C
6、中空气排净,接着滴入柠檬酸溶液并加热 。反应结束后过滤,滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品回答下列问题 (写化学式)。(2) 实验 II中:生成沉淀的离子方程式为 (3) 实验川中:1检查装置A的气密性的方法是 2装置A中所盛放的药品是 _(填序号)C.CaCO3和稀盐酸A.Na 2CO3 和稀 H2SO4 B.CaCO3 和稀 H2SO43确认C中空气排尽的实验现象是 4加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的 pH促进FeCO3溶解,另一个作用是5洗涤实验川中得到的沉淀,所选用的最佳洗涤试剂是 (填序号)A.热水 B.乙醇溶液 C.柠檬酸溶液6若产品的质量为 17.34g,则产率为 27、(
7、 15 分)钴酸锂(LiCoO 2)电池是一种应用广泛的新型电源 ,电池中含有少量的铝、铁、碳等单已知:还原性:CCo2+ ;F8+和C2O42-结合生成较稳定的Fe(C2O4)33-,在强酸性条件下分解重新生成 Fe3+。回答下列问题:(1) 废旧电池初步处理为粉末状的目的是 。(2)从含铝废液得至卩 AI(OH) 3 的离子反应方程式为 (3) 滤液A中的溶质除HCI、LiCI外还有 (填化学式)。写出LiCoO 2和盐酸反应的化学方程式 (4) 滤渣的主要成分为 化学式)。(5) 在空气中加热一定质量的 COC2O4 20固体样品时,其固体失重率数据见下表 , 请补充完整表中问题。已知:
8、COCO4在空气中加热时的气体产物为 CO2固体失重率=对应温度下样品失重的质量/样品的初始质量序号温度范围/c化学方程式固体失重率I120-220COC2O4 2O COC2O4+2H 2O19.67%n30035059.02%(6)已知U2CO3的溶度积常数 Ksp=8.64 X -4|0将浓度为0.02mol -1-的U2SO4和浓度为0.02 mol -1 的Na2CO3溶液等体积混合,则溶液中的Li+浓度为 mol-1 -L(7)从FeCl3溶液得到FeCl3 - 62O固体的操作关键是 。_28、( 14 分)二氧化硫是危害最为严重的大气污染物之一 ,它主要来自化石燃料的燃烧,研究
9、CO催化还原SO2的适宜条件,在燃煤电厂的烟气脱硫中具有重要价值 。I从热力学角度研究反应(1) C(s)+O2(g)= CO 2(g) Hi=-393.5 kJ mol-1CO2(g)+C(s)=2CO(g) H2=+172.5kJ mol-1S(s) +O 2(g)= SO 2(g) H3=-296.0kJ mol-1请写出CO还原SO2的热化学方程式 。(2) 对于CO还原SO2的可逆反应,下列说法正确的是 。A.在恒温恒容条件下,若反应体系压强不变,则反应已达到平衡状态B.平衡状态时,2v正(CO)=v逆(SO2)C.其他条件不变,增加SO2的浓度,CO的平衡转化率增大D.在恒温恒压的
10、容器中,向达到平衡状态的体系中充入 N2, SO2的平衡转化率不变n.探究合适的反应条件向反应器中通入含3%SO2、6%CO和91%N2的烟气,用碘量法测定反应前后烟气中 SO2的含量,反应温度区间均为 300 C 500 C。(1)催化剂和温度对反应的影响烟气流量为0.03 L/min ,分别在3种不同催化剂条件下进行实验 ,实验结果如下图所示O70.00丽.00锲50.00%40.00%30.00%20.00%10.00%0-00%300 r 35n t 400 i asq .-ioo t根据上图示结果,烟气除硫时选用最合适催化剂是 反应温度是(2)烟气流速对反应的影响选用同样的催化剂,分
11、别在三种烟气流量情况下进行实验 ,实验结果的数据见下表温度(C)300400500SO2转化率流量 0.03 L/min25.00%71.40%65.00%流量 0.06 L/min20%74.20%62.60%流量 0.09 L/min18%76.30%60%分析上表数据,在300 C时,SO2的转化率随烟气流量变化的关系是 ,其原因可能是 在400 C时,SO2的转化率随烟气流量增大而增大的原因是川工业上还用 Na2SO3溶液吸收SO2,将烟气通入1.0 mol -1 的Na2SO3溶液,当溶液pH约为6时,吸收SO2的能力显著下降,此时溶液中c(HSO3-) (SO32-)= 。(已知
12、H2SO3 的 Ki=1.5 X10-2、K2=1.0 X10-7)35、化学一选修3:物质结构与性质(15分)钛被称为继铁、铝之后的第三金属,其单质及化合物在航天、军事、航海、医疗等领域都有着重要的应用。请回答下列问题:(1) 基态Ti原子的价层电子排布图为 o (2)在TiO、TiN、TiS2、TiCl4等化合物中,S、Cl的电负性大小:S Cl (填“”、“或”“ =”)0、N的第一电离能大小为 O N ,原因是36、化学一选修5:有机化学基础(15分)化合物M是一种局部麻醉药,实验室由芳香烃 A合成M的一种路线如下碉跆B(c如。;n战性已叭阪而m迪n比 HBrEH.ZRMgX 小 口弋
13、;:环淤乙烷).RQmOH已知:N01 NHj 、/ gir 电 ii)H*回答下列问题:(1 ) A的化学名称为 F中所含的官能团为 。(2 的反应类型是 ,的反应类型是 。(3) B的苯环上有2种化学环境的氢原子,D在一定条件下发生缩聚反应生成的高分子产物的结构简式为 (4) F的核磁共振氢谱只有 1组吸收峰,D和H生成M的化学方程式为(5) L是H的同分异构体,L不能与金属钠反应,核磁共振氢谱只有两组峰,且峰面积比为6 :, L的结构简式为 。_(6) 参照上述合成路线,以乙烯和环氧乙烷为原料 (无机试剂任选)制备1,6-己二醛OHC(CH 2)4CHO,设计合成路线 。dt西省201E
14、届高三第一次砂考试理磐-化学嗣参考答案7-13 ACCBDAB26、 ( 14 分)(1) Fe (1 分)(2) Fe2+2HCO 3-=FeCO3 J +CO2 T + 出0(2 分)(3) 关闭弹簧夹,从长颈漏斗注入一定量的水 ,使漏斗内的水面高于具支试管中的水面,停止加水一段时间后,若长颈漏斗与具支试管中的液面差保持不变 ,说明装置不漏气(合理即可)(2分)C(2分) D中澄清石灰水变浑浊 (2分) 防止二价铁被氧化 (1分)5B(2分)685%(2分)27、 ( 15 分)(1) 增大接触面积,加快反应速率,提高浸出率(2分)(2) AIO2-+CO2+2H 20=AI(0H ) 3
15、J+ HCO 3- ( 2 分)(3) FeCl3、C0CI2 (2 分)2LiCoO 2+8HCI=2CoCI 2+CI2T +4H2O+2LiCI (2 分)(4) C (1 分) (5) 2CoC2O4+O2 2CaO+ 4CO 2 (2 分)(6) 0.02 (2 分)(7) 加入适量盐酸 (或通入适量氯化氢气体)(2分)28、 ( 14 分)I . 1) 2CO(g)+SO 2(g)=2CO 2(g)+S(s) A2H=0kJ -1mo2 分)(2) AC (2 分)n . 1) 3# 催化剂(1 分)400 c(1 分)(2 烟气流量越大,SO2的转化率越小 (合理即可)(2分)3
16、00 C时,催化剂活性不好,反应速率慢,烟气流速越小,气体和催化剂接触时间越 长,SO2转化率越高(合理即可)(2分)400寸,催化剂活性好,反应速率快,烟气流速越大,反应物浓度越大,反应正向进行越彻底,SO2转化率越高(合理即可)(2分)川.10 2(分) 35、【化学一选修3:物质结构与性质】15分)M I 丨I回(1) M 鼻(1 分)(2) )EQTUTI:)卫11悄1:尸皿尸叫*丄忙 一岬挥冲 込州门制山 和門相n:rt) ii(rn-rir-ii3 供匸严斗也阳ij N UflN(9)(9 乙) ED l!D (s)lOFD-friD-1!:)(3) TiCl4的熔点是-23 C,沸点是136 C,可溶于CCl4,该晶体是 晶体。TiCl4中加入大量水,同时加热,可制得二氧化钛的水合物 (Ti02 xO),再经焙烧可得Ti02,写出生成二氧化钛水合物 (Ti02 xO)的化学方程式 。(4) TiO2能溶于浓硫酸并析出一种离子晶体,已知其中阳离子是以链状聚合物形式存在的钛酰阳离子,其结构如下图1所示,其化学式为 阴离子SO42-中硫原子的杂化方式为 写出一种与 SO42-互为等电子体的分子 (5)下图2是钛晶体在空间的一种堆积方式 ,此堆积方式叫 钛原子的配位数为 已知:a=0.295 nm , c=0.469nm ,则该钛晶体的密度为
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