山西省届高三第一次模拟考试理综化学试题+Word版含答案.docx

1、山西省届高三第一次模拟考试理综化学试题+Word版含答案dt西藩201E届高三第一次模拟考弑理综-化学试题化学与科技、生产、生活密切相关，下列说法正确的是A.使用含有CaCb的融雪剂会加速对桥梁的腐蚀B二氧化氯(CI02)具有还原性，故可用作自来水的杀菌消毒C.碳酸氢钠(NaHCO 3)是一种抗酸药，服用时喝些醋能提高药效D.C919大型客机使用的碳纤维材料属于有机高分子材料设Na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.4.6gC2H6O分子中含有 C-H键的数目一定为 0.5 NaB.0.1mol/L的CHsCOONa溶液中含有 CH 3COO -的数目小于 0.1 N aC.标准状况下，

2、5.6 L甲烷与乙烯的混合气体中含有的氢原子数为 NaD.定条件下,0.1mol乙酸和0.1mol乙醇充分反应，生成乙酸乙酯的分子数为 0.1 Na指甲花中存在的B-紫罗蓝酮属于一种萜类化合物 ，可作为合成维生素 A的原料。下列有关B-紫罗蓝酮的说法正确的是A.B-紫罗蓝酮的分子式为 C10H14OB.分子中所有碳原子可能处于同一平面C.与足量的H2反应后，分子中官能团的种类减少一种D.和酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液发生的反应类型相同下图是SO2制取、性质检验、收集、尾气处理的装置，有关说法正确的是A.上图中有两处错误B.装置也可以用于制取氨气、氯气C.在中加入品红或紫色石蕊试液都可以

3、验证 S02的漂白性D在中加入BaCb溶液，先生成白色沉淀，随后沉淀慢慢消失11、正在研发的锂空气电池能量密度高 、成本低，可作为未来电动汽车的动力源 ，其工作原理如图。下列有关该电池的说法正确的是A.有机电解液可以换成水性电解液B放电时，外电路通过2 mol电子，消耗氧气11.2 LC.放电和充电时，Li+迁移方向相同D.电池充电时，在正极上发生的反应为 4OH-4e-= O 2T +2出012、短周期主族元素 X、Y、Z原子序数依次增大，其中X的气态氢化物的水溶液能够刻蚀玻 璃，Y元素最高价氧化物的水化物不溶于水 ，可溶于氯化铵溶液，Z与X同主族。下列叙述正确的是A.原子半径：Y Z XB

4、元素X最高化合价和最低化合价的代数和为C.Y的简单离子和Z的具有相同的电子层结构D.工业上常用电解 丫和Z的化合物的水溶液制备单质 Y13、柠檬酸（用HR表示）是一种高效除垢剂，现用一定浓度的柠檬酸溶液去除水垢 ，溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的含量随pH的变化如图所示。下列说法正确的是0 2 4 6 R pHA.H3R的第二步电离常数 Ka2（H3R）的数量级为10-4B.pH=6 时，c(R3-)=c(HR2-)c(H+)c(OH-)C.NazHR溶液中HR2-的水解程度大于电离程度D.pH=4 时，c(H + )=c(H 2R-)+2c(HR2-)+c(OH -)26、（ 14

5、 分）实验室以绿矶（FeSO4 70）为铁源制备补血剂甘氨酸亚铁 （NH2CH2COO）2Fe有关物质性质如下：甘氨酸(NH2CH2COOH)柠檬酸甘氨酸亚铁易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物易溶于水和乙醇，有强酸性和易溶于水，难溶于乙还原性醇实验过程：I 配制含0.10mol FeSO 4的绿矶溶液。n制备FeCO3：向配制好的绿矶溶液中，缓慢加入200mL 1.1mol NH4HCO3溶液，边加边搅拌，反应结束后过滤并洗涤沉淀川制备（NH2CH2COO）2Fe：实验装置如下图（夹持和加热仪器已省略），将实验H得到的沉淀和含0.20 mol甘氨酸的水溶液混合后加入 C中，然后利用A中的反应将C

6、中空气排净，接着滴入柠檬酸溶液并加热 。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品回答下列问题 （写化学式）。（2） 实验 II中：生成沉淀的离子方程式为 （3） 实验川中：1检查装置A的气密性的方法是 2装置A中所盛放的药品是 _（填序号）C.CaCO3和稀盐酸A.Na 2CO3 和稀 H2SO4 B.CaCO3 和稀 H2SO43确认C中空气排尽的实验现象是 4加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的 pH促进FeCO3溶解，另一个作用是5洗涤实验川中得到的沉淀，所选用的最佳洗涤试剂是 （填序号）A.热水 B.乙醇溶液 C.柠檬酸溶液6若产品的质量为 17.34g,则产率为 27、（

7、 15 分）钴酸锂(LiCoO 2)电池是一种应用广泛的新型电源 ，电池中含有少量的铝、铁、碳等单已知：还原性：CCo2+ ；F8+和C2O42-结合生成较稳定的Fe(C2O4)33-，在强酸性条件下分解重新生成 Fe3+。回答下列问题：(1) 废旧电池初步处理为粉末状的目的是 。(2)从含铝废液得至卩 AI(OH) 3 的离子反应方程式为 (3) 滤液A中的溶质除HCI、LiCI外还有 (填化学式)。写出LiCoO 2和盐酸反应的化学方程式 (4) 滤渣的主要成分为 化学式)。(5) 在空气中加热一定质量的 COC2O4 20固体样品时，其固体失重率数据见下表 ， 请补充完整表中问题。已知：

8、COCO4在空气中加热时的气体产物为 CO2固体失重率=对应温度下样品失重的质量/样品的初始质量序号温度范围/c化学方程式固体失重率I120-220COC2O4 2O COC2O4+2H 2O19.67%n30035059.02%(6)已知U2CO3的溶度积常数 Ksp=8.64 X -4|0将浓度为0.02mol -1-的U2SO4和浓度为0.02 mol -1 的Na2CO3溶液等体积混合，则溶液中的Li+浓度为 mol-1 -L(7)从FeCl3溶液得到FeCl3 - 62O固体的操作关键是 。_28、( 14 分)二氧化硫是危害最为严重的大气污染物之一 ，它主要来自化石燃料的燃烧，研究

9、CO催化还原SO2的适宜条件，在燃煤电厂的烟气脱硫中具有重要价值 。I从热力学角度研究反应(1) C(s)+O2(g)= CO 2(g) Hi=-393.5 kJ mol-1CO2(g)+C(s)=2CO(g) H2=+172.5kJ mol-1S(s) +O 2(g)= SO 2(g) H3=-296.0kJ mol-1请写出CO还原SO2的热化学方程式 。(2) 对于CO还原SO2的可逆反应，下列说法正确的是 。A.在恒温恒容条件下，若反应体系压强不变，则反应已达到平衡状态B.平衡状态时，2v正(CO)=v逆(SO2)C.其他条件不变，增加SO2的浓度，CO的平衡转化率增大D.在恒温恒压的

10、容器中，向达到平衡状态的体系中充入 N2, SO2的平衡转化率不变n.探究合适的反应条件向反应器中通入含3%SO2、6%CO和91%N2的烟气，用碘量法测定反应前后烟气中 SO2的含量，反应温度区间均为 300 C 500 C。(1)催化剂和温度对反应的影响烟气流量为0.03 L/min ,分别在3种不同催化剂条件下进行实验 ，实验结果如下图所示O70.00丽.00锲50.00%40.00%30.00%20.00%10.00%0-00%300 r 35n t 400 i asq .-ioo t根据上图示结果，烟气除硫时选用最合适催化剂是 反应温度是(2)烟气流速对反应的影响选用同样的催化剂，分

11、别在三种烟气流量情况下进行实验 ，实验结果的数据见下表温度(C)300400500SO2转化率流量 0.03 L/min25.00%71.40%65.00%流量 0.06 L/min20%74.20%62.60%流量 0.09 L/min18%76.30%60%分析上表数据，在300 C时，SO2的转化率随烟气流量变化的关系是 ，其原因可能是 在400 C时，SO2的转化率随烟气流量增大而增大的原因是川工业上还用 Na2SO3溶液吸收SO2,将烟气通入1.0 mol -1 的Na2SO3溶液，当溶液pH约为6时，吸收SO2的能力显著下降，此时溶液中c(HSO3-) (SO32-)= 。(已知

12、H2SO3 的 Ki=1.5 X10-2、K2=1.0 X10-7)35、化学一选修3:物质结构与性质(15分)钛被称为继铁、铝之后的第三金属，其单质及化合物在航天、军事、航海、医疗等领域都有着重要的应用。请回答下列问题：(1) 基态Ti原子的价层电子排布图为 o (2)在TiO、TiN、TiS2、TiCl4等化合物中，S、Cl的电负性大小：S Cl (填“”、“或”“ =”)0、N的第一电离能大小为 O N ,原因是36、化学一选修5:有机化学基础(15分)化合物M是一种局部麻醉药，实验室由芳香烃 A合成M的一种路线如下碉跆B（c如。;n战性已叭阪而m迪n比 HBrEH.ZRMgX 小 口弋

13、；：环淤乙烷）.RQmOH已知：N01 NHj 、/ gir 电 ii）H*回答下列问题：（1 ） A的化学名称为 F中所含的官能团为 。（2 的反应类型是 ，的反应类型是 。（3） B的苯环上有2种化学环境的氢原子，D在一定条件下发生缩聚反应生成的高分子产物的结构简式为 （4） F的核磁共振氢谱只有 1组吸收峰，D和H生成M的化学方程式为（5） L是H的同分异构体，L不能与金属钠反应，核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积比为6 ：, L的结构简式为 。_（6） 参照上述合成路线，以乙烯和环氧乙烷为原料 （无机试剂任选）制备1,6-己二醛OHC（CH 2）4CHO,设计合成路线 。dt西省201E

14、届高三第一次砂考试理磐-化学嗣参考答案7-13 ACCBDAB26、 （ 14 分）（1） Fe （1 分）（2） Fe2+2HCO 3-=FeCO3 J +CO2 T + 出0（2 分）（3） 关闭弹簧夹，从长颈漏斗注入一定量的水 ，使漏斗内的水面高于具支试管中的水面，停止加水一段时间后，若长颈漏斗与具支试管中的液面差保持不变 ，说明装置不漏气（合理即可）（2分）C（2分） D中澄清石灰水变浑浊 （2分） 防止二价铁被氧化 （1分）5B（2分）685%（2分）27、 （ 15 分）（1） 增大接触面积，加快反应速率，提高浸出率（2分）（2） AIO2-+CO2+2H 20=AI（0H ） 3

15、J+ HCO 3- （ 2 分）（3） FeCl3、C0CI2 （2 分）2LiCoO 2+8HCI=2CoCI 2+CI2T +4H2O+2LiCI （2 分）（4） C （1 分） （5） 2CoC2O4+O2 2CaO+ 4CO 2 （2 分）（6） 0.02 （2 分）（7） 加入适量盐酸 （或通入适量氯化氢气体）（2分）28、 （ 14 分）I . 1） 2CO（g）+SO 2（g）=2CO 2（g）+S（s） A2H=0kJ -1mo2 分）（2） AC （2 分）n . 1） 3# 催化剂（1 分）400 c（1 分）（2 烟气流量越大，SO2的转化率越小 （合理即可）（2分）3

16、00 C时，催化剂活性不好，反应速率慢，烟气流速越小，气体和催化剂接触时间越 长，SO2转化率越高（合理即可）（2分）400寸，催化剂活性好，反应速率快，烟气流速越大，反应物浓度越大，反应正向进行越彻底，SO2转化率越高（合理即可）（2分）川.10 2（分） 35、【化学一选修3:物质结构与性质】15分）M I 丨I回（1） M 鼻（1 分）（2） )EQTUTI：)卫11悄1：尸皿尸叫*丄忙 一岬挥冲 込州门制山 和門相n：rt) ii(rn-rir-ii3 供匸严斗也阳ij N UflN(9)(9 乙) ED l!D (s)lOFD-friD-1!：)(3) TiCl4的熔点是-23 C,沸点是136 C,可溶于CCl4,该晶体是 晶体。TiCl4中加入大量水，同时加热，可制得二氧化钛的水合物 (Ti02 xO),再经焙烧可得Ti02,写出生成二氧化钛水合物 (Ti02 xO)的化学方程式 。(4) TiO2能溶于浓硫酸并析出一种离子晶体，已知其中阳离子是以链状聚合物形式存在的钛酰阳离子，其结构如下图1所示，其化学式为 阴离子SO42-中硫原子的杂化方式为 写出一种与 SO42-互为等电子体的分子 (5)下图2是钛晶体在空间的一种堆积方式 ，此堆积方式叫 钛原子的配位数为 已知：a=0.295 nm , c=0.469nm ,则该钛晶体的密度为