山西省届高三第一次模拟考试理综化学试题+Word版含答案.docx
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山西省届高三第一次模拟考试理综化学试题+Word版含答案
dt西藩201E届高三第一次模拟考弑
理综-化学试题
化学与科技、生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A.使用含有CaCb的融雪剂会加速对桥梁的腐蚀
B•二氧化氯（CI02）具有还原性，故可用作自来水的杀菌消毒
C.碳酸氢钠（NaHCO3）是一种抗酸药，服用时喝些醋能提高药效
D.
C919大型客机使用的碳纤维材料属于有机高分子材料
设Na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.4.6gC2H6O分子中含有C-H键的数目一定为0.5Na
B.0.1mol/L的CHsCOONa溶液中含有CH3COO-的数目小于0.1Na
C.标准状况下，5.6L甲烷与乙烯的混合气体中含有的氢原子数为Na
D.—定条件下,0.1mol乙酸和0.1mol乙醇充分反应，生成乙酸乙酯的分子数为0.1Na
指甲花中存在的B-紫罗蓝酮属于一种萜类化合物，可作为合成维生素A的原料。
下列有
关B-紫罗蓝酮的说法正确的是
A.B-紫罗蓝酮的分子式为C10H14O
B.分子中所有碳原子可能处于同一平面
C.与足量的H2反应后，分子中官能团的种类减少一种
D.和酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液发生的反应类型相同
下图是SO2制取、性质检验、收集、尾气处理的装置，有关说法正确的是
A.上图中有两处错误
B.装置①也可以用于制取氨气、氯气
C.在②中加入品红或紫色石蕊试液都可以验证S02的漂白性
D•在②中加入BaCb溶液，先生成白色沉淀，随后沉淀慢慢消失
11、正在研发的锂空气电池能量密度高、成本低，可作为未来电动汽车的动力源，其工作原
理如图。
下列有关该电池的说法正确的是
A.有机电解液可以换成水性电解液
B放电时，外电路通过2mol电子，消耗氧气11.2L
C.放电和充电时，Li+迁移方向相同
D.电池充电时，在正极上发生的反应为4OH--4e-=O2T+2出0
12、短周期主族元素X、Y、Z原子序数依次增大，其中X的气态氢化物的水溶液能够刻蚀玻璃，Y元素最高价氧化物的水化物不溶于水，可溶于氯化铵溶液，Z与X同主族。
下列叙
述正确的是
A.原子半径：
Y>Z>X
B•元素X最高化合价和最低化合价的代数和为
C.Y的简单离子和Z的具有相同的电子层结构
D.工业上常用电解丫和Z的化合物的水溶液制备单质Y
13、柠檬酸（用HR表示）是一种高效除垢剂，现用一定浓度的柠檬酸溶液去除水垢，溶液中
H3R、H2R-、HR2-、R3-的含量随pH的变化如图所示。
下列说法正确的是
0246RpH
A.H3R的第二步电离常数Ka2（H3R）的数量级为10-4
B.pH=6时，c（R3-）=c（HR2-）>c（H+）>c（OH-）
C.NazHR溶液中HR2-的水解程度大于电离程度
D.pH=4时，c（H+）=c（H2R-）+2c（HR2-）+c（OH-）
26、（14分）
实验室以绿矶（FeSO4•70）为铁源制备补血剂甘氨酸亚铁［（NH2CH2COO）2Fe］有关物质
性质如下：
甘氨酸（NH2CH2COOH）
柠檬酸
甘氨酸亚铁
易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物
易溶于水和乙醇，有强酸性和
易溶于水，难溶于乙
还原性
醇
实验过程：
I•配制含0.10molFeSO4的绿矶溶液。
n制备FeCO3：
向配制好的绿矶溶液中，缓慢加入200mL1.1mol'NH4HCO3溶液，边
加边搅拌，反应结束后过滤并洗涤沉淀
川•制备（NH2CH2COO）2Fe：
实验装置如下图（夹持和加热仪器已省略），将实验H得到
的沉淀和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中的反应将C中空气
排净，接着滴入柠檬酸溶液并加热。
反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、
干燥得到产品
回答下列问题
（写化学式）。
（2）实验II中：
生成沉淀的离子方程式为
（3）实验川中：
1检查装置A的气密性的方法是
2装置A中所盛放的药品是___（填序号）
C.CaCO3和稀盐酸
A.Na2CO3和稀H2SO4B.CaCO3和稀H2SO4
3确认C中空气排尽的实验现象是
4加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCO3溶解，另一个作用是
5洗涤实验川中得到的沉淀，所选用的最佳洗涤试剂是（填序号）
A.热水B.乙醇溶液C.柠檬酸溶液
6若产品的质量为17.34g,则产率为27、（15分）
钴酸锂（LiCoO2）电池是一种应用广泛的新型电源，电池中含有少量的铝、铁、碳等单
已知：
①还原性：
C「＞Co2+；
②F8+和C2O42-结合生成较稳定的[Fe（C2O4）3]3-，在强酸性条件下分解重新生成Fe3+。
回
答下列问题：
（1）废旧电池初步处理为粉末状的目的是。
（2）从含铝废液得至卩AI（OH）3的离子反应方程式为
（3）滤液A中的溶质除HCI、LiCI外还有（填化学式）。
写出LiCoO2和盐酸
反应的化学方程式
（4）滤渣的主要成分为化学式）。
（5）在空气中加热一定质量的COC2O4•20固体样品时，其固体失重率数据见下表，请补充完整表中问题。
已知：
①COCO4在空气中加热时的气体产物为CO2
②固体失重率=对应温度下样品失重的质量/样品的初始质量
序号
温度范围/c
化学方程式
固体失重率
I
120-220
△
COC2O4•2OCOC2O4
+2H2O
19.67%
n
300~350
59.02%
（6）已知U2CO3的溶度积常数Ksp=8.64X-4|0将浓度为0.02mol-1-的U2SO4和浓度
为0.02mol-1•的Na2CO3溶液等体积混合，则溶液中的Li+浓度为mol-1-L
（7）从FeCl3溶液得到FeCl3-62O固体的操作关键是。
__
28、（14分）
二氧化硫是危害最为严重的大气污染物之一，它主要来自化石燃料的燃烧，研究CO催
化还原SO2的适宜条件，在燃煤电厂的烟气脱硫中具有重要价值。
I•从热力学角度研究反应
（1）C（s）+O2（g）=CO2（g）△Hi=-393.5kJmol-1
CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H2=+172.5kJmol-1
S（s）+O2（g）=SO2（g）△H3=-296.0kJmol-1
请写出CO还原SO2的热化学方程式。
（2）对于CO还原SO2的可逆反应，下列说法正确的是。
A.在恒温恒容条件下，若反应体系压强不变，则反应已达到平衡状态
B.平衡状态时，2v正（CO）=v逆（SO2）
C.其他条件不变，增加SO2的浓度，CO的平衡转化率增大
D.在恒温恒压的容器中，向达到平衡状态的体系中充入N2,SO2的平衡转化率不变
n.探究合适的反应条件
向反应器中通入含3%SO2、6%CO和91%N2的烟气，用碘量法测定反应前后烟气中SO2
的含量，反应温度区间均为300C~500C。
（1）催化剂和温度对反应的影响
烟气流量为0.03L/min,分别在3种不同催化剂条件下进行实验，实验结果如下图所
示O
70.00^
丽.00锲
50.00%
40.00%
30.00%
20.00%
10.00%
0-00%
300r35nt400iasq.-ioot
根据上图示结果，烟气除硫时选用最合适催化剂是反应温度是
（2）烟气流速对反应的影响
选用同样的催化剂，分别在三种烟气流量情况下进行实验，实验结果的数据见下表
温度（C）
300
400
500
SO2
转
化
率
流量0.03L/min
25.00%
71.40%
65.00%
流量0.06L/min
20%
74.20%
62.60%
流量0.09L/min
18%
76.30%
60%
分析上表数据，①在300C时，SO2的转化率随烟气流量变化的关系是，其
原因可能是②在400C时，SO2的转化率随烟气流量增大而增大的原因是
川•工业上还用Na2SO3溶液吸收SO2,将烟气通入1.0mol-1•的Na2SO3溶液，当溶液
pH约为6时，吸收SO2的能力显著下降，此时溶液中c（HSO3-）（SO32-）=。
（已知H2SO3的Ki=1.5X10-2、K2=1.0X10-7）
35、［化学一选修3:
物质结构与性质］（15分）
钛被称为继铁、铝之后的第三金属，其单质及化合物在航天、军事、航海、医疗等领域
都有着重要的应用。
请回答下列问题：
（1）基态Ti原子的价层电子排布图为o
（2）在TiO、TiN、TiS2、TiCl4等化合物中，S、Cl的电负性大小：
SCl（填
“〉”、“或”“=”）0、N的第一电离能大小为O36、［化学一选修5:
有机化学基础］（15分）
化合物M是一种局部麻醉药，实验室由芳香烃A合成M的一种路线如下
碉跆B（c如。
;n战性已叭阪而m迪n比®'②③
HBr
•{EH
.Z°\
RMgX小口弋；；：
环淤乙烷）.RQmOH
已知：
N01~NHj
④⑤
、/°\[gir电ii）H*~
⑥
回答下列问题：
（1）A的化学名称为F中所含的官能团为。
（2[③的反应类型是，④的反应类型是。
（3）B的苯环上有2种化学环境的氢原子，D在一定条件下发生缩聚反应生成的高分子
产物的结构简式为
（4）F的核磁共振氢谱只有1组吸收峰，D和H生成M的化学方程式为
（5）L是H的同分异构体，L不能与金属钠反应，核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积
比为6：
L的结构简式为。
__
（6）参照上述合成路线，以乙烯和环氧乙烷为原料（无机试剂任选）制备1,6-己二醛
[OHC（CH2）4CHO],设计合成路线。
dt西省201E届高三第一次砂考试理磐-化学嗣
参考答案
7-13ACCBDAB
26、（14分）
（1）Fe（1分）
（2）Fe2++2HCO3-=FeCO3J+CO2T+出0（2分）
（3）①关闭弹簧夹，从长颈漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于具支试管中的
水面，停止加水一段时间后，若长颈漏斗与具支试管中的液面差保持不变，说明装置不
漏气（合理即可）（2分）
②C（2分）③D中澄清石灰水变浑浊（2分）④防止二价铁被氧化（1分）
5B（2分）
685%（2分）
27、（15分）
（1）增大接触面积，加快反应速率，提高浸出率（2分）
（2）AIO2-+CO2+2H20==AI（0H）3J+HCO3-（2分）
（3）FeCl3、C0CI2（2分）2LiCoO2+8HCI==2CoCI2+CI2T+4H2O+2LiCI（2分）
（4）C（1分）（5）2CoC2O4+O2^^2CaO+4CO2（2分）
（6）0.02（2分）
（7）加入适量盐酸（或通入适量氯化氢气体）（2分）
28、（14分）
I.1）2CO（g）+SO2（g）==2CO2（g）+S（s）A2H=0kJ•-1mo2分）
（2）AC（2分）
n.1）3#催化剂（1分）400c（1分）
（2［①烟气流量越大，SO2的转化率越小（合理即可）（2分）
300C时，催化剂活性不好，反应速率慢，烟气流速越小，气体和催化剂接触时间越长，SO2转化率越高（合理即可）（2分）
②400①寸，催化剂活性好，反应速率快，烟气流速越大，反应物浓度越大，反应正向
进行越彻底，SO2转化率越高（合理即可）（2分）
川.102（分）35、【化学一选修3:
物质结构与性质】15分）
MI—丨］I回
（1）M鼻（1分）
（2）<（1分）N原子的2P轨道为半充满状态，具有较高的稳定性，故不易失去一个
电子（2分）
（3）分子（1分）TiCb+（x+2）H2。
^—TiO2・xOJ+4HCI（2分）
（4）（TiO）n2n+（或TiO2+）（2分）sp3（1分）CCb（SiCl4等）（1分）
36、［化学一选修5:
有机化学基础］（15分）
（1）甲苯（1分）-Br或溴原子（1分）
（2）还原反应（1分）加成反应（1分）
（3）f（2分）
（9>）
EQTUTI：
）卫11悄1：
尸皿尸叫*丄忙一岬挥冲込州门制山和門相
n：
rt）ii（rn>-rir>-ii]3供匸严斗也阳ijNUfl
N>
（9）
（9乙）'EDl!
D（s）
lOFD-friD-1!
!
：
）
（3）TiCl4的熔点是-23C,沸点是136C,可溶于CCl4,该晶体是晶体。
TiCl4
中加入大量水，同时加热，可制得二氧化钛的水合物（Ti02•xO）,再经焙烧可得
Ti02,写出生
成二氧化钛水合物（Ti02•xO）的化学方程式。
（4）TiO2能溶于浓硫酸并析出一种离子晶体，已知其中阳离子是以链状聚合物形式存
在的钛酰阳离子，其结构如下图1所示，其化学式为阴离子SO42-中硫原
子的杂化方式为写出一种与SO42-互为等电子体的分子
（5）下图2是钛晶体在空间的一种堆积方式，此堆积方式叫钛原子的配
位数为已知：
a=0.295nm,c=0.469nm,则该钛晶体的密度为
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