河北省鸡泽县第一中学学年高二化学月考试题.docx

1、河北省鸡泽县第一中学学年高二化学月考试题河北省鸡泽县第一中学2019-2020学年高二化学12月月考试题（考试时间：90分钟 总分：100分）本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。第卷（选择题，共40分）一、选择题。（本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）1下列措施不符合节能减排的是()A.在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水B.大力发展火力发电，解决电力紧张问题C.用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D.用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气2某化学反应的能量变化如图所示，下列有关叙述正确

2、的是A.该反应为放热反应B.加入催化剂，可同时降低E1、E2C.该反应的反应热H(E1E2) kJmol1D.E2可表示形成新的化学键所释放的能量3.下列过程中H0的是（ ）A氯酸钾分解制氧气。 B氯化铵加热制备氨气。C碳与二氧化碳高温生成一氧化碳。 D实验室制备氢气。4下列有关热化学方程式的叙述，正确的是A.若2C(s)O2(g) =2CO(g)H221 kJmol1，则1 mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5 kJB.若CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+2H2O(g) H812.3kJ/mol，则甲烷的燃烧热为812.3kJ/molC.若2NO2(g) N2O4(g) H56

3、.9 kJmol1，则2 mol NO2(g)置于密闭容器中充分反应吸收热量为56.9 kJD.若H(aq)OH(aq) =H2O(l)H57.3 kJmol1，含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量为57.3 kJ5下列事实不能说明亚硝酸是弱电解质的是() 亚硝酸是共价化合物 用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗石蕊滴入亚硝酸可使溶液变红 0.1 molL1 HNO2溶液的pH2.1A B C D6下列说法中正确的是A钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀B电解水生成H2和O2的实验中，可加入少量盐酸或硫酸增强导电性C同一可逆反应使用不同的催化剂时，高效催化

4、剂可增大平衡转化率D升高温度能使吸热反应速率加快，使放热反应速率减慢7本草纲目中载有一药物，名“铜青”。藏器曰：生熟铜皆有青，即是铜之精华，大者即空绿，以次空青也。铜青则是铜器上绿色者，淘洗用之。时珍曰：近时人以醋制铜生绿，取收晒干货之。后者的反应原理为A析氢腐蚀 B吸氧腐蚀 C化学腐蚀 D置换反应8反应3H2N22NH3在容积固定的密闭容器中进行。下列做法无法加快反应速率的是A升高温度 B使用高效的催化剂C增大N2的浓度 D充入稀有气体增大装置内的压强9炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含NaCl)，不久便会因被腐蚀而出现红褐色锈斑。腐蚀原理如图所示，下列说法正确的是A.腐蚀过程中，负极是CB.

5、Fe失去电子经电解质溶液转移给CC.C是正极，O2在C表面上发生还原反应D.正极的电极反应式为4OH4e=2H2OO210利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是 A.氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠B.铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4C.海水提镁中，X、Y均为石墨，Z为MgCl2溶液D.电镀工业中，X是镀层金属，Y是待镀金属11锂铜空气燃料电池是低成本高效电池。该电池通过一种复杂的铜“腐蚀”现象产生电能，其中放电过程为2Li + Cu2O + H2O=2Cu +2Li+ + 2OH。下列说法不正确的是A放电时，

6、Li+透过固体电解质向Cu极移动B通空气时，铜被腐蚀，产生Cu2OC放电时，正极的电极反应式为:Cu2O + 2H+ + 2e=2Cu +H2OD整个反应过程中，氧化剂为O212通常人们把拆开1 mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能，键能的大小可以用来衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(H)，化学反应的H等于反应物的总键能与生成物的总键能之差。已知：1mol高纯硅中含有2mol SiSi键。化学键SiOSiClHHHClSiSiSiC键能/(kJmol1)460360436431176347工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)2H2(g)Si(s)4HCl (g

7、)，该反应的反应热H为A412 kJmol1 B412 kJmol1C236 kJmol1 D236 kJmol113一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g) H2(g)I2(s)，若015 s内c(HI)由0.1 molL1减小到0.07 molL1，则下列说法正确的是()A015 s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)0.001 molL1s1Bc(HI)由0.07 molL1降到0.05 molL1所需时间小于10 sC升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢D减小反应体系的体积，化学反应速率加快14把足量铝条放入盛有一定体积的稀盐酸的试管中，使反应速率降低且不影响氢气产生量的因

8、素是A降低盐酸的浓度 B加入少量CuSO4固体C加入少量的K2CO3溶液 D加少量Na2SO4溶液15一定温度下，在体积为1L的密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图。下列叙述中正确的是A反应的化学方程式为 B时，Y的浓度是X浓度的倍C根据时的数据，可求出该温度下的平衡常数 D时，逆反应速率大于正反应速率16在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，下列证据能说明反应一定达到化学平衡状态的是A.容器内的压强不再改变 B.c(SO2):c(O2):c(SO3)= 2:1:2C.混合气体的密度不再改变 D.SO2的生成速率

9、与SO3的消耗速率相等17对于可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)Hp1)催化剂对反应的影响示意图18用水稀释0.1mol/L的氨水,溶液中随着水量的增加而减小的是Ac(H+)/c(NH4+) Bc(NH3H2O)/ c(OH-)Cc(NH4+) c(OH-)/c(NH3H2O) Dc(H+)c(OH-)19已知某温度下CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 molL1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中()A水的电离程度始终增大Bc(NH4+)/c(NH3H2O)先增大再减小Cc(CH3COOH)与c(CH3COO)之和始终保持不

10、变D当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH4+)c(CH3COO)2025时，用0.100 molL1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 molL1的HNO2溶液，与所加NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法错误的是（ ）A25 时，0.100 molL1的HNO2溶液的pH2.75BB点对应的溶液中，2c(H)c(HNO2)c(NO2-)2c(OH)CC点对应的溶液的pH7，加入NaOH溶液的体积为20.00 mLD滴定过程中从A到D点溶液中水的电离程度先增大后减小第卷（非选择题，共60分）21(10分) 到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源。（1

11、）在25、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式 。（2）化学反应中放出的热能（焓变，H）与反应物和生成物的键能（E）有关。已知：H2 （g）+Cl2 （g）=2HCl （g）H=185kJ/mol，E（HH）=436kJ/mol， E（ClCl）=243kJ/mol则E（HCl）= （3）如图是N2和H2反应生成2mol NH3过程中能量 变化示意图，请计算每生成1mol NH3放出热量 为： ； 若起始时向容器内放入1mol N2和3mol H2，达平衡后N2的转化率为20%，则反应放出的热量为Q1 kJ，

12、则Q1的数值为 ； (4)已知：Fe2O3(s)3C(石墨)=2Fe(s)3CO(g) Ha kJmol1； CO(g)O2(g)=CO2(g) Hb kJmol1 ； C(石墨)O2(g)=CO2(g) Hc kJmol1则反应：4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)的焓变 H_ _kJmol122（12分）某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用中和滴定测定其浓度。（1）用_式滴定管盛装c mol/L盐酸标准液。配制c mol/L盐酸标准液，必须使用的主要容器是_ 如图表示某次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置。滴定管读数时应注意_。用去的标准盐酸的体积是_mL （2）该实

13、验应选用_（填“酚酞”或者“石蕊”）作指示剂；操作中如何确定终点？_。（3）对下列两种假定情况进行讨论：(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)a若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果_；b若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果_；C,读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使最终测定结果_23（14分） 氯碱厂电解饱和食盐水制取烧碱,若利用下图装置制备NaOH，两电极区电解液分别为NaOH和NaCl溶液。B极区电解液为_溶液（填化学式），A极要连接电源的_(填“正”或“负”)极。阳极电极反应式为_，电解过程中Na+向_电极迁移（填“A”或“B”）。电解总反应的离子方程式是_。

14、（2）利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳电极，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于_处（填“A”、“B”或“C”）。若X为锌电极，开关K置于A处，该电化学防护法称为_。24（12分）已知2A2(g)B2(g)2C(g)H=a kJ/mol(a0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A2和1 mol B2，500 时充分反应达平衡后C的浓度为wmolL1，放出热量bkJ。（1）a_b(填“”“”或“ c(C)2/c(A)2c(B) 减小 bc c 75% ( 每空2分 )25（1）； （2）3p 3d54s1（3） （4）1s22s22p63s23p63d6 第四周期第族高二化学答题纸21(1)_（2）_ （3）_ _ (4)_ 22(1)_ _ _ _ _ （2）_ _ （3）_ _ _ 23 （1）_ _ _ _ _（2） _ _24(1) _ （2） _ _ （3） _ (4) _ (5) _ 25（1）_ _ _（2）_ _（3） _ _ _ （4） _