河北省鸡泽县第一中学学年高二化学月考试题.docx
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河北省鸡泽县第一中学学年高二化学月考试题
河北省鸡泽县第一中学2019-2020学年高二化学12月月考试题
（考试时间：
90分钟总分：
100分）
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷（选择题，共40分）
一、选择题。
（本大题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
）
1．下列措施不符合节能减排的是（ ）
A.在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水
B.大力发展火力发电，解决电力紧张问题
C.用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏
D.用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气
2．某化学反应的能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是
A.该反应为放热反应
B.加入催化剂，可同时降低E1、E2
C.该反应的反应热ΔH＝（E1－E2）kJ·mol－1
D.E2可表示形成新的化学键所释放的能量
3.下列过程中△H<0的是（）
A．氯酸钾分解制氧气。
B．氯化铵加热制备氨气。
C．碳与二氧化碳高温生成一氧化碳。
D．实验室制备氢气。
4．下列有关热化学方程式的叙述，正确的是
A.若2C（s）＋O2（g）==2CO（g） ΔH＝－221kJ·mol－1，则1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5kJ
B.若CH4（g）+2O2（g）==CO2（g）+2H2O（g）ΔH＝－812.3kJ/mol，则甲烷的燃烧热为812.3kJ/mol
C.若2NO2（g）
N2O4（g）ΔH＝56.9kJ·mol－1，则2molNO2（g）置于密闭容器中充分反应吸收热量为56.9kJ
D.若H＋（aq）＋OH－（aq）==H2O（l） ΔH＝－57.3kJ·mol－1，含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量为57.3kJ
5．下列事实不能说明亚硝酸是弱电解质的是（ ）
①亚硝酸是共价化合物②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗
③石蕊滴入亚硝酸可使溶液变红④0.1mol·L－1HNO2溶液的pH＝2.1
A．①②③B．②③④C．①③④D．①②④
6．下列说法中正确的是
A．钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀
B．电解水生成H2和O2的实验中，可加入少量盐酸或硫酸增强导电性
C．同一可逆反应使用不同的催化剂时，高效催化剂可增大平衡转化率
D．升高温度能使吸热反应速率加快，使放热反应速率减慢
7．《本草纲目》中载有一药物，名“铜青”。
藏器曰：
生熟铜皆有青，即是铜之精华，大者即空绿，以次空青也。
铜青则是铜器上绿色者，淘洗用之。
时珍曰：
近时人以醋制铜生绿，取收晒干货之。
后者的反应原理为
A．析氢腐蚀B．吸氧腐蚀C．化学腐蚀D．置换反应
8．反应3H2＋N2
2NH3在容积固定的密闭容器中进行。
下列做法无法加快反应速率的是
A．升高温度B．使用高效的催化剂
C．增大N2的浓度D．充入稀有气体增大装置内的压强
9．炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），不久便会因被腐蚀而出现红褐色锈斑。
腐蚀原理如图所示，
下列说法正确的是
A.腐蚀过程中，负极是C
B.Fe失去电子经电解质溶液转移给C
C.C是正极，O2在C表面上发生还原反应
D.正极的电极反应式为4OH－－4e－==2H2O＋O2↑
10．利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。
下列说法中正确的是
A.氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠
B.铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4
C.海水提镁中，X、Y均为石墨，Z为MgCl2溶液
D.电镀工业中，X是镀层金属，Y是待镀金属
11．锂—铜空气燃料电池是低成本高效电池。
该电池通过一种复杂的铜“腐蚀”现象产生电能，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH－。
下列说法不正确的是
A．放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动
B．通空气时，铜被腐蚀，产生Cu2O
C．放电时，正极的电极反应式为:
Cu2O+2H++2e－=2Cu+H2O
D．整个反应过程中，氧化剂为O2
12．通常人们把拆开1mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能，键能的大小可以用来衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（ΔH），化学反应的ΔH等于反应物的总键能与生成物的总键能之差。
已知：
1mol高纯硅中含有2molSi—Si键。
化学键
Si—O
Si—Cl
H—H
H—Cl
Si—Si
Si—C
键能/（kJ·mol－1）
460
360
436
431
176
347
工业上高纯硅可通过下列反应制取：
SiCl4（g）＋2H2（g）
Si（s）＋4HCl（g），该反应的反应热ΔH为
A．＋412kJ·mol－1B．－412kJ·mol－1
C．＋236kJ·mol－1D．－236kJ·mol－1
13．一定温度下，在某密闭容器中发生反应：
2HI（g）
H2（g）＋I2（s），若0～15s内c（HI）由0.1mol·L－1减小到0.07mol·L－1，则下列说法正确的是（ ）
A．0～15s内用I2表示的平均反应速率为v（I2）＝0.001mol·L－1·s－1
B．c（HI）由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1所需时间小于10s
C．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢
D．减小反应体系的体积，化学反应速率加快
14．把足量铝条放入盛有一定体积的稀盐酸的试管中，使反应速率降低且不影响氢气产生量的因素是
A．降低盐酸的浓度B．加入少量CuSO4固体
C．加入少量的K2CO3溶液D．加少量Na2SO4溶液
15．一定温度下，在体积为1L的密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图。
下列叙述中正确的是
A．反应的化学方程式为
B．
时，Y的浓度是X浓度的
倍
C．根据
时的数据，可求出该温度下的平衡常数
D．
时，逆反应速率大于正反应速率
16．在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g），下列证据能说明反应一定达到化学平衡状态的是
A.容器内的压强不再改变B.c（SO2）:
c（O2）:
c（SO3）=2:
1:
2
C.混合气体的密度不再改变D.SO2的生成速率与SO3的消耗速率相等
17．对于可逆反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）ΔH<0,下列研究目的和示意图相符的是
A
B
C
D
研究目的
平衡体系中增加N2浓度对反应的影响
温度对反应的
影响
压强对反应的
影响（p2>p1）
催化剂对反应的影响
示意图
18．用水稀释0.1mol/L的氨水,溶液中随着水量的增加而减小的是
A．c（H+）/c（NH4+）B．c（NH3·H2O）/c（OH-）
C．c（NH4+）c（OH-）/c（NH3·H2O）D．c（H+）c（OH-）
19．已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（ ）
A．水的电离程度始终增大
B．c（NH4+）/c（NH3·H2O）先增大再减小
C．c（CH3COOH）与c（CH3COO－）之和始终保持不变
D．当加入氨水的体积为10mL时，c（NH4+）＝c（CH3COO－）
20．25℃时，用0.100mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol·L－1的HNO2溶液，
与所加NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法错误的是（）
A．25℃时，0.100mol·L－1的HNO2溶液的pH＝2.75
B．B点对应的溶液中，2c（H＋）＋c（HNO2）＝c（NO2-）＋2c（OH－）
C．C点对应的溶液的pH＝7，加入NaOH溶液的体积为20.00mL
D．滴定过程中从A到D点溶液中水的电离程度先增大后减小
第
卷（非选择题，共60分）
21．（10分）到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源。
（1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式。
（2）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关。
已知：
H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣185kJ/mol，
E（H﹣H）=436kJ/mol，E（Cl﹣Cl）=243kJ/mol则E（H﹣Cl）=
（3）
①如图是N2和H2反应生成2molNH3过程中能量
变化示意图，请计算每生成1molNH3放出热量
为：
；
②若起始时向容器内放入1molN2和3molH2，达平衡
后N2的转化率为20%，则反应放出的热量为Q1kJ，则Q1的数值为；
（4）已知：
Fe2O3（s）＋3C（石墨）===2Fe（s）＋3CO（g）ΔH＝akJ·mol－1；
CO（g）＋
O2（g）===CO2（g） ΔH＝bkJ·mol－1；
C（石墨）＋O2（g）===CO2（g） ΔH＝ckJ·mol－1
则反应：
4Fe（s）＋3O2（g）===2Fe2O3（s）的焓变ΔH＝________kJ·mol－1
22．（12分）某烧碱溶液中含有少量杂质（不与盐酸反应），现用中和滴定测定其浓度。
（1）用_______式滴定管盛装cmol/L盐酸标准液。
配制cmol/L盐酸标准液，必须使用的主要容器是____________如图表示某次滴定时50mL滴定管中前后液面的位置。
滴定管读数时应注意____________________________________。
用去的标准盐酸的体积是_____________mL
（2）该实验应选用_____（填“酚酞”或者“石蕊”）作指示剂；操作中如何确定终点？
______________________________。
（3）对下列两种假定情况进行讨论：
（填“无影响”、“偏高”、“偏低”）
a．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果__________；
b．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果__________；
C,读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使最终测定结果________
23．（14分）氯碱厂电解饱和食盐水制取烧碱,若利用下图装置制备NaOH，两电极区电解液分别为NaOH和NaCl溶液。
①B极区电解液为_________溶液（填化学式），A极要连接电源的__________（填“正”或“负”）极。
②阳极电极反应式为_______________________，电解过程中Na+向____电极迁移（填“A”或“B”）。
③电解总反应的离子方程式是________________________________。
（2）利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。
①若X为碳电极，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于_____________处（填“A”、“B”或“C”）。
②若X为锌电极，开关K置于A处，该电化学防护法称为______________________________。
24（12分）．已知2A2（g）＋B2（g）
2C（g）ΔH=－akJ/mol（a>0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA2和1molB2，500℃时充分反应达平衡后C的浓度为wmol·L－1，放出热量bkJ。
（1）a________b（填“>”“＝”或“<”）。
（2）该反应的平衡常数表达式为________，若将反应温度升高到700℃，该反应的平衡常数将________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是________。
a．v（C）＝2v（B2）b．容器内压强保持不变
c．v逆（A2）＝2v正（B2）d．容器内的密度保持不变
（4）使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的操作是________。
a．及时分离出C气体b．适当升高温度c．增大B2的浓度d．选择高效的催化剂
（5）密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：
CO（g）＋H2O（g）
H2（g）＋CO2（g）。
在500℃时，平衡常数K＝9。
若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02mol/L，则在此条件下CO的转化率为________。
25．
（1）下列原子或离子的电子排布的表示方法中，正确的是____________，违反了能量最低原理的是____________，违反洪特规则的是____________。
①Ca2＋：
1s22s22p63s23p6②F－：
1s22s23p6
④Cr：
1s22s22p63s23p63d44s2⑤Fe：
1s22s22p63s23p63d64s2
⑥Mg2＋：
1s22s22p6
绿柱石被国际珠宝界公认为四大名贵宝石之一。
主要成分为Be3Al2[Si6O18]，因含适量的Cr2O3（0.15～0.6%），而形成祖母绿。
试回答下列问题：
（2）基态Al原子中，电子填充的最高能级是_______，基态Cr原子的价电子排布式是_____。
（3）用“＞”或“＜”填空：
第一电离能
沸点
离子半径
Be_____B
H2S_____H2O
Al3+_____O2-
（4）卟啉与Fe2＋合即可形成血红素，Fe2＋的电子排布式为_________,铁在周期表中的位置为_____________.
高二化学答案
1-5BBDAA6-10ABDCD11-15CCDDB16-20AABDC
21
（1）CH3OH（l）+
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣704kJ•mol﹣1；
（2）432kJ/mol；
（3）①46.1kJ；②18.44；（4）6（c－b）－2a（每空2分）
22
（1）酸容量瓶读数时，眼睛应平视液体凹液面的最低点；读数应到0.01mL（2分）24．60（2分）
（2）酚酞滴入最后一滴盐酸时溶液变由红色变无色且半分钟内不褪色（2分）（3）无影响偏高偏低
23
（1）①NaOH正②2Cl‾－2e‾=Cl2↑B③2Cl－+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH－
（2）①C②牺牲阳极的阴极保护法（每空2分）
24．>[c（C）]2/[c（A）]2c（B）减小bcc75%（每空2分）
25．
（1）①⑤⑥；②；③④⑦
（2）3p3d54s1
（3）＞＜＜（4）1s22s22p63s23p63d6第四周期第Ⅷ族
高二化学答题纸
21
（1）___________________________________________________________
（2）____________（3）①_______________②___________（4）____________
22
（1）___________________________________________________________
___________________________________
（2）_________________
__________________________________________________________________________
（3）_________________________________
23
（1）①__________________②________________________________
③____________________________________________
（2）①_____
②______________________________________
24
（1）_____
（2）________________________________
（3）_____（4）_____（5）_____
25．
（1）___________________________
（2）__________________
（3）_______________（4）_______________________
_______________________
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