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1、辽津名校09高三试题汇编化学计算2辽津名校09高三试题分类汇编（化学计算2）安徽省萧县萧城一中 李洪波1【09南开中学模拟卷二十一】（16分）称取质量为m1 g的NaOH和NaHCO3的固体混和物置于密闭容器中，在300条件下充分加热，排尽气体后，测得剩余固体质量为m2 g。小林和小芳两同学对加热后的剩余固体进行研究。为了研究方便，令a=m2/m1（1）小林作了如下分析：上述固体在加热过程中涉及的主要反应的化学方程式有： 、 。a的取值范围是 。当a=53/79时，剩余固体的成分为（填化学式，下同） ；当a=53/61时，剩余固体的成分为 。（2）小芳同学取一定质量的剩余固体配成500mL的溶

2、液，逐滴滴入0.5mol/L的硫酸。产生的气体与所加硫酸的体积关系如图所示，则小芳所取的剩余固体的质量为 g。答案（16分）（1）NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 （各2分）53/84a1 NaCO3 NaCO3和NaOH （2）25.2（各3分）2【09南开中学模拟卷二十】（14分）向100mL 3mol/L硫酸铝铵NH4Al（SO4）2的溶液中逐滴加入到1mol/L的Ba（OH）2溶液。（1）写出刚好出现沉淀的总物质的量为最大值时的离子方程式（用一个式子表示）： 。（2）随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀物总物质的量n的变化如下图

3、所示。写出B点和C点所对应的Ba（OH）2溶液的体积：B： ，C： 。 答案（14分）（1）Al3+2SO42-+NH4+2Ba2+4OH-=Al（OH）3+2BaSO4+NH3H2O（4分） （2）600mL 750mL （各5分）3【09南开中学模拟卷十八】在Fe2（SO4）3溶液中，加入a g的Cu，完全溶解后，再加入b g Fe，充分反应后得到c g残留固体，而且ac，则下列说法正确的是【A】 A残留固体全部是铜B残留固体为铜和铁的混合物C最后溶液中可能含有Fe3+D残留固体是铁，溶液中一定不含有Cu2+4. 【09南开中学模拟卷十八】（14分）某固体混合物可能由、中的一种或几种组成，

4、现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）：回答下列问题：（1）混合物中是否存在 （填“是”或“否”），你的判断依据是： 。（2）写出反应的离子方程式： 。（3）请根据计算结果判断混合物中是否含有 （填“是”或“否”），说出你的计算依据，不要求写计算过程： 。（4）将溶液加热蒸干，不能得到晶体，请你设计一个可行的简易实验方案，从溶液中得到较纯的晶体： 答案 （14分）是（1分）生成的气体经过浓硫酸体积减小4.48L（2分）AlO2-+H+H2O=Al（OH）3（3分）否（1分），理由：由题中信息可推知混合物中一定含有Al、（NH4）2SO4和Mg

5、Cl2三种物质，而计算出其中有9.5gMgCl2、13.2g（NH4）2SO4、5.4gAl，且三者质量之和刚好等于28.1g（4分）向氯化铝溶液中加入一定量的浓盐酸后，再加热浓缩析出晶体。（3分）5【09南开中学模拟卷十七】现有2mol/L稀硫酸30mL，往其中加入1.7gNaNO3晶体，充分溶解，该混和液最多可溶解铜的物质的量为（ B ）A0.045mol B0.03mol C0.0225mol D0mol6【09南开中学模拟卷十七】（16分）在温度t，某Ba（OH）2的稀溶液中c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12，向该溶液中逐滴加入pH=b的

6、盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：序号氢氧化钡的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH22.000.00822.0018.00722.0022.006 依据题意判断，t_25（填“大于”、“小于”或“等于”），该温度下水的离子积Kw=_。 b=_，原Ba（OH）2的稀溶液的物质的量浓度为_。 该温度下，向1L硫酸与硫酸钠的混合溶液中加入3L该Ba（OH）2的稀溶液时，沉淀正好达最大量，从所得溶液中取出4mL并加水稀释至20mL，测得溶液的pH为7，则原硫酸与硫酸钠混合溶液的pH为_，以及其中Na2SO4的物质的量浓度为_。答案（16分）大 （各2分）4 510-5mol/L（各3分）4 1

7、10-4mol/L（各3分）7【09南开中学模拟卷十六】取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu2O和CuO，将其分成两等份。取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少6.40g；向另一份加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解且同时收集到NO气体4.48L（标准状况）。则所用硝酸的物质的量浓度为（ A ）A3.2mol/L B3.6mol/L C4.0mol/L D4.5mol/L8【09南开中学模拟卷十六】（18分）将38.4g金属Cu溶于适量浓硝酸中，Cu完全溶解，共收集到氮的氧化物（含NO、N2O4和NO2，不考虑浓硝酸的分解和挥发）混合气体共A mol，将这些气体通入足量烧碱溶液完

8、全吸收后，共消耗NaOH B mol。（已知2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O,NO+ NO2+2NaOH = 2NaNO2 + H2O）（1）若A=0.6,B=0.7,试求0.6mol气体中各成分的物质的量。NO_mol N2O4_mol NO2_mol（2）若仅已知A=0.6，则B的取值范围为大于_mol而小于_mol（3）气体与碱反应所得溶液的NaNO3的物质的量为_（用含有关字母的代数式表示）。答案（1）NO：0.25mol，N2O4：0.1mol，NO2：0.25mol （2）0.6B1.2 （3）n（NaNO3）（B -0.6）mol （每空各3分

9、）9【09南开中学模拟卷十五】（分）铜是重要的工业原材料，现有Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，向混合物中加入100mL 6mol/L的硝酸溶液刚好使其溶解，同时收集到2240mL NO气体（标准状况）。请回答下列问题：（1）写出Cu2O与稀硝酸反应的化学反应方程式： 。（2）产物中硝酸铜的物质的量 mol。（3）如果混合物中含0.1molCu，则其中Cu2O和CuO的物质的量分别是： mol， mol 。（4）如果混合物中Cu的物质的量为x，求x的取值范围 。答案（分）（1）3Cu2O+14HNO3=6Cu（NO3）2+2NO+7H2O（分）（2）0.2

10、5 （3）0.05 0.05 （4）0.05 x 0.15（各分）10【09南开中学模拟卷十三】（15分）以天然气为原料合成氨是新的生产氮肥的方法，它具有污染小、成本低等诸多特点，其过程大体如下： 某工厂以标准状况下的含CH4 89.6%的天然气100 m3为原料经过上述过程，生产尿素和硝酸铵。（提示：尿素结构简式为：CO（NH2）2） 合成氨生产过程中氨的产率为60%，假设其它各步反应均完全且不考虑副反应，求100 m3的天然气可生产尿素的质量。（注：产率为实际产量与理论产量之比）_ 为使硝酸生产过程中不再补充空气，假设各步反应均完全且氨中氮元素全部转化为HNO3，空气中氧气的体积分数设为2

11、0%，求由氨气和空气组成的原料气中 （不包含被硝酸吸收的氨气）氨气与空气的体积比。_ 实际生产中，若氨的产率为60%，硝酸的产率为80%，求100 m3的天然气最多可生产硝酸铵的质量。_答案（1）192 kg （2） 110 （3） 227.6 kg （各5分）（1）CH4 +2H2O =CO2 +4H2 3H2 +N2 =2NH3 2NH3 +CO2 =CO（NH2）2 +H2O CH4： =4000 molCH4 4H2 8/3 NH3 合成氨的物质的量为：4000 mol 8/360%=6400 mol （3分） 2NH3 CO（NH2）2 生产尿素的质量为：6400 mol1/260

12、g/mol= 192000 g =192 kg （2分）（2） 4NH3 +5O2 =4NO + 6H2O 2NO + O2 =2NO2 3NO2 +2 H2O =2HNO3 +NO 氨中氮元素全部转化为HNO3 ，则5NH3 10 O2 V（NH3 ）V（空气）=510/20%=110 （3分）（3）NH3 + HNO3 =NH4NO3 设 设用于生产硝酸的氨的物质的量为x 6400 molx = x80% x=3555.6 molNH4NO3 的质量为 3555.6 mol80%80 g/mol = 227558.4 g =227.6 kg 11【09南开中学模拟十二】（15分）某草酸亚铁

13、样品（FeC2O4xH2O）中含有少量硫酸亚铁，现用滴定法测定该样品中FeC2O4的含量，滴定反应是：5Fe2+5C2O42-+3MnO4-+24H+=5Fe3+10CO2+3Mn2+12H2O实验方案设计为：将准确称量的a g草酸亚铁样品置于250mL锥形瓶内，加入适量2mol/L的H2SO4溶液，使样品溶解，加热至70左右，立即用浓度为0.020mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记下滴定管内液面读数为bmL。 向上述滴定混合液中加入适量的Zn粉和过量的2mol/L的H2SO4溶液，煮沸 58min，经检验溶液合格后，继续用0.020mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记下滴定管内

14、液面读数为c mL。 数据处理。 请回答下列问题：（1）上述实验方案中的步骤的内容是 。（2）应选用 滴定管（填“酸式”或 “碱式” ），洁净的滴定管在滴定前必须进行的操作是： 检验活塞是否漏水。 。 加入高锰酸钾标准溶液，赶走尖嘴部位的气泡，调节起始读数。（3）步骤中检验溶液是否合格的操作是：取1滴煮沸后的溶液滴入装有 溶液的试管中，如 ，则说明溶液合格。（4）某小组的一次测定数据记录如下：a/g起始读数/mLb/mLc/mL0.19700.0031.3042.40根据数据计算0.1970g样品中：n（Fe2+）= ，n（C2O42-）= FeC2O4的质量分数为 （精确到0.01%）答案（

15、15分）（1）重复以上操作12次 （2分）（2）酸式，（2分）用高锰酸钾标准溶液润洗滴定管 （2分）（2）KSCN溶液中没有出现血红色 （2分）（3）1.1110-3mol （2分） 1.0110-3mol （2分） 73.83% （3分）12【09南开中学模拟十一】（16分）化合物AKxFe（C2O4）yzH2O是一种重要的光化学试剂。化学兴趣小组的同学为测定A的化学式，依次做了如下实验探究： （A）取样品溶于水，向其中滴加KSCN试液，溶液呈血红色。 （B）准确称取A样品0.491 g，于110干燥脱水至恒重，质量为0.437 g （C）另取A 0.491 g置于锥形瓶中，加人足量的3 m

16、olL1的H2SO4溶液和适量蒸馏水，微热且加人0.050 molL1的KMnO4溶液24.0 mL，恰好完全反应。 （D）将（B）所得固体溶于水，加入还原铁粉至0.028 g时，恰好反应完全。 若已知：A中铁元素只呈一种价态， 试完成下列问题： （1）0.491 g A中所含结晶水的物质的量为 ； （2）A中n（Fe）：n（C2O4） ； （3）A 的化学式 。答案（16分）（1）0.003mol （5分）（2）1：3 （5分）（3）K3Fe（C2O4）33H2O （6分）13【09南开中学模拟十】（12分）有一平均相对分子质量为30.4的CO、C2H4和O2的混合气体，经点燃完全反应后，测

17、得反应后混合气体中不再含有CO和C2H4。试通过计算填空：（1）原混合气体中氧气所占的体积分数为 ；（2）原混合气体中CO的体积分数（x）的取值范围为 （用百分数表示）；（3）原混合气体中C2H4的体积分数（y）的取值范围为 （用百分数表示）。答案（12分）（1）60% （2）24%x40% （3）0y16% （各4分）14【09南开中学模拟九】（16分）某校化学小组学生利用下图所示装置进行“乙二酸（俗名草酸）晶体受热分解”的实验，并验证分解产物中有CO2和CO。（图中夹持装置已略去）（1）装置C中盛放NaOH溶液的作用是 。（2）证明分解产物中有CO2的现象是 。证明分解产物中有CO的现象是

18、 。（3）实验结束后，装置F中黑色氧化铜变为红色固体。简述检验红色固体中是否含有Cu2O的实验方法（已知Cu2O溶于稀硫酸生成铜单质和硫酸铜）： 。（4）该装置有一个不足之处，请写出弥补这个不足之处的理由和具体方法： 。（5）草酸和草酸钠（Na2C2O4）可以在酸性条件下被KMnO4、MnO2氧化。KMnO4和草酸钠在稀硫酸中反应的离子方程式是： 。实验室常用草酸钠标定KMnO4溶液。操作如下：准确称取0.2000 g草酸钠，放入锥形瓶中，加100 mL稀硫酸溶解，用配置好的KMnO4溶液滴定。当加入1滴KMnO4溶液后，锥形瓶中溶液立即由无色变为紫红色，且30 s不褪色，即达到滴定终点。重复

19、上述滴定操作三次，实验数据如下表所示。滴定前第一次终点第二次终点第三次终点滴定管液面刻度0.00 mL16.02 mL16.00mL16.01 mLKMnO4溶液的物质的量浓度的计算式是c（KMnO4）= 。答案（16分）（1）吸收乙二酸晶体受热分解生成的二氧化碳（2）装置B中澄清石灰水变浑浊 装置D中澄清石灰水不变浑浊，装置F中黑色氧化铜变为红色固体，装置G中澄清石灰水变浑浊（不写全不给分）（3）取少量红色固体，滴加稀硫酸，观察红色固体是否有部分溶解，溶液是否变蓝色。（操作给1分，观察现象给1分）（4）在G装置后加燃着的酒精灯处理尾气CO，以防止其污染空气（以上每空2分）（5）（每空3分）

20、2MnO4+ 16H+ +5C2O42 = 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O（不写单位不给分）15【09南开中学模拟九】（15分）现有AlCl3和FeCl3的混合溶液，其中Al3+和Fe3+的物质的量之和为0.1 mol。在此溶液中加入90 mL 4 mol / L的NaOH溶液，使其充分反应;设Al3+ 的物质的量与总物质的量的比值为x。（1）根据反应的化学方程式计算x0.4时，溶液中产生的沉淀是 ；其物质的量为 ，所发生的反应的离子方程式为 （2）计算沉淀中只有Fe（OH）3时的x的取值范围 。答案（1）Fe（OH）3；0.06mol；Fe3+3OH=Fe（OH）3 ；Al3+4O

21、H=AlO2+2H2O（2）0x 0.06 （以上各3分）16【06南开中学模拟六】常温下将c1 mol/L V1 mL的氨水滴加到c2 mol/L V2 mL的盐酸中，下列结论正确的是（ A ）A若混合溶液的pH=7，则c1V1c2V2B若V1=V2，c1=c2，则混合液中c（NH4+）=c（Cl-）C若混合溶液的pH=7，则混合液中c（NH4+）c（Cl-）D若V1=V2，且混合溶液的pH7，则一定有c1c217【06南开中学模拟六】下列叙述正确的是 （ B ）ApH=3的酸溶液稀释100倍后pH=5 B在相同温度下，pH=3的溶液和pH=5的溶液相比，前者氢离子浓度是后者的100倍 C相

22、同温度相同浓度的钾盐溶液中，酸式盐的pH一定等于正盐的pH D碳酸钠溶液在室温时的pH一定大于60时的pH 18【06南开中学模拟六】（9分）土壤中有机物含量的高低是判断土壤肥力的重要指标，通常通过测定土壤中碳的含量来换算。方法如下：准确称取一定量的风干土样2.00g，加入10mL某浓度的K2Cr2O7溶液，使土壤中碳氧化，反应的化学方程式为：2K2Cr2O7+3C+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2（SO4）3+3CO2+8H2O用0.200mol/L的硫酸亚铁溶液，滴定溶液中剩余的K2Cr2O7，用去硫酸亚铁溶液19.5mL，其反应的化学方程式为：K2Cr2O7+FeSO4+H2SO4K

23、2SO4+Cr2（SO4）3+ Fe2（SO4）3+H2O（未配平）另取一份等量相同浓度的K2Cr2O7溶液，用相同的硫酸亚铁溶液滴定，用去硫酸亚铁溶液49.5mL。试回答：（1）配平下列化学反应方程式，并用单线桥标出电子转移方向和数目： K2Cr2O7+ FeSO4+ H2SO4= K2SO4+ Cr2（SO4）3+ Fe2（SO4）3+ H2O（2）K2Cr2O7溶液的物质的量浓度 。（3）土壤中碳的质量分数 。答案（1）（3分）（2）0.165mol/L （3分） （3）0.9% （3分）19【09南开中学模三】已知2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-。向100mlFeBr2溶液中通入标

24、准状况下的Cl2 3.36L，充分反应后测得溶液中Cl-与Br-的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为【A】 2mol/L 1mol/L 0.4mol/L 0.2mol/L20、【09南开中学模三】（22分）.实验室中有一瓶氯化钾和氯化钙的固体混和物，通过下面的实验可确定该混和物中氯化钾和氯化钙的质量比，也可制得纯净的氯化钾。根据实验步骤填写下列空白。（1）调整零点时，若指针偏向左边，应将左边的螺丝帽向 （填左、右）旋动。（2）某学生用已知质量Y克的表面皿，准确称取W克样品。他在托盘天平的右盘上放入（W+Y）克砝码，在左盘的表面皿中加入样品，这时指针偏向右边。下面他的操作应该是

25、 。（3）加入的A是 ，检验A是否过量的方法是 （4）滤液中加入的B物质是 .（5）该混和物中氯化钾与氯化钙质量比的计算式是： .实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量,反应的化学方程式为:2NH3+3CuO=N2+3Cu+3H2O。如果选用测定反应物CuOm（CuO）和生成物H2O m（H2O）的质量时，请用下仪器设计一个简单的实验方案，试回答：（1）仪器连接的顺序（用字母编号表示,仪器可重复使用） ；（2）仪器c中需加入试剂的名称（或化学式）是： ，c的作用是 ；（3）仪器d中需加入试剂的名称（或化学式）是： ，d的作用是 答案、（1）右，（2）继续加入样品,指针指在标尺的中

26、间，（3）碳酸钾（或K2CO3），用玻璃棒沾试液滴在红色石蕊试纸上,试纸变蓝（或让溶液澄清，往上层清液，滴加K2CO3溶液无沉淀产生），（4）盐酸（或HCl） （5）、（1）bcacd （2）碱石灰（或CaO或NaOH）；干燥氨气，吸收CuO与NH3反应生成的水蒸气（3）浓硫酸，除去尾气中氨气和防止空气中的水蒸气进入C装置21、【09南开中学模拟二】已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，则1mol C与O2反应生成CO的反应热H为 （ C ） AY kJ/mol B（0.5Y 5X） kJ/mol C（5X0.5Y）

27、kJ/mol D（10XY） kJ/mol 22、【09南开中学模拟二】洁净煤技术是煤炭工业的绿色化学技术，2021年我国将建成百万吨级的煤间接液化大型企业。所谓转化技术包括直接气化，即热裂为碳、一氧化碳和氢气，煤间接液化技术是将煤转化为合成气CO和H2，在催化剂作用下控制CO和H2的比例可合成煤油、汽油等500多种化工产品，下列说法不正确的是 （ D ） A推行煤间接液化技术，有利于保护环境和社会可持续发展 B合成甲醇时应控制n（CO）:n（H2）=1:2 C若汽油的平均组成表示为CaHb，则合成汽油时，应控制n（CO）:n（H2）=2a:（b+2a） D设某长焰煤平均组成为C1000H84

28、7O794，lmol这种组成物直接热解可得CO1000mol23、【09南开中学模拟二】若以表示水的摩尔质量，v表示在标准状态下水蒸气的摩尔体积，为在标准状态下水蒸气的密度，NA为阿伏加德罗常数，m、分别表示每个水分子的质量和体积，下面是四个关系式： 其中（ D ） 和都是正确的 和都是正确的 和都是正确的 和都是正确的24、【09南开中学模拟二】Xe是稀有气体，最外层8个电子，化学性质相对稳定，它可以和O、F等通过共用电子对形成化合物，而显示出氧化性，在氧化还原反应中往往被还原到稳定价态。现用2份等质量的XeF2和XeF4混合物进行如下实验：（1）一份用水处理，得到气体A 和溶液B，A 的体

29、积为56.7 mL（标准状况，下同），其中含O2 22.7 mL，余为Xe。B中的XeO3能氧化30.0mL浓度为0.100mol/L的（NH4）2Fe（SO4）2。（2）另一份用KI溶液处理，生成的I2被0.200mol/L Na2S2O3滴定，用去Na2S2O3 35.0mL。求混合物中XeF2和XeF4各自的物质的量。已知I22S2O322IS4O62。答案、XeF25.4x104mol XeF41.48103mol 25【2021年天津市十二所重点学校高三毕业班联考（二）】 （17分）工业以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：NH3CO2H2O NH4HCO3 ; NH4HCO3NaCl NaHCO3NH4Cl ；2NaHCO3 Na2CO3CO2H2O（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是 （填字母标号）。a碳酸氢钠难溶于水 b碳酸氢钠受热易分解c碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出d碳酸氢钠的稳定性大于碳酸钠（2）某活动小组根据上述制碱原