辽津名校09高三试题汇编化学计算2.docx
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辽津名校09高三试题汇编化学计算2
辽津名校09高三试题分类汇编（化学计算2）
安徽省萧县萧城一中李洪波
1．【09南开中学模拟卷二十一】（16分）称取质量为m1g的NaOH和NaHCO3的固体混和物置于密闭容器中，在300℃条件下充分加热，排尽气体后，测得剩余固体质量为m2g。
小林和小芳两同学对加热后的剩余固体进行研究。
为了研究方便，令a=m2/m1
（1）小林作了如下分析：
①上述固体在加热过程中涉及的主要反应的化学方程式有：
、。
②a的取值范围是。
当a=53/79时，剩余固体的成分为（填化学式，下同）；当a=53/61时，剩余固体的成分为。
（2）小芳同学取一定质量的剩余固体配成500mL的溶液，逐滴滴入0.5mol/L的硫酸。
产生的气体与所加硫酸的体积关系如图所示，则小芳所取的剩余固体的质量为g。
答案．（16分）
（1）①NaHCO3+NaOH
Na2CO3+H2O，
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑（各2分）
②53/84＜a＜1NaCO3NaCO3和NaOH
（2）25.2（各3分）
2．【09南开中学模拟卷二十】（14分）向100mL3mol/L硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]的溶液中逐滴加入到1mol/L的Ba（OH）2溶液。
（1）写出刚好出现沉淀的总物质的量为最大值时的离子方程式（用一个式子表示）：
。
（2）随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀物总物质的量n的变化如下图所示。
写出B点和C点所对应的Ba（OH）2溶液的体积：
B：
，C：
。
答案．．（14分）
（1）Al3++2SO42-+NH4++2Ba2++4OH-=Al（OH）3↓+2BaSO4↓+NH3·H2O（4分）
（2）600mL750mL（各5分）
3．【09南开中学模拟卷十八】在Fe2（SO4）3溶液中，加入ag的Cu，完全溶解后，再加入bgFe，充分反应后得到cg残留固体，而且a>c，则下列说法正确的是【A】
A．残留固体全部是铜
B．残留固体为铜和铁的混合物
C．最后溶液中可能含有Fe3+
D．残留固体是铁，溶液中一定不含有Cu2+
4.【09南开中学模拟卷十八】（14分）某固体混合物可能由
、
、
、
、
中的一种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）：
回答下列问题：
（1）混合物中是否存在
（填“是”或“否”），你的判断依据是：
。
（2）写出反应④的离子方程式：
。
（3）请根据计算结果判断混合物中是否含有
（填“是”或“否”），
说出你的计算依据，不要求写计算过程：
。
（4）将
溶液加热蒸干，不能得到
晶体，请你设计一个可行的简易实验方案，从溶液中得到较纯的
晶体：
答案．．（14分）⑴是（1分）生成的气体经过浓硫酸体积减小4.48L（2分）
⑵AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓（3分）
⑶否（1分），理由：
由题中信息可推知混合物中一定含有Al、（NH4）2SO4和MgCl2三种物质，而计算出其中有9.5gMgCl2、13.2g（NH4）2SO4、5.4gAl，且三者质量之和刚好等于28.1g（4分）
⑷向氯化铝溶液中加入一定量的浓盐酸后，再加热浓缩析出晶体。
（3分）
5．【09南开中学模拟卷十七】现有2mol/L稀硫酸30mL，往其中加入1.7gNaNO3晶体，充分溶解，该混和液最多可溶解铜的物质的量为（B）
A．0.045molB．0.03molC．0.0225molD．0mol
6．【09南开中学模拟卷十七】（16分）在温度t℃，某Ba（OH）2的稀溶液中c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12，向该溶液中逐滴加入pH=b的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：
序号
氢氧化钡的体积/mL
盐酸的体积/mL
溶液的pH
①
22.00
0.00
8
②
22.00
18.00
7
③
22.00
22.00
6
⑴依据题意判断，t℃_______25℃（填“大于”、“小于”或“等于”），该温度下水的离子积Kw=_____________。
⑵b=____________，原Ba（OH）2的稀溶液的物质的量浓度为_____________。
⑶该温度下，向1L硫酸与硫酸钠的混合溶液中加入3L该Ba（OH）2的稀溶液时，沉淀正好达最大量，从所得溶液中取出4mL并加水稀释至20mL，测得溶液的pH为7，则原硫酸与硫酸钠混合溶液的pH为_________，以及其中Na2SO4的物质的量浓度为_________。
答案．．（16分）⑴大
（各2分）⑵45×10-5mol/L（各3分）⑶41×10-4mol/L（各3分）
7．【09南开中学模拟卷十六】取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu2O和CuO，将其分成两等份。
取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少6.40g；向另一份加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解且同时收集到NO气体4.48L（标准状况）。
则所用硝酸的物质的量浓度为（A）
A．3.2mol/LB．3.6mol/LC．4.0mol/LD．4.5mol/L
8．【09南开中学模拟卷十六】（18分）将38.4g金属Cu溶于适量浓硝酸中，Cu完全溶解，共收集到氮的氧化物（含NO、N2O4和NO2，不考虑浓硝酸的分解和挥发）混合气体共Amol，将这些气体通入足量烧碱溶液完全吸收后，共消耗NaOHBmol。
（已知2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O）
（1）若A=0.6,B=0.7,试求0.6mol气体中各成分的物质的量。
NO__________molN2O4____________molNO2____________mol
（2）若仅已知A=0.6，则B的取值范围为大于_______mol而小于________mol
（3）气体与碱反应所得溶液的NaNO3的物质的量为__________________（用含有关字母的代数式表示）。
答案．
（1）NO：
0.25mol，N2O4：
0.1mol，NO2：
0.25mol
（2）0.6（3）n（NaNO3）＝（B-0.6）mol（每空各3分）
9．【09南开中学模拟卷十五】（１４分）铜是重要的工业原材料，现有Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，向混合物中加入100mL6mol/L的硝酸溶液刚好使其溶解，同时收集到2240mLNO气体（标准状况）。
请回答下列问题：
（1）写出Cu2O与稀硝酸反应的化学反应方程式：
。
（2）产物中硝酸铜的物质的量mol。
（3）如果混合物中含0.1molCu，则其中Cu2O和CuO的物质的量分别是：
mol，mol。
（4）如果混合物中Cu的物质的量为x，求x的取值范围。
答案．．（１４分）
（1）3Cu2O+14HNO3=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O（２分）
（2）0.25（3）0.050.05（4）0.05＜x＜0.15 （各３分）
10．【09南开中学模拟卷十三】（15分）以天然气为原料合成氨是新的生产氮肥的方法，它具有污染小、成本低等诸多特点，其过程大体如下：
某工厂以标准状况下的含CH489.6%的天然气100m3为原料经过上述过程，生产尿素和硝酸铵。
（提示：
尿素结构简式为：
CO（NH2）2）
⑴合成氨生产过程中氨的产率为60%，假设其它各步反应均完全且不考虑副反应，求100m3的天然气可生产尿素的质量。
（注：
产率为实际产量与理论产量之比）_____________
⑵为使硝酸生产过程中不再补充空气，假设各步反应均完全且氨中氮元素全部转化为HNO3，空气中氧气的体积分数设为20%，求由氨气和空气组成的原料气中（不包含被硝酸吸收的氨气）氨气与空气的体积比。
____________
⑶实际生产中，若氨的产率为60%，硝酸的产率为80%，求100m3的天然气最多可生产硝酸铵的质量。
__________________________
答案．．
（1）192kg
（2）1∶10（3）227.6kg（各5分）
（1）CH4+2H2O==CO2+4H23H2+N2==2NH32NH3+CO2==CO（NH2）2+H2O
CH4：
=4000mol
CH4～4H2～8/3NH3
合成氨的物质的量为：
4000mol×8/3×60%=6400mol（3分）
2NH3～CO（NH2）2
生产尿素的质量为：
6400mol×1/2×60g/mol=192000g=192kg（2分）
（2）4NH3+5O2==4NO+6H2O2NO+O2==2NO23NO2+2H2O=2HNO3+NO
氨中氮元素全部转化为HNO3，则5NH3～10O2
V（NH3）∶V（空气）==5∶10/20%==1∶10（3分）
（3）NH3+HNO3==NH4NO3
设设用于生产硝酸的氨的物质的量为x
6400mol—x==x×80%x=3555.6mol
NH4NO3的质量为3555.6mol×80%×80g/mol=227558.4g==227.6kg
11．【09南开中学模拟十二】（15分）某草酸亚铁样品（FeC2O4·xH2O）中含有少量硫酸亚铁，现用滴定法测定该样品中FeC2O4的含量，滴定反应是：
5Fe2++5C2O42-+3MnO4-+24H+=5Fe3++10CO2↑+3Mn2++12H2O
实验方案设计为：
①将准确称量的ag草酸亚铁样品置于250mL锥形瓶内，加入适量2mol/L的H2SO4溶液，使样品溶解，加热至70℃左右，立即用浓度为0.020mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记下滴定管内液面读数为bmL。
②向上述滴定混合液中加入适量的Zn粉和过量的2mol/L的H2SO4溶液，煮沸
5~8min，经检验溶液合格后，继续用0.020mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记下滴定管内液面读数为cmL。
③……
④数据处理。
请回答下列问题：
（1）上述实验方案中的步骤③的内容是。
（2）应选用滴定管（填“酸式”或“碱式”），洁净的滴定管在滴定前必须进行的操作是：
Ⅰ．检验活塞是否漏水。
Ⅱ．。
Ⅲ．加入高锰酸钾标准溶液，赶走尖嘴部位的气泡，调节起始读数。
（3）步骤②中检验溶液是否合格的操作是：
取1滴煮沸后的溶液滴入装有
溶液的试管中，如，则说明溶液合格。
（4）某小组的一次测定数据记录如下：
a/g
起始读数/mL
b/mL
c/mL
0.1970
0.00
31.30
42.40
根据数据计算0.1970g样品中：
n（Fe2+）=，
n（C2O42-）=
FeC2O4的质量分数为（精确到0.01%）
答案．．（15分）
（1）重复以上操作1~2次（2分）
（2）酸式，（2分）用高锰酸钾标准溶液润洗滴定管（2分）
（2）KSCN溶液中没有出现血红色（2分）
（3）1.11×10-3mol（2分）1.01×10-3mol（2分）73.83%（3分）
12．【09南开中学模拟十一】（16分）化合物A［KxFe（C2O4）y·zH2O］是一种重要的光化学试剂。
化学兴趣小组的同学为测定A的化学式，依次做了如下实验探究：
（A）取样品溶于水，向其中滴加KSCN试液，溶液呈血红色。
（B）准确称取A样品0.491g，于110℃干燥脱水至恒重，质量为0.437g．
（C）另取A0.491g置于锥形瓶中，加人足量的3mol·Lˉ1的H2SO4溶液和适量蒸馏水，微热且加人0.050mol·Lˉ1的KMnO4溶液24.0mL，恰好完全反应。
（D）将（B）所得固体溶于水，加入还原铁粉至0.028g时，恰好反应完全。
若已知：
①A中铁元素只呈一种价态，
②
试完成下列问题：
（1）0.491gA中所含结晶水的物质的量为；
（2）A中n（Fe）：
n（C2O4）＝；
（3）A的化学式。
答案．
．（16分）
（1）0.003mol（5分）
（2）1：
3（5分）
（3）K3Fe（C2O4）3·3H2O（6分）
13．【09南开中学模拟十】（12分）有一平均相对分子质量为30.4的CO、C2H4和O2的混合气体，经点燃完全反应后，测得反应后混合气体中不再含有CO和C2H4。
试通过计算填空：
（1）原混合气体中氧气所占的体积分数为；
（2）原混合气体中CO的体积分数（x）的取值范围为（用百分数表示）；
（3）原混合气体中C2H4的体积分数（y）的取值范围为（用百分数表示）。
答案．．（12分）
（1）60%
（2）24%≤x<40%（3）014．【09南开中学模拟九】（16分）某校化学小组学生利用下图所示装置进行“乙二酸（俗名草酸）晶体受热分解”的实验，并验证分解产物中有CO2和CO。
（图中夹持装置已略去）
（1）装置C中盛放NaOH溶液的作用是。
（2）①证明分解产物中有CO2的现象是。
②证明分解产物中有CO的现象是
。
（3）实验结束后，装置F中黑色氧化铜变为红色固体。
简述检验红色固体中是否含有Cu2O的实验方法（已知Cu2O溶于稀硫酸生成铜单质和硫酸铜）：
。
（4）该装置有一个不足之处，请写出弥补这个不足之处的理由和具体方法：
。
（5）①草酸和草酸钠（Na2C2O4）可以在酸性条件下被KMnO4、MnO2氧化。
KMnO4和草酸钠在稀硫酸中反应的离子方程式是：
。
②实验室常用草酸钠标定KMnO4溶液。
操作如下：
准确称取0.2000g草酸钠，放入锥形瓶中，加100mL稀硫酸溶解，用配置好的KMnO4溶液滴定。
当加入1滴KMnO4溶液后，锥形瓶中溶液立即由无色变为紫红色，且30s不褪色，即达到滴定终点。
重复上述滴定操作三次，实验数据如下表所示。
滴定前
第一次终点
第二次终点
第三次终点
滴定管
液面刻度
0.00mL
16.02mL
16.00mL
16.01mL
KMnO4溶液的物质的量浓度的计算式是
c（KMnO4）=。
答案．．（16分）
（1）吸收乙二酸晶体受热分解生成的二氧化碳
（2）①装置B中澄清石灰水变浑浊②装置D中澄清石灰水不变浑浊，装置F中黑色氧化铜变为红色固体，装置G中澄清石灰水变浑浊（不写全不给分）
（3）取少量红色固体，滴加稀硫酸，观察红色固体是否有部分溶解，溶液是否变蓝色。
（操作给1分，观察现象给1分）
（4）在G装置后加燃着的酒精灯处理尾气CO，以防止其污染空气（以上每空2分）
（5）（每空3分）①2MnO4—+16H++5C2O42—====2Mn2++10CO2↑+8H2O
②
（不写单位不给分）
15．【09南开中学模拟九】（15分）现有AlCl3和FeCl3的混合溶液，其中Al3+和Fe3+的物质的量之和为0.1mol。
在此溶液中加入90mL4mol/L的NaOH溶液，使其充分反应;设Al3+的物质的量与总物质的量的比值为x。
（1）根据反应的化学方程式计算x＝0.4时，
溶液中产生的沉淀是；其物质的量为，
所发生的反应的离子方程式为
（2）计算沉淀中只有Fe（OH）3时的x的取值范围。
答案
（1）Fe（OH）3；0.06mol；Fe3++3OH—=Fe（OH）3；Al3++4OH—=AlO2—+2H2O
（2）016．【06南开中学模拟六】常温下将c1mol/LV1mL的氨水滴加到c2mol/LV2mL的盐酸中，下列结论正确的是（A）
A．若混合溶液的pH=7，则c1V1＞c2V2
B．若V1=V2，c1=c2，则混合液中c（NH4+）=c（Cl-）
C．若混合溶液的pH=7，则混合液中c（NH4+）＞c（Cl-）
D．若V1=V2，且混合溶液的pH＜7，则一定有c1＜c2
17．【06南开中学模拟六】下列叙述正确的是（B）
A．pH=3的酸溶液稀释100倍后pH=5
B．在相同温度下，pH=3的溶液和pH=5的溶液相比，前者氢离子浓度是后者的100倍
C．相同温度相同浓度的钾盐溶液中，酸式盐的pH一定等于正盐的pH
D．碳酸钠溶液在室温时的pH一定大于60℃时的pH
18．【06南开中学模拟六】（9分）土壤中有机物含量的高低是判断土壤肥力的重要指标，通常通过测定土壤中碳的含量来换算。
方法如下：
准确称取一定量的风干土样2.00g，加入10mL某浓度的K2Cr2O7溶液，使土壤中碳氧化，反应的化学方程式为：
2K2Cr2O7+3C+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2（SO4）3+3CO2↑+8H2O
用0.200mol/L的硫酸亚铁溶液，滴定溶液中剩余的K2Cr2O7，用去硫酸亚铁溶液19.5mL，其反应的化学方程式为：
K2Cr2O7+FeSO4+H2SO4→K2SO4+Cr2（SO4）3+Fe2（SO4）3+H2O（未配平）
另取一份等量相同浓度的K2Cr2O7溶液，用相同的硫酸亚铁溶液滴定，用去硫酸亚铁溶液49.5mL。
试回答：
（1）配平下列化学反应方程式，并用单线桥标出电子转移方向和数目：
K2Cr2O7+FeSO4+H2SO4=
K2SO4+Cr2（SO4）3+Fe2（SO4）3+H2O
（2）K2Cr2O7溶液的物质的量浓度。
（3）土壤中碳的质量分数。
答案．
（1）
（3分）
（2）0.165mol/L（3分）（3）0.9%（3分）
19．【09南开中学模三】已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-。
向100mlFeBr2溶液中通入标准状况下的Cl23.36L，充分反应后测得溶液中Cl-与Br-的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为【A】
Ａ．2mol/LＢ．1mol/LＣ．0.4mol/LＤ．0.2mol/L
20、【09南开中学模三】（22分）Ⅰ.实验室中有一瓶氯化钾和氯化钙的固体混和物，通过下面的实验可确定该混和物中氯化钾和氯化钙的质量比，也可制得纯净的氯化钾。
根据实验步骤填写下列空白。
（1）调整零点时，若指针偏向左边，应将左边的螺丝帽向（填左、右）旋动。
（2）某学生用已知质量Y克的表面皿，准确称取W克样品。
他在托盘天平的右盘上放入（W+Y）克砝码，在左盘的表面皿中加入样品，这时指针偏向右边。
下面他的操作应该是。
（3）加入的A是，检验A是否过量的方法是
（4）滤液中加入的B物质是.
（5）该混和物中氯化钾与氯化钙质量比的计算式是：
.
Ⅱ.实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量,反应的化学方程式为:
2NH3+3CuO=N2+3Cu+3H2O。
如果选用测定反应物CuO[m（CuO）]和生成物H2Om（H2O）的质量时，请用下仪器设计一个简单的实验方案，试回答：
（1）仪器连接的顺序（用字母编号表示,仪器可重复使用）；
（2）仪器c中需加入试剂的名称（或化学式）是：
，c的作用是；
（3）仪器d中需加入试剂的名称（或化学式）是：
，d的作用是
答案．、Ⅰ
（1）右，
（2）继续加入样品,指针指在标尺的中间，（3）碳酸钾（或K2CO3），用玻璃棒沾试液滴在红色石蕊试纸上,试纸变蓝（或让溶液澄清，往上层清液，滴加K2CO3溶液无沉淀产生），（4）盐酸（或HCl）
（5）
Ⅱ、
（1）bcacd
（2）碱石灰（或CaO或NaOH）；干燥氨气，吸收CuO与NH3反应生成的水蒸气
（3）浓硫酸，除去尾气中氨气和防止空气中的水蒸气进入C装置
21、【09南开中学模拟二】已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出XkJ热量。
已知单质碳的燃烧热为YkJ/mol，则1molC与O2反应生成CO的反应热△H为（C）
A．—YkJ/molB．（0.5Y—5X）kJ/mol
C．—（5X—0.5Y）kJ/molD．＋（10X—Y）kJ/mol
22、【09南开中学模拟二】洁净煤技术是煤炭工业的绿色化学技术，2021年我国将建成百万吨级的煤间接液化大型企业。
所谓转化技术包括直接气化，即热裂为碳、一氧化碳和氢气，煤间接液化技术是将煤转化为合成气CO和H2，在催化剂作用下控制CO和H2的比例可合成煤油、汽油等500多种化工产品，下列说法不正确的是（D）
A．推行煤间接液化技术，有利于保护环境和社会可持续发展
B．合成甲醇时应控制n（CO）:
n（H2）=1:
2
C．若汽油的平均组成表示为CaHb，则合成汽油时，应控制n（CO）:
n（H2）=2a:
（b+2a）
D．设某长焰煤平均组成为C1000H847O794，lmol这种组成物直接热解可得CO1000mol
23、【09南开中学模拟二】若以
表示水的摩尔质量，v表示在标准状态下水蒸气的摩尔体积，
为在标准状态下水蒸气的密度，NA为阿伏加德罗常数，m、△分别表示每个水分子的质量和体积，下面是四个关系式：
①
②
③
④
其中（D）
Ａ．①和②都是正确的Ｂ．①和③都是正确的
Ｃ．②和④都是正确的Ｄ．①和④都是正确的
24、【09南开中学模拟二】Xe是稀有气体，最外层8个电子，化学性质相对稳定，它可以和O、F等通过共用电子对形成化合物，而显示出氧化性，在氧化还原反应中往往被还原到稳定价态。
现用2份等质量的XeF2和XeF4混合物进行如下实验：
（1）一份用水处理，得到气体A和溶液B，A的体积为56.7mL（标准状况，下同），其中含O222.7mL，余为Xe。
B中的XeO3能氧化30.0mL浓度为0.100mol/L的（NH4）2Fe（SO4）2。
（2）另一份用KI溶液处理，生成的I2被0.200mol/LNa2S2O3滴定，用去Na2S2O335.0mL。
求混合物中XeF2和XeF4各自的物质的量。
已知I2＋2S2O32—＝2I—＋S4O62—。
答案．、XeF2＝5.4x10—4molXeF4＝1.48×10—3mol
25．【2021年天津市十二所重点学校高三毕业班联考
（二）】（17分）工业以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。
有关反应的化学方程式为：
NH3＋CO2＋H2ONH4HCO3;
NH4HCO3＋NaClNaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O
（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是（填字母标号）。
a．碳酸氢钠难溶于水b．碳酸氢钠受热易分解
c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
d．碳酸氢钠的稳定性大于碳酸钠
（2）某活动小组根据上述制碱原
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