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1、江苏省通州市石港中学届高三化学科押宝卷江苏省通州市石港中学2008届高三化学科押宝卷命题：白立新 审核：白立新第卷 (选择题共48分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23Cl 35.5 一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有1个选项符合题意）1化学与材料科学息息相关，从一定意义上讲，材料是科学技术的先导，没有新材料的发展，就不可能使新的科学技术成为生产力。下列有关材料的说法不正确的是A材料是为人类社会所需要并能用于制造有用器物的物质B人类使用和制造材料有悠久的历史，制造出的第一种材料是陶C体型结构的酚醛树脂制成的塑料，加工成型后，受热熔

2、化后可以制成其它形状的器物D高分子分离膜是具有传统高分子材料的机械性能，又具有特殊分离功能的功能高分子材料制成的薄膜2利用核聚变发电，3He是最安全的最清洁的能源，地球上3He仅有15吨左右。月球上的3He最保守估计可供全世界开采500年。地球上的氦元素主要以4He形式存在，而月球土壤中吸附着数百万吨3He。下列说法正确的是 3He、4He的化学性质基本相同；3He、4He具有相同的中子数；3He核聚变是化学变化；3He液化是物理变化；3He和4He形成的晶体类型相同，所含化学键不同；3He和4He组成的气体单质，在相同条件下密度比为34。A.B.C.D.3珠江三角洲曾遭遇“咸潮”，水源中含氯

3、量高达7100mg/L，远远超过正常值250 mg/L。A.“咸潮”中氯离子浓度可达0.2molL1 B.自来水厂可加入适量AgNO3溶液除去ClC.自来水厂可用蒸馏法来净化水 D.直接用“咸潮”水作为水源，对人体无害4F2和Xe在一定条件下可生成XeF2、 XeF4和 XeF6三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂（其氧化性依次递增），都极易水解。其中6XeF4 +12H2O=2XeO3+4Xe+24HF+3O2下列推测正确的是A.XeF2分子中各原子均达到八电子的稳定结构B.某种氟化氙的晶体结构单元如右图所示，可推知其化学式为XeF6C. XeF4按已知方式水解，每生成4mol Xe转移16mo

4、l电子D. XeF2加入水中，在水分子的作用下，将重新生成Xe和F25某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案：铜铝混合物 测定生成气体的体积方案：铜铝混合物 测定剩余固体的质量下列有关判别断不正确的是A.溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液 B.若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小C.溶液A和B均可选用稀硝酸 D.实验室中方案更便于实施6化学与数轴有密切的关系，将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观形象、简明易记的良好效果。下列数轴表示的化学知识错误的是A.分散系的分类B.氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液后铝元素的存在形式C.铁和稀硝酸反应后溶液中铁元

5、素的存在形式D.二氧化碳通入澄清的石灰水中反应的产物7下列实验过程中产生的现象与对应的图形正确的是8下列各组物质中，前者为容器内壁的污物，后者为选用的洗涤剂，你认为能达到洗涤目的的是水垢稀磷酸；乙酸乙酯乙醇；硫磺酒精；盛铁盐引起的黄色污迹稀硫酸；用高锰酸钾制氧气后的棕色斑迹浓盐酸；碘水；久盛明矾的试剂瓶烧碱溶液；银镜银氨溶液；苯酚酒精。A.B.C.D.二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。）9汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚未其自然存在的记载。20世纪80年代科学家进行超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸钡铜（化学式为BaCuSi2Ox，C

6、u为+2价），下列有关“汉紫”的说法不正确的是A.用盐的形式表示为BaSiO3 CuSiO3 B.用氧化物的形式表示为BaOCuOSiO2C.易溶于强酸、强碱 D.性质稳定，不易褪色10用Cl2消毒会在水中产生CHCl3等有害卤代烃。近年来人们发现，用ClO2处理饮用水不会产生卤代烃。下列说法正确的是A. ClO2中氯元素显+4价，具有强氧化性，其消毒效率（以单位体积得电子的数目）是氯气的5倍。B. ClO2、Cl2稀溶液用于环境消毒，具有广谱高效的特点，对人畜无任何危害C. ClO2在常温下为气体，在自然环境中最终转化为ClD.制备ClO2的反应可表示为：Na2SO3+2NaClO3+H2S

7、O4=2Na2SO4+2ClO2H2O11工业生产中物质的循环利用有多种模式。例如下图所示下列说法正确的是A.图可用于合成氨中的N2、H2的循环 B.图可用于氨碱法制纯碱中CO2的循环C.图可用于电解饱和食盐水中NaCl的循环 D.图可用于氨氧化法制硝酸中NO的循环12下表是“嫦娥一号”使用燃料氢气和氧气的部分物理性质：气态密度液态密度熔点/沸点/氢气0.0899g/L0.070g/cm3259.14252.4氧气1.429g/L1.149g/cm3218.4182.96下列有关判断正确的是A.液氧比液氢更容易挥发 B.同条件下降低温度，液氢比液氧先液化C.氧气沸点比氢气高，与它们的相对分子质

8、量大小有关 D.液氢、液氧滴在皮肤上，会灼烧皮肤13“嫦娥一号”卫星在发射前，要用较长时间加液氢和液氧，其操作具有相当大的危险性，液氢容易挥发，与空气混合遇到一定的能量（如一粒米落地产生的能量）就会发生剧烈爆炸。已知氢气在空气中的爆炸极限（气体的体积比）为4.1%75%。发生爆炸最剧烈的空气中氢气的体积分数是A.33.3% B.42.0% C.29.6% D.21%14“嫦娥一号”卫星进入距地面80公里至40公里的稠密大气层时，是气体加热量最严重的一段，卫星表面温度将高达上千摄氏度，像一个大火球。如果不采取防热措施，整个卫星表面将被烧为灰烬。为了防止卫星表面温度过高，可在卫星表面涂上一层特殊的

9、化学物质，推测该物质最可能具有的性质是A.导热性能好、熔点高和热容量大 B.高温下可分解或“燃烧”时气化C.良好的热稳定性 D.较强的还原性，易燃烧第卷（非选择题 共72分）三、（本题包括1小题，共14分）15.（14分）某校兴趣小组对氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的有关问题，进行了如下探究：.（1）甲同学为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能够发生反应，设计并完成了如下图所示实验。X溶液是 ,滴入的量一般为 。（2）乙同学也设计完成了另一个实验，证明氢氧化钠溶液与盐酸能够发生反应。在盛有氢氧化钠溶液的试管中，用胶头滴管慢慢滴入稀盐酸，不断振荡溶液，同时测定溶液的pH,直至盐酸过量。写出测定溶液pH的方法

10、： 。下图中哪个图像符合该同学的记录 （填序号）。（3）你认为甲、乙两位同学的实验中， （填“甲同学”、“乙同学”、“甲乙两同学”）的实验能充分证明氢氧化钠溶液与盐酸发生了反应，请说明理由： 。.丙同学利用“保温瓶式量热计”（图略），测出10mL10%NaOH溶液和不同体积的10%盐酸溶液混合过程中，溶液的温度变化见下表（假设两溶液密度相同）。加入盐酸的体积（V）/mL24681012141618溶液温度上升（t）/5.29.612.016.018.216.715.714.713.7就此实验回答：（1）盐酸和氢氧化钠的反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。（2）请在右图中绘制出溶液的温度上升与

11、加入盐酸体积之间的变化关系图，并在曲线上画出能表示两者之间恰好完全反应的点，并用字母P表示。.丁同学为测定标示质量分数为32%的盐酸的实际质量分数，用pH测定仪组成实验装置。实验时先在烧杯中加入20g 40%的氢氧化钠溶液，再逐滴加入该盐酸，测定仪打印出加入盐酸的质量与烧杯中溶液的pH关系图。（1）请以此次测定的结果，列式计算该盐酸的实际质量分数。（2）请分析你的计算结果与标签标示的质量分数不一致的可能原因。四、（本题包括2小题，共18分）16（10分）工业上通常把溶液中存在的CO32- 和HCO3-的总浓度称为总碱度。水中碱度的控制成为碳酸钠软化水处理法的关键。从理论上分析，碳酸在水中一般以

12、3种形态存在，即H2CO3(CO2)、 CO32- 和HCO3-。根据碳酸的平衡理论，不同PH值时水中的碳酸存在形态及含量见下图。（1）从图中推断NaHCO3溶液呈 性（填“酸”、“碱”、或“中”），其原因是 。（2）、根据上图，下列叙述中正确的是：（ ）A、HCO3-既与强酸反应又与强碱反应。B、1.0 mol/L盐酸滴定1.0 mol/L的碳酸钠溶液恰好反应时呈中性C、二氧化碳在血液中多以HCO3-的形式存在D、在PH值为6.37及10.25时，溶液中的c (H2CO3)= c (HCO3-)= c (CO32-)（3）为了保证生产系统不产生结垢现象，要求体系中的c (CO32-)0.3

13、mmol/L,已知在该温度下Ksp(CaCO3)=3.0310-9,则体系中的c (CO32-)的取值范围为 。（4）转炉烟气洗涤水的PH通常在11左右，当某水样中总碱度为10 mmol/L时，该水样能否保证不结垢？ 理由是 ，此时水溶液在存在的阴离子浓度从大到小的顺序为 。17. （8分）沉淀物并非绝对不溶，其在水及各种不同的溶液中溶解有所不同，同离子效应、络合物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变。下图是AgCl在NaCl、AgNO3 溶液中的溶解情况。由以上信息可知：（1）AgCl的溶度积常数的表达式为： ，由图知AgCl的溶度积常数为 。（2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示

14、情况（先变小后变大）的原因是： 。（3）反应AgCl + NaBr = AgBr + NaCl能在水溶液中进行，是因为 。五、（本题包括1小题，共10分）18.反应Fe (s) +CO2(g ) FeO(s)+CO(g)的平衡常数为；反应Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)的平衡常数为。在不同温度时的、的值如下表：温度/K9731.472.3811732.151.67推导反应（g）+（g）（g）+（g）的平衡常数与、的的关系式：。（）计算值：温度为973K时：；温度为1173K时：。通过值的计算可知，反应（g）+（g）（g）+（g）是反应（填“吸热”或“放热”）。（）在一体积为1

15、0L的密闭容器中，加入一定量的和（g），在1173时发生反应并记录前min的浓度，第min时改变了反应条件。各物质浓度变化（mol/L）见下表：时间/minCO2H2COH2O00.20000.30000020.17400.27400.02600.02603c1c2c3c34c1c2c350.07270.17270.12730.127360.03500.13500.1650前min，用表示的该化学反应速率是。在minmin之间，反应处于状态（填“平衡”或“非平衡”）。第min时，平衡向方向移动，可能的原因是。六、（本题包括2小题，共18分）19.（10分）以下由AG的合成路线叫做“Krohnk

16、e反应”：A物质中与苯环相连的“CH2X”叫做“苄基”。请回答下列问题：（1）物质A在酸性KMnO4溶液中两个侧链均可被氧化，其有机产物的名称叫做 ；把A与NaOH水溶液共热，所得到的有机产物的结构简式为 。 （2）反应产物中D物质的化学式为 ；用足量的H2还原吡啶，所得的产物的结构简式为 。 （3）物质G与银氨溶液反应的化学方程式为： 。 （4）物质A与烧碱溶液共热的反应类型属于 反应，产物B的水溶性为 （填：可溶于水、或不溶于水）。 （5）对比问题（1）的两个反应，“Krohnke反应”在有机合成中的作用是： 。物质甲乙燃烧热/kJmol20某种优质燃料油由甲、乙两种有机物混合而成，甲、乙

17、两种物质含有、三种元素中的两种或三种。已知甲、乙及、的燃烧热如下：取甲、乙按不同比例混合的燃油23g，在足量的氧气中燃烧时，放出的热量与混合物中乙的质量分数x的关系如下图所示。 试求：（）乙的相对分子质量r= 。（）160g由甲、乙以等物质的量混合而成的燃油在347.2LO2中恰好完全燃烧，得492.8L气体，冷却至室温时，还剩余224L（气体体积均在标准状态下测定）气体。由此可求得混合物中、的原子个数比为；甲、乙的分子式为：甲；乙。（）1mol由甲、乙以等物质的量混合而成的燃油在一定量的氧气中燃烧，放出热量2876kJ/mol，则反应中生成mol。七、选做题（下列A、B两题分别对应于“物质的

18、结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容，考生只要选择其中的一题作答，如果两题全做，则一律按第一题评分。共12分）21A物质的结构与性质（12分）21.（10分）（1）下面是几种物质的溶解度数据：物质熔点（）溶解度（g/100g苯）物质沸点（K）201atm时的溶解度（g/100g水）216.31.84H220.30.0001610060.7N277.350.0019Cl2239.10.72溶剂状态溶质状态力的类型力的大小溶解结论液态固态相似F溶质F溶剂有限溶解相异难溶液态相似F溶质F溶剂互溶相异难溶气态相似F溶质 c (HCO3-) c (OH-)17. （8分）（1）KSP=Ag+

19、Cl- （分） ； 1012 （分） （2）Cl抑制了AgCl的溶解，但Cl浓度的增大使AgCl形成络合物： AgCl + Cl =AgCl2 （2分） （3）AgBr的溶解度小于AgCl的溶解度（2分）18.(1)/ (2)0.62 1.29 吸热 （）0.0130mol/(Lmin)平衡右或正反应升高温度或减少了氢气的浓度19.（10分） （1）（2分）对苯二甲酸 （2）（2分）HX （3）(2分)（4）（2分）取代 可溶于水 （5）（2分）在对苄基氧化时保护苯环侧链烃基（1分）；同时，使苄基在反应中既不会被彻底氧化，又不会水解（1分）合理均给分20.（）114 （）10241 C2H6O C8H18 （）21A.（10分）（1）固体的熔点越高，在液体中的溶解度越低，（2分）气体的沸点越高，在液体中的溶解度越高。（2分）当固体（气体）中的分子间的作用力与液体中的分子间的作用力相近时，溶解度最大。（1分）（2）6s、4f、5d、6p（1分）四（1分），（1分），27（1分），3（1分）21B（12分）（1）ClO4F （2）HClO4+F2=ClO4F+HF （3）吸收生成的HF （4）因为液氧提供的低温可以使X成为固体，便于X的分离 （5）增大F2与HClO4的接触面积，以利于反应朝预定方向进行 （6）C与HClO4发生反应。