江苏省通州市石港中学届高三化学科押宝卷.docx
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江苏省通州市石港中学届高三化学科押宝卷
江苏省通州市石港中学2008届高三化学科押宝卷
命题：
白立新审核：
白立新
第Ⅰ卷（选择题共48分）
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23 Cl35.5
一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有1个选项符合题意）
1．化学与材料科学息息相关，从一定意义上讲，材料是科学技术的先导，没有新材料的发展，就不可能使新的科学技术成为生产力。
下列有关材料的说法不正确的是
A．材料是为人类社会所需要并能用于制造有用器物的物质
B．人类使用和制造材料有悠久的历史，制造出的第一种材料是陶
C．体型结构的酚醛树脂制成的塑料，加工成型后，受热熔化后可以制成其它形状的器物
D．高分子分离膜是具有传统高分子材料的机械性能，又具有特殊分离功能的功能高分子材料制成的薄膜
2．利用核聚变发电，3He是最安全的最清洁的能源，地球上3He仅有15吨左右。
月球上的3He最保守估计可供全世界开采500年。
地球上的氦元素主要以4He形式存在，而月球土壤中吸附着数百万吨3He。
下列说法正确的是①3He、4He的化学性质基本相同；②3He、4He具有相同的中子数；③3He核聚变是化学变化；④3He液化是物理变化；⑤3He和4He形成的晶体类型相同，所含化学键不同；⑥3He和4He组成的气体单质，在相同条件下密度比为3︰4。
A.①②⑤ B.①④⑥ C.②③⑤ D.③④⑥
3．珠江三角洲曾遭遇“咸潮”，水源中含氯量高达7100mg/L，远远超过正常值250mg/L。
A.“咸潮”中氯离子浓度可达0.2mol·L—1B.自来水厂可加入适量AgNO3溶液除去Cl—
C.自来水厂可用蒸馏法来净化水D.直接用“咸潮”水作为水源，对人体无害
4．F2和Xe在一定条件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂（其氧化性依次递增），都极易水解。
其中6XeF4+12H2O==2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑
下列推测正确的是
A.XeF2分子中各原子均达到八电子的稳定结构
B.某种氟化氙的晶体结构单元如右图所示，可推知其化学式为XeF6
C.XeF4按已知方式水解，每生成4molXe转移16mol电子
D.XeF2加入水中，在水分子的作用下，将重新生成Xe和F2
5．某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：
方案Ⅰ：
铜铝混合物测定生成气体的体积
方案Ⅱ：
铜铝混合物测定剩余固体的质量
下列有关判别断不正确的是
A.溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液B.若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小
C.溶液A和B均可选用稀硝酸D.实验室中方案Ⅱ更便于实施
6．化学与数轴有密切的关系，将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观形象、简明易记的良好效果。
下列数轴表示的化学知识错误的是
A.分散系的分类
B.氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液后铝元素的存在形式
C.铁和稀硝酸反应后溶液中铁元素的存在形式
D.二氧化碳通入澄清的石灰水中反应的产物
7．下列实验过程中产生的现象与对应的图形正确的是
8．下列各组物质中，前者为容器内壁的污物，后者为选用的洗涤剂，你认为能达到洗涤目的的是
①水垢——稀磷酸；②乙酸乙酯——乙醇；③硫磺——酒精；④盛铁盐引起的黄色污迹——稀硫酸；⑤用高锰酸钾制氧气后的棕色斑迹——浓盐酸；⑥碘——水；⑦久盛明矾的试剂瓶——烧碱溶液；⑧银镜——银氨溶液；⑨苯酚——酒精。
A.②③④⑤⑦⑨ B.②⑤⑦ C.①②④ D.①②③④⑤⑥⑦
二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
）
9．汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚未其自然存在的记载。
20世纪80年代科学家进行超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸钡铜（化学式为BaCuSi2Ox，Cu为+2价），下列有关“汉紫”的说法不正确的是
A.用盐的形式表示为BaSiO3·CuSiO3B.用氧化物的形式表示为BaO·CuO·SiO2
C.易溶于强酸、强碱D.性质稳定，不易褪色
10．用Cl2消毒会在水中产生CHCl3等有害卤代烃。
近年来人们发现，用ClO2处理饮用水不会产生卤代烃。
下列说法正确的是
A.ClO2中氯元素显+4价，具有强氧化性，其消毒效率（以单位体积得电子的数目）是氯气的5倍。
B.ClO2、Cl2稀溶液用于环境消毒，具有广谱高效的特点，对人畜无任何危害
C.ClO2在常温下为气体，在自然环境中最终转化为Cl—
D.制备ClO2的反应可表示为：
Na2SO3+2NaClO3+H2SO4==2Na2SO4+2ClO2↑H2O
11．工业生产中物质的循环利用有多种模式。
例如下图所示
下列说法正确的是
A.图Ⅰ可用于合成氨中的N2、H2的循环B.图Ⅰ可用于氨碱法制纯碱中CO2的循环
C.图Ⅱ可用于电解饱和食盐水中NaCl的循环D.图Ⅲ可用于氨氧化法制硝酸中NO的循环
12．下表是“嫦娥一号”使用燃料氢气和氧气的部分物理性质：
气态密度
液态密度
熔点/℃
沸点/℃
氢气
0.0899g/L
0.070g/cm3
—259.14
—252.4
氧气
1.429g/L
1.149g/cm3
—218.4
—182.96
下列有关判断正确的是
A.液氧比液氢更容易挥发B.同条件下降低温度，液氢比液氧先液化
C.氧气沸点比氢气高，与它们的相对分子质量大小有关D.液氢、液氧滴在皮肤上，会灼烧皮肤
13．“嫦娥一号”卫星在发射前，要用较长时间加液氢和液氧，其操作具有相当大的危险性，液氢容易挥发，与空气混合遇到一定的能量（如一粒米落地产生的能量）就会发生剧烈爆炸。
已知氢气在空气中的爆炸极限（气体的体积比）为4.1%～75%。
发生爆炸最剧烈的空气中氢气的体积分数是
A.33.3%B.42.0%C.29.6%D.21%
14．“嫦娥一号”卫星进入距地面80公里至40公里的稠密大气层时，是气体加热量最严重的一段，卫星表面温度将高达上千摄氏度，像一个大火球。
如果不采取防热措施，整个卫星表面将被烧为灰烬。
为了防止卫星表面温度过高，可在卫星表面涂上一层特殊的化学物质，推测该物质最可能具有的性质是
A.导热性能好、熔点高和热容量大B.高温下可分解或“燃烧”时气化
C.良好的热稳定性D.较强的还原性，易燃烧
第Ⅱ卷（非选择题共72分）
三、（本题包括1小题，共14分）
15.（14分）某校兴趣小组对氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的有关问题，进行了如下探究：
Ⅰ.
（1）甲同学为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能够发生反应，设计并完成了如下图所示实验。
X溶液是,滴入的量一般为。
（2）乙同学也设计完成了另一个实验，证明氢氧化钠溶液与盐酸能够发生反应。
在盛有氢氧化钠溶液的试管中，用胶头滴管慢慢滴入稀盐酸，不断振荡溶液，同时测定溶液的pH,直至盐酸过量。
①写出测定溶液pH的方法：
。
②下图中哪个图像符合该同学的记录（填序号）。
（3）你认为甲、乙两位同学的实验中，（填“甲同学”、“乙同学”、“甲乙两同学”）的实验能充分证明氢氧化钠溶液与盐酸发生了反应，请说明理由：
。
Ⅱ.丙同学利用“保温瓶式量热计”（图略），测出10mL10%NaOH溶液和不同体积的10%盐酸溶液混合过程中，溶液的温度变化见下表（假设两溶液密度相同）。
加入盐酸的体积（V）/mL
2
4
6
8
10
12
14
16
18
溶液温度上升（△t）/℃
5.2
9.6
12.0
16.0
18.2
16.7
15.7
14.7
13.7
就此实验回答：
（1）盐酸和氢氧化钠的反应是（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）请在右图中绘制出溶液的温度上升与加入盐酸体积之间的变化关系图，并在曲线上画出能表示两者之间恰好完全反应的点，并用字母P表示。
Ⅲ.丁同学为测定标示质量分数为32%的盐酸的实际质量分数，用pH测定仪组成实验装置。
实验时先在烧杯中加入20g40%的氢氧化钠溶液，再逐滴加入该盐酸，测定仪打印出加入盐酸的质量与烧杯中溶液的pH关系图。
（1）请以此次测定的结果，列式计算该盐酸的实际质量分数。
（2）请分析你的计算结果与标签标示的质量分数不一致的可能原因。
四、（本题包括2小题，共18分）
16．（10分）工业上通常把溶液中存在的CO32-和HCO3-的总浓度称为总碱度。
水中碱度的控制成为碳酸钠软化水处理法的关键。
从理论上分析，碳酸在水中一般以3种形态存在，即H2CO3（CO2）、CO32-和HCO3-。
根据碳酸的平衡理论，不同PH值时水中的碳酸存在形态及含量见下图。
（1）从图中推断NaHCO3溶液呈性（填“酸”、“碱”、或“中”），其原因是。
（2）、根据上图，下列叙述中正确的是：
（）
A、HCO3-既与强酸反应又与强碱反应。
B、1.0mol/L盐酸滴定1.0mol/L的碳酸钠溶液恰好反应时呈中性
C、二氧化碳在血液中多以HCO3-的形式存在
D、在PH值为6.37及10.25时，溶液中的c（H2CO3）=c（HCO3-）=c（CO32-）
（3）为了保证生产系统不产生结垢现象，要求体系中的c（CO32-）≤0.3mmol/L,已知在该温度下Ksp（CaCO3）==3.03×10-9,则体系中的c（CO32-）的取值范围为。
（4）转炉烟气洗涤水的PH通常在11左右，当某水样中总碱度为10mmol/L时，该水样能否保证不结垢？
理由是，此时水溶液在存在的阴离子浓度从大到小的顺序为。
17.（8分）沉淀物并非绝对不溶，其在水及各种不同的溶液中溶解有所不同，同离子效应、络合物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变。
下图是AgCl在NaCl、AgNO3溶液中的溶解情况。
由以上信息可知：
（1）AgCl的溶度积常数的表达式为：
，由图知AgCl的溶度积常数为。
（2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况（先变小后变大）的原因是：
。
（3）反应AgCl+NaBr==AgBr+NaCl能在水溶液中进行，是因为。
五、（本题包括1小题，共10分）
18.反应Fe（s）+CO2（g）
FeO（s）+CO（g）的平衡常数为Ｋ１；反应Fe（s）+H2O（g）
FeO（s）+H2（g）的平衡常数为Ｋ２。
在不同温度时的Ｋ１、Ｋ２的值如下表：
温度/K
Ｋ１
Ｋ２
973
1.47
2.38
1173
2.15
1.67
⑴推导反应ＣＯ２（g）+Ｈ２（g）
ＣＯ（g）+Ｈ２Ｏ（g）的平衡常数Ｋ与Ｋ１、Ｋ２的的关系式：
。
（２）计算Ｋ值：
温度为973K时：
Ｋ＝ ；温度为1173K时：
Ｋ＝ 。
通过Ｋ值的计算可知，反应ＣＯ２（g）+Ｈ２（g）
ＣＯ（g）+Ｈ２Ｏ（g）是 反应（填“吸热”或“放热”）。
（３）在一体积为10L的密闭容器中，加入一定量的ＣＯ２和Ｈ２Ｏ（g），在1173Ｋ时发生反应并记录前５min的浓度，第６min时改变了反应条件。
各物质浓度变化（mol/L）见下表：
时间/min
CO2
H2
CO
H2O
0
0.2000
0.3000
0
0
2
0.1740
0.2740
0.0260
0.0260
3
c1
c2
c3
c3
4
c1
c2
c3
5
0.0727
0.1727
0.1273
0.1273
6
0.0350
0.1350
0.1650
①前２min，用ＣＯ表示的该化学反应速率是 。
②在３min～４min之间，反应处于 状态（填“平衡”或“非平衡”）。
③第６min时，平衡向 方向移动，可能的原因是 。
六、（本题包括2小题，共18分）
19.（10分）以下由A→G的合成路线叫做“Krohnke反应”：
A物质中与苯环相连的“—CH2X”叫做“苄基”。
请回答下列问题：
（1）物质A在酸性KMnO4溶液中两个侧链均可被氧化，其有机产物的名称叫做
；把A与NaOH水溶液共热，所得到的有机产物的结构简式为。
（2）反应②产物中D物质的化学式为；用足量的H2还原吡啶，所得的产物的结构简式为。
（3）物质G与银氨溶液反应的化学方程式为：
。
（4）物质A与烧碱溶液共热的反应类型属于反应，产物B的水溶性为（填：
可溶于水、或不溶于水）。
（5）对比问题
（1）的两个反应，“Krohnke反应”在有机合成中的作用是：
。
物质
甲
乙
ＣＯ
Ｈ２
燃烧热/kJ·mol—１
１３６６
５５１８
２８３
２８６
20．某种优质燃料油由甲、乙两种有机物混合而成，甲、乙两种物质含有Ｃ、Ｈ、Ｏ三种元素中的两种或三种。
已知甲、乙及ＣＯ、Ｈ２的燃烧热如下：
取甲、乙按不同比例混合的燃油23g，在足量的氧气中燃烧时，放出的热量Ｑ与混合物中乙的质量分数x的关系如下图所示。
试求：
（１）乙的相对分子质量Ｍr==。
（２）160g由甲、乙以等物质的量混合而成的燃油在347.2LO2中恰好完全燃烧，得492.8L气体，冷却至室温时，还剩余224L（气体体积均在标准状态下测定）气体。
由此可求得混合物中Ｃ、Ｈ、Ｏ的原子个数比为 ；甲、乙的分子式为：
甲 ；乙 。
（３）1mol由甲、乙以等物质的量混合而成的燃油在一定量的氧气中燃烧，放出热量2876kJ/mol，则反应中生成ＣＯ mol。
七、选做题（下列A、B两题分别对应于“物质的结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容，考生只要选择其中的一题作答，如果两题全做，则一律按第一题评分。
共12分）
21A．《物质的结构与性质》（12分）
21.（10分）
（1）下面是几种物质的溶解度数据：
物质
熔点（℃）
溶解度（g/100g苯）
物质
沸点（K）
20℃1atm时的溶解度（g/100g水）
216.3
1.84
H2
20.3
0.00016
100
60.7
N2
77.35
0.0019
Cl2
239.1
0.72
溶剂状态
溶质状态
力的类型
力的大小
溶解结论
液态
固态
相似
F溶质>F溶剂
有限溶解
相异
难溶
液态
相似
F溶质≈F溶剂
互溶
相异
难溶
气态
相似
F溶质有限溶解
相异
难溶
上述数据可以说明，结构相似的一类固体，在液体中的溶解度的规律是
；
结构相似的一类气体，在液体中的溶解度的规律是
。
固体和气体在液体中的溶解度呈现上述规律的原因是
。
（2）①第四周期元素电子排布的能级能量由低到高依次为4s、3d、4p，第六周期元素电子排布的能级能量由低到高依次为：
。
②若某元素价电子为3d74s2，则该元素位于元素周期表的第周期，族，原子序数为，其原子的核外电子中成单电子有个。
21B．《实验化学》（12分）
（12分）制取氟的氧氯化物X可采用特制的耐氟容器，使氟气缓缓地与10%的HClO4反应。
X中各元素的质量分数为：
Cl占30%，O占54%，F占16%。
其实验装置如下图所示：
已知有关有资料如下：
①无水KF易吸F2、HF和H2O②X的熔点为－167℃，沸点为－15.9℃，易分解或接触有机物发生爆炸③F2的沸点为－188℃，HF的沸点为19.54℃，O2的沸点为－183℃
试回答：
（1）X的化学式是。
（2）实验中生成X的化学方程式
是。
（3）D装置的作用是。
（4）B中冷却剂选用液氧的理由是
。
（5）A中填充环状物的作用是
（6）有人用石墨为填充剂，结果无X生成。
石墨加入导致不能生成X的主要理由是。
江苏省通州市石港中学2008届高三化学科押宝卷评分细则
1~5、C、B、A、C、C6~10、D、C、C、BC、CD11~14、A、C、C、B
15.Ⅰ.
（1）酚酞，1～2滴；
（2）①用干净的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，半分钟后，将试纸的颜色与标准比色卡对照，读出溶液的pH即可。
②C（3）乙同学。
甲同学的实验不能充分说明盐酸的氢氧化钠发生了反应，有可能是盐酸和红色物质反应生成了无色物质。
乙同学的实验，随着滴加盐酸，溶液的pH由大于7逐渐减少到7，这充分证明溶液中的氢氧化钠因反应而消耗了；
Ⅱ.
（1）放热反应；
（2）曲线见下图；Ⅲ.
（1）29.2%；
（2）盐酸具有挥发性。
16.（10分）
（1）碱、PH约等于8时，c（HCO3-）最大，c（CO32-）最少，说明HCO3-极少电离。
（2）AC
（3）c（CO32-）≥1.01×10-5、（4）能、因为PH==11时，CO32-占总碳元素含量的50%以上，浓度为CO32-最低浓度的500倍以上，足以保证CaCO3沉淀，即Ca2+有效去除、c（CO32-）>c（HCO3-）>c（OH-）
17.（8分）
（1）KSP=[Ag+][Cl--]（２分）；10—12（２分）
（2）Cl—抑制了AgCl的溶解，但Cl—浓度的增大使AgCl形成络合物：
AgCl+Cl—==[AgCl2]—（2分）（3）AgBr的溶解度小于AgCl的溶解度（2分）
18.
（1）Ｋ＝Ｋ１/Ｋ２
（2）0.621.29吸热（３）①0.0130mol/（L·min） ②平衡 ③右或正反应 升高温度或减少了氢气的浓度
19.（10分）
（1）（2分）对苯二甲酸
（2）（2分）HX
（3）（2分）
（4）（2分）取代可溶于水（5）（2分）在对苄基氧化时保护苯环侧链烃基（1分）；同时，使苄基在反应中既不会被彻底氧化，又不会水解（1分）[合理均给分]
20.（１）114（２）10︰24︰1C2H6OC8H18（３）２
21A.（10分）
（1）固体的熔点越高，在液体中的溶解度越低，（2分）气体的沸点越高，在液体中的溶解度越高。
（2分）当固体（气体）中的分子间的作用力与液体中的分子间的作用力相近时，溶解度最大。
（1分）
（2）①6s、4f、5d、6p（1分）②四（1分），Ⅷ（1分），27（1分），3（1分）
21B．（12分）
（1）ClO4F
（2）HClO4+F2=ClO4F+HF
（3）吸收生成的HF（4）因为液氧提供的低温可以使X成为固体，便于X的分离
（5）增大F2与HClO4的接触面积，以利于反应朝预定方向进行（6）C与HClO4发生反应。
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