学年人教版高中化学选修4第三章水溶液中的离子平衡测试题B卷.docx

1、学年人教版高中化学选修4第三章水溶液中的离子平衡测试题B卷2019-2020学年人教版高中化学选修4第三章水溶液中的离子平衡测试题B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2015高二上南昌期末) 下列各选项所描述的两个量中，前者一定大于后者的是（ ） A . NH4NO3溶液中NH4+和NO3的数目B . 纯水在80和25时的pHC . pH与体积都相同的氨水和NaOH溶液分别用0.1 molL1盐酸恰好中和，所需的盐酸体积D . 相同温度下，pH=12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c （OH）2. （2分） (2018高二下烟台开

2、学考) 常温下，有下列四种溶液：pH2的CH3COOH溶液；pH2的HCl溶液；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液。下列有关说法正确的是（ ） A . 、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：最少B . 四种溶液的KW相同，由水电离的c(H)：C . 将、两种溶液混合后，若pH7，消耗溶液的体积为：D . 向等体积的四种溶液中分别加入1000 mL水后，溶液的pH：3. （2分） (2016高二下东至月考) 下列溶液一定呈中性的是（ ） A . pH=7的溶液B . c（H+）=c（OH）的溶液C . 由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D . 非电解质溶于水得到的溶液4. （2分） 向三

3、份0.1 mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为（ ）A . 减小、增大、减小B . 增大、减小、减小C . 减小、增大、增大D . 增大、减小、增大5. （2分） (2015高三上潍坊期末) 归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了化学反应原理后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是（ ） 对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则有c（Na+）+c（H

4、+）c（OH）+c（CH3COO）常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同若将适量CO2 通入0.1molL1Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中（不考虑溶液体积变化） 2c（CO32）+c（HCO3）=0.1molL1常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；则有：KaKh=Kw A . B . C . D . 6. （2分） (2018高二下腾冲期末) 在含有Ag+的酸性溶液中，以铁铵矾NH4Fe(SO4)2作指示剂，用KSCN的标准溶液滴定Ag+。已知：AgSCN (白色，s) Ag+ + SCN ， Ksp=

5、1.010-12 ；Fe3+ + SCN FeSCN2+ （红色）， K=138。下列说法正确的是（ ） A . 边滴定，边摇动溶液，首先溶液变红色B . 当Ag+定量沉淀后，少许过量的SCN与Fe3+生成红色配合物，即为终点C . 上述实验可用KCl标准溶液代替KSCN的标准溶液滴定Ag+D . 滴定时，溶液pH变化不会影响终点的观察7. （2分） (2015高二上丹东月考) 常温下，用 0.1000molL1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000molL1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图下列说法正确的是（ ） A . 点所示溶液中：c（CH3COO）+c（OH）=c（CH3COOH

6、）+c（H+）B . 点所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO）C . 点所示溶液中：c（Na+）c（OH）c（CH3COO）c（H+）D . 滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）c（CH3COO）c（H+）c（Na+）c（OH）8. （2分） 在一定浓度的FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+ ， 在此溶液中滴入饱和的FeCl3溶液，下列说法正确的是（ ） A . 水解平衡不移动B . 水解平衡向逆反应方向移动C . 溶液中H+浓度增大D . Fe3+的水解程度增大9. （2分） (2015柳州模拟) 下列坐标图均涉及到平衡原

7、理，其中相关（ ） A . 如图表示室温下，用0.1molL1氨水吸收HCl气体时，溶液的粒子浓度随吸收HCl的变化，实线表示c（NH3H2O），虚线表示c（NH ），处于M点时溶液呈中性B . 如图表示2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0，正逆反应的平衡常数随温度的变化C . 如图表示反应2NH3（g）3H2（g）+N2（g），在恒温恒压装置中达平衡时，N2的物质的量与通入NH3的物质的量的变化关系D . 如图表示AgCl（s）Ag+（aq）+Cl（aq）的离子的浓度关系，当处于b点时，蒸发部分的水后，可以到达平衡线的a点处10. （2分） (2018高二上许昌期中) 一定温度下，满

8、足下列条件的溶液一定呈碱性的是（ ） A . 能与金属Al反应放出H2B . pH=7.2C . c(H+)B . c（CH3COO-）：C . c（H+）：D . c（CH3COOH：12. （2分） (2018高二上北京期末) 常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是（ ） A . 0.01 molL-1的HClO溶液pH2B . NaClO、HClO都易溶于水C . NaClO的电离方程式：NaClONa+ClO-D . HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO413. （2分） (2016高二上长安期末) 下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是（

9、）选项条件离子组离子共存判断及反应的离子方程式A滴加氨水Na+、Al3、Cl、NO 不能大量共存，Al3+3OHAl（OH）3B由水电离出的H+浓度为11012molL1NH4+、Na+、NO 、Cl一定能大量共存，NH4+H2ONH3H2O+H+CpH=1的溶液Fe2+、Al3+、SO 、MnO4不能大量共存，5Fe2+MnO4+8H+Mn2+5Fe3+4H2OD通入少量SO2气体K+、Na+、ClO、SO 不能大量共存，2ClO+SO2+H2O2HClO+SO A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2017高二上黄陵期末) 在0.1molL1氨水中加入少量的氯化铵晶体

10、，则溶液的pH（ ） A . 变小B . 变大C . 不变D . 无法确定15. （2分） (2018高一上南通期中) 下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2+SO42BaSO4表示的是（ ） A . Ba(NO3)2 +H2SO4BaSO4+2HNO3B . BaCl2+ Na2SO4BaSO4+2 NaClC . BaCO3 + H2SO4BaSO4+ H2O+CO2D . BaCl2+ H2SO4BaSO4+2HCl16. （2分） (2018高二下邯郸开学考) 下列化学用语正确的是（ ） A . NaHCO3的水解：HCO3-+H2O H3O+CO32-B . 醋酸铵的电离：CH3C

11、OONH4 CH3COO-+ NH4+C . 汽车尾气净化反应：2NO+2CO=2CO2+N2能够自发进行，则该反应的H0D . 碳在高温下还原二氧化硅：SiO2+2C Si+2CO17. （2分） 室温条件下在醋酸、醋酸钠混合溶液中，当c（CH3COOH）+c（CH3COO）=0lmolL1时，c（CH3COOH）、（CH3COO）与pH的关系如图所示下列有关叙述正确的是（ ）A . pH=5.5的溶液中：c（CH3COOH）c（CH3COO）c（H+）+c（OH）B . 向W点所表示的1.0L溶液中通人0.05molHCl气体（溶液体积变化可忽略）：c（H+）=c（CH3COOH）+c（O

12、H）C . pH=3.5的溶液中：c（Na+）+c（H+）+c（OH）+c（CH3COOH）=0.1molLlD . W点所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH）18. （2分） 用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知物质的量浓度的醋酸，下列说法正确的是（ ）A . 用酚酞作指示剂，滴定至溶液由无色变为粉红色，并在半分钟内不褪色B . 用甲基橙作指示剂，滴定至溶液由红色开始变为橙色C . 用石蕊作指示剂，滴定至溶液由红色开始变为紫色D . 在滴定过程中，用玻璃棒蘸取试液，涂抹在pH试纸上，至混合液pH为819. （2分） (2019高二上长春期中) 欲使0.

13、1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减少，可采取的措施为（ ） A . 通入二氧化碳气体B . 加入氢氧化钠固体C . 通入氯化氢气体D . 加入饱和石灰水溶液20. （2分） (2018高二上衡阳月考) 常温下，下列溶液中的微粒浓度关系错误的是（ ） A . pH8.3的某酸式盐NaHB的水溶液中：c (Na+) c (HB) c (H2B) c (B2)B . 等物质的量浓度的Na2S和NaHS溶液中：c (Na+)2c (S2) + c (HS)C . NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性：c (Na+) c (SO42) c (N

14、H4+) c (OH)c (H+)D . 0.1 mol / L NaH2PO4溶液中：c (Na+)c (PO43) + c (HPO42) + c (H2PO4) + c (H3PO4)21. （2分） (2017浙江模拟) 下列属于弱电解质的是（ ） A . 硅B . 氨气C . 醋酸D . 氢氧化钡22. （2分） (2016高二上温州期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 95纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性B . 25时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数C . pH=3的醋酸溶液加水稀释10倍后pH=4D . pH=3和pH=5的盐酸各10mL混合所得溶液的pH=42

15、3. （2分） (2019高二上肥东期中) 在一隔热系统中，向20.00mL0.1000molL-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000molL-1的NaOH 溶液，测得混合溶液的温度变化如图。下列相关说法正确的是（ ） A . 若a点溶液呈酸性，此时:c(CH3COO-) -c(CH3COOH) =2c (H+)-2c(OH-)B . 从a到b： 逐渐增大C . 水的电离程度:b点c点D . 溶液的pH值： a 点c点b点24. （2分） 关于下图的说法正确的是（ ） A . 甲表示25时用0.1 mol/L的盐酸滴定20 mL 0.1 mol/L KOH溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化B

16、. 乙表示醋酸溶液滴定NaOH和氨水混合溶液的电导率曲线C . 丙中曲线表示反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化D . 丁中、曲线分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）CH3CH3（g）H0使用和未用催化剂时，反应过程中的能量变化25. （2分） (2019高一下诸暨期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 95纯水的pH B. C. D. （3） 已知25时，Ksp(BaSO4)1.11010，上述条件下，溶液中的c(SO42-)为 _，溶液中c(Ba2)为 _。（4） 取溶液和溶液直接混合，则混合溶液的pH为 _ (假设混合后溶液的体积为混合前两溶液的体积之和)。 参考答案一、 选择题 (共25题；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、 填空题 (共4题；共24分)26-1、27-1、28-1、28-2、28-3、28-4、28-5、29-1、29-2、29-3、29-4、29-5、三、 计算题 (共2题；共15分)30-1、30-2、30-3、30-4、31-1、31-2、31-3、31-4、