D.能使pH试纸呈红色
11.（2分）有四种混合溶液，分别由等体积0．1mol·L-的2种溶液混合而成：
①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3。
下列关于该四种混合溶液的各项排序正确的是 （）
A.pH；②>③>④>①
B.c（CH3COO-）：
②>④>③>①
C.c（H+）：
①>③>②>④
D.c（CH3COOH：
①>④>③>②
12.（2分）（2018高二上·北京期末）常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是（）
A.0.01mol·L-1的HClO溶液pH>2
B.NaClO、HClO都易溶于水
C.NaClO的电离方程式：
NaClO＝Na++ClO-
D.HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO4
13.（2分）（2016高二上·长安期末）下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是（）
选项
条件
离子组
离子共存判断及反应的离子方程式
A
滴加氨水
Na+、Al3﹣、Cl﹣、NO
不能大量共存，
Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓
B
由水电离出的H+浓度为1×10﹣12mol•L﹣1
NH4+、Na+、NO
、Cl﹣
一定能大量共存，NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+
C
pH=1的溶液
Fe2+、Al3+、SO
、MnO4﹣
不能大量共存，5Fe2++MnO4﹣+8H+═Mn2++5Fe3++4H2O
D
通入少量SO2气体
K+、Na+、ClO﹣、SO
不能大量共存，2ClO﹣+SO2+H2O═2HClO+SO
A.A
B.B
C.C
D.D
14.（2分）（2017高二上·黄陵期末）在0.1mol•L﹣1氨水中加入少量的氯化铵晶体，则溶液的pH（）
A.变小
B.变大
C.不变
D.无法确定
15.（2分）（2018高一上·南通期中）下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42－＝BaSO4↓表示的是（）
A.Ba（NO3）2+H2SO4＝BaSO4↓+2HNO3
B.BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl
C.BaCO3+H2SO4＝BaSO4↓+H2O+CO2↑
D.BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl
16.（2分）（2018高二下·邯郸开学考）下列化学用语正确的是（）
A.NaHCO3的水解：
HCO3-+H2O
H3O++CO32-
B.醋酸铵的电离：
CH3COONH4
CH3COO-+NH4+
C.汽车尾气净化反应：
2NO+2CO=2CO2+N2能够自发进行，则该反应的△H＞0
D.碳在高温下还原二氧化硅：
SiO2+2C
Si+2CO↑
17.（2分）室温条件下在醋酸、醋酸钠混合溶液中，当c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0．lmol．L﹣1时，c（CH3COOH）、（CH3COO﹣）与pH的关系如图所示．下列有关叙述正确的是（）
A.pH=5.5的溶液中：
c（CH3COOH）＞c（CH3COO）＞c（H+）+c（OH﹣）
B.向W点所表示的1.0L溶液中通人0.05molHCl气体（溶液体积变化可忽略）：
c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH﹣）
C.pH=3.5的溶液中：
c（Na+）+c（H+）+c（OH﹣）+c（CH3COOH）=0.1mol．L﹣l
D.W点所表示的溶液中：
c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH）﹣
18.（2分）用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知物质的量浓度的醋酸，下列说法正确的是（）
A.用酚酞作指示剂，滴定至溶液由无色变为粉红色，并在半分钟内不褪色
B.用甲基橙作指示剂，滴定至溶液由红色开始变为橙色
C.用石蕊作指示剂，滴定至溶液由红色开始变为紫色
D.在滴定过程中，用玻璃棒蘸取试液，涂抹在pH试纸上，至混合液pH为8
19.（2分）（2019高二上·长春期中）欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）、c（CO32-）、c（HCO3-）都减少，可采取的措施为（）
A.通入二氧化碳气体
B.加入氢氧化钠固体
C.通入氯化氢气体
D.加入饱和石灰水溶液
20.（2分）（2018高二上·衡阳月考）常温下，下列溶液中的微粒浓度关系错误的是（）
A.pH＝8.3的某酸式盐NaHB的水溶液中：
c（Na+）>c（HB－）>c（H2B）>c（B2－）
B.等物质的量浓度的Na2S和NaHS溶液中：
c（Na+）＝2c（S2－）+c（HS－）
C.NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性：
c（Na+）>c（SO42－）>c（NH4+）>c（OH－）＝c（H+）
D.0.1mol/LNaH2PO4溶液中：
c（Na+）＝c（PO43－）+c（HPO42－）+c（H2PO4－）+c（H3PO4）
21.（2分）（2017·浙江模拟）下列属于弱电解质的是（）
A.硅
B.氨气
C.醋酸
D.氢氧化钡
22.（2分）（2016高二上·温州期中）下列叙述正确的是（）
A.95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性
B.25℃时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数
C.pH=3的醋酸溶液加水稀释10倍后pH=4
D.pH=3和pH=5的盐酸各10mL混合所得溶液的pH=4
23.（2分）（2019高二上·肥东期中）在一隔热系统中，向20.00mL0.1000mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol·L-1的NaOH溶液，测得混合溶液的温度变化如图。
下列相关说法正确的是（）
A.若a点溶液呈酸性，此时:
c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2c（H+）-2c（OH-）
B.从a到b：
逐渐增大
C.水的电离程度:
b点＜c点
D.溶液的pH值：
a点＜c点＜b点
24.（2分）关于下图的说法正确的是（）
A.甲表示25℃时用0.1mol/L的盐酸滴定20mL0.1mol/LKOH溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化
B.乙表示醋酸溶液滴定NaOH和氨水混合溶液的电导率曲线
C.丙中曲线表示反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
D.丁中①、②曲线分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未用催化剂时，反应过程中的能量变化
25.（2分）（2019高一下·诸暨期中）下列叙述正确的是（）
A.95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性
B.pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4
C.0.2mol·L－1的盐酸与等体积水混合后pH＝1
D.pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7
二、填空题（共4题；共24分）
26.（6分）下列盐溶液中能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的请写上“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性：
K2CO3________，溶液呈________性；
K2SO4________，溶液呈________性；
CuCl2________，溶液呈________性。
27.（3分）（2016高二上·九江期中）在25℃时，pH=12的NaOH溶液100mL，欲使它的pH降为11，需加入pH=10的NaOH溶液________ mL；
在25℃时，有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液等体积混合：
若a+b=13，则溶液呈________性；pH为2的盐酸和pH为12的NaOH溶液，由水电离的氢离子浓度之比为________．
28.（8分）（2018高二上·河北期中）现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g·100mL－1）。
Ⅰ.实验步骤
（1）配制100ml待测白醋溶液:
用________（填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到________（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液。
（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴________作指示剂。
（3）读取盛装0.1000mol·L－1NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。
如果液面位置如图所示，则此时的读数为________mL。
（4）滴定。
当________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。
重复滴定3次。
（5）Ⅱ.实验记录
滴定次数实验数据（mL）
1
2
3
4
V（样品）
20.00
20.00
20.00[
20.00
V（NaOH）（消耗）
15.95
15.00
15.05
14.95
Ⅲ.数据处理与讨论
①按实验所得数据，可得c（市售白醋）＝________mol·L－1；
市售白醋总酸量＝________g·100mL－1。
②在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是________填写序号）。
a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
29.（7分）已知水的电离平衡曲线如图示，试回答下列问题：
（1）图中五点Kw间的关系是________．
（2）若从A点到D点，可采用的措施是________．
a．升温 b．加入少量的盐酸 c．加入少量的NH4Cl
（3）E对应的温度下，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为________．
（4）B对应温度下，将pH=11的苛性钠溶液V1L与0.05mol/L的稀硫酸V2L混合（设混合后溶液的体积等于原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1：
V2=________．
（5）常温下，将VmL、0.1000mol•L﹣1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00ml、0.1000mol•L﹣1醋酸溶液中充分反应．请回答下列问题（忽略溶液体积的变化）
①如果溶液pH=7，此时V的取值________20.00（填“＞”“＜”或“=”）．而溶液中c（Na+）、c（CH3COO﹣）、c（H+）、c（OH﹣）的大小关系为________．
②如果V=40.00，则此时溶液中c（OH﹣）﹣c（H+）﹣c（CH3COOH）=________mol•L﹣1（填数据）
三、计算题（共2题；共15分）
30.（6分）（2016高二上·兴国月考）水的离子积常数KW与温度t（℃）的关系如图所示：
（1）若t1=25℃，则KW1=________；若t2=100℃时，KW2=10﹣12，则0.05mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液的pH=________．
（2）已知25℃时，0.1L0.1mol•L﹣1的NaA溶液的pH=10，则NaA溶液中所存在的化学平衡有（用离子方程式表示）：
________．溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为________．
（3）25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为________．
（4）100℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH（pH酸）与强碱的pH（pH碱）之间应满足的关系为：
pH（酸）+pH（碱）=________．
31.（9分）（2019高二上·临高期中）医学上在进行胃肠疾病的检查时，利用X射线对BaSO4穿透能力较差的特性，常用BaSO4做内服造影剂，这种检查手段称为钡餐透视。
（1）用离子方程式说明钡餐透视时为什么不用BaCO3？
________。
（2）某课外活动小组为探究BaSO4的溶解度，分别将足量BaSO4放入：
①5mL水 ②20mL0.5mol·L－1的Na2SO4溶液
③40mL0.2mol·L－1的Ba（OH）2溶液 ④40mL0.1mol·L－1的H2SO4溶液中，溶解至饱和以上各溶液中，c（Ba2＋）的大小顺序正确的是（），BaSO4的溶解度的大小顺序为（）
A.③>①>④>② B.③>①>②>④ C.①>④>③>② D.①>③>④>②
（3）已知25℃时，Ksp（BaSO4）＝1.110－10，上述条件下，溶液③中的c（SO42-）为________，溶液②中c（Ba2＋）为________。
（4）取溶液③和溶液④直接混合，则混合溶液的pH为________（假设混合后溶液的体积为混合前两溶液的体积之和）。
参考答案
一、选择题（共25题；共50分）
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、填空题（共4题；共24分）
26-1、
27-1、
28-1、
28-2、
28-3、
28-4、
28-5、
29-1、
29-2、
29-3、
29-4、
29-5、
三、计算题（共2题；共15分）
30-1、
30-2、
30-3、
30-4、
31-1、
31-2、
31-3、
31-4、
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