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1、10年化学竞赛初赛2010年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛湖北省赛区初赛试题试卷说明：1. 本试卷包括第卷和第卷。第卷为选择题，共40分；第卷为非选择题，共60分。全卷满分100分。答题时间为120分钟。2. 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Cu-64 Fe-56全卷计分表题号一二三四五总分总分人满分40分12分19分21分8分100分得分第卷（选择题，共40分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题有1个或2个选项符合题意。请将所选答案的序号填写则下表相应

2、的空格内，只写在试题旁无效）第卷（选择题）答题表题号12345678910答案题号11121314151617181920答案1.下列物质按单质、氧化物、化合物、混合物的顺序排列的是A.金刚石、生石灰、粗食盐、冰水 B.水银、干冰、熟石灰、天然气C.苛性钠、铁锈、纯碱、石油 D.硫磺、液态氧、粗食盐、胆矾2.类推的思维方法在化学学习与研究中是一种常用的推理方法，如乙酸（CH3COOH）过氧乙酸（CH3COOOH）,氧化钠（Na2O）过氧化钠（Na2O2）；由此类推，过氧化钙的化学式为A.Ca2O B. CaO C. CaO2 D. CaO33.如果按某种标准能将Cu2O、Na2SO3、NO划为

3、同一类物质，则下列物质中能划分为此类物质的是A.K2SO4 B.K2MnO4 C.NaH2PO4 D.HNO34.碳在氧气中燃烧，下列说法中符合质量守恒定律的是A.8 g碳和3 g氧气完全化合可生成11 g二氧化碳B. 6 g碳和16 g氧气完全化合可生成22 g二氧化碳C. 6 g碳和20 g氧气完全化合可生成26 g二氧化碳D.32 g碳和12 g氧气完全化合可生成44 g二氧化碳5.氯气和氧气都是活泼的非金属单质，在一定条件下它们都能跟甲烷起反应。已知O2与CH4充分反应后的生成物是CO2和H2O，据此推知，Cl2与CH4充分反应后的生成物是A.CCl4和HCl B.CCl4和Cl2 C

4、.CH2Cl2和H2 D.C和HCl6.锆（Zr）的一种氧化物是耐高温的新型陶瓷材料，经测定，锆原子核内有51个中子，核外有40个电子，其氯化物的相对分子质量为233，若锆钻氯化物和这种氧化物中的化合价相同。则氧化物的化学式为AZr2O BZrO CZr2O 3 D.ZrO27.下列说法中正确的是A.同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和的浓度大B.饱和溶液降低温度析出晶体后就变为不饱和溶液C.某饱和溶液温度升高时，若溶液的质量不变，则溶质的质量分数不变D.固体溶质的饱和溶液温度降低时必定有晶体析出8.在25时，向饱和的澄清石灰水中加入少量氧化钙，恢复到25时，关于该溶液的下列说法中正确的是A.溶

5、质的质量不变 B.溶质的质量减少C.溶质的质量分数减少 D.溶质的质量分数增大9.有三种金属M、N、R，其氧化物中只有N的氧化物溶于水，且水溶液pH大于7；又知R能从硝酸银溶液中置换出银，R不溶于盐酸；M能在氧气中剧烈燃烧，火星四溅，生成黑色固体。则M、N、R在金属活动顺序表中的正确位置是AM、N、（H）、R BR、M、（H）、NCR、（H）、M、N DN、M、（H）、R10.有一种含氧的多原子分子由m 种元素组成，下列叙述正确的是Am=1 Bm1 Cm2 D以上都不对11.初中化学实验报告中有如下记录，其中实验数据合理的事A.用50 mL量筒量取5.26 mL水B.用托盘天平称取5.6 g

6、铁粉C.用pH试纸测得苹果汁的pH为3.2D.用温度计测得某NaOH溶液的温度为20.3512.在pH=1的溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是A.Ca2+、Na+、NO3-、SO42- B.Mg2+、Cl-、Al3+、SO42- C.K+、Cl-、HCO3-、NO3- D. Ca2+、Na+、Fe3+、NO3-13.为了提高煤燃烧的热效率并减少CO有害物质的污染可采取的措施是A通入大量的空气 B将固体燃料粉碎，使之充分燃烧C控制煤的生产 D将煤经过处理，使之转化为气体燃料14.“可燃冰”又称天然气水合物，它是在海底的高压低温条件下形成的，它的外观像冰，1体积“可燃冰”可储藏100-2

7、00体积的天然气。下面关于“可燃冰”的叙述中，不正确的是A“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源B“可燃冰”是一种比较洁净的能源C“可燃冰”提供了水可能变成油的证据D“可燃冰”的可燃成分是甲烷15.称量烧碱时，不将它放在纸上，而是放置在烧杯等玻璃器皿中，主要是因为A放在纸上称量不如置于烧杯中称量精确B配制溶液通常是在烧杯中进行的，直接在烧杯中进行称量的目的是为了减少操作步骤C烧碱易潮解，且腐蚀性强D纸上称量易粘上杂质，降低所配溶液纯度16.将20 g甲物质、5 g乙物质、9 g丙物质混合加热发生化学反应，经分析反应后的混合物中含 5 g甲物质，20 g丙物质，还含有一种新物质丁。若甲、乙、丙、

8、丁的相对分子质量分别为30、20、44、18，并用A、B、C、D分别表示它们的化学式，它们之间发生反应的化学方程式是AA+B=C+D BA+2B=2C+DC2A+B=2C+D D2A+B=C+2D17.某有机物在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水的质量比为22：9，则该有机物是AC2H4 BC12H22O11 CC6H12O6 DC2H5OH18.由Na、S、O、H四种元素中的二种或三种元素组成四种常见的化合物。其中甲能跟氯化钡放应生成一种硫酸盐和另一种盐，乙能跟氢氧化钠反应生成盐和水，丙能跟盐酸反应生成盐和水，丁呈中性可以氧化钙或二氧化碳发生化合反应，生成相应的碱或酸，下列说法：甲一定是硫酸钠

9、乙可能是硫酸丙一定是氢氧化钠丁一定是水，正确的一组是A B C D19.向t时饱和的Na2CO3溶液中加入n g无水Na2CO3，会析出m g Na2CO310H2O，则（m-n）的值为A饱和溶液失去水的质量 B饱和溶液失去溶质的质量C饱和溶液失去水和溶质的质量之和 D其数值为0，即溶液质量不变20.在天平两端的烧杯中盛有等质量，等质量分数的盐酸，天平平衡。分别向一只烧杯中加入一定质量的镁，另一只烧杯中加入一定质量的铝，充分反应后，天平平衡，则加入Mg和Al的质量比可能是A11：12 B32：33 C3：4 D1：1 第卷（非选择题，共60分）二、填空题（本题共2小题，第21小题5分，第22小

10、题7分，共12分）21.（5分）在氯酸钾的分解反应里，二氧化锰的催化问题到目前还没有肯定的解释。鉴于制得的氧气中有氯气的气味，生成的氯化钾又混有紫红色物质，认为反应过程如下：2KClO3+2MnO2=2A+B+C 2A=D+ MnO2+CB+D=2KCl+（ ）+C写出其中的化学方程式： ；在反应中MnO2的作用是： ；A和B的化学式分别为 和 。22.（7分）有A、B、C、D四种元素，A的原子核外有3个电子层，且第3电子层上的电子数比第2电子层的电子数少1；B元素的某氧化物分子组成为BO3，其中B元素与氧元素的质量比为2：3，且B原子核内质子数与中子数相等；C-和D2+的电子层结构与氖原子相

11、同。（1）写出下列元素的元素符合：A ，C ，D 。（2）B元素形成常见单核离子的化学符号： ，写出由该离子形成的常见化合物，如 （任写一个符合要求的化学式）。（3）已知A元素的单质能与碘化钾（KI）溶液发生反应，生成A元素的无氧酸盐和碘单质（I2），这一反应的化学方程式为 。三、实验题（本大题共2小题，第23小题8分，第24小题11分，共19分）23.（8分）某校化学学习小组的同学测定标准状态下氧气的密度。设计了以下的实验操作步骤：按下图装配实验装置： 洗净试管，然后充分干燥；向500 mL烧瓶里装满水，向500mL烧杯里加入少量水，把连接烧瓶和烧杯的玻璃管A、橡皮管B和玻璃管C也装满水，在

12、中间不要留下气泡，然后用弹簧夹把橡皮管Bj夹紧；称得试管的质量为14.45 g，往试管里加入KClO3和MnO2的混合物，再称得其质量为15.95g；打开弹簧夹，把烧杯举起使烧瓶和烧杯的水面一致，再关闭弹簧夹，然后把烧杯中的水倒掉；打开弹簧夹，加热试管的混合物到不再产生气体，即水不再流向烧杯时为止；反应完毕后把装置放置冷却到室温；调节烧杯的高度使烧瓶和烧杯中的水面一致，然后再关闭弹簧夹；用500 mL量筒测得烧杯里水的体积为285.0 mL，把它换算为标准状况下氧气的体积为279.7 mL ；再称量冷却后试管的质量为15.55 g。根据上述实验，回答下列问题：（1）在操作中，装置冷却时，玻璃管

13、C的出口一直要在烧杯的水中，不能离开水面，其理由是 。（2）简述操作的必要性，即为什么要调节烧杯的高度，使烧瓶和烧杯中的水面一致？ 。（3）在标准状况下氧气的密度为 ；混合物中MnO2的质量分数为 。24.（11分）某CuO粉末中混有少量Cu2O，现有一课外活动小组利用下图所示装置测定其中Cu2O的含量，请根据图示内容回答下列问题：（1） X是常见还原性气体CO、H2中的一种，请根据组合装置判断X的化学式为 ，A装置的作用是 。（2）B装置的作用是 。若缺少它，将直接导致反应后 装置内的物质的质量偏差。（3）已知Cu2O在加热的条件下也能被X气体还原为Cu，写出C装置中所有发生反应的化学方程式

14、 。（4）已知反应前CuO和Cu2O的总质量为m1 g，完全反应后U型管内物质的质量增加了m2 g（损失忽略不计），则原混合物中Cu2O的质量为 。（5）E装置的作用是 。（6）若进入C中的气体换成两种气体中的另外一种，同样要求用该装置完成Cu2O含量的测定实验，则D中的药品应改换为 。四、实验探究（本大题共2小题，第25小题9分，第26小题12分，共21分）25.某化学学习小组在完成金属与盐溶液反应的探究实验时，针对将少量金属钠投入硫酸铜溶液中会有什么现象发生？生成什么物质?甲、乙两个同学为此争论，甲说：“钠在金属活动顺序中排在铜的前面，反应会置换出铜”。乙说：“不对！反应会放出气体，产生蓝

15、色沉淀”。乙的理由是 。为了验证甲、乙两位同学的观点，他们完成了该实验，在实验中果然产生气体和蓝色沉淀，但甲又说：“那会不会蓝色沉淀掩盖了红色铜的现象呢”？你如何用实验证明该蓝色沉淀中不含红色的铜： 。写出钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式 、 。推断少量金属钠投入到氯化铁溶液中产生的现象： 。26.某学习小组的同学向100 g8%的NaOH溶液中通入CO2一段时间后，低温蒸发结晶，得到白色固体，对该白色固体的成分，该小组的同学进行了猜测：（1）甲同学认为该白色固体可能是NaOH与Na2CO3的混合物。你认为该固体还可能是 或 或 。（2）如果甲同学的结论是正确的，请你设计实验证明白色固体中存在N

16、aOH，请将方案填入下表中：实验操作实验现象结论（3）乙同学称量所得白色固体的质量为13.7 g ，则白色固体的成分是 。五、计算题（8分）27.将10 gCuO粉末加入到100 g一定质量分数的稀硫酸中，微热至氧化铜全部溶解再现蓝色溶液中加入m g铁粉，充分反应后，过滤，烘干得到干燥固体物质认是m g。求：（1）所加稀硫酸的溶质的质量分数； （2）当m取何值时，才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等。 初 赛 参 考 答 案一、选择题题号12345678910答案BCBBADCBDB题号11121314151617181920答案BBB、DCCDA、CDCB、D二、21. 2KClO32KC

17、l+3O2（2分）催化作用；K2MnO4；Cl2（各1分）22. Cl、F、Mg（各1分）S2-（1分）Na2S等（1分）Cl2+2KI=2KCl+I2（2分）三、23.（每空2分，共8分）（1）温度降低时，烧瓶内的压强降低，烧杯中的水回流，可准确量出气体的体积。（或若玻璃管C的出口离开水面，则在温度降低时，烧杯中多排入的水不能被吸入烧瓶，导致测得气体的体积偏大。）（2）保持容器内外气压相等，如果不一致，就不能准确量出气体的体积。（3）1.43 g/L 32%24.（1）H2（1分）除去X气体中可能混有的酸性气体（1分）（2）除去X气体中的水蒸气（1分） D（1分）（3）)H2CuO CuH2

18、O（2分） H2Cu2O2CuH2O（2分）（4）（2.25 m110 m2）g（1分）（5）吸收空气中的水蒸气（2分）（防止D管中吸入空气中的水蒸气）（6）碱石灰（1分）四、25.（共9分）因为金属钠的活动性很强，先与水反应生成氢气同时产生NaOH（2分）；取蓝色沉淀于试管中加入足量的稀硫酸充分振荡，沉淀全部溶解无固体存在，证明蓝色沉淀中不含铜（2分） 2Na+2H2O=2NaOH+H2(2分) 2NaOH+CuSO4= Cu(OH)2+Na2SO4(2分)有气体产生，同时有红褐色的沉淀产生（1分）26.（1）Na2CO3；Na2CO3和NaHCO3；NaHCO3（各1分）（2）实验操作实验现象结论取白色固体少许于试管中，加水充分溶解，加入足量的BaCl2溶液，振荡、静置后取上层清夜，加入CuSO4溶液（3分）开始有白色沉淀产生，后来有蓝色沉淀产生（2分）白色固体是NaOH与Na2CO3的混合物 （2分）（3）Na2CO3与NaHCO3的混合物（2分）五、计算题（共8分）（1）14% （2）m8 g