10年化学竞赛初赛.docx
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10年化学竞赛初赛
2010年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛
湖北省赛区初赛试题
试卷说明：
1.本试卷包括第Ⅰ卷和第Ⅱ卷。
第Ⅰ卷为选择题，共40分；第Ⅱ卷为非选择题，共60分。
全卷满分100分。
答题时间为120分钟。
2.可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Mn-55Cu-64Fe-56
全卷计分表
题号
一
二
三
四
五
总分
总分人
满分
40分
12分
19分
21分
8分
100分
得分
第Ⅰ卷（选择题，共40分）
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题有1个或2个选项符合题意。
请将所选答案的序号填写则下表相应的空格内，只写在试题旁无效）
第Ⅰ卷（选择题）答题表
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
1.下列物质按单质、氧化物、化合物、混合物的顺序排列的是
A.金刚石、生石灰、粗食盐、冰水B.水银、干冰、熟石灰、天然气
C.苛性钠、铁锈、纯碱、石油D.硫磺、液态氧、粗食盐、胆矾
2.类推的思维方法在化学学习与研究中是一种常用的推理方法，如乙酸（CH3COOH）→过氧乙酸（CH3COOOH）,氧化钠（Na2O）→过氧化钠（Na2O2）；由此类推，过氧化钙的化学式为
A.Ca2OB.CaOC.CaO2D.CaO3
3.如果按某种标准能将Cu2O、Na2SO3、NO划为同一类物质，则下列物质中能划分为此类物质的是
A.K2SO4B.K2MnO4C.NaH2PO4D.HNO3
4.碳在氧气中燃烧，下列说法中符合质量守恒定律的是
A.8g碳和3g氧气完全化合可生成11g二氧化碳
B.6g碳和16g氧气完全化合可生成22g二氧化碳
C.6g碳和20g氧气完全化合可生成26g二氧化碳
D.32g碳和12g氧气完全化合可生成44g二氧化碳
5.氯气和氧气都是活泼的非金属单质，在一定条件下它们都能跟甲烷起反应。
已知O2与CH4充分反应后的生成物是CO2和H2O，据此推知，Cl2与CH4充分反应后的生成物是
A.CCl4和HClB.CCl4和Cl2C.CH2Cl2和H2D.C和HCl
6.锆（Zr）的一种氧化物是耐高温的新型陶瓷材料，经测定，锆原子核内有51个中子，核外有40个电子，其氯化物的相对分子质量为233，若锆钻氯化物和这种氧化物中的化合价相同。
则氧化物的化学式为
A．Zr2OB．ZrOC．Zr2O3D.ZrO2
7.下列说法中正确的是
A.同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和的浓度大
B.饱和溶液降低温度析出晶体后就变为不饱和溶液
C.某饱和溶液温度升高时，若溶液的质量不变，则溶质的质量分数不变
D.固体溶质的饱和溶液温度降低时必定有晶体析出
8.在25℃时，向饱和的澄清石灰水中加入少量氧化钙，恢复到25℃时，关于该溶液的下列说法中正确的是
A.溶质的质量不变B.溶质的质量减少
C.溶质的质量分数减少D.溶质的质量分数增大
9.有三种金属M、N、R，其氧化物中只有N的氧化物溶于水，且水溶液pH大于7；又知R能从硝酸银溶液中置换出银，R不溶于盐酸；M能在氧气中剧烈燃烧，火星四溅，生成黑色固体。
则M、N、R在金属活动顺序表中的正确位置是
A．M、N、（H）、RB．R、M、（H）、N
C．R、（H）、M、ND．N、M、（H）、R
10.有一种含氧的多原子分子由m种元素组成，下列叙述正确的是
A．m=1B．m≥1C．m≥2D．以上都不对
11.初中化学实验报告中有如下记录，其中实验数据合理的事
A.用50mL量筒量取5.26mL水
B.用托盘天平称取5.6g铁粉
C.用pH试纸测得苹果汁的pH为3.2
D.用温度计测得某NaOH溶液的温度为20.35℃
12.在pH=1的溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是
A.Ca2+、Na+、NO3-、SO42-B.Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-
C.K+、Cl-、HCO3-、NO3-D.Ca2+、Na+、Fe3+、NO3-
13.为了提高煤燃烧的热效率并减少CO有害物质的污染可采取的措施是
A．通入大量的空气B．将固体燃料粉碎，使之充分燃烧
C．控制煤的生产D．将煤经过处理，使之转化为气体燃料
14.“可燃冰”又称天然气水合物，它是在海底的高压低温条件下形成的，它的外观像冰，1体积“可燃冰”可储藏100-200体积的天然气。
下面关于“可燃冰”的叙述中，不正确的是
A．“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源
B．“可燃冰”是一种比较洁净的能源
C．“可燃冰”提供了水可能变成油的证据
D．“可燃冰”的可燃成分是甲烷
15.称量烧碱时，不将它放在纸上，而是放置在烧杯等玻璃器皿中，主要是因为
A．放在纸上称量不如置于烧杯中称量精确
B．配制溶液通常是在烧杯中进行的，直接在烧杯中进行称量的目的是为了减少操作步骤
C．烧碱易潮解，且腐蚀性强
D．纸上称量易粘上杂质，降低所配溶液纯度
16.将20g甲物质、5g乙物质、9g丙物质混合加热发生化学反应，经分析反应后的混合物中含5g甲物质，20g丙物质，还含有一种新物质丁。
若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30、20、44、18，并用A、B、C、D分别表示它们的化学式，它们之间发生反应的化学方程式是
A．A+B=C+DB．A+2B=2C+D
C．2A+B=2C+DD．2A+B=C+2D
17.某有机物在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水的质量比为22：
9，则该有机物是
A．C2H4B．C12H22O11C．C6H12O6D．C2H5OH
18.由Na、S、O、H四种元素中的二种或三种元素组成四种常见的化合物。
其中甲能跟氯化钡放应生成一种硫酸盐和另一种盐，乙能跟氢氧化钠反应生成盐和水，丙能跟盐酸反应生成盐和水，丁呈中性可以氧化钙或二氧化碳发生化合反应，生成相应的碱或酸，下列说法：
①甲一定是硫酸钠②乙可能是硫酸③丙一定是氢氧化钠④丁一定是水，正确的一组是
A．①②③B．②③④C．①③④D．①②④
19.向t℃时饱和的Na2CO3溶液中加入ng无水Na2CO3，会析出mgNa2CO3·10H2O，则（m-n）的值为
A．饱和溶液失去水的质量B．饱和溶液失去溶质的质量
C．饱和溶液失去水和溶质的质量之和D．其数值为0，即溶液质量不变
20.在天平两端的烧杯中盛有等质量，等质量分数的盐酸，天平平衡。
分别向一只烧杯中加入一定质量的镁，另一只烧杯中加入一定质量的铝，充分反应后，天平平衡，则加入Mg和Al的质量比可能是
A．11：
12B．32：
33C．3：
4D．1：
1
第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
二、填空题（本题共2小题，第21小题5分，第22小题7分，共12分）
21.（5分）在氯酸钾的分解反应里，二氧化锰的催化问题到目前还没有肯定的解释。
鉴于制得的氧气中有氯气的气味，生成的氯化钾又混有紫红色物质，认为反应过程如下：
①2KClO3+2MnO2=2A+B+C↑②2A=D+MnO2+C↑
③B+D=2KCl+（）+C↑
写出其中的化学方程式：
；
在反应中MnO2的作用是：
；
A和B的化学式分别为和。
22.（7分）有A、B、C、D四种元素，A的原子核外有3个电子层，且第3电子层上的电子数比第2电子层的电子数少1；B元素的某氧化物分子组成为BO3，其中B元素与氧元素的质量比为2：
3，且B原子核内质子数与中子数相等；C-和D2+的电子层结构与氖原子相同。
（1）写出下列元素的元素符合：
A，C，D。
（2）B元素形成常见单核离子的化学符号：
，写出由该离子形成的常见化合物，如（任写一个符合要求的化学式）。
（3）已知A元素的单质能与碘化钾（KI）溶液发生反应，生成A元素的无氧酸盐和碘单质（I2），这一反应的化学方程式为。
三、实验题（本大题共2小题，第23小题8分，第24小题11分，共19分）
23.（8分）某校化学学习小组的同学测定标准状态下氧气的密度。
设计了以下的实验操作步骤：
①按下图装配实验装置：
②洗净试管，然后充分干燥；
③向500mL烧瓶里装满水，向500mL烧杯里加入少量水，把连接烧瓶和烧杯的玻璃管A、橡皮管B和玻璃管C也装满水，在中间不要留下气泡，然后用弹簧夹把橡皮管Bj夹紧；
④称得试管的质量为14.45g，往试管里加入KClO3和MnO2的混合物，再称得其质量为
15.95g；
⑤打开弹簧夹，把烧杯举起使烧瓶和烧杯的水面一致，再关闭弹簧夹，然后把烧杯中的水倒
掉；
⑥打开弹簧夹，加热试管的混合物到不再产生气体，即水不再流向烧杯时为止；
⑦反应完毕后把装置放置冷却到室温；
⑧调节烧杯的高度使烧瓶和烧杯中的水面一致，然后再关闭弹簧夹；
⑨用500mL量筒测得烧杯里水的体积为285.0mL，把它换算为标准状况下氧气的体积为
279.7mL；
⑩再称量冷却后试管的质量为15.55g。
根据上述实验，回答下列问题：
（1）在操作⑦中，装置冷却时，玻璃管C的出口一直要在烧杯的水中，不能离开水面，其
理由是
。
（2）简述操作⑧的必要性，即为什么要调节烧杯的高度，使烧瓶和烧杯中的水面一致？
。
（3）在标准状况下氧气的密度为；混合物中MnO2的质量分
数为。
24.（11分）某CuO粉末中混有少量Cu2O，现有一课外活动小组利用下图所示装置测定其
中Cu2O的含量，请根据图示内容回答下列问题：
（1）X是常见还原性气体CO、H2中的一种，请根据组合装置判断X的化学式为，
A装置的作用是。
（2）B装置的作用是。
若缺少它，将直接导致反应后装置内的物质的质量偏差。
（3）已知Cu2O在加热的条件下也能被X气体还原为Cu，写出C装置中所有发生反应的化学方程式
。
（4）已知反应前CuO和Cu2O的总质量为m1g，完全反应后U型管内物质的质量增加了m2g（损失忽略不计），则原混合物中Cu2O的质量为。
（5）E装置的作用是。
（6）若进入C中的气体换成两种气体中的另外一种，同样要求用该装置完成Cu2O含量的测定实验，则D中的药品应改换为。
四、实验探究（本大题共2小题，第25小题9分，第26小题12分，共21分）
25.某化学学习小组在完成金属与盐溶液反应的探究实验时，针对将少量金属钠投入硫酸铜溶液中会有什么现象发生？
生成什么物质?
甲、乙两个同学为此争论，甲说：
“钠在金属活动顺序中排在铜的前面，反应会置换出铜”。
乙说：
“不对！
反应会放出气体，产生蓝色沉淀”。
乙的理由是
。
为了验证甲、乙两位同学的观点，他们完成了该实验，在实验中果然产生气体和蓝色沉淀，但甲又说：
“那会不会蓝色沉淀掩盖了红色铜的现象呢”？
你如何用实验证明该蓝色沉淀中不含红色的铜：
。
写出钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式、
。
推断少量金属钠投入到氯化铁溶液中产生的现象：
。
26.某学习小组的同学向100g8%的NaOH溶液中通入CO2一段时间后，低温蒸发结晶，得到白色固体，对该白色固体的成分，该小组的同学进行了猜测：
（1）甲同学认为该白色固体可能是NaOH与Na2CO3的混合物。
你认为该固体还可能是
或或。
（2）如果甲同学的结论是正确的，请你设计实验证明白色固体中存在NaOH，请将方案填入下表中：
实验操作
实验现象
结论
（3）乙同学称量所得白色固体的质量为13.7g，则白色固体的成分是。
五、计算题（8分）
27.将10gCuO粉末加入到100g一定质量分数的稀硫酸中，微热至氧化铜全部溶解再现蓝色溶液中加入mg铁粉，充分反应后，过滤，烘干得到干燥固体物质认是mg。
求：
（1）所加稀硫酸的溶质的质量分数；
（2）当m取何值时，才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等。
初赛参考答案
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
C
B
B
A
D
C
B
D
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
B
B、D
C
C
D
A、C
D
C
B、D
二、21.2KClO3
2KCl+3O2↑（2分）催化作用；K2MnO4；Cl2（各1分）
22.Cl、F、Mg（各1分）S2-（1分）Na2S等（1分）Cl2+2KI=2KCl+I2（2分）
三、23.（每空2分，共8分）
（1）温度降低时，烧瓶内的压强降低，烧杯中的水回流，可准确量出气体的体积。
（或若玻璃管C的出口离开水面，则在温度降低时，烧杯中多排入的水不能被吸入烧瓶，导致测得气体的体积偏大。
）
（2）保持容器内外气压相等，如果不一致，就不能准确量出气体的体积。
（3）1.43g/L32%
24.
（1）H2（1分）除去X气体中可能混有的酸性气体（1分）
（2）除去X气体中的水蒸气（1分）D（1分）
（3））H2＋CuO Cu＋H2O（2分）H2＋Cu2O 2Cu＋H2O（2分）
（4）（2.25m1－10m2）g（1分）
（5）吸收空气中的水蒸气（2分）（防止D管中吸入空气中的水蒸气）
（6）碱石灰（1分）
四、25.（共9分）因为金属钠的活动性很强，先与水反应生成氢气同时产生NaOH（2分）；取蓝色沉淀于试管中加入足量的稀硫酸充分振荡，沉淀全部溶解无固体存在，证明蓝色沉淀中不含铜（2分）
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（2分）2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4（2分）
有气体产生，同时有红褐色的沉淀产生（1分）
26.
（1）Na2CO3；Na2CO3和NaHCO3；NaHCO3（各1分）
（2）
实验操作
实验现象
结论
取白色固体少许于试管中，加水充分溶解，加入足量的BaCl2溶液，振荡、静置后取上层清夜，加入CuSO4溶液（3分）
开始有白色沉淀产生，后来有蓝色沉淀产生（2分）
白色固体是NaOH与Na2CO3的混合物（2分）
（3）Na2CO3与NaHCO3的混合物（2分）
五、计算题（共8分）
（1）14%
（2）m≥8g
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