新课标人教版高中化学必修二期末测试题.docx

1、新课标人教版高中化学必修二期末测试题 新课标人教版高中化学必修二 期末测试题 1下列过程中，共价键被破坏的是 （ ） A碘升华 B溴蒸气被木炭吸附 CNaCl溶于水 DHI气体受热分解 2C60 ），它与石墨互为（个碳原子形成的封闭笼状分子，形似足球是60A B C D 同一物质同位素同分异构体同素异形体3下列电子式中错误的是 （ ） D B C A Na 161718O、O、，与氢的其中两种同位素H、D组成水分子，从水分子的原子组成来看，此水4已知自然界氧的同位素有O ） 一共有 （ 12种 18 A3种 B种 C9种 D ）5下列微粒的结构示意图中氧族元素原子结构示意图的是（ 6.已知反应

2、XYMN为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ） A. X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生 7把A、B、C、D四块金属泡在稀HSO中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D42相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（ ） A. ACDB B. ACBD C. BDCA D. ABCD 8下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（ ） A.10 20 mL 3mol/L的X溶液 B.20 30

3、 mL 2molL的X溶液 C.20 10 mL 4mol/L的X溶液 D.10 10 mL 2mol/L的X溶液 9.元素性质呈现周期性变化的根本原因是（ ） A.元素的相对原子质量递增，量变引起质变 B.元素原子的核外电子排布呈周期性变化 C.元素的原子半径呈周期性变化 D.元素的化合价呈周期性变化 10. 下列氢氧化物中，碱性最强的是 （ ） A.Ca(OH) B.NaOH C.KOH D.Al(OH) 3211下述做法能改善空气质量的是（ ） A以煤等燃料作为主要生活燃料 B利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源 C鼓励私人购买和使用汽车代替公交车 D限制使用电动车 12科学家近年来

4、研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以硫酸为电解质的燃料电池发 （共8页，第3页） 2 页）4页，第8（共 （ ）电。电池负极反应为：O 4H4e2H2HO B A H2OHO2e2222 4OHO4e D OC H2e2H2H 222 ) ( 13下列各个装置中能组成原电池的是 ）14下列各组物质按熔点由低到高的顺序排列的是（ SiH、GeH B.CH、SA.O、Br 44242 HSe D.HO、HS、 C.Li、Na、K 222?ONO2NO?2在固定体积的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 15.可逆反应：22（1）单位时间内生成的同时生成 NOnmolO

5、mol2n22（2）单位时间内生成的同时，生成 NOnmolOmol2n2NO、NO、O的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：3）用2：1的状态 （22 （4）混合气体的颜色不再改变的状态 （5）混合气体的密度不再改变的状态 （6）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A. （1）（4）（6） B. （2）（3）（5） D. （1）（2）（3）（4）（5）（6） （ C. （1）（3）4） 16.下列原子序数所表示的两种元素，能形成AB型离子化合物的是（ ） 2A.6和8 B.11和13 C.11和16 D.12和17 17.在恒温、恒容的密闭容器中反应A（g）B（g）+C（g）；H0

6、（正反应为放热反应）。若反应物的浓度由2mol/L 降到0.8mol/L需20s，那么反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需的时间为(假设反应温度不变) （ ） A10s B大于10s C小于10s D无法判断 18.已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ.且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 KJ,水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463 KJ,则氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为（ ） A.920 kJ B.557 kJ C. 436 kJ D.188 kJ 19.把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使

7、其发生如下反应： 3X（g）+Y（g） nZ（g）+2W（g）。5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/( L min)， 则的值为（ ） A4 B3 C2 D1 20.四氯乙烯对环境有一定的危害，干洗衣服的干洗剂主要成分是四氯乙烯；下列关于四氯乙烯叙述中不正确的是：（ ） A.它不属于烃 B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.分子中六个原子共面 D.可由乙烯发生加成反应得到 21.两种气态烃组成的混合气体0.1mol, 完全燃烧得0.16molCO和3.6g水。下列说法正确的是 ( ) 2A.混合气体一定没有甲烷 B.混合气体中一定是甲烷和乙烯 C.混

8、合气体中一定没有乙烷 D.混合气体中一定有乙烯 （共8页，第5页） 3 页）6页，第8（共 22.甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到纯净的甲烷，可依次将其通过下列哪组试剂的洗气瓶（ ） A.澄清石灰水，浓HSO B.溴水，浓HSO 4224 ，酸性高锰酸钾溶液浓HSO D.SOC.酸性高锰酸钾溶液，浓H 4224 ) ，由此可得出结论是 ( 23.某烃在氧气中充分燃烧生成的水和二氧化碳的物质的量比为1:1 C.该有机物一定是烯烃 A.该有机物分子中碳、氢、个数比为1:1 该有机物一定是苯 D.B.该有机物分子中碳、氢原子个数比为1:2 ）A的活泼性肯定比金属B的活泼性强的是（ 24.下列叙述中，金属

9、 不能A能从水中置换出氢，而B A.常温时， B.A原子电子层数比B原子的电子层数多 C.1 mol A 与足量的酸反应生成的H比1 mol B生成的H多 22D.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 25. R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数) A若R(OH)为强碱，则W(OH)也为强碱 nmB若HXO为强酸，则Y是活泼非金属元素 mC若Y的最低化合价为-2,则Z的最高正化合价为+6 D若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素 26下列化学电池不易造成环境污染的是 ( ) A 氢氧燃料电池 B锌锰电池 C镍镉电池 D

10、 铅蓄电池 27对于锌一铜一稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是( )。 锌片溶解了32.5g锌片增重32.5g铜片上析出lg H 铜片上析出1mol H 22A和 B和 C和 D和 28.如图所示，U型管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气（体积比为1：4）的混和气体，假定氯气在缓慢地反应一段时间。 水中溶解度可以忽略。将该装置放置在有光亮的地方，让混和气体 程学（1）假设甲烷与氯气充分反应，且只产生一种有机物，请写出化方 。 式 _、经过几个小时的反应后，2）U型管左端产生的现象是： （ 。 、_右端的玻璃管中水柱变化是 。 型管右端的玻璃管中水柱变化的

11、原因（3）试解释U ，、（4）在反应生成物中：常用作有机溶剂的是_ _常用作灭火剂的是_ ；分子只有一种结构的事实能有效证明CH是 结构而非平面正方形结构。 4 5（）写出符合下列条件的甲烷的一种同系物的结构简式 A.氢原子数为十二 B.一氯取代物只有一种结构的单质通常情况下是一种黄绿色CBA是地壳中含量最多的元素，的单质是最轻的气体，C29A、B、三种短周期元素， 的气体，该气体常用于自来水的杀菌消毒。请按要求填空： A的原子结构示意图为： B的同位素中常用于制造氢弹的是： AB用电子式表示 的形成过程 2 的单质的化学方程式：写出实验室制取C （共8页，第7页） 4 页）8页，第8（共 3

12、0.利用反应2FeCl+Cu=2FeCl+CuCl设计一个原电池。 232画出原电池的装置图，并标明两极材料和电解质溶液 写出电极反应式： 负极： 正极： 31.某可逆反应（ABC均为气体）从02分钟进行过程中， 在不同反应时间各物质的量 l5 o ， 反应的的物 ，生成物是 是 的变化情况如右图所示。则该反应m/量4 C 的 2 反应开始至 分钟时，能否用C表示反应速率？ 化学方程式为 3 A 质 物2 若能，其反应速率为 ； ，若不能，则其原 _ _ 因为 1 B 变化，说明在这个条件下，反应已达到CBA2分钟后、各物质的量不再随时间的变化而0 分1 2 3/ 状态。 _ 了 请计算：1.

13、6 mol SO，在一定条件下开始反应。2 mol O，2 min末测得容器中有2 L32.在一密闭的容器中装有4 mol SO和222 （提示：用三段式）内SO的平均反应速率。22 min末SO的浓度；（）2 min1（）23 （共8页，第9页） 5 页）10页，第8（共 15BCBBA 1115DBCCD 610CACBC 27AA 25CBBAB 26 1620DBCDD 21 光+4HCl CCl 28、（1）CH+4Cl 442（2）试管内颜色变浅、试管壁上有油状物出现、试管内液面上升、水柱降低 （3）由上述化学方程式可知，此反应中气体的物质的量减少，且生成的HCl能够溶解于水，所以左侧压强减小至零，故右侧玻璃管中的水柱降低，左侧气柱消失。 （4）CHCl、CCl CClCHCl(5) 223 4 4 23H H,29、 11 MnO+4HCl(浓) MnCl+Cl+2HO 2 2 22 -2+ (2分) 负极： 30. Cu - 2e =Cu2+3+- 正极： 2Fe +2e =2Fe （ 2 分） C Cu 溶液FeCl3 31，无体积，无法求出浓度变化值 ，不能2C2A+B，CA B； 平衡 0.6 mol/(L.s) 32. 1.2 mol/L; 6 页）11页，第8（共 页）12页，第8（共