新课标人教版高中化学必修二期末测试题.docx
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新课标人教版高中化学必修二期末测试题
新课标人教版高中化学必修二期末测试题．
1．下列过程中，共价键被破坏的是（）
A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附C．NaCl溶于水D．HI气体受热分解
2C60），它与石墨互为（．个碳原子形成的封闭笼状分子，形似足球是60ABCD．同一物质．同位素．同分异构体．同素异形体3．下列电子式中错误的是（）
＋DBCANa．．．．161718O、O、，与氢的其中两种同位素H、D组成水分子，从水分子的原子组成来看，此水4．已知自然界氧的同位素有O）一共有（
12种18A．3种B．种C．9种D．）5．下列微粒的结构示意图中氧族元素原子结构示意图的是（
6.已知反应X＋Y＝M＋N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）
A.X的能量一定高于M
B.Y的能量一定高于N
C.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
7．把A、B、C、D四块金属泡在稀HSO中，用导线两两相连可以组成各种原电池。
若A、B相连时，A为负极；C、D42相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。
则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（）
A.A>C>D>BB.A>C>B>DC.B>D>C>AD.A>B>C>D
8．下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（）
A.10℃20mL3mol/L的X溶液B.20℃30mL2molL的X溶液
C.20℃10mL4mol/L的X溶液D.10℃10mL2mol/L的X溶液
9.元素性质呈现周期性变化的根本原因是（）
A.元素的相对原子质量递增，量变引起质变
B.元素原子的核外电子排布呈周期性变化
C.元素的原子半径呈周期性变化
D.元素的化合价呈周期性变化
10.下列氢氧化物中，碱性最强的是（）
A.Ca（OH）B.NaOHC.KOHD.Al（OH）3211．下述做法能改善空气质量的是（）
A．以煤等燃料作为主要生活燃料
B．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源
C．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车
D．限制使用电动车
12．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以硫酸为电解质的燃料电池发（共8页，第3页）2
页）4页，第8（共．
（）电。
电池负极反应为：
－－－＋O＝＋4H4e＋2H＝2HOBAH＋2OHO－2e2222－＋－－4OH＝O＋4eDOCH－2e＋＝2H2H222）（13．下列各个装置中能组成原电池的是
）14．下列各组物质按熔点由低到高的顺序排列的是（SiH、GeHB.CH、SA.O、、Br44242HSeD.HO、HS、C.Li、Na、K222?
ONO2NO?
2在固定体积的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是15.可逆反应：
22
（1）单位时间内生成的同时生成NOnmolOmol2n22
（2）单位时间内生成的同时，生成NOnmolOmol2n2NO、NO、O的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：
3）用2：
1的状态（22（4）混合气体的颜色不再改变的状态
（5）混合气体的密度不再改变的状态
（6）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A.
（1）（4）（6）B.
（2）（3）（5）
D.
（1）
（2）（3）（4）（5）（6）（C.
（1）（3）4）
16.下列原子序数所表示的两种元素，能形成AB型离子化合物的是（）2A.6和8B.11和13C.11和16D.12和17
17.在恒温、恒容的密闭容器中反应A（g）B（g）+C（g）；△H<0（正反应为放热反应）。
若反应物的浓度由2mol/L
降到0.8mol/L需20s，那么反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需的时间为（假设反应温度不变）（）
A．10s
B．大于10s
C．小于10s
D．无法判断
18.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ.且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496KJ,水蒸气中1mol
H-O键形成时放出热量463KJ,则氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为（）
A.920kJB.557kJC.436kJD.188kJ
19.把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：
3X（g）+Y（g）nZ（g）+2W（g）。
5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/（L·min），
则ｎ的值为（）
A．4B．3C．2D．1
20.四氯乙烯对环境有一定的危害，干洗衣服的干洗剂主要成分是四氯乙烯；下列关于四氯乙烯叙述中不正确的是：
（）
A.它不属于烃B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.分子中六个原子共面D.可由乙烯发生加成反应得到
21.两种气态烃组成的混合气体0.1mol,完全燃烧得0.16molCO和3.6g水。
下列说法正确的是（）2A.混合气体一定没有甲烷B.混合气体中一定是甲烷和乙烯
C.混合气体中一定没有乙烷D.混合气体中一定有乙烯
（共8页，第5页）3
页）6页，第8（共．
22.甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到纯净的甲烷，可依次将其通过下列哪组试剂的洗气瓶（）
A.澄清石灰水，浓HSOB.溴水，浓HSO4224，酸性高锰酸钾溶液浓HSOD.SOC.酸性高锰酸钾溶液，浓H4224），由此可得出结论是（23.某烃在氧气中充分燃烧生成的水和二氧化碳的物质的量比为1:
1
C.该有机物一定是烯烃A.该有机物分子中碳、氢、个数比为1:
1
该有机物一定是苯D.B.该有机物分子中碳、氢原子个数比为1:
2
）A的活泼性肯定比金属B的活泼性强的是（24.下列叙述中，金属不能A能从水中置换出氢，而BA.常温时，B.A原子电子层数比B原子的电子层数多
C.1molA与足量的酸反应生成的H比1molB生成的H多22D.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
25.R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）
A．若R（OH）为强碱，则W（OH）也为强碱nmB．若HXO为强酸，则Y是活泼非金属元素mC．若Y的最低化合价为-2,则Z的最高正化合价为+6
D．若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素
26．下列化学电池不易造成环境污染的是（）
A．氢氧燃料电池B．锌锰电池C．镍镉电池D．铅蓄电池
27．对于锌一铜一稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是（）。
①锌片溶解了32.5g②锌片增重32.5g③铜片上析出lgH④铜片上析出1molH22A．①和③B．①和④C．②和③D．②和④
28.如图所示，U型管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气（体积比为1：
4）的混和气体，假定氯气在缓慢地反应一段时间。
水中溶解度可以忽略。
将该装置放置在有光亮的地方，让混和气体
程学
（1）假设甲烷与氯气充分反应，且只产生一种有机物，请写出化方。
式
_______、经过几个小时的反应后，2）U型管左端产生的现象是：
（。
、_____________右端的玻璃管中水柱变化是
。
型管右端的玻璃管中水柱变化的原因（3）试解释U
，、（4）在反应生成物中：
常用作有机溶剂的是_______
______常用作灭火剂的是__；分子只有一种结构的事实能有效证明CH是结构而非平面正方形结构。
45（）写出符合下列条件的甲烷的一种同系物的结构简式
A.氢原子数为十二B.一氯取代物只有一种结构的单质通常情况下是一种黄绿色CBA是地壳中含量最多的元素，的单质是最轻的气体，C29．A、B、三种短周期元素，的气体，该气体常用于自来水的杀菌消毒。
请按要求填空：
①A的原子结构示意图为：
②B的同位素中常用于制造氢弹的是：
AB③用电子式表示的形成过程2的单质的化学方程式：
④写出实验室制取C
（共8页，第7页）4
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30.利用反应2FeCl+Cu=2FeCl+CuCl设计一个原电池。
232①画出原电池的装置图，并标明两极材料和电解质溶液
②写出电极反应式：
负极：
正极：
31.某可逆反应（ABC均为气体）从0—2分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量
l5o，反应的的物，生成物是是的变化情况如右图所示。
则该反应m/量4
C的2反应开始至分钟时，能否用C表示反应速率？
化学方程式为3A
质
物2若能，其反应速率为；，若不能，则其原____因为1B
变化，说明在这个条件下，反应已达到CBA2分钟后、、各物质的量不再随时间的变化而0
分1
2
3/状态。
_了
请计算：
1.6molSO，在一定条件下开始反应。
2molO，2min末测得容器中有2L32.在一密闭的容器中装有4molSO和222（提示：
用三段式）内SO的平均反应速率。
22min末SO的浓度；（）2min1（）23
（共8页，第9页）5
页）10页，第8（共．
15BCBBA11——15DBCCD6—10CACBC
27AA25CBBAB26—16—20DBCDD21—
光+4HCl
CCl28、
（1）CH+4Cl442
（2）试管内颜色变浅、试管壁上有油状物出现、试管内液面上升、水柱降低
（3）由上述化学方程式可知，此反应中气体的物质的量减少，且生成的HCl能够溶解于水，所以左侧压强减小至零，故右侧玻璃管中的水柱降低，左侧气柱消失。
（4）CHCl、CClCClCHCl（5）22344
23HH,③29、①②11
④MnO+4HCl（浓）MnCl+Cl+2HO
2222
-2+（2分）②负极：
30.①Cu-2e=Cu2+3+-正极：
2Fe+2e=2Fe（2分）CCu溶液FeCl3．31，无体积，无法求出浓度变化值，不能2C2A+B，CAB；平衡
0.6mol/（L.s）32.1.2mol/L;
6页）11页，第8（共
页）12页，第8（共．
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