湖北省监利县实验高中学年高二上学期期中考.docx

1、湖北省监利县实验高中学年高二上学期期中考湖北省监利县实验高中2017-2018学年高二上学期期中考试化学试卷拟题人：柳景栋审题人：周艳本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。第卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16个小题。每小题仅有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)1. 下列分别是利用不同能源发电的实例，其中不属于新能源开发利用的是()A. 风力发电 B. 太阳能发电C. 火力发电 D. 潮汐能发电【答案】C【解析】试题分析：A、风能是清洁无污染的环保新能源，A不符合题意；B太阳能是清洁无污染的新能源，B不符合题意；C、火力发电需要煤作燃料

2、，煤是不可再生能源，也不是环保新能源，C符合题意；D、潮汐和海风发电是新开发利用的环保新能源，D不符合题意，答案选C。考点：考查了能源的种类的相关知识2. 下列有关化学反应自发性的说法正确的是()A. 放热反应一定是自发进行的反应B. 反应的自发性要综合考虑焓变和熵变两种因素C. 化学反应的熵变与反应的方向无关D. 只有不需要任何条件就能够自动进行的过程才是自发过程【答案】B【解析】A、放热反应不一定能自发进行，故A错误；B、反应的自发性要综合考虑焓变和熵变以及温度对反应的影响情况，所以B正确；C、熵变也是影响反应方向的一个因素，所以C错误；D、自发进行的过程也是有条件的，所以D错误。本题正确

3、答案为B。点睛：化学反应的自发性与放热反应、吸热反应，熵增或熵减都没有必然的联系，也与反应条件没有联系，是要综合考虑焓变和熵变以及温度对反应的影响，即H-TS0，则不是自发过程，H-TS=0，则处于平衡状态。3. 下列说法正确的是()A. 甲烷的燃烧热为H890.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol1B. NaOH(aq)CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1(中和热)C. 测定盐酸和NaOH溶液反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaO

4、H溶液起始温度和反应后终止温度D. 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1(燃烧热)【答案】C【解析】试题分析：燃烧热指的是1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，其中产物中的水为液态，A错误；中和热是稀的强酸和强碱中和生成1mol水所释放的热量，醋酸是弱酸，B错误；测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应混合液的最高温度，C正确；燃烧热指的是1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，D错误。考点：考查燃烧热和中和热的概念、热化学方程式书写等。4. 0.096 kg碳完全燃烧生成CO2气体可

5、放出3147.9 kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是( )A. C(s)O2(g)=CO2(g) H393.49 kJ/molB. C(s)O2(g)=CO2(g) H393.49 kJ/molC. CO2=CO2 H393.49 kJ/molD. C(s)O2(g)=CO(g) H393.49 kJ/mol【答案】A【解析】0.096 kg碳完全燃烧生成CO2气体放出3147.9 kJ的热量，则1mol碳完全燃烧生成CO2气体能放出393.49 kJ的热量，所以碳完全燃烧生成CO2气体的热化学方程式为C(s)O2(g)=CO2(g)H 393.49 kJ/mol，所以A正确；B选项是H的

6、符号错了，C选项没有指明物质的状态，D选项的生成物应该是CO2，所以D错了。本题正确答案为A。5. 下列四个试管中，过氧化氢分解产生氧气的反应速率最快的是 ()试管温度过氧化氢溶液浓度催化剂A常温3%B常温6%C水浴加热3%D水浴加热6%MnO2A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】考查外界条件对反应速率的影响。一般情况下，温度越高，反应物的浓度越大，反应速率越大。使用催化剂可以加快反应速率，所以选项D是正确的，答案选D。6. 根据以下三个热化学方程式：2H2S(g)3O2(g)=2SO2(g)2H2O(l)HQ1 kJmol12H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(l

7、)HQ2 kJmol12H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(g)HQ3 kJmol1判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是()A. Q1Q2Q3 B. Q1Q3Q2 C. Q3Q2Q1 D. Q2Q1Q3【答案】A【解析】H2S完全燃烧放出的热量大于不完全燃烧放出的热量，所以Q1最大；气态水的能量大于液态水，所以Q2Q3，故A正确。7. 甲烷的燃烧热为H1，氢气的燃烧热为H2，且H1H2，若甲烷和氢气的混合物1 mol完全燃烧生成稳定的化合物时，反应热为H3，则甲烷和氢气的物质的量之比为()A. B. C. D. 【答案】B.8. 某密闭容器中发生如下反应：X(g)3Y(g)=2Z(g)

8、(正反应放热)上图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是()A. t2时加入了催化剂 B. t3时降低了温度C. t5时增大了压强 D. t4t5时间内转化率最低【答案】A【解析】试题分析：A由图可知，t2时改变条件，正逆反应速率增大且相等，若增大压强平衡发生移动，则t2时加入了催化剂，A正确；B若降低温度，平衡正向移动，t3时改变条件，正逆反应速率均减小，且正反应速率大于逆反应速率，与图像不符，B错误；Ct5时改变条件，正逆反应速率增大，且正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，与图像不符，C错误

9、；D催化剂对平衡移动无影响，t3t4时间内平衡逆向移动，转化率减小，t5t6时间内平衡逆向移动，转化率继续减小，显然t5t6时间内转化率比t4t5时间内转化率低，D错误；答案选A。考点：考查化学反应速率的影响因素及图像分析9. 已知：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) Ha kJmol1；2C(s)O2(g)=2CO(g)H220 kJmol1，HH、O=O和OH键的键能分别为436 kJmol1、496 kJmol1和462 kJmol1，则a为()A. 118 B. 130 C. 332 D. 350【答案】B【解析】根据反应热H与键能的关系：H=反应物键能总和生成物键能总和，由盖

10、斯定律可得2-：2H2O(g)= 2H2(g)+ O2(g) H1=(2a+220) kJmol1= 4462 kJmol12436 kJmol1496 kJmol1，则a=130 kJmol1，所以本题正确答案为B。10. 已知：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)H25 kJmol1。某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L体积不变的密闭容器中加入CH3OH，某时刻测得各组分的物质的量浓度如下表。下列说法中不正确的是()物质CH3OHCH3OCH3H2Oc/molL10.081.61.6A. 此时刻反应达到平衡状态B. 容器内压强不变时，说明反应达平衡状态C. 平衡时，

11、再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率不变D. 平衡时，反应混合物的总能量降低40 kJ【答案】B【解析】试题分析：A已知2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)H=-25KJ/mol，则浓度商Q=400，Q=K，说明反应达到平衡状态，故A正确；B该反应前后气体物质的量不变，在恒容时压强始终不变，故不能说明反应达平衡状态，故B错误；C平衡时再加入与起始等量的CH3OH，两次平衡为等效平衡，所以达新平衡后，CH3OH转化率不变，故C正确；D反应混合物的总能量减少等于反应放出的热量，由B中可知，平衡时后c(CH3OCH3)=1.6mol/L，所以平衡时n(CH3OCH

12、3)=1.6mol/L1L=1.6mol，由热化学方程式可知反应放出的热量为25kJ/mol1.6mol=40kJ，故平衡时，反应混合物的总能量减少40kJ，故D正确；故选B。考点：考查化学平衡常数的有关计算与影响因素、化学平衡移动、化学反应中能量变化等。11. 已知某可逆反应mA(g)nB(g)pC(g)在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数(B)的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是()A. T1p2，mnp，放热反应B. T1T2，p1p，吸热反应C. T1p2，mnT2，p1p2，mnp，吸热反应【答案】D【解析】试题分析：由图象

13、可知，温度为T1时，根据P2时到达平衡的时间短，可知P2P1，且压强越大，B的含量高，说明压强增大平衡向逆反应方向移动，正反应为气体体积增大的反应，即m+np；压强为P2时，根据T1时到达平衡的时间短，可知T1T2，且温度越高，B的含量低，说明温度升高平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，即H0，答案选D。【考点定位】物质的量或浓度随时间的变化曲线。【名师点睛】本题考查物质的量或浓度随时间的变化曲线。注意根据图象判断温度、压强的大小，再根据温度、压强对平衡移动的影响分析。温度相同时，根据到达平衡的时间判断压强大小，再根据压强对B的含量的影响，判断压强对平衡的影响，确定反应气体气体体积变化情

14、况；压强相同时，根据到达平衡的时间判断温度大小，再根据温度对B的含量的影响，判断温度对平衡的影响，确定反应的热效应。12. 下列各图中，表示2A(g)B(g)2C(g)(正反应放热)这个可逆反应的正确图象为()A. B. C. D. 【答案】A【解析】已知化学平衡2A(g)B(g)2C(g)(正反应放热)，所以升高温度，平衡逆向移动，C的含量减小，A的转化率也减小，所以A正确，D错误；增大压强，正、逆反应速率都增大，B图象中逆反应速率是减小的，所以B错误；使用催化剂能加快反应速率，缩短达到平衡的时间，即拐点前移，但平衡不移动，即水平线重合，所以C错误。本题正确答案为A。13. 气体A、B分别为

15、0.6 mol和0.5 mol，在0.4 L密闭容器中发生反应：3ABaC2D，经5 min后，此时C为0.2 mol，又知在此反应时间内，D的平均反应速率为0.1 mol(Lmin)1，下列结论正确的是()A. 此时，反应混合物总的物质的量为1 mol B. B的转化率为50%C. A的平均反应速率为0.1 molL1min1 D. a值为2【答案】D【解析】试题分析：D的平衡反应速率为0.1molL1min1，则在平衡时生成D的物质的量为：0.1molL1min10.4L5min0.2mol；由于在平衡时，生成C、D的物质的量均为0.2mol，故a的值应为2；依据反应方程式，生成0.2mo

16、l D，需消耗0.2mol0.1mol的B，故B的转化率为0.1/0.5=20% 考点：考查化学反应速率的相关知识点，难度适中。14. 已知反应：CO(g)CuO(s)CO2(g)Cu(s)和反应：H2(g)CuO(s)Cu(s)H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是()A. 反应的平衡常数K1B. 反应的平衡常数KC. 对于反应，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值D. 对于反应，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小【答案】B【解析】试题分析：A化学平衡常数表达式中

17、固体、纯液体不需要表示，反应的平衡常数K1=，故A错误；B反应的平衡常数K1=，反应的平衡常数K2=，反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数为K=，故B正确；C对于反应，恒容时，温度升高，H2 的浓度减小，说明升高温度平衡向逆反应移动，正反应为放热反应，焓变为负值，故C错误；D对于反应，恒温恒容下，通入稀有气体增大压强，平衡不移动，H2 的浓度不变，故D错误；故选B。考点：考查了化学平衡常数、化学平衡影响因素等相关知识。15. 一定条件下，在某密闭容器中进行如下反应：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，若增大压强或升高温度，重新达到平衡，反应速率随时间的变化过程

18、如图所示，则对该反应的叙述正确的是()A. 正反应是吸热反应 B. 逆反应是放热反应C. mnpq【答案】C【解析】试题分析：A、升高温度，平衡逆向进行，说明反应正向是放热反应，故A错误；B、升高温度，平衡逆向进行，说明逆向是吸热反应，反应正向是放热反应，故B错误；C、增大压强平衡向逆向进行，说明逆向是气体体积减小的反应，m+np+q，故C正确；D、增大压强平衡向逆向进行，说明逆向是气体体积减小的反应，m+np+q，故D错误；故选C。考点：平衡移动16. 在密闭容器中发生反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1，NH3在平衡混合气中的体积分数()与温度(T)、压强(p

19、)的关系如图所示。下列判断正确的是()A. T1大于T2B. 升高温度，该反应的化学平衡常数增大C. 当n(N2)n(H2)n(NH3)132时，反应一定达到平衡状态D. 其他条件不变，缩小体积增大压强，可提高单位时间内NH3的产量【答案】D【解析】A、由图象可知T1图象表示NH3的体积分数变化慢，T2图象表示NH3的体积分数变化快，所以T1的温度小于T2的温度，即A错误；B、这是一个放热反应，所以升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，所以B错误；C、物质的量之比等于化学计量数之比，与平衡状态无关，不能说明反应达到平衡状态，故C错误；D、增大压强，加快反应速率，所以单位时间内生成更多的NH3，

20、所以D正确。本题正确答案为D。第卷(非选择题，共52分)二、非选择题(本题包括5个小题，共50分)17. 氮氧化物污染日益严重，请分析下列有关NO、NO2等的试题，然后填空。(1)如图1所示为N2(g)和O2(g)生成NO(g)过程中的能量变化。由图1写出N2(g)和O2(g)生成NO(g)的热化学反应方程式：_。(2)图2所示是1 mol NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_。【答案】 (1). N2(g)O2(g)=2NO(g)H180 kJ/mol (2). NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g)H234 kJ/mol【解

21、析】(1)根据图中数据可知，NN的键能为946kJ/mol，O=O的键能为498kJ/mol，而生成1molNO的键能为632kJ/mol，由反应热与键能的关系H=反应物键能总和生成物键能总和，可得该反应的H =946kJ/mol +498kJ/mol2632kJ/mol=180 J/mol，所以N2(g)和O2(g)生成NO(g)的热化学反应方程式N2(g)O2(g)=2NO(g) H180 kJ/mol；(2)由图象可知反应物的总键能为134kJ/mol，生成物的总键能为368kJ/mol，所以该反应的H =134kJ/mol-368kJ/mol=234 kJ/mol，则反应的热化学方程式

22、为NO2(g)CO(g)= CO2(g)NO(g)H234 kJ/mol。18. 在化学反应A(g)B(g)2C(g)D(g)HQ kJmol1 过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。(1)Q_0(填“”“”或“”)。(2)熵变S_0(填“”“”或“”)。(3)该反应_自发进行(填“能”或“不能”)。(4)升高温度平衡常数K_(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡向_方向移动。【答案】 (1). (2). (3). 能 (4). 减小 (5). 逆反应【解析】(1)由图象可知，反应物的键能总和E1生成物键能总和E2，则H= E1- E20，即Q0；(3) 由H-TS ”“”“ (6). (7

23、). 吸热 (8). 4 (9). 0.5 molL1【解析】(1)实验1中10至30分钟A的物质的量的改变量为0.80mol-0.57mol=0.23mol，所以用A表示的反应速率(A)=5.7510-3mol/(Lmin)；(2)实验1、2相比，实验2在相同的时间段内，A消耗的多，即实验2的速率比实验1大，但平衡时A的物质的量不变，结合反应前后气体体积不变的特点，所以实验2中隐含的反应条件可能是缩小容器的体积即加压、或使用了催化剂；(3)实验3和实验1相比，平衡时A的物质的量增大，说明A的起始物质的量大于1.0mol；因此A的起始浓度大于实验1的，反应速率也大于实验1的，即v3v1；实验5

24、是实验1升高温度的结果，平衡时A的物质的量减小了，即升高温度，平衡正向移动，说明该反应为吸热反应；根据实验4的数据可知，该温度下的平衡常数K= =4；(4)若开始时在实验2的密闭容器中充入1molB,1molD，由于反应前后气体体积不变，所以这时建立的平衡与实验2是等效平衡，只是浓度是实验2的二倍，即达平衡时A物质的浓度为=0.50mol/L。21. 一定温度下，向一容积为5 L的恒容密闭容器中充入0.4 mol SO2和0.2 mol O2，发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H196 kJmol1。当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的。请回答下列问题：(1)判断该反应达到平衡状态的标志是_(填字母序号)。aSO2、O2、SO3三者的浓度之比为212b容器内气体的压强不变c容器内混合气体的密度保持不变dSO3的物质的量不再变化eSO2的生成速率和SO3的生成速率相等(2)SO2的转化率为_；达到平衡时反应放出的热量为_；此温度下该反应的平衡常数K_。(3)如图表示平衡时SO2的体积分数随压强和温度变化的曲线，则：温度关系：T1_T2(填“”“”或“”，下同)；平衡常数关系