【答案】D
【解析】试题分析：
由图象可知，温度为T1时，根据P2时到达平衡的时间短，可知P2＞P1，且压强越大，B的含量高，说明压强增大平衡向逆反应方向移动，正反应为气体体积增大的反应，即m+n＜p；压强为P2时，根据T1时到达平衡的时间短，可知T1＞T2，且温度越高，B的含量低，说明温度升高平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，即△H＞0，答案选D。
【考点定位】物质的量或浓度随时间的变化曲线。
【名师点睛】本题考查物质的量或浓度随时间的变化曲线。
注意根据图象判断温度、压强的大小，再根据温度、压强对平衡移动的影响分析。
温度相同时，根据到达平衡的时间判断压强大小，再根据压强对B的含量的影响，判断压强对平衡的影响，确定反应气体气体体积变化情况；压强相同时，根据到达平衡的时间判断温度大小，再根据温度对B的含量的影响，判断温度对平衡的影响，确定反应的热效应。
12.下列各图中，表示2A（g）＋B（g）
2C（g）（正反应放热）这个可逆反应的正确图象为（ ）
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】已知化学平衡2A（g）＋B（g）
2C（g）（正反应放热），所以升高温度，平衡逆向移动，C的含量减小，A的转化率也减小，所以A正确，D错误；增大压强，正、逆反应速率都增大，B图象中逆反应速率是减小的，所以B错误；使用催化剂能加快反应速率，缩短达到平衡的时间，即拐点前移，但平衡不移动，即水平线重合，所以C错误。
本题正确答案为A。
13.气体A、B分别为0.6mol和0.5mol，在0.4L密闭容器中发生反应：
3A＋B
aC＋2D，经5min后，此时C为0.2mol，又知在此反应时间内，D的平均反应速率为0.1mol·（L·min）－1，下列结论正确的是（ ）
A.此时，反应混合物总的物质的量为1molB.B的转化率为50%
C.A的平均反应速率为0.1mol·L－1·min－1D.a值为2
【答案】D
【解析】试题分析：
D的平衡反应速率为0.1mol·L－1·min－1，则在平衡时生成D的物质的量为：
0.1mol·L－1·min－1×0.4L×5min＝0.2mol；由于在平衡时，生成C、D的物质的量均为0.2mol，故a的值应为2；依据反应方程式，生成0.2molD，需消耗×0.2mol＝0.1mol的B，故B的转化率为0.1/0.5="20%"
考点：
考查化学反应速率的相关知识点，难度适中。
14.已知反应①：
CO（g）＋CuO（s）
CO2（g）＋Cu（s）和反应②：
H2（g）＋CuO（s）
Cu（s）＋H2O（g）在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：
CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g）的平衡常数为K。
则下列说法正确的是（ ）
A.反应①的平衡常数K1＝
B.反应③的平衡常数K＝
C.对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值
D.对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
【答案】B
【解析】试题分析：
A．化学平衡常数表达式中固体、纯液体不需要表示，反应①的平衡常数K1=
，故A错误；B．反应①的平衡常数K1=
，反应②的平衡常数K2=
，反应③：
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）的平衡常数为K=
=，故B正确；C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2的浓度减小，说明升高温度平衡向逆反应移动，正反应为放热反应，焓变为负值，故C错误；D．对于反应③，恒温恒容下，通入稀有气体增大压强，平衡不移动，H2的浓度不变，故D错误；故选B。
考点：
考查了化学平衡常数、化学平衡影响因素等相关知识。
15.一定条件下，在某密闭容器中进行如下反应：
mA（g）＋nB（g）
pC（g）＋qD（g），若增大压强或升高温度，重新达到平衡，反应速率随时间的变化过程如图所示，则对该反应的叙述正确的是（ ）
A.正反应是吸热反应B.逆反应是放热反应
C.m＋np＋q
【答案】C
【解析】试题分析：
A、升高温度，平衡逆向进行，说明反应正向是放热反应，故A错误；B、升高温度，平衡逆向进行，说明逆向是吸热反应，反应正向是放热反应，故B错误；C、增大压强平衡向逆向进行，说明逆向是气体体积减小的反应，m+n＜p+q，故C正确；D、增大压强平衡向逆向进行，说明逆向是气体体积减小的反应，m+n＜p+q，故D错误；故选C。
考点：
平衡移动
16.在密闭容器中发生反应：
N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）'ΔH＝－92.4kJ·mol－1，NH3在平衡混合气中的体积分数（φ）与温度（T）、压强（p）的关系如图所示。
下列判断正确的是（ ）
A.T1大于T2
B.升高温度，该反应的化学平衡常数增大
C.当n（N2）∶n（H2）∶n（NH3）＝1∶3∶2时，反应一定达到平衡状态
D.其他条件不变，缩小体积增大压强，可提高单位时间内NH3的产量
【答案】D
【解析】A、由图象可知T1图象表示NH3的体积分数变化慢，T2图象表示NH3的体积分数变化快，所以T1的温度小于T2的温度，即A错误；B、这是一个放热反应，所以升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，所以B错误；C、物质的量之比等于化学计量数之比，与平衡状态无关，不能说明反应达到平衡状态，故C错误；D、增大压强，加快反应速率，所以单位时间内生成更多的NH3，所以D正确。
本题正确答案为D。
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
二、非选择题（本题包括5个小题，共50分）
17.氮氧化物污染日益严重，请分析下列有关NO、NO2等的试题，然后填空。
（1）如图1所示为N2（g）和O2（g）生成NO（g）过程中的能量变化。
由图1写出N2（g）和O2（g）生成NO（g）的热化学反应方程式：
_______________________。
（2）图2所示是1molNO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：
__________________________________________________________。
【答案】
（1）.N2（g）＋O2（g）===2NO（g） ΔH＝＋180kJ/mol
（2）.NO2（g）＋CO（g）===CO2（g）＋NO（g） ΔH＝－234kJ/mol
【解析】
（1）根据图中数据可知，N
N的键能为946kJ/mol，O=O的键能为498kJ/mol，而生成1molNO的键能为632kJ/mol，由反应热与键能的关系ΔH=反应物键能总和—生成物键能总和，可得该反应的ΔH=946kJ/mol+498kJ/mol—2×632kJ/mol=180J/mol，所以N2（g）和O2（g）生成NO（g）的热化学反应方程式N2（g）＋O2（g）=2NO（g）ΔH＝＋180kJ/mol；
（2）由图象可知反应物的总键能为134kJ/mol，生成物的总键能为368kJ/mol，所以该反应的ΔH=134kJ/mol-368kJ/mol=－234kJ/mol，则反应的热化学方程式为NO2（g）＋CO（g）==CO2（g）＋NO（g）ΔH＝－234kJ/mol。
18.在化学反应A（g）＋B（g）
2C（g）＋D（g） ΔH＝QkJ·mol－1过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
（1）Q________0（填“＞”“＜”或“＝”）。
（2）熵变ΔS________0（填“＞”“＜”或“＝”）。
（3）该反应________自发进行（填“能”或“不能”）。
（4）升高温度平衡常数K________（填“增大”“减小”或“不变”），平衡向________方向移动。
【答案】
（1）.＜
（2）.＞（3）.能（4）.减小（5）.逆反应
【解析】
（1）由图象可知，反应物的键能总和E1<生成物键能总和E2，则ΔH=E1-E2<0，即Q<0，所以该反应为放热反应；
（2）由反应方程式可知，反应前后气体体积增大，所以熵变ΔS>0；（3）由ΔH-TΔS<0可判断，该反应能够自发进行；（4）由于该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，所以平衡常数K减小。
19.氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
（1）下图是N2（g）和H2（g）反应生成1molNH3（g）过程中能量变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式：
____________________________________________。
（2）已知化学键键能是形成或拆开1mol化学键放出或吸收的能量，单位kJ·mol－1。
若已知下列数据：
化学键
HH
键能/kJ·mol－1
435
943
试根据表中及图中数据计算N—H的键能________kJ·mol－1。
（3）用NH3催化还原NOx还可以消除氮氧化物的污染。
已知：
4NH3（g）＋3O2（g）===2N2（g）＋6H2O（g）ΔH1＝－akJ·mol－1 ①
N2（g）＋O2（g）===2NO（g）ΔH2＝－bkJ·mol－1 ②
若1molNH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热ΔH3＝________kJ·mol－1（用含a、b的式子表示）。
【答案】
（1）.N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）ΔH＝－92kJ•mol－1
（2）.390（3）.（3b－a）/4
【解析】
（1）由图象可知该反应的反应热ΔH＝E1-E2=254kJ•mol-1-300kJ•mol-1=-46kJ•mol-1，所以其热化学方程式为N2（g）＋3H2（g）
NH3（g）ΔH＝－46kJ•mol-1，或者N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）ΔH＝－92kJ•mol-1；
（2）已知ΔH＝反应物键能总和-生成物键能总和=943kJ•mol-1+3×435kJ•mol-1—6E=-92kJ•mol-1，E=390kJ•mol-1，即N—H的键能为390kJ•mol-1；（3）根据盖斯定律，（①-②×3）/4即得1molNH3还原NO至N2的过程中的反应热ΔH3=（3b－a）/4kJ•mol-1。
20.在2L的密闭容器中，某化学反应2A
B＋D在四种不同条件下进行，A、B、D都为气体，且B、D起始浓度为0，反应物A的物质的量（mol）随反应时间（min）的变化情况如下表：
根据上述数据，回答以下问题：
（1）实验1中，10至30分钟时间内A的平均反应速率为________mol·L－1·min－1，达平衡时B物质的浓度为________，A的转化率为________。
（2）实验2中，隐含的反应条件可能是________。
（3）实验3中，A的起始的物质的量________（填“>”“<”或“＝”）1.0mol，实验3和实验1的起始速率v3________（填“>”“<”或“＝”）v1，由实验1和实验5可确定上述反应为________（填“放热”或“吸热”）反应，实验4中，该反应温度下其平衡常数为________。
（4）若开始时在实验2的密闭容器中充入1.0molB,1.0molD，达平衡时A物质的浓度为________。
【答案】
（1）.5.75×10-3
（2）.0.125mol•L－1（3）.50%（4）.缩小容器的体积或使用催化剂（5）.>（6）.>（7）.吸热（8）.4（9）.0.5mol•L－1
【解析】
（1）实验1中10至30分钟A的物质的量的改变量为0.80mol-0.57mol=0.23mol，所以用A表示的反应速率ν（A）=
5.75×10-3mol/（L·min）；
（2）实验1、2相比，实验2在相同的时间段内，A消耗的多，即实验2的速率比实验1大，但平衡时A的物质的量不变，结合反应前后气体体积不变的特点，所以实验2中隐含的反应条件可能是缩小容器的体积即加压、或使用了催化剂；
（3）实验3和实验1相比，平衡时A的物质的量增大，说明A的起始物质的量大于1.0mol；因此A的起始浓度大于实验1的，反应速率也大于实验1的，即v3>v1；实验5是实验1升高温度的结果，平衡时A的物质的量减小了，即升高温度，平衡正向移动，说明该反应为吸热反应；根据实验4的数据可知，该温度下的平衡常数K=
=
=4；
（4）若开始时在实验2的密闭容器中充入1molB,1molD，由于反应前后气体体积不变，所以这时建立的平衡与实验2是等效平衡，只是浓度是实验2的二倍，即达平衡时A物质的浓度为=
=0.50mol/L。
21.一定温度下，向一容积为5L的恒容密闭容器中充入0.4molSO2和0.2molO2，发生反应：
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）'ΔH＝－196kJ·mol－1。
当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的
。
请回答下列问题：
（1）判断该反应达到平衡状态的标志是________（填字母序号）。
a．SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2∶1∶2
b．容器内气体的压强不变
c．容器内混合气体的密度保持不变
d．SO3的物质的量不再变化
e．SO2的生成速率和SO3的生成速率相等
（2）①SO2的转化率为________；
②达到平衡时反应放出的热量为________；
③此温度下该反应的平衡常数K＝________。
（3）如图表示平衡时SO2的体积分数随压强和温度变化的曲线，则：
①温度关系：
T1________T2（填“>”“<”或“＝”，下同）；
②平衡常数关系
升级会员 