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1、上海市徐汇松江金山三区届高三二模化学试题上海市徐汇、松江、金山三区2014届高三二模化学试题（满分150分，时间120分钟） 2014.4说明：本卷分试题卷与答题卷两部分，请将正确答案写在答题卷上，写在试题卷上一律不给分。 本卷可能用到的相对原子量： H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64第卷 (共66分)一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）。1将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。下列反应中，最节能的是ACO2 + 3H2CH3OH +H2O B6CO2 + 6H2OC6H12

2、O6 + 6O2CCO2 + CH4CH3COOH D2CO2 + 6H2CH2=CH2 + 4H2O2吸进人体内的氧有2%转化为加速人体衰老的氧化性极强的活性氧，若Na2SeO3能清除人体内活性氧，则Na2SeO3的作用是A还原剂 B氧化剂C既是氧化剂又是还原剂 D既不是氧化剂又不是还原剂3下列元素的单质，工业上不需要用电解法制取的是 A钠 B铝 C溴 D氯4下列有机物系统命名正确的是 A2-甲基-氯丙烷 B2-甲基-3-丁烯 C2，4，4-三甲基戊烷 D2，3-二甲基-4-乙基己烷5除去密封食品包装盒内的氧气可延长食品的保质期，下列措施不能延长食品保质期的是 A适当添加含酚类结构单元的天然

3、化合物 B对食物充氮包装 C放入装有铁粉的透气的小纸袋 D放入装有生石灰透气的小纸袋二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。）6右图是一种有机物的比例模型，该模型代表的有机物可能是 A饱和一元醇 B羟基酸 C羧酸 D饱和一元醛7下列微粒的存在最能说明碘可能呈现金属性的是 AIBr BI2O5 CI3+ DI3 8在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是 A滴有酚酞的Na2CO3溶液 B溶有SO2的品红溶液 C滴有石蕊的CH3COOH溶液 D滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液9下列物质都具有较强的吸水性。欲使稀硝酸成为浓硝酸，不能使用的试剂是 A浓硫酸 B五氧

4、化二磷 C无水硫酸镁 D甘油10某溶液中含有NO3-、S2-、AlO2-、SO32-四种阴离子，若向其中加入过量的盐酸，微热并搅拌，再加入过量的NaOH溶液，则溶液中物质的量基本不变的阴离子是 ANO3- BS2- CAlO2- DSO32-11已知粗碘中含有的IBr和ICl受热都会升华，若先在粗碘中加入下列物质中的一种再加热，就可制得纯净的碘。该物质是 A KI BH2O CZn DNaCl12实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅 用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是选项a中物质b中物质c中收集气体d中物质A浓氨水CaONH3H2OB浓

5、硫酸浓盐酸HClNaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液13将5.4 gAl投入到200mL2.0 mol/L的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为 AHNO3溶液 BBa(OH)2溶液 CH2SO4溶液 DHCl溶液14下列事实中不能说明氯的单质分子是双原子分子的是 A在标准状况下，氯单质为气态 B在标准状况下，71 g 氯气所占的体积约为22.4 L C电解饱和食盐水，阴极和阳极分别逸出气体的体积大致相等 D含0.2 mol NaOH的溶液，恰好与2.24（标准状况下）氯气反应151mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热

6、充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 ANa2CO3 BNa2O2，Na2CO3 CNaOH，Na2CO3 DNa2O2，NaOH，Na2CO316将通有H2S的导气管伸入充满氧气的集气瓶内点燃，描述反应过程的曲线错误的是17烷烃分子中去掉2个氢原子形成一个双键是吸热反应，1，3环己二烯失去2个氢原子生成苯是放热反应。下列说法正确的是 A1，3环己二烯加氢是吸热反应 B1，3环己二烯比苯稳定 C苯比1，3环己二烯稳定 D苯加氢生成环己烷是吸热反应 三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一

7、个，该小题不给分，答案涂写在答题卡上。)18某浓H2SO4的标签上写明含H2SO49698.3%，欲得其准确的值，有效的方法是 A测pH值 B测导电性大小 C测密度 D进行中和滴定19右图是工业制纯碱的部分物质转化示意图，下列推测错误的是 A若是联碱法，溶液c可在转化流程中循环利用 B若是氨碱法，则L的主要成分是NaCl CM可在转化流程中循环利用 DX是NH3 ，Y是CO2 20在0.1 mol/L的NaHSO3溶液中有如下关系：c(Na+)c(HSO3-) c(SO32-) c(H2SO3)，向NaHSO3溶液中慢慢地加入少量的NaOH溶液，发生的主要反应的离子方程式为 ASO32-+H2

8、O HSO3-十OH BHSO3-十H2O H2SO3十OH- CHSO3-十OHSO32十H2O DH2SO3+OH-HSO3-十H2O21在含有n mol FeI2的溶液中通入Cl2，有x mol Cl2发生反应。下列说法正确的是 A当x 时，反应的离子方程式为：2Fe2+ Cl2 2Fe3+ 2Cl- B当x n时，反应的离子方程式为：2Fe2+ 2I-+ 2Cl2 2Fe3+ I2+ 4Cl- C当Fe2+和I-同时被氧化时，x与n的关系为xn D当x = n时，反应后氧化产物的物质的量为n mol22将气体A2和B2以等物质的量充入密闭容器，一定条件下发生反应生成C气体。平衡时测得c

9、(A2)= 0.58 mol/L，c(B2)= 0.16 mol/L，c(C)= 0.84 mol/L，则C的分子式为 AAB BAB2 CA2B DA2B3第II卷（共84分）四、（本题12分） 液化石油气中常存在少量有毒气体羰基硫(COS)，必须将其脱除以减少环境污染和设备腐蚀。完成下列填空。23写出羰基硫的电子式 ，羰基硫分子属于_（选填“极性”、“非极性”）分子。24下列能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的是 。a相同条件下水溶液的pH：Na2CO3Na2SO4 b酸性：H2SO3H2CO3cCS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价25羰基硫在水存在时会缓慢水解生成H2S，对钢铁设备产生

10、电化学腐蚀。写出正极的电极反应式_，负极的反应产物为_（填化学式）。 为除去羰基硫，工业上常采用催化加氢转化法，把羰基硫转化为H2S再除去：COS + H2 CO + H2S 26已知升高温度，会降低羰基硫的转化率。则升高温度，平衡常数K_，反应速率_（均选填“增大”、“减小”、“不变”）。27若反应在恒容绝热密闭容器中进行，能说明该反应已达到平衡状态的是_。a容器内气体密度保持不变 b容器内温度保持不变cc(H2) = c(H2S) d(H2)正 = (H2S)正 28已知该反应的平衡常数很大，说明_。26 Fe铁3d64s255.85五、（本题共12分）铁及其化合物在生产、生活中存在广泛用

11、途，完成下列填空。29右图所示为铁元素在周期表中的信息，方格中“55.85”的意义为：_。铁原子核外有_种运动状态不同的电子。30二茂铁Fe(C5H5)2是一种有机金属化合物，熔点172，沸点249，易升华，难溶于水易溶于有机溶剂。二茂铁属于_晶体；测定表明二茂铁中所有氢原子的化学环境都相同，则二茂铁的结构应为右图中的_（选填“a”或“b”）。31绿矾（FeSO47H2O）可用于治疗缺铁性贫血，其水溶液露置于空气中会变质，写出发生变质反应的离子方程式_。32无水FeCl3是水处理剂，遇潮湿空气即产生白雾，易吸收空气中的水分成为结晶氯化铁(FeCl36H2O)。制备无水FeCl3的试剂是_。33

12、高铁酸盐也是常用的水处理剂。高铁酸钠（Na2FeO4）可用如下反应制备：2FeSO4 + 6Na2O2 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2若生成2mol Na2FeO4，则反应中电子转移的物质的量为_mol。34高铁酸盐可将水体中的Mn2+氧化为MnO2进行除去，若氧化含 Mn2+ 1mg的水体样本，需要1.2 mg/L高铁酸钾_L。六、（本题共12分） 某研究性学习小组通过下列实验探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀，并制备硫酸铜晶体。完成下列填空。甲同学用装置I进行实验，加热反应物至沸腾，发现BaCl2溶液中出现白色沉淀，且白色沉淀不溶于盐酸。3

13、5白色沉淀是_。36甲同学就白色沉淀的生成原因提出了两种假设，这两种假设可能是：_ _乙同学设计了改进装置进行实验，检验甲同学提出的假设（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。 打开弹簧夹，通入N2一段时间后关闭弹簧夹；滴加一定量浓硫酸，加热A，一段时间后C中未见沉淀生成。37操作的目的是_，集气瓶B中的试剂是_。38该实验能否检验甲同学上述两种假设中的任意一种_，理由是_。丙同学向反应后的蓝色溶液中加入足量的CuO，过滤后将滤液制成硫酸铜晶体（CuSO4xH2O），采用加热法测定该晶体中结晶水x的值，实验数据记录如下：坩埚质量坩埚与晶体总质量加热后坩埚与固体总质量第一次称量第二次称量1

14、1.710g22.700g18.621ga39若无需再进行第三次称量，则a的数值范围应为_。40若加热后坩埚与固体总质量为18.620g，计算x 的实测值_（保留二位小数），相对误差为_。七、（本题共12分） 为了回收利用钢铁生产过程中产生的SO2，工业上采用软锰矿（主要成分MnO2）脱硫同时制取硫酸锰技术，其流程示意图如下：已知：浸出液的pH接近4，其中的金属离子主要是Mn2，还含有少量的Fe2。完成下列填空。41写出浸出过程中主要反应的化学方程式：_。42浸出过程的副反应之一是部分SO2被氧化为硫酸，致使浸出液的pH下降，这将_（“有利”、“不利”）于软锰矿浆继续吸收SO2。欲消除生成的硫

15、酸，试剂A最好是_。 aMnCO3 bMnO2 cCaO dCaCO343操作I的目的是除去浸出液中的Fe2，MnO2在氧化Fe2的同时还_，使Fe3沉淀。检验过滤后溶液中是否含有Fe3+的操作是_。44已知大于27时，MnSO4H2O溶解度随温度上升而明显下降，则操作II的过程为：_、_、洗涤、干燥。工业上为了充分利用锰元素，在流程中_可循环使用。45通过煅烧MnSO4H2O 可制得生产软磁铁氧体材料的MnxO4，右图是煅烧MnSO4H2O时温度与剩余固体质量变化曲线。 该曲线中A段所表示物质的化学式为_；MnxO4中x =_ 。八、（本题共10分） 碳酸二甲酯(DMC)是一种低毒性的绿色化

16、学品，可用于代替高毒性的光气(COCl2)作羰基化试剂。DMC的合成路线如下图。完成下列填空。已知：RCOOR + R OH RCOOR + ROH46写出反应类型：反应 _ 反应 _47石油工业上获得C2H4的操作名称为_。48写出结构简式：DMC_； X_ 49已知物质Y与DMC互为同分异构体，Y的水溶液呈酸性，在一定条件下2 molY能生成1mol分子中含六元环结构的有机物，则Y的结构简式为：_50DMC与双酚（）在一定条件下可生成芳香族聚碳酸酯，写出反应的化学方程式：_九、（本题共12分） 苯巴比妥是安眠药的成分，化学式为C12H12N2O3，分子结构中有两个六元环：下图是以A为原料合

17、成苯巴比妥的流程示意图。完成下列填空。已知：有机物D、E中亚甲基（CH2）的氢原子受羰基影响活性较高，容易发生如下反应： 51芳香烃A与HCl反应后，制取B还需进行反应的类型依次为_。52一种酯与B互为同分异构体，且苯环上只有一个取代基，该酯同分异构体有_种，写出其中一种结构系统命名_。 53写出D 转化为E的化学方程式：_54苯巴比妥G的结构简式：_55E与CO(NH2)2在一定条件下合成的高分子结构简式： 56已知：，请设计合理方案以B的同系物为原料合成（用合成路线流程图表示为：AB目标产物）。十（本题共14分） 将CO2通入NaOH溶液中，所得产物随通入的CO2的物质的量的不同而不同。完

18、成下列填空。57250 mL 1 mol/L的NaOH溶液，最多可吸收CO2_L（标准状况下）。58向250 mL 2 mol/L的NaOH溶液中通入一定量CO2，溶液增重4.4 g，将所得溶液蒸干， 计算所得固体中各成分的物质的量。 向未知浓度、体积为V L的 NaOH溶液中缓缓通入一定体积（标准状况下）的CO2，充分反应后，在减压低温的条件下蒸发溶液，得到白色固体。59若反应中CO2和NaOH均无剩余，反应后向溶液中加入过量的澄清石灰水生成m1 g 白色沉淀。1 根据以上数据，用代数式表示CO2的体积V(CO2)_。2 根据以上数据，推理计算出NaOH溶液的浓度范围。60写出确定NaOH浓

19、度的实验步骤，并用代数式表示NaOH溶液的浓度。（设计实验方案时，只能用题中提供的CO2和NaOH溶液，不得使用其它化学试剂。） 实验步骤：_。 c(NaOH)_。2013学年第二学期徐汇区高三学习能力测试化学试卷参考答案一、选择题（本题共10分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）题号12345答案BACDD二、选择题（本题共36分，每小题3分，每小题只有一个正确选项）题号67891011121314151617答案BCDDCABDAABC三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）

20、题号1819202122答案CDABCCDBD四、（本题12分）23， 极性 （各1分，共2分） 24a c （2分） 25 H2S + 2e H2+S2-（或2H+ + 2e H2）(2分） FeS（1分）26减小，增大（各1分，共2分）27 b （2分） 28正反应进行程度很大（1分。其他合理答案也给分）。五、（本题共12分）29铁元素的相对原子量（或铁元素的原子量）（1分） 26种（1分）30分子晶体（1分） b（1分）3112Fe2+ + 6H2O + 3O2 8 Fe3+ + 4Fe(OH)3（2分）32铁和氯气（2分）3310mol（2分）342 L （2分）六、（本题共12分）3

21、5BaSO4（2分）；36浓硫酸沸腾蒸出进入氯化钡溶液生成沉淀（1分） SO2 被氧气氧化成硫酸生成沉淀（1分）37排除装置内的空气（O2）（1分） 饱和NaHSO3溶液（1分） 38不能（1分），因为同时改变了两个变量，无法确定到底是哪个变量的作用。（1分）3918.6210.001 （1分）， 405.25 （2分） +5%（1分）七（本题共12分）41 MnO2 + SO2 MnSO4 (或 SO2 + H2O H2SO3 MnO2 + H2SO3 MnSO4+ H2O)（2分）42不利（1分）； a（1分）43调节溶液pH，促进Fe3+水解生成Fe(OH)3（1分） 取上层清液，滴加K

22、SCN，若溶液不显血红色，则说明Fe3+已沉淀完全（1分）44蒸发浓缩、趁热过滤（2分） 操作II后剩余的母液（1分）45MnSO4（1分） 3（2分）八（本题共10分）46氧化（1分） 取代（1分）47石油裂解（1分） 48 （2分） （1分）49（2分）50（2分）九、（本题共12分）51取代（1分） 氧化（1分）523种（1分） 苯甲酸甲酯（甲酸苯甲酯、乙酸苯酚酯）（1分）53（2分）54（1分） 55（1分）56 （4分）十（本题共14分）575.6 L （1分）58Na2CO3 0.1 mol ； NaOH 0.3 mol（4分）59V(CO2)0.224m1 L （2分） 生成物只有NaHCO3时，c(NaOH)=；当生成物只有Na2CO3时，c(NaOH)=；当生成物是Na2CO3和NaHCO3时，消耗NaOH在上述两者之间。所以： c(NaOH) （每种情况各1分，共3分）60（共4分） 取V L NaOH溶液，称量，缓缓向其中通入CO2直至恒重，称量。测得其增重为m3 g。（2分） c(NaOH)mol/L（2分） 或者： 取V L NaOH溶液，缓缓向其中通入过量的CO2，充分反应后减压低温蒸发溶液，得固体NaHCO3，称其质量为m3 g。（2分） c(NaOH)mol/L（2分） （其它合理答案也给分）