上海市徐汇松江金山三区届高三二模化学试题.docx
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上海市徐汇松江金山三区届高三二模化学试题
上海市徐汇、松江、金山三区2014届高三二模
化学试题
（满分150分，时间120分钟）2014.4
说明：
本卷分试题卷与答题卷两部分，请将正确答案写在答题卷上，写在试题卷上一律不给分。
本卷可能用到的相对原子量：
H-1C-12O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Mn-55Fe-56Cu-64
第Ⅰ卷（共66分）
一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）。
1．将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。
下列反应中，最节能的是
A．CO2+3H2
CH3OH+H2OB．6CO2+6H2O
C6H12O6+6O2
C．CO2+CH4
CH3COOHD．2CO2+6H2
CH2=CH2+4H2O
2．吸进人体内的氧有2%转化为加速人体衰老的氧化性极强的活性氧，若Na2SeO3能清除人体内活性氧，则Na2SeO3的作用是
A．还原剂B．氧化剂
C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂
3．下列元素的单质，工业上不需要用电解法制取的是
A．钠B．铝C．溴D．氯
4．下列有机物系统命名正确的是
A．2-甲基-氯丙烷B．2-甲基-3-丁烯
C．2，4，4-三甲基戊烷D．2，3-二甲基-4-乙基己烷
5．除去密封食品包装盒内的氧气可延长食品的保质期，下列措施不能延长食品保质期的是
A．适当添加含酚类结构单元的天然化合物 B．对食物充氮包装
C．放入装有铁粉的透气的小纸袋 D．放入装有生石灰透气的小纸袋
二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。
）
6．右图是一种有机物的比例模型，该模型代表的有机物可能是
A．饱和一元醇B．羟基酸
C．羧酸D．饱和一元醛
7．下列微粒的存在最能说明碘可能呈现金属性的是
A．IBrB．I2O5C．I3+D．I3－
8．在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是
A．滴有酚酞的Na2CO3溶液 B．溶有SO2的品红溶液
C．滴有石蕊的CH3COOH溶液D．滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液
9．下列物质都具有较强的吸水性。
欲使稀硝酸成为浓硝酸，不能使用的试剂是
A．浓硫酸 B．五氧化二磷 C．无水硫酸镁 D．甘油
10．某溶液中含有NO3-、S2-、AlO2-、SO32-四种阴离子，若向其中加入过量的盐酸，微热并搅拌，再加入过量的NaOH溶液，则溶液中物质的量基本不变的阴离子是
A．NO3- B．S2- C．AlO2- D．SO32-
11．已知粗碘中含有的IBr和ICl受热都会升华，若先在粗碘中加入下列物质中的一种再加热，就可制得纯净的碘。
该物质是
A．KIB．H2OC．ZnD．NaCl
12．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是
选项
a中物质
b中物质
c中收集气体
d中物质
A
浓氨水
CaO
NH3
H2O
B
浓硫酸
浓盐酸
HCl
NaOH溶液
C
稀硝酸
Cu
NO2
H2O
D
浓盐酸
MnO2
Cl2
NaOH溶液
13．将5.4g Al 投入到200mL 2.0mol/L的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。
该溶液可能为
A．HNO3溶液 B．Ba（OH）2溶液 C．H2SO4溶液 D．HCl溶液
14．下列事实中不能说明氯的单质分子是双原子分子的是
A．在标准状况下，氯单质为气态
B．在标准状况下，71g氯气所占的体积约为22.4L
C．电解饱和食盐水，阴极和阳极分别逸出气体的体积大致相等
D．含0.2molNaOH的溶液，恰好与2.24Ｌ（标准状况下）氯气反应
15．1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是
A．Na2CO3B．Na2O2，Na2CO3
C．NaOH，Na2CO3D．Na2O2，NaOH，Na2CO3
16．将通有H2S的导气管伸入充满氧气的集气瓶内点燃，描述反应过程的曲线错误的是
17．烷烃分子中去掉2个氢原子形成一个双键是吸热反应，1，3—环己二烯失去2个氢原子生成苯是放热反应。
下列说法正确的是
A．1，3—环己二烯加氢是吸热反应 B．1，3—环己二烯比苯稳定
C．苯比1，3—环己二烯稳定 D．苯加氢生成环己烷是吸热反应
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分，答案涂写在答题卡上。
）
18．某浓H2SO4的标签上写明含H2SO4 96～98.3%，欲得其准确的值，有效的方法是
A．测pH值 B．测导电性大小 C．测密度 D．进行中和滴定
19．右图是工业制纯碱的部分物质转化示意图，下列推测错误的是
A．若是联碱法，溶液c可在转化流程中循环利用
B．若是氨碱法，则L的主要成分是NaCl
C．M可在转化流程中循环利用
D．X是NH3，Y是CO2
20．在0.1mol/L的NaHSO3溶液中有如下关系：
c（Na+）>c（HSO3-）>c（SO32-）>c（H2SO3），向NaHSO3溶液中慢慢地加入少量的NaOH溶液，发生的主要反应的离子方程式为
A．SO32-+H2O
HSO3-十OH—B．HSO3-十H2O
H2SO3十OH-
C．HSO3-十OH—
SO32—十H2OD．H2SO3+OH-
HSO3-十H2O
21．在含有nmolFeI2的溶液中通入Cl2，有xmolCl2发生反应。
下列说法正确的是
A．当x≤
时，反应的离子方程式为：
2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-
B．当x≥n时，反应的离子方程式为：
2Fe2++2I-+2Cl2→2Fe3++I2+4Cl-
C．当Fe2+和I-同时被氧化时，x与n的关系为x＞n
D．当x=n时，反应后氧化产物的物质的量为nmol
22．将气体A2和B2以等物质的量充入密闭容器，一定条件下发生反应生成C气体。
平衡时测得c（A2）=0.58mol/L，c（B2）=0.16mol/L，c（C）=0.84mol/L，则C的分子式为
A．ABB．AB2C．A2BD．A2B3
第II卷（共84分）
四、（本题12分）
液化石油气中常存在少量有毒气体羰基硫（COS），必须将其脱除以减少环境污染和设备腐蚀。
完成下列填空。
23．写出羰基硫的电子式，羰基硫分子属于____________（选填“极性”、“非极性”）分子。
24．下列能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的是。
a．相同条件下水溶液的pH：
Na2CO3＞Na2SO4b．酸性：
H2SO3＞H2CO3
c．CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价
25．羰基硫在水存在时会缓慢水解生成H2S，对钢铁设备产生电化学腐蚀。
写出正极的电极反应式____________________，负极的反应产物为_____________（填化学式）。
为除去羰基硫，工业上常采用催化加氢转化法，把羰基硫转化为H2S再除去：
COS+H2
CO+H2S
26．已知升高温度，会降低羰基硫的转化率。
则升高温度，平衡常数K________，反应速率____________（均选填“增大”、“减小”、“不变”）。
27．若反应在恒容绝热密闭容器中进行，能说明该反应已达到平衡状态的是______。
a．容器内气体密度保持不变b．容器内温度保持不变
c．c（H2）=c（H2S）d．υ（H2）正=υ（H2S）正
28．已知该反应的平衡常数很大，说明______________________。
26Fe
铁
3d64s2
55.85
五、（本题共12分）
铁及其化合物在生产、生活中存在广泛用途，完成下列填空。
29．右图所示为铁元素在周期表中的信息，方格中“55.85”的意义为：
______。
铁原子核外有________种运动状态不同的电子。
30．二茂铁[Fe（C5H5）2]是一种有机金属化合物，熔点172℃，沸点249℃，易升华，难溶于水易溶于有机溶剂。
二茂铁属于__________晶体；测定表明二茂铁中所有氢原子的化学环境都相同，则二茂铁的结构应为右图中的_____（选填“a”或“b”）。
31．绿矾（FeSO4·7H2O）可用于治疗缺铁性贫血，其水溶液露置于空气中会变质，写出发生变质反应的离子方程式_______________。
32．无水FeCl3是水处理剂，遇潮湿空气即产生白雾，易吸收空气中的水分成为结晶氯化铁（FeCl3·6H2O）。
制备无水FeCl3的试剂是________________。
33．高铁酸盐也是常用的水处理剂。
高铁酸钠（Na2FeO4）可用如下反应制备：
2FeSO4+6Na2O2→2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
若生成2molNa2FeO4，则反应中电子转移的物质的量为____________mol。
34．高铁酸盐可将水体中的Mn2+氧化为MnO2进行除去，若氧化含Mn2+1mg的水体样本，需要1.2mg/L高铁酸钾__________L。
六、（本题共12分）
某研究性学习小组通过下列实验探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀，并制备硫酸铜晶体。
完成下列填空。
甲同学用装置I进行实验，加热反应物至沸腾，发现BaCl2溶液中出现白色沉淀，且白色沉淀不溶于盐酸。
35．白色沉淀是_______________。
36．甲同学就白色沉淀的生成原因提出了两种假设，这两种假设可能是：
①________________________________②________________________________
乙同学设计了改进装置Ⅱ进行实验，检验甲同学提出的假设（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。
①打开弹簧夹，通入N2一段时间后关闭弹簧夹；
②滴加一定量浓硫酸，加热A，一段时间后C中未见沉淀生成。
37．操作①的目的是________________，集气瓶B中的试剂是__________。
38．该实验能否检验甲同学上述两种假设中的任意一种__________，理由是________。
丙同学向反应后的蓝色溶液中加入足量的CuO，过滤后将滤液制成硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O），采用加热法测定该晶体中结晶水x的值，实验数据记录如下：
坩埚质量
坩埚与晶体总质量
加热后坩埚与固体总质量
第一次称量
第二次称量
11.710g
22.700g
18.621g
a
39．若无需再进行第三次称量，则a的数值范围应为___________________。
40．若加热后坩埚与固体总质量为18.620g，计算x的实测值_________（保留二位小数），
相对误差为_________________。
七、（本题共12分）
为了回收利用钢铁生产过程中产生的SO2，工业上采用软锰矿（主要成分MnO2）脱硫同时制取硫酸锰技术，其流程示意图如下：
已知：
浸出液的pH接近4，其中的金属离子主要是Mn2＋，还含有少量的Fe2＋。
完成下列填空。
41．写出浸出过程中主要反应的化学方程式：
_____________________________________。
42．浸出过程的副反应之一是部分SO2被氧化为硫酸，致使浸出液的pH下降，这将____（“有利”、“不利”）于软锰矿浆继续吸收SO2。
欲消除生成的硫酸，试剂A最好是_________。
a．MnCO3b．MnO2c．CaOd．CaCO3
43．操作I的目的是除去浸出液中的Fe2＋，MnO2在氧化Fe2＋的同时还______________，使Fe3＋沉淀。
检验过滤后溶液中是否含有Fe3+的操作是___________________。
44．已知大于27℃时，MnSO4·H2O溶解度随温度上升而明显下降，则操作II的过程为：
____________、_____________、洗涤、干燥。
工业上为了充分利用锰元素，在流程中___________________可循环使用。
45．通过煅烧MnSO4·H2O可制得生产软磁铁氧体材料的MnxO4，右图是煅烧MnSO4·H2O时温度与剩余固体质量变化曲线。
该曲线中A段所表示物质的化学式为_______；MnxO4中x=___________。
八、（本题共10分）
碳酸二甲酯（DMC）是一种低毒性的绿色化学品，可用于代替高毒性的光气（COCl2）作羰基化试剂。
DMC的合成路线如下图。
完成下列填空。
已知：
RCOOR’+R’’OH→RCOOR’’+R’OH
46．写出反应类型：
反应①___________反应③____________
47．石油工业上获得C2H4的操作名称为___________。
48．写出结构简式：
DMC_____________；X_______________
49．已知物质Y与DMC互为同分异构体，Y的水溶液呈酸性，在一定条件下2molY能生成1mol分子中含六元环结构的有机物，则Y的结构简式为：
______________
50．DMC与双酚（
）在一定条件下可生成芳香族聚碳酸酯，写出反应的化学方程式：
_____________________________________
九、（本题共12分）
苯巴比妥是安眠药的成分，化学式为C12H12N2O3，分子结构中有两个六元环：
下图是以A为原料合成苯巴比妥的流程示意图。
完成下列填空。
已知：
①有机物D、E中亚甲基（—CH2—）的氢原子受羰基影响活性较高，容易发生如下反应：
②
51．芳香烃A与HCl反应后，制取B还需进行反应的类型依次为______________________。
52．一种酯与B互为同分异构体，且苯环上只有一个取代基，该酯同分异构体有________种，写出其中一种结构系统命名________________。
53．写出D转化为E的化学方程式：
______________________________________
54．苯巴比妥G的结构简式：
___________________
55．E与CO（NH2）2在一定条件下合成的高分子结构简式：
56．已知：
，请设计合理方案以B的同系物
为原料合成
（用合成路线流程图表示为：
A
B……
目标产物）。
十．（本题共14分）
将CO2通入NaOH溶液中，所得产物随通入的CO2的物质的量的不同而不同。
完成下列填空。
57．250mL1mol/L的NaOH溶液，最多可吸收CO2_____________L（标准状况下）。
58．向250mL2mol/L的NaOH溶液中通入一定量CO2，溶液增重4.4g，将所得溶液蒸干，计算所得固体中各成分的物质的量。
向未知浓度、体积为VL的NaOH溶液中缓缓通入一定体积（标准状况下）的CO2，充分反应后，在减压低温的条件下蒸发溶液，得到白色固体。
59．若反应中CO2和NaOH均无剩余，反应后向溶液中加入过量的澄清石灰水生成m1g白色沉淀。
1根据以上数据，用代数式表示CO2的体积V（CO2）＝_____________________。
2根据以上数据，推理计算出NaOH溶液的浓度范围。
60．写出确定NaOH浓度的实验步骤，并用代数式表示NaOH溶液的浓度。
（设计实验方案时，只能用题中提供的CO2和NaOH溶液，不得使用其它化学试剂。
）
实验步骤：
____________________________________________________________。
c（NaOH）＝______________。
2013学年第二学期徐汇区高三学习能力测试化学试卷参考答案
一、选择题（本题共10分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）
题号
1
2
3
4
5
答案
B
A
C
D
D
二、选择题（本题共36分，每小题3分，每小题只有一个正确选项）
题号
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
答案
B
C
D
D
C
A
B
D
A
A
B
C
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）
题号
18
19
20
21
22
答案
CD
AB
C
CD
BD
四、（本题12分）
23．
，极性（各1分，共2分）
24．ac（2分）
25．H2S+2e→H2↑+S2-（或2H++2e→H2↑）（2分）FeS（1分）
26．减小，增大（各1分，共2分）
27．b（2分）
28．正反应进行程度很大（1分。
其他合理答案也给分）。
五、（本题共12分）
29．铁元素的相对原子量（或铁元素的原子量）（1分）26种（1分）
30．分子晶体（1分）b（1分）
31．12Fe2++6H2O+3O2→8Fe3++4Fe（OH）3（2分）
32．铁和氯气（2分）
33．10mol（2分）
34．2L（2分）
六、（本题共12分）
35．BaSO4（2分）；
36．①浓硫酸沸腾蒸出进入氯化钡溶液生成沉淀（1分）
②SO2被氧气氧化成硫酸生成沉淀（1分）
37．排除装置内的空气（O2）（1分）饱和NaHSO3溶液（1分）
38．不能（1分），因为同时改变了两个变量，无法确定到底是哪个变量的作用。
（1分）
39．18.621±0.001（1分），
40．5.25（2分）+5%（1分）
七．（本题共12分）
41．MnO2+SO2→MnSO4（或SO2+H2O→H2SO3MnO2+H2SO3→MnSO4+H2O）（2分）
42．不利（1分）；a（1分）
43．调节溶液pH，促进Fe3+水解生成Fe（OH）3（1分）
取上层清液，滴加KSCN，若溶液不显血红色，则说明Fe3+已沉淀完全（1分）
44．蒸发浓缩、趁热过滤（2分）操作II后剩余的母液（1分）
45．MnSO4（1分）3（2分）
八．（本题共10分）
46．氧化（1分）取代（1分）
47．石油裂解（1分）
48．
（2分）
（1分）
49．
（2分）
50．
（2分）
九、（本题共12分）
51．取代（1分）氧化（1分）
52．3种（1分）苯甲酸甲酯（甲酸苯甲酯、乙酸苯酚酯）（1分）
53．
（2分）
54．
（1分）
55．
（1分）
56．
（4分）
十．（本题共14分）
57．5.6L（1分）
58．Na2CO30.1mol；NaOH0.3mol（4分）
59．①V（CO2）＝0.224m1L（2分）
②生成物只有NaHCO3时，c（NaOH）=
；当生成物只有Na2CO3时，c（NaOH）=
；当生成物是Na2CO3和NaHCO3时，消耗NaOH在上述两者之间。
所以：
≤c（NaOH）≤
（每种情况各1分，共3分）
60．（共4分）
取VLNaOH溶液，称量，缓缓向其中通入CO2直至恒重，称量。
测得其增重为m3g。
（2分）
c（NaOH）＝
mol/L（2分）
或者：
取VLNaOH溶液，缓缓向其中通入过量的CO2，充分反应后减压低温蒸发溶液，得固体NaHCO3，称其质量为m3g。
（2分）
c（NaOH）＝
mol/L（2分）
（其它合理答案也给分）
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